化學(xué)選修4四單元難中學(xué)同步教學(xué)測(cè)試試卷

1、絕密啟用前選修4四單元難中學(xué)同步教學(xué)測(cè)試試卷*測(cè)試試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 如圖所示裝置，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（ ）A.正極Cu，負(fù)極Zn，S為稀H2SO4 B.正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4溶液C.正極Ag，負(fù)極Zn，S為AgNO3溶液 D.正極Fe，負(fù)極Cu，S為AgNO3溶液2. 下列說法正確的是（ ）A. 金屬Cu與人體分泌的鹽酸及體內(nèi)的空氣可反應(yīng)

2、生成一種弱酸超氧酸HO2，反應(yīng)方程式如下：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，則有3.2gCu參加反應(yīng)時(shí)有0.1NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B. 用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OHC常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) D已知化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si鍵能J/molx498.8176且晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是Si（s）+O2（g）=SiO2(s) H=-989.2KJ/mol則可得出x=4603. 將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時(shí)間

3、后，下列各敘述中正確的是（）A負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出B負(fù)極附近Cl的濃度減小C正極附近Cl的濃度逐漸增大D溶液中Cl的濃度基本不變4. 如圖，是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是（）Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變5. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)如圖所示，濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極

4、，b點(diǎn)是正極6. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是( )A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g7. 目前市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大

5、改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是()A充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“”的一極，電池上標(biāo)有“”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12 L Cl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO4 0.10 mol8. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2B在鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO42- (aq)2e=PbS

6、O4(s)C在鐵器上鍍銅時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu22e= Cu D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為Fe2e=Fe29. 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。下列判斷正確的是（）A該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ/molD每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子10. 如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃

7、鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))TiO2/S*TiO2/S+e-I3+2e-3I-2TiO2/S+3I-2TiO2/S+ I3下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí),I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B.電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3濃度不會(huì)減少D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極11. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe312. 下列方法不能用于金屬防腐處理

8、的是（ ）A油漆 B表面打磨C制成合金D電鍍13. 將鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 mol·L1食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A鐵棒附近產(chǎn)生OHB鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O214. 圖K301兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是()圖K301A產(chǎn)生氣體體積B中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小C電極反應(yīng)式：中陽極：4OH4e=2H2OO2中負(fù)極：2H2e=H2D溶液的pH變化：減小，增大15. 可以將反應(yīng)Zn+Br2 = Z

9、nBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)： Br2 + 2e = 2Br 2Br 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn，其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A. 和B. 和 C. 和 D. 和16. 根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)，下列反應(yīng)不能用于原電池的是（）A2H2O22H2O B2CH3OH3O22CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2 DNaOHHCl=NaClH2O17. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是（）A.石墨電極上產(chǎn)生

10、氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成18. 在0和1×105Pa 下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 g銅時(shí)，陽極放出（）A1.12 L氫氣 B1.12 L氧氣 C2.24 L氫氣 D2.24 L氧氣19. 在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A正極附近的SO42-濃度逐漸增大B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出20. “人造樹葉”能夠像樹葉的光合作用那樣將太陽光進(jìn)行俘獲并就地產(chǎn)生氫燃料。當(dāng)太陽光照射到“人造樹葉”上，通過某裝置產(chǎn)生

11、電能，在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，氫離子向下穿過塑料薄膜結(jié)合電子產(chǎn)生氫氣；將人造樹葉與堿式燃料電池進(jìn)行組合而成的太陽能燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A太陽能燃料電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B太陽能燃料電池最大的優(yōu)點(diǎn)在于它存在兩種發(fā)電方式C該塑料薄膜上部的反應(yīng)式為：2H2O4e=O24HD該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H22e=2H第II卷（非選擇題）請(qǐng)修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題21. A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽離子NaKCu2 陰離子 SO42OH如圖G36所示的裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足

12、量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。圖G36圖G37接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖G37所示。據(jù)此回答下列問題：(1)M為電源的_極(填寫“正”或“負(fù)”)；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。(2)計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_。(3)寫出乙燒杯中發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式_。(4)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解反應(yīng)能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么_。 (5)此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是_。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題22. 在常溫下用惰性電極電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol電子時(shí)停止電

13、解，此時(shí)電解生成的NaOH質(zhì)量是多少？23. (1)將鋅片與銀片浸入到稀硫酸中組成原電池，兩電極之間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過導(dǎo)線的電量。(已知NA6.02×1023 mol1，電子電荷為1.60×1019 C)評(píng)卷人得分四、推斷題24. 鋁土礦的主要成分為Al2O3。生產(chǎn)銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O和H2O2的工藝流程圖如下。 (1)流程圖中X為 （填化學(xué)式）溶液。

14、 (2)反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陰極反應(yīng)可表示為 。 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。評(píng)卷人得分五、填空題25. 在CuZn原電池中，200mL H2SO4溶液的濃度為0.125mol/L，若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到 0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為_mol，溶液的pH值為_。（溶液體積變化忽略不計(jì)，已知lg2=0.3 lg3=0.5）26. X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子?；卮鹣铝袉栴}：Y在元素周期

15、表中的位置為 。上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。Y、G的單質(zhì)與量元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。X2M的燃燒熱Ha kJ/mol，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。ZX的電子式為 ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 。熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為 ；充電時(shí)， (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為 。27. 甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：(1)

16、若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的pH_.28. 已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電。請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：(1)各裝置名稱是：A池_，B池_，C池_。(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：_，_，_。(3)當(dāng)電路上有2 mol電子流過時(shí)，極上質(zhì)量變化_g，極上質(zhì)量變化_g。

17、(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是_。29. (1)二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為 。電池在放電過程中，負(fù)極周圍溶液的pH 。(填“增大”、“減小” 或“不變”)(2)以上述電池為電源，通過導(dǎo)線電解池相連。兩極為石墨，電解質(zhì)溶液為1L01mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為 。(3)室溫時(shí)，按上述(2)電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加02mol/L 醋酸得到右圖(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì))。若圖中的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在 區(qū)間(填 “AB”、“BC”或“CD”)。 B點(diǎn)溶液中離子濃度大小為 。D點(diǎn)溶液中C（HA

18、c） C（Ac_ )(填> 、< 或= ） 。5 / 9文檔可自由編輯打印參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】C【解析】A中電解質(zhì)溶液陽離子不是金屬離子，B和D中正負(fù)極材料金屬性強(qiáng)弱不正確，負(fù)極的金屬性弱于正極，所以A、B、D排除，選C。2.【答案】D【解析】本題側(cè)重考查化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)的綜合題，從知識(shí)上涉及氧化還原反應(yīng)、NA、電化學(xué)離子方程式書寫、溶度積以及熱化學(xué)方程式焓變計(jì)算等知識(shí)。3.【答案】D【解析】Fe為負(fù)極：Fe2e=Fe2；Ag為正極：2H2e=H2，Cl的濃度基本不變。4.【答案】C【解析】一：與電源正極相連為陽極，與負(fù)極相連為陰極；二：離子移動(dòng)，陽離子移向陰極，陰離子

19、移向陽極。5.【答案】D【解析】該裝置用惰性電極電解氯化鈉、無色酚酞的混合液，若用鉛筆寫出紅字，則a點(diǎn)是負(fù)極，鉛筆為陰極，電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)域顯堿性，呈紅色6.【答案】C【解析】由所給電池的總反應(yīng)式可知，電池工作時(shí)，每有1 mol Zn參加反應(yīng)，失去2 mol電子，則會(huì)有2 mol電子從負(fù)極Zn開始，流經(jīng)外電路而流向正極，并在正極發(fā)生反應(yīng)，2MnO2（s）+H2O+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq)，故外電路每通過0.2 mol電子，Zn的質(zhì)量就減輕6.5 g。7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】B【解析】由題意知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H63O2=B2O33H2O，元素化合價(jià)

20、在反應(yīng)前后發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)在理論上都可以做成原電池，B對(duì)；因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，H<0，C錯(cuò)；根據(jù)方程式，每生成54 g水轉(zhuǎn)移12 mol電子，則每生成18 g水轉(zhuǎn)移4 mol電子，D錯(cuò)。10.【答案】A【解析】太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A正確;負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),從圖示可知鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極, I3在此放電,故C正確,B錯(cuò)誤;結(jié)合題中所給電池中的反應(yīng)I3+2e-3I-,2TiO2/S+3I-2TiO2/S+ I3,可知D正確。11.【答案】D【解析】先發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，正極

21、反應(yīng)為2H2OO24e=4OH，總反應(yīng)為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，生成的氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，容易進(jìn)一步被氧化生成氫氧化鐵：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3最終變?yōu)榧t棕色銹斑。12.【答案】B【解析】防止金屬方法有：表面保持潔凈干燥，表面覆蓋保護(hù)層，加入某些元素制成耐腐蝕的的合金，表面鑲嵌較活潑的金屬，外加電流等方法。故只有B不能用于防腐13.【答案】B【解析】鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線相連后浸入食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，其中鐵棒被腐蝕，正極上發(fā)生反應(yīng)：2H2OO24e=4OH，故石墨棒附近產(chǎn)生OH。14.【答案】D【解析】是電解裝置，陽極產(chǎn)生氧氣：4OH4

22、e=2H2OO2，每轉(zhuǎn)移4 mol電子生成1 mol O2，是原電池，正極產(chǎn)生氫氣：2H2e=H2，每轉(zhuǎn)移2 mol電子生成1 mol H2，故當(dāng)電路中通過等量的電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體是不相等的。中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量不變。故B不正確。中負(fù)極反應(yīng)是：Zn2e=Zn2。故C錯(cuò)誤。中生成硫酸，故溶液的pH減小，而中消耗硫酸，故溶液的pH增大。15.【答案】A【解析】放電時(shí)是原電池，應(yīng)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極應(yīng)是還原劑反應(yīng)，而充電時(shí)，陽極應(yīng)是發(fā)生氧化反應(yīng)的，即為逆向反應(yīng)的還原劑。16.【答案】D【解析】原電池反應(yīng)必須是一個(gè)放熱的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)因素缺一不可，四個(gè)選項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，但選項(xiàng)D

23、是非氧化還原反應(yīng)，故它不可以用于原電池反應(yīng)。17.【答案】A【解析】綠色化學(xué)倡導(dǎo)無污染過程,本題結(jié)合電化學(xué)中電解原理涉及這一理念。從反應(yīng)中得知Cu在通電時(shí)失電子在陽極放電,發(fā)生氧化反應(yīng),接直流電源的正極,另一電極(石墨)做陰極,發(fā)生還原反應(yīng):2H+2e-=H2,相應(yīng)的2OH-+2Cu-2e-=Cu2O+H2O,轉(zhuǎn)移0.1 mol電子生成0.05 mol Cu2O,故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)。18.【答案】B【解析】靈活運(yùn)用離子的放電順序?qū)憙蓸O反應(yīng)式；電解池中，陽極失去的電子數(shù)等于陰極得到的電子數(shù)。19.【答案】D【解析】由鋅片、銅片、稀H2SO4構(gòu)成原電池，鋅片為負(fù)極，Zn2e=Zn2；銅片為正極：2H

24、2e=H2，SO42-、OH等陰離子向負(fù)極移動(dòng)，外電路上，電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片。20.【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是化學(xué)電源燃料電池的應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】(1)負(fù)4OH4e=2H2OO2(2)5.6 L(3)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(4)能，因?yàn)榇藭r(shí)CuSO4溶液已轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)(5)向丙燒杯中加4.5 g水【解析】根據(jù)“常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系”可知，A溶液為NaOH溶液或KOH溶液，B溶液為CuSO4溶液，C溶液為K2SO4溶液或Na2SO4溶液。(1)根據(jù)“乙中c電極質(zhì)量增加16

25、 g”可知，c電極為陰極，則M為電源的負(fù)極；甲中實(shí)際上是電解水，電極b為陽極，則電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2。(2)c電極上析出16 g Cu，則串聯(lián)電路中通過電子的物質(zhì)的量是：0.25 mol×20.5 mol，丙中實(shí)際上也是電解水，電極e為陰極，電極e上生成的氣體為氫氣，據(jù)電子守恒可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.25 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L。(3)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)式為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。(4)因?yàn)榇藭r(shí)CuSO4溶液已轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)，所以電解反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行。(5)電極e上生成氫氣的物質(zhì)的量為

26、0.25 mol，則丙中消耗水0.25 mol，質(zhì)量為4.5 g水，故此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是向丙燒杯中加4.5 g水。三、計(jì)算題22.【答案】8g【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22e-2×40 g 2 molm（NaOH） 0.2 molm（NaOH）=8 g23.【答案】(1)ZnZn22e2H2eH2(2)鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x，m(Zn)60 g47 g13 g。Zn2H=Zn2H265 g22.4 L13 gxx13 g×22.4 L÷65 g4.48 L反應(yīng)消耗的鋅為：

27、13 g÷65 g·mol10.20 mol1 mol Zn變?yōu)閆n2時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e，則通過的電量為：020 mol×2×6.02×1023 mol1×1.6×1019 C3.85×104 C【解析】(1)鋅銀在稀硫酸中組成原電池，鋅比銀活潑，鋅失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為ZnZn22e，銀作正極，電極反應(yīng)為2H2eH2。(2)Zn2H=Zn2H2，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，故參加反應(yīng)的鋅為60 g47 g13 g，用鋅來計(jì)算生成氫氣的體積。通過計(jì)算消耗鋅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算通過的電量。四、推斷題24.【答案】 (1)NaOH（其他合理答案亦可） （2)CO2AlO22H2O = Al(OH)3HCO3 (3)2H2e = H2 (4)(NH4)2S2O82H2O = 2