【教學(xué)設(shè)計】水的電離和溶液的酸堿性(第一課時)》教學(xué)設(shè)計

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載基本信息課題其次節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教材分析本節(jié)是電離平穩(wěn)在水的電離及電離平穩(wěn)移動方面的詳細應(yīng)用，是第三節(jié)鹽類水解的基礎(chǔ)，本節(jié)課主要通過 引導(dǎo)同學(xué)復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離特點及平穩(wěn)移動問題，使同學(xué)懂得酸、堿溶液中，水的電離程度減小，使溶 液中 H+、OH 濃度不相等，從而表現(xiàn)出酸性或堿性；本節(jié)課以復(fù)習(xí)為主，主要是為了培育同學(xué)對所學(xué)學(xué)問的遷移應(yīng)用才能；學(xué)情分析在講解水的電離這部分通過復(fù)習(xí)和回憶化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離以及電離平穩(wěn)常數(shù)等學(xué)問，引入水的電離和水的電離平穩(wěn)常數(shù)的書寫，讓同學(xué)能很好地做到學(xué)問的推廣和應(yīng)用；再通過回憶化學(xué)平穩(wěn)時講解純液體的濃度為常數(shù)，從而推出水的離子積，使

2、同學(xué)更簡潔接受和懂得；而通過回憶弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)的學(xué)問來分析水的電離平穩(wěn)的影響因素，能加深同學(xué)對弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)影響因素的記憶和懂得，也使舊學(xué)問在水的電離平穩(wěn)中得到應(yīng)用和推廣，達到學(xué)問的延長；教學(xué)目標 學(xué)問與技能：1、熟悉水的電離和水的離子積常數(shù)，明確水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系；2、明確溶液 PH 的意義以及 c（H+）， PH 與溶液酸堿性的關(guān)系，明白PH 的應(yīng)用；過程與方法：1、培育同學(xué)歸納學(xué)問，總結(jié)學(xué)問的才能；2、培育同學(xué)對學(xué)問點遷移才能及分析問題、解決問題的才能；情感態(tài)度與價值觀：通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對同學(xué)進行沖突的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物

3、主義觀點的訓(xùn)練教學(xué)過程教學(xué)重點和難點教學(xué)重點：水的離子積， c（ H+）、 PH 與溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點：水的離子積一、對水的電離及水電離子積常數(shù)，采納類比、推理法，培育同學(xué)對所學(xué)學(xué)問的遷移才能；什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強電解質(zhì)，仍是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點？分析表格中的數(shù)據(jù)，規(guī)律， 并說明；轉(zhuǎn)變條件水的電離平穩(wěn)是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否轉(zhuǎn)變？是增大仍是減 小？二、溶液的 PH 的教學(xué)以講練結(jié)合為主，培育同學(xué)運用學(xué)問的綜合才能；教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動預(yù)設(shè)同學(xué)行為設(shè)計意圖【引言】【過渡】【調(diào)板】【講解】在中學(xué)我們已經(jīng)學(xué)過一些PH 的學(xué)問，這節(jié)課我們來進一步學(xué)習(xí)水的

4、電離和溶液的 PH ，現(xiàn)在我們來回憶一下溶液的與酸堿性有什么關(guān)系？這節(jié)課的標題是水的電離和溶液的酸堿性，那么溶液的酸堿性與水的電離有關(guān)系嗎？有什么關(guān)系？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了；什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是 強電解質(zhì)，仍是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點？請同學(xué)們寫出水的電離方程式：試驗證明， 25時 1L 純水中只有同學(xué)回答后，投影顯示指定同學(xué)回答， 并由其他同學(xué)補充：不能完全電離；電離過程可逆，存在電離平穩(wěn)；條件轉(zhuǎn)變時，電離平穩(wěn)發(fā)生移動；2H O 分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，培育同學(xué)對所學(xué)學(xué)問的遷移才能mol1×10 7cH +和的水電離， 因此， 純水中并說明molcO

5、H都為 1×107，在肯定溫度時， cH +和 cOH 的乘積是一個【提問】+常數(shù) cH. cOH=Kw ，【過渡】Kw 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積； 25時Kw=1×107×1×107=1×1014.轉(zhuǎn)變以下條件水的電離平穩(wěn)是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否轉(zhuǎn)變？是增大仍是減??？加入 NaCl加入 NaOH加入 HCl水中加入酸后，就成了酸溶液，此時溶液中仍有OH嗎？既然酸溶液中有 OH，堿溶液中有H+那么為什么溶液仍有酸、堿之分 呢？酸或堿溶液中的 H+和OH 濃度之間有什么關(guān)系呢？下面我們學(xué)習(xí)其次個問題；同學(xué)爭論回答1、

6、溫度越高， Kw 越大2、水的電離是吸熱過程，上升溫度，促進水的電離，水的離子積增大；同學(xué)爭論后回答平穩(wěn)不移動，離子積不變；平穩(wěn)逆向移動，離子積不變；平穩(wěn)逆向移動，離子積不變；請同學(xué)們爭論以下問題：1、0.1mol/L 的 NaOH 溶液中cOH =cH+=由水電離出的cOH 水= cH+ 水=培育同學(xué)運用學(xué)問的綜合才能【爭論】從以上練習(xí)可以看出， 溶液的酸堿性與溶液的 H 、OH濃度有何關(guān)系？ 在酸、堿或鹽溶液中，水電離出的+2、0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中cH +水=cOH=由水電離出的cH =cOH 水=+H+、OH濃度有何關(guān)系？3、0.1mol/L 的 NaCl 溶液中同學(xué)

7、爭論后， 得出結(jié)論， 指定同學(xué)回答，并由其他同學(xué)補充， 最終老師總結(jié)cOH =由水電離出的cOH 水= cH+ 水=cH+=板書設(shè)計（需要始終留在黑板上主板書）其次節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離水的離子積：H 2O H2 O H 2O HO Kw= cH +. cOH Kw 打算于溫度25時 Kw=1× 1014影響水的電離的因素：1、上升溫度，促進水的電離，水的離子積增大2、加入酸或堿抑制水的電離，Kw 不變二、溶液的酸堿性與PH、cOH的關(guān)系1、溶液中 cH+> cOH ，溶液顯酸性2、溶液中 cH+= cOH ，溶液顯中性3、溶液中 cH+<cOH ，溶液顯

8、堿性溶液的酸堿性與cH +4、無論在什么溶液中，水電離出的H+濃度總等于水電離出的同學(xué)學(xué)習(xí)活動評判設(shè)計OH濃度；溫度0202550100Kw1.14 ×10156.81 ×10151×10145.47 ×10141×10121. 水的電離：水是電解質(zhì)，發(fā)生電離，電離過程水的電離平穩(wěn)常數(shù)的表達式為摸索：試驗測得，在室溫下1L H 2O（即mol）中只有 1× -7+-2O 電離，就室溫下和分別為多少 . 純水中水的電離度 H2O=；2. 水的離子積水的離子積： KW =；10mol HCH COH 注：1 肯定溫度時， KW 是個常數(shù)，

9、 KW 只與有關(guān)，越高 KW 越；25時，K W =，100時， KW =10-12；2K W 不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液；任何水溶液中，由水所電離而生成的CH+-COH ；3. 影響水的電離平穩(wěn)的因素（1） 溫度：溫度上升，水的電離度，水的電離平穩(wěn)向方向移動， CH+和 COH -，KW；（2） 溶液的酸、堿度：轉(zhuǎn)變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平穩(wěn)發(fā)生移動；爭論：轉(zhuǎn)變以下條件水的電離平穩(wěn)是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否轉(zhuǎn)變？是增大仍是減?。可仙郎囟燃尤?NaCl加入 NaOH加入 HCl練習(xí)：在 0.01mol/LHCl 溶液中 , COH -=， CH +=，

10、由水電離出的 H+濃度=，由水電離出的 OH -濃度=；,在 0.01mol/LNaOH 溶液中， COH -=， CH+=，由水電離出的 H+濃度=，由水電離出的OH -濃度=在 0.01mol/LNaCl 溶液中，COH -=， CH+=由水電離出的 H+濃度=，由水電離出的OH -濃度=；教學(xué)調(diào)整：，；教學(xué)反思一、在講解溶液的酸堿性與PH 時，通過列表比較的方法，清晰地反應(yīng)出酸性或堿性溶液中C（ H+ ）和 C（OH- ）的相對大小，揭示出溶液呈酸、堿性的本質(zhì)緣由，加深懂得、記憶；再聯(lián)合中學(xué)試驗學(xué)問：酸性：PH7；堿性： PH 7；中性： PH = 7，很簡潔就可以得出溶液酸堿性與PH

11、之間的關(guān)系；二、通過講練結(jié)合的方式來學(xué)習(xí)PH 的相關(guān)運算，可以讓同學(xué)有一個先摸索，再聽講，后練習(xí)的一個學(xué)習(xí)過程，更加加強了同學(xué)對運算方法、思路的懂得、摸索和把握；三、通過試驗活動，讓同學(xué)親自動手做試驗，可以進一步加深同學(xué)對試驗方法、試驗步驟、試驗正確操作的懂得和把握，提高同學(xué)的動手才能；第三章：水的電離和溶液的酸堿性 第一課時 教學(xué)設(shè)計三、教學(xué)背景分析水的電離及水的離子積的教學(xué)，是同學(xué)懂得溶液的酸堿性、溶液的pH、鹽類的水解以及電離食鹽水等學(xué)問的基礎(chǔ)，搞好這部分內(nèi)容的教學(xué)，是本節(jié)課的關(guān)鍵之一；水的電離平穩(wěn)移動及溶液的離子積的教學(xué)，可使同學(xué)懂得酸堿性的本質(zhì)，這是本節(jié)教學(xué)的另一個關(guān)鍵，也是滲透辯證

12、唯物主義觀點的好素材；有關(guān)離子積的簡潔運算可以培育同學(xué)運用學(xué)問的才能；四、教學(xué)設(shè)計思路1、第一通過導(dǎo)電性試驗引入課題, 既激發(fā)愛好；2、然后緊跟課題爭論水的電離平穩(wěn)，平穩(wěn)常數(shù)，影響因素，適用范疇；運算在水溶液中 cH + 和 cOH 3、最終，指導(dǎo)同學(xué)整理；體會歸納的學(xué)習(xí)方法；4、總體思路如下：學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課水的電離水的離子積離子積應(yīng)用本課小結(jié)課后練習(xí)教學(xué)流程：五、教學(xué)目標學(xué)問與技能1、知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在肯定的溫度下，水的離子積是常數(shù)；明白水的離子積的含義2、初步學(xué)會有關(guān)水的離子積的簡潔運算過程與方法 1、指導(dǎo)同學(xué)閱讀課本，培育同學(xué)自學(xué)才能；2、通過問題爭論，培育同學(xué)分析和歸納學(xué)

13、問的才能+-情感態(tài)度與價值觀1、通過水的電離平穩(wěn)過程中H 、OH 的關(guān)系分析，體會沖突的對立統(tǒng)一2 、由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美；教學(xué)重點 ：水的離子積常數(shù)的概念+教學(xué)難點 ：水溶液中 cH 和 cOH 的運算六、教學(xué)過程設(shè)計：流老師活動同學(xué)活動設(shè)計程意圖實探究一：水的電離情形-1驗【演示試驗】 0.01mol · L電性NaCl 溶液，水的導(dǎo)設(shè) 疑啟思觀看現(xiàn)象并分析緣由及結(jié)引老師演示試驗， 指導(dǎo)觀看，要求描述現(xiàn)象，推導(dǎo)論入結(jié)論；燈泡指針0.01mol ·L NaCl蒸-10.01mol · L餾CH3COOH水 靈 敏 電流 計 指

14、 針有 偏 轉(zhuǎn) 水 能 電離，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電燈泡不亮； 水是弱電培 養(yǎng)觀看、分 析才能引 入現(xiàn)偏轉(zhuǎn)解質(zhì)， 電離程度很小， 水中課題象（速離子濃度很小使 學(xué)度、幅生 親度）身 體說明及結(jié)論會 水的 電【提問】 1、有什么現(xiàn)象？離2、燈泡不亮說明白什么呢？3、指針偏轉(zhuǎn)說明白什么？4、水中的什么在導(dǎo)電？概【板書】一、水的電離念【板書】水是弱的電解質(zhì)依據(jù)動畫演示書寫水的電直 觀離方程式認 識-1學(xué)【展現(xiàn)】水的電離動畫演示+-H2 O H2OH3OOH水的習(xí)可簡寫為： H2OH OH電離【提問】水是如何電離的？【學(xué)問預(yù)備】 依據(jù)水的電離平穩(wěn)，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達式？概探究二：水的離子積常數(shù)？分析摸索

15、聯(lián)系念在 25時，測得1L 純水中僅有-71.0 × 10mol+cH = cH2O=10舊知學(xué)習(xí)+的水發(fā)生電離；請同學(xué)們分析：該水中cH 等于多少？ cOH 等于多少？二者有何關(guān)系？此7-1mol· L識cH2O未電離 cH 2O前學(xué)習(xí)時 cH2O 等于多少？和電離前的cH2O 比較，相=55.56 7mol·L-1新知差大嗎？識【過渡】即溫度不變時K 電離和 cH 2O都是一個常數(shù)傾聽領(lǐng)悟【引出概念】那么， K 電離 ·cH2O也是一個新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用 Kw表示；溫度上升， Kw 值增大，引出+-【板書】二 .水的離子

16、積常數(shù)w1、t K = cH+ × cOH 【閱讀課本】 P46，表 3-2 相關(guān)數(shù)據(jù)，分析有何規(guī)律？并說明之；從中能得出什么結(jié)論？水的電離是一個吸熱過程；概念 溫度上升，促進水的電離；形 成水電離需要吸取能量以斷概念 裂化學(xué)鍵；+【追問】為什么？說明什么？25時， Kw=10 cH 、cOH理 解【過渡】既然， Kw會隨溫度的轉(zhuǎn)變而發(fā)生變化， × 10 7mol· L-1 =1× 10 14概念+那么，在 Kw 進行運算時，必需要指明溫度；一摸索分析：加少量酸cH 般室溫下； 可以忽視溫度對電離平穩(wěn)的影響，此增大， cOH 減小、 cH2O從 能時 K

17、w =？幾乎不變， Kw 不變量 觀【板書】加少量堿 cH+ 減小， cOH點 認2、25時， Kw=1 × 10 14 增大、 cH2O 幾乎不變， 識 水【摸索】 在室溫條件下分析：向純水中加入少量Kw 不變的 電酸或堿后 cH + 、cOH 、cH 變化？2O和 Kw 的值如何同學(xué)分析運算明確：在任何水溶液中離， 抓實質(zhì)；+你能得出什么結(jié)論？cH= cOH ；【板書】Kw 不僅適用于純水，而且適用于稀的酸堿鹽溶室溫下， 在純水或者稀溶w液中 K =1.0 × 1014發(fā) 展液；在酸溶液中，水的電離被概念【練習(xí)】抑制；深化1. 室 溫 下 =+， 純 水 中 ： cH

18、=、 cOH概念2. 室溫下，0.1mol· L-1鹽酸中cH += ？ cOH =？ =由 水 電 離 出 來 的 ， cH=、 cOH培 養(yǎng)+分 析你能從中得到什么結(jié)論？才能探究三：水電離的影響因素有哪些？升溫加 HCl加加增大.NaOHNaCl（2）加入酸或堿，抑制水的電離， Kw 不變新 知識 的【爭論】哪些因素會使水的電離平穩(wěn)發(fā)生移動？ 相應(yīng) Kw 的如何變化？同學(xué)分析爭論總結(jié)（ 1）溫度上升，促進水電離，水的電離程度增大， Kw平穩(wěn)移動方向加入酸， cH+ ，逆向運 用cH+移動， cOH ， Kw不變； 和 深c加入堿， cOH 逆向化OH +cH cOH移動， cH

19、，離子積不 相對大小Kw【爭論】分析上表你能得到什么結(jié)論？變；加入 NaCl，不移動， Kw14不變；（ 3）在純水、稀酸、 體 會稀堿、鹽的水溶液中， 溫度 此 消肯定， Kw肯定；常溫下，總 彼 長是 Kw=10的 動（ 4 ） 酸 性 溶 液cH cOH + 態(tài)美中 性 溶 液：cH += cOH +堿性 溶液： cH cOH 概探究四：溶液的酸堿性和水的電離念同學(xué)對比分析歸納酸性溶液中性溶液堿性溶液應(yīng)cH + 與 cOH對 比cH+ cOHcH += cOH cH+ cOH 14用 相對大小深化相同溫度下的 Kw相同； 25時，為 10cH+ 來源酸電離、水電離水cH + 酸 cH+水

20、電離水電離很小堿電離、水電離cOH 來源水電離很小w酸K = cH+cH+ -水電離+Kw= cH × cOHcOH 堿拓 展-水cOH- 遷移-Kw= cOH 堿-+cOH 水 · cH Kw 的詳細算法水 · cOH 水-+水cH+ 酸· cOH- 水 cOH 堿·cH 水本【指導(dǎo)】請同學(xué)們小組內(nèi)整理本節(jié)課內(nèi)容；整 理課小學(xué)問結(jié)【練習(xí)】25時， 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中，求：溶液中的 cH ， cOH 是多少？由水電離出的cH 水， cOH 水 分別是多少？+七、板書設(shè)計：其次節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離1、水是極弱的電解

21、質(zhì)；H2OH OH+-2 、水的離子積常數(shù)+（ 1） t Kw= cHK × cOH 14（ 2） 25時， w= =1 × 10（ 3）溫度上升，促進水電離，水的電離程度增大，Kw增大 .加入酸或堿，抑制水的電離，Kw 不變 14（ 4）在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度肯定，Kw 肯定； 常溫下，總是 Kw=103 、酸堿性溶液和水的電離+酸性溶液 cH cOH 中性溶液： cH+= cOH+堿性溶液： cH cOH 八、教學(xué)反思1. 幫忙同學(xué)構(gòu)建一個水溶液體系的熟悉框架以及弄清這些體系間的相互關(guān)系；其中第一要分單純水、酸、堿、鹽的溶液中誰是本體，再做進一步摸索；2

22、. 在水溶液中的離子平穩(wěn)教學(xué)中存在的問題，（1）不要孤立地分析單節(jié)內(nèi)容，要聯(lián)系它在本章乃至本學(xué)科中的位置和作用；2 不要只單純的關(guān)注概念教學(xué)，而應(yīng)從離子的行為綻開分析進行動態(tài)式教學(xué)，進而從微觀和定量的角度加深同學(xué)對水溶液的熟悉；3. 試驗導(dǎo)入，既激發(fā)同學(xué)愛好，又啟示了同學(xué)摸索；附：學(xué)案探究一：水的電離0.01mol · LNaCl-10.01mol · L-1CH3COOH蒸餾水現(xiàn)象燈泡指針說明及結(jié)論1 、水的電離方程式2 、水的電離平穩(wěn)表達式：探究二：水的離子積2 、水的離子積摸索 1：在 25時， 測得 1L 純水中僅有1.0 × 10-7mol 的水發(fā)生電離； 請同學(xué)們分析：該水中 cH 等于多少？ cOH 等于多少？二者有何關(guān)系？此時的 cH2O比較，相差大嗎？概念：+cH2O等于多少？和電離前特征一定溫度下是上升溫度， Kw摸索 2：在室溫條件下分析：向純水中加入少量酸或堿后如何變化？K