個(gè)性化授課教案第一輪系統(tǒng)復(fù)習(xí)8.2課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、授 課 教 案學(xué)員姓名： 授課教師： 所授科目： 學(xué)員年級(jí)： 上課時(shí)間： 年 月 日 時(shí) 分至 時(shí) 分共 小時(shí)教學(xué)標(biāo)題課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 授課內(nèi)容： 一、考點(diǎn)聚焦：(一)、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)，寫出鐵絲和鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_2、金屬 + 酸 鹽 + H2 寫出鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） “濕法冶金”原理是_(二)、常見金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就（）位于氫前面的金屬能置換出_中的

2、氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于_的金屬能把位于_的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）二、測(cè)試反饋( )1.將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2和電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、FeXYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽 ( )2.x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A.X>W>Y&g

3、t;Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X( )3. 某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或( )4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、

4、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是 A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，( )5.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量( )6.將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是 A鐵、鎂 B鋅、鎂 C鋅、鐵 D鐵、鋅( )7.某含鐵樣品5.6克與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.196克，則其中所含的雜質(zhì)可能

5、是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、Zn( )8.將26克某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2克氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（ ）A、Mg和Zn B 、 Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe( )9.某含鐵樣品6克與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.2克，則其中所含的雜質(zhì)可能是（ ）A、Mg B、Cu C、Al D、Zn( )10.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ）A、Al2(SO4) B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO3( )11.將m克鐵片放入某溶液中反應(yīng)一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱重、結(jié)果質(zhì)量大于m克。則此溶液可能是A

6、、鹽酸 B、稀硫酸 C、FeCl2溶液 D、硫酸銅溶液( )12.將鐵片浸入 CuSO4溶液中，一段時(shí)間后取出鐵片，發(fā)現(xiàn)鐵 片表面附著紅色物質(zhì)，且鐵片質(zhì)量比原鐵片質(zhì)量增加了。有關(guān)鐵片質(zhì)量增加的解釋如下：鐵置換出銅，銅附在鐵的表面；鐵沒有進(jìn)入溶液，鐵片質(zhì)量增加量即 為析出銅的質(zhì)量；1個(gè)鐵原子置換出1個(gè)銅原子； 鐵原子的質(zhì)量大于銅原子的質(zhì)量；鐵片質(zhì)量增加量為析出銅的質(zhì)量與溶解的鐵的質(zhì)量之差。其中正確的是 A. B. C D13.在甲、乙兩支完全相同的試管中，分別裝有足量的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個(gè)完全相同的氣球，兩個(gè)氣球中分別裝有相同質(zhì)量的金屬A與B，現(xiàn)同時(shí)提起兩只氣球，使

7、其中的金屬迅速與稀鹽酸接觸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開始時(shí)，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，甲氣球鼓起的體積比乙氣球大。根據(jù)以上事實(shí)，可得出以下結(jié)論：（1）、；（2）、；（3）、若在上述條件下，A、B兩種金屬與鹽酸反應(yīng)均生成+2價(jià)鹽，據(jù)此還可以得到的結(jié)論是。14.把等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z、M四種金屬放入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，如右圖所示。這四種金屬的活動(dòng)性為          ；假如X、Y、Z、M是鎂、鐵、銅、鋅四種金屬中的一種，則X、Y、Z、M分別是對(duì)應(yīng)中的哪一種   

8、         。 ( )15有一包固體混合物,其中含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉,加入足量的水過濾.下列描述的情形不可能存在的是( )A 濾紙上有Ag,Cu,Fe濾液中有Fe2+, Mg2+ B濾紙上有Ag,Cu,濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+C濾紙上有Ag,濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+ D濾紙上有Ag,Cu,濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+( )16. 將鋅粉和銅粉放入硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中，經(jīng)反應(yīng)完畢后過濾。則下列對(duì)所得溶液中組成物質(zhì)的判斷，正確的是A.可能有硝酸銀和

9、硝酸鎂           B.一定沒有硝酸銀和硝酸銅C.可能有硝酸銀和硝酸銅           D.一定有硝酸鋅和硝酸鎂( )17向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+C濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+ D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液

10、中有Ag+、Cu2+( )18、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有A、Ag、Cu、Mg B、Cu、Mg、Zn C、Ag、Cu、Zn D、Ag、Mg、Zn( )19、將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中，等充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾渣含有的物質(zhì)是 A鐵和銅 B銅和鐵 C鐵和銀 D鐵、銅、銀( )20、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則

11、濾出的固體中一定有 A Ag、Cu、Zn BCu、Zn、Fe CAg、Zn、Fe DAgCu、Fe( )21、將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬是( )AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag ( )22、向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是 A、溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物為Cu B、溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物為 Zn C、液只有 Zn2+ ，不溶物為 Zn D、溶液只有 Zn2+有 ，不溶物為 Zn 、Cu( )23、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順

12、序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )A、 或 B、 或 C、 或 D、 或( )24.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是( ) A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅 B.

13、溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅 D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅25.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2

14、活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S26.在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為 。27.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；(2)舉出符合上述金屬活動(dòng)性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式) ；并寫

15、出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。28.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。29.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_(填序號(hào))選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。(2)為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中

16、Mn顯+2價(jià))，請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_(填“”“”)錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法(寫出所需藥品即可)：_和_。(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)的一邊。30、從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)不同的方法對(duì)鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究：A、鋅片 B、鐵釘 C、銅片 D、硫酸銅 E、稀

17、硫酸 F、硫酸鋅 G、硫酸亞鐵。（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和_（填化學(xué)式，下同）。（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和_。（3）方法三所選用的三種試劑是_。31.興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動(dòng)性比鐵 將金屬R投入 溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出猜想 (選填“正確”或“錯(cuò)誤”)(3)請(qǐng)根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。金屬活動(dòng)有強(qiáng)到弱的順序32.將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)由此判斷，金屬的活動(dòng)性：Fe Cu。(用“”、“”填空)(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是 。33.將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出