第七章基礎(chǔ)知識

1、第七章基礎(chǔ)知識：一、常見的酸：1、向某酸性溶液中加水稀釋溶液pH將 ，向某堿性溶液中加水稀釋溶液pH將 ，2、鹽酸是 的水溶液，具有 ，濃鹽酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 ，打開濃鹽酸瓶口有 ，原因是：_ _。工業(yè)用濃鹽酸常因含 而略帶 色。3、硫酸無 性，濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 ，濃硫酸的特性： 性：可作 劑。 性：可使紙張等有機(jī)物質(zhì) 變黑， 性：皮膚上沾有濃硫酸應(yīng)先 再 。濃硫酸的稀釋：把 沿器壁（或用 引流）緩緩注入 中，并 ?！咀⒁狻壳胁豢砂?倒入 中4、酸具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸在溶液中能電離出_ _，酸的通性為：酸溶液都能與指示劑作用：與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變 ，使無

2、色酚酞試液 ； 活動性較強(qiáng)的金屬+酸 + ，（金屬必須排在 前） Mg + HCl= + Fe + H2SO4 = + Al + H2SO4 = + Al + HCl= + 【注意】濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，它們與金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣。 所有金屬氧化物+酸 + CaO + HCl= + MgO + HNO3= + H2SO4 CuO + 分別寫出用稀硫酸、鹽酸除鐵銹的現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式：_ _，_ 所有堿+酸網(wǎng) + ， 寫出用稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式：_ _，Ca(OH)2 + HCl= + ， Al(OH)3 + HCl= + ， 鹽+酸 + ，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)化學(xué)

3、方程式：_ _，所有碳酸鹽+酸 + + ，硫酸與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，欲檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含碳酸鹽應(yīng)選用的試劑_和_。如：檢驗碳酸鈉中含碳酸根的化學(xué)方程式：_ _ _，_H2SO4 BaCl2 + ， HCl + AgNO3= + ，二、常見的堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 色固體，在空氣中易 色粉末， 溶于水俗名 ， ， ， 制法 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是 ）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色（2）非金屬氧化物+堿 + ， Ca(OH)2CO2 + NaOHCO2= + Na

4、OHSO2 + NaOH固體要密封保存的原因是：在空氣中易 ，易 （3）酸+堿 + ，Cu(OH)2+H2SO4= + NaOH+HNO3= + （4）鹽+堿 + ， NaOH + CuSO4= + Ca(OH)2 + CuSO4= + NaOH + FeCl3= + 三、常見鹽1、鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽 + 金屬反應(yīng) + Fe + CuSO4= + Cu + AgNO3= + ，（2）鹽 +堿 + ， NaOH CuSO4 + NaOH FeCl3= + Ca(OH)2Na2CO3 + （3）鹽 +酸 + ，H2SO4 BaCl2 + ， HCl + AgNO3= + ，（4）鹽+鹽 + ，

5、 Na Cl+ AgNO3 = + BaCl2+ CuSO4= + CaCl2 + Na2CO3 = + 2、鹽的溶解性口訣： 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽 ； 鹽酸鹽不溶 硫酸鹽 ；碳酸鹽 四、中和反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷：氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后，若鹽酸有剩余，溶液顯 ，pH 7，溶液中的溶質(zhì)是 ； 若氫氧化鈉有剩余，溶液顯 ，pH 7，溶液中的溶質(zhì)是 ； 若酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液顯 ，pH 7，溶液中的溶質(zhì)是 ；五、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為要求反應(yīng)物必須_，（若與酸反應(yīng)則_也行）；（注：不溶于水但能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有三類： 、 、 ） 生成物中必須 、 、 中的至少一個才能進(jìn)行。練習(xí)：1、下列哪些

6、復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生？哪些不能發(fā)生？能發(fā)生反應(yīng)的寫出方程式，不能發(fā)生反應(yīng)的說明理由。NaOH+CuCO3 BaCl2+KNO3 CuCO3+ HCl MgSO4+Cu(NO3)2 Fe(OH)3+H2SO4 BaCO3+Na2SO4 2、現(xiàn)有氧化鐵.稀硫酸.氫氧化鈣溶液.氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 （ ） A.4個       B.5個      C.6個       D.7個

7、 3、下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗時記錄的實(shí)驗現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是 ）A.在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成4、物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 鹽 + H2O”的反應(yīng)，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 5、實(shí)驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗事實(shí)的說法正確的是（ ）A.該實(shí)驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B.B點(diǎn)表示鹽酸和

8、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)C.A點(diǎn)時的溶液能使酚酞試液變紅D.C點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉6、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗： （1）第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生（ ）A溫度差 B重力差 C壓強(qiáng)差 D浮力差（2）第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計了如下實(shí)驗裝置進(jìn)行探究：uu A現(xiàn)象為 ，B現(xiàn)象為 ，C現(xiàn)象為 。你認(rèn)為以上設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗要求的是 （填序號）。u （3）同學(xué)們經(jīng)過分析

9、討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應(yīng)，消耗了CO2，你認(rèn)為另一種原因是 。l （4）為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng),他們設(shè)計了如下方案:取上述實(shí)驗后的溶液，第一組同學(xué)滴加 ，現(xiàn)象為 ；第二組同學(xué)滴加 ，現(xiàn)象為 。他們雖然看到的現(xiàn)象不同,但都可以證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。8、寫出下列物質(zhì)的俗名和化學(xué)式： 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 固體二氧化碳 氧化鈣 堿式碳酸銅 9、寫出下列物質(zhì)或主要成分的化學(xué)式 甲烷 淀粉 葡萄糖 醋酸 酒精 甲醇 大理石、石灰石 石灰漿、石灰乳、石灰水 10、用下列物質(zhì)中填空：硫酸銅、氫氧化鈣、硫酸、鹽酸、食鹽、小蘇打、干冰、 用