高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及其例題歸納精編(蘇教版必修1)

1、江蘇省淮海中學(xué)高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納精編（必修1）一、基本理論基本概念二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作三、非金屬單質(zhì)及其化合物四、金屬單質(zhì)及其化合物化學(xué)1第一部分：基本理論基本概念部分 1物質(zhì)的量及其應(yīng)用一、基本理論基本概念 2原子結(jié)構(gòu) 3氧化還原反應(yīng) 4離子反應(yīng)1物質(zhì)的量及其應(yīng)用（1）物質(zhì)的量（1）定義：科學(xué)上用來研究一定數(shù)目微粒集體的一個(gè)物理量。符號(hào)：n. 單位：摩爾（mol）。（2）基準(zhǔn)：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子數(shù)為基準(zhǔn)，即阿伏加德羅常數(shù)。（2）阿伏加德羅常數(shù)（1）符號(hào)：NA。單位：mol1.（2）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)可以用實(shí)驗(yàn)測(cè)出的準(zhǔn)確值,只是目前的科學(xué)手段有限,只測(cè)出6.022

2、1367×1023mol1,在應(yīng)用中用6.02×1023 mol1作為它的最大近似值用于計(jì)算。（3）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)非常大的數(shù)，只適用于表示微觀粒子。注意：（1）用物質(zhì)的量來表示微粒時(shí)，要用化學(xué)式注明微粒的名稱；（2）物質(zhì)的量只適用于微觀粒子。（3）物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系粒子數(shù)比等于物質(zhì)的量比（4）摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g·mol1(常用).（2）計(jì)算公式：（5）阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積（1）決定物質(zhì)體積的主要內(nèi)因：物質(zhì)微粒本身大小、微粒的間距和微粒的數(shù)目。（2）決定氣體體積

3、的主要內(nèi)因：氣體分子數(shù)和氣體分子間距。（3）在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體體積相等。對(duì)定律的理解：條件的三個(gè)相同推出結(jié)論的一個(gè)相同。即：條件結(jié)論同溫同壓，同物質(zhì)的量同體積同溫同壓，同體積同物質(zhì)的量，同分子數(shù)同溫同壓，同分子數(shù)同體積，同物質(zhì)的量定律的推論：a 同溫同壓，氣體的物質(zhì)的量比等于體積比等于分子數(shù)比；b 同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比；c 同溫同壓，同體積，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比等于質(zhì)量比。（5）氣體摩爾體積：定義：一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積。符號(hào):Vm,單位:L/mol.標(biāo)況下,1mol

4、任何氣體的體積都約為22.4L.即標(biāo)況下,Vm=22.4 L/mol.計(jì)算公式:標(biāo)況下,n=V/(22.4 L/mol).氣體摩爾質(zhì)量的幾種計(jì)算方法：a.M=m/n; b.標(biāo)況下,M=22.4×d (d是氣體的密度,單位是g/L)c.相對(duì)密度D=M1/M2 (M1是未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量,M2是已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量)（6）物質(zhì)的量濃度(1)定義:單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度.符號(hào):CB,單位:mol/L.計(jì)算公式: C=n/v.(2)常見的幾種計(jì)算類型:氣體溶于水求所得溶液濃度例:在標(biāo)況下,1體積水中溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質(zhì)的

5、量濃度.解: 溶質(zhì)的物質(zhì)的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol, 溶液的質(zhì)量=1000 g+22.32 mol×36.5 g/mol=1841.73g,溶液的體積=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749 L,溶液的物質(zhì)的量濃度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L.答:該溶液的物質(zhì)的量濃度為 15 mol/L.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算:公式: C=w%×d×1000/M (w是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),d是溶液密度g/ml.)例:98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少.解:

6、C=98%×1.84 g/ml×1000/98 g/mol=18.4 mol/L.溶液混和的有關(guān)計(jì)算:例:有兩種H2SO4 溶液,一種的物質(zhì)的量濃度是C1,密度是d1,另一種的物質(zhì)的量濃度是C2,密度是d2,它們等體積混和后的溶液密度為d3,求混和后溶液的物質(zhì)的量濃度.解: 設(shè)混和的體積為V .C=(C1·V+C2·V)d3/(V·d1+V·d2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).溶液加水稀釋的幾個(gè)規(guī)律:密度大于1的溶液：加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量

7、濃度的一半。密度小于1的溶液:：加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。2.原子結(jié)構(gòu)（1）原子的構(gòu)成 質(zhì)子(Z) ：有up夸克和down夸克 原子核 中子(N) ：有up夸克和down夸克 原子(A ZX) 核外電子(Z) 原子核的特點(diǎn)：體積非常小(相對(duì)于原子);原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上;帶正電。(2)原子中各粒子的關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+種子數(shù)(N);原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。(3) 元素、核素、同位素的比較元素：是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。只強(qiáng)調(diào)原子的質(zhì)子數(shù)。核素：是指

8、具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的某一種原子。其實(shí)就是原子。同位素：是指質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同（中子數(shù)不同）的同一元素的不同原子（核素）的互稱。即強(qiáng)調(diào)質(zhì)子數(shù)又要求種子數(shù)，而且是原子間的比較。同位素的特點(diǎn)：元素在自然界中存在的各同位素的原子個(gè)數(shù)百分比一般保持不變； 元素的各同位素的物理性質(zhì)又區(qū)別，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。（4）原子（同位素）的相對(duì)原子量與元素的相對(duì)原子量的比較原子（同位素）的相對(duì)原子量：是指某原子的質(zhì)量與1/12C12原子質(zhì)量的比值。元素的相對(duì)原子量：是根據(jù)元素在自然界中存在的各同位素求出的平均值。即M=M1×n1%+M2×n2%+ ··

9、83;···。因此，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量不一定能代替該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。當(dāng)然，在計(jì)算中常用某原子的質(zhì)量數(shù)代替該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值用于計(jì)算。但不能代替該元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。（5）掌握120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法（6）人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)從1803年道爾頓提出原子論，提出原子是一個(gè)實(shí)心球，不可分割；到1904年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型，指出原子中有電子；到1911年盧瑟福提出行星原子結(jié)構(gòu)模型，指出原子中心有原子核帶正電，電子帶負(fù)電，它繞核在核周圍空間高速運(yùn)動(dòng)；到1913年波耳引入量子論觀點(diǎn)，提出原子核外電子是在一系列穩(wěn)定

10、的軌道上運(yùn)動(dòng)，每一軌道具有一定的能量；到1926年以后科學(xué)家用波粒二象性的理論提出用量子力學(xué)方法來描述原子結(jié)構(gòu)，即“電子云”模型。3氧化還原反應(yīng) （1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是電子的轉(zhuǎn)移；氧化還原反應(yīng)的特征表現(xiàn)：是元素化合價(jià)的變化。（2）兩條關(guān)系式：氧化劑 反應(yīng)中得到電子 元素化合價(jià)降低 元素在反應(yīng)中被還原 反應(yīng)后得到還原產(chǎn)物； 還原劑 反應(yīng)中失去電子 元素化合價(jià)升高 元素在反應(yīng)中被氧化 反應(yīng)后得到氧化產(chǎn)物。（3）電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法：如 得1×e- Cl2 + H2O HCl+ HClO 失1×e- 單線橋法：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2

11、5;e- （4）幾點(diǎn)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：在同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。同種元素一般情況下高價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)；而低價(jià)態(tài)物質(zhì)的還原性強(qiáng)于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)。如KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4與同一種氧化劑或還原劑反應(yīng)，條件簡(jiǎn)單，反應(yīng)劇烈的物質(zhì)還原性或氧化性強(qiáng)。還原性的強(qiáng)弱還可以依據(jù)金屬活動(dòng)順序表給出的順序來判斷。（5）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：列式依據(jù)是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（6）氧化還原反應(yīng)的配平常用方法：找出反應(yīng)前后化合價(jià)變化的元素，并標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)的變化；找出化合價(jià)變化元素的變

12、化總數(shù)；即得失電子數(shù)；求出得失電子總數(shù)的最小公倍數(shù)；求出參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；用觀察法求出未參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；查質(zhì)量守恒、得失電子總數(shù)相等。如KClO3 + HCl(濃)KCl + Cl2+H2O的配平最小公倍數(shù)是5化合價(jià)的變化：KClO3中的Cl從+50，得到5e HCl中的Cl從-10，失去1e它們參加氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)是1，因此可求得得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)是5，這樣可配出KClO3的計(jì)量數(shù)是1，參加氧化還原反應(yīng)的HCl的計(jì)量數(shù)是5，Cl2的計(jì)量數(shù)是3，再用觀察法可得KCl的計(jì)量數(shù)是1，HCl的總計(jì)量數(shù)是6，H2O的計(jì)量數(shù)是3?？傻梅匠淌剑篕Cl

13、O3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 4離子反應(yīng) （1）定義：有自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)都為離子反應(yīng)。（2）常見類型：溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)；溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。（3）電解質(zhì)：定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。在這種狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)的分類：強(qiáng)電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物等。弱電解質(zhì)：部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水等。電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度成正比。（4）離子方程式：定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式或離子符號(hào)來表示某一類化學(xué)反應(yīng)的方程式。書寫方法：a 書寫正確的化學(xué)方程

14、式； b 把易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子符號(hào)（如易溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽等），其余物質(zhì)寫成化學(xué)式（如難溶物、氣體、濃溶液的微溶物、難電離物、氧化物、水、單質(zhì)、過氧化物等）。（說明：Ca(OH)2是強(qiáng)堿，微溶，稀溶液寫成離子符號(hào)，濃溶液寫化學(xué)式，微溶物在產(chǎn)物中一般是寫化學(xué)式。）c 刪去沒有實(shí)際參加反應(yīng)的離子；并將各微粒前的計(jì)量數(shù)約簡(jiǎn)和整理。d 檢查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子總數(shù)相等。（5）離子共存問題：在水溶液中，離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能共存。如：H+和OH-、H+和CO32-、OH-和HCO3-、H+和SO32-、OH-和HSO32-Ca2+和CO32-、Ba2

15、+和SO32-、H+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。在水溶液中，離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存。如：Fe3+和I-、Fe3+和S2-、Fe3+和SO32-、Fe2+和H+ NO3-、S2-和H+ SO32- 、Fe2+和H+ MnO4- 等。Fe3+和SCN-也不能共存。第二部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 1物質(zhì)的分離和提純方法 2常見物質(zhì)離子的檢驗(yàn) 3物質(zhì)的量濃度溶液的配制1物質(zhì)的分離和提純方法常見的幾種方法列表比較如下：方法適用范圍主要儀器注意事項(xiàng)過濾固體與液體的分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙等要一貼二低三靠；洗滌沉淀再過濾器中進(jìn)行；定量實(shí)驗(yàn)的過濾

16、要無損耗。結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度的變化有不同變化的物質(zhì)的分離燒杯、過濾器等對(duì)于溶解度受溫度變化而變化較大的物質(zhì)，一般是先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶；如KNO3對(duì)于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，一般是采取蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；如NaCl結(jié)晶后過濾分離出晶體。分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗（圓錐型）、鐵架臺(tái)、燒杯等上層液體從分液漏斗的上口倒出；下層液體從分液漏斗的下管放出；分液漏斗使用前要檢漏。萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相容的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的分離分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)等萃取劑的選?。号c原溶劑不反應(yīng)、不互溶；與溶質(zhì)

17、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度要大大與在原溶劑的溶解度；兩溶劑密度差別要大。萃取后一般要進(jìn)行分液；萃取后得到的仍是溶液，一般是再通過分餾的方法進(jìn)一步的分離。蒸餾利用沸點(diǎn)的不同分離互溶液體的混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈等溫度計(jì)水銀球的位應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管開口處；水冷凝管的水流向是逆流；一般要加碎瓷片防止爆沸；實(shí)驗(yàn)中燒瓶不可蒸干。2常見物質(zhì)離子的檢驗(yàn)常見離子的檢驗(yàn)列表如下：離子選用試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClBr-AgNO3溶液和稀HNO3有淺黃色沉淀Ag+ + Br- = AgBr

18、I-AgNO3溶液和稀HNO3有黃色沉淀Ag+ + I- = AgISO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4SO32-稀HCl和品紅溶液有刺激性的氣體產(chǎn)生并使品紅褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2OS2-稀HCl和Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液等有臭雞蛋味氣體，氣體通溶液有黑色沉淀S2- + 2H+ = H2S S2- + Pb2+ = PbSCu2+ + S2- = CuSNO3-Cu和濃H2SO4,加熱有紅棕色刺激性氣體Cu + 4H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO2+ 2H2OCO32

19、-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水變渾濁的氣體CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+硫酸或可溶性的硫酸鹽有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4Mg2+NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量沉淀不溶解Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至過量有白色絮狀沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe3+NaOH溶液或KSCN溶液有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（紅褐

20、色）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血紅色)Fe2+NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色沉淀)，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。氯水和KSCN溶液先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，F(xiàn)e3+ + SCN- = Fe(SCN)2+或Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。Ag+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClNH4+NaOH溶液加熱用濕潤的紅色石蕊

21、試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，變藍(lán)NH4+ + OH- NH3+ H2ONa+做焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+做焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是紫色3物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平或量筒或滴定管等。容量瓶使用時(shí)應(yīng)注意：使用前要檢漏；有四個(gè)不準(zhǔn)：不允許加熱、不允許物質(zhì)的溶解或稀釋、不允許物質(zhì)間的反應(yīng)、不允許儲(chǔ)存藥品；容量瓶上標(biāo)有：容量規(guī)格、使用溫度和刻度線；容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉(zhuǎn)180度，再重復(fù)操作一次，如不漏即可。（2）配制步驟：計(jì)算、量取或稱量、稀釋或溶解、冷卻移液、洗滌移液、定

22、容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。定容時(shí)應(yīng)：加水離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至刻度線。（3）誤差分析：（以配制NaOH為例）根據(jù)公式：C=n/V=m/(M·V)可能引誤差的操作起可能導(dǎo)致變化的量物質(zhì)的量濃度的變化（c）溶質(zhì)質(zhì)量（m）溶液體積（v）1容量瓶未干燥或有少量的蒸餾水2藥品因時(shí)間長而變質(zhì)3稱量時(shí)間過長或用濾紙稱藥品4向容量瓶移液時(shí)有少量液體濺出5未洗滌燒杯和玻璃棒6未將溶液冷卻7定容時(shí)加水過多，用膠頭滴管吸出8定容時(shí)仰視刻度線9定容時(shí)俯視刻度線10定容搖勻后液面下降又加水11定容搖勻后液面下降不加水12稱量時(shí)右物左碼又使用了游碼13稱量時(shí)砝碼有殘缺14稱量時(shí)砝碼有油污或生銹4.俯

23、視與仰視俯視-濃度增大仰視-濃度減小5.鞏固練習(xí)1某粗食鹽中有Na2SO4、MgCl2、泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案提純食鹽。寫出實(shí)驗(yàn)步驟及相應(yīng)的離子方程式。2有100克KCl和KNO3的混合物，其中含KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10，請(qǐng)通過計(jì)算設(shè)計(jì)方案提純KNO3.已知有下列溶解度：3實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.2mol·L1的FeSO4溶液，實(shí)際操作有：在天平上稱量一定量的綠礬（FeSO4·7H2O），放入燒杯，加水溶解；把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加水離刻度線12cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；將燒杯和玻璃棒洗滌23次，并將每次洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶；將容量瓶

24、的塞子塞緊，搖勻。填下列空白：（1）稱量綠礬的質(zhì)量是 ；（2）正確的操作順序是 ；（3）定容時(shí)，若俯視液面，會(huì)使溶液濃度 ；（4）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有 ；（5）若沒有操作，結(jié)果會(huì)使溶液濃度 ；（6）在進(jìn)行操作時(shí)，不慎將液體濺出，則處理的方法是 。6.參考答案1方案：（1）將粗食鹽用水溶解，過濾。（2）向的濾液，加過量的氯化鋇溶液，過濾。（3）向的濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾。（4）向的濾液中加過量碳酸鈉溶液，過濾。（5）向的濾液中加過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)。（6）將反應(yīng)后的溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，得到的固體為純的食鹽。2根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可計(jì)算得到：在100時(shí)用39.5克水就可以制成KNO3的飽和

25、溶液，而KCl是未飽和的。在10時(shí)溶液中只有7.5克KNO3留下，而KCl還是未達(dá)到飽和。因此可根據(jù)這些來設(shè)計(jì)方案。方案略。3（1）27.8g；（2）；（3）偏高；（4）略；（5）偏低；（6）重新做實(shí)驗(yàn)。第三部分：非金屬單質(zhì)及其化合物三、非金屬單質(zhì)及其化合物 1氯、溴、碘及其化合物 2硫及其化合物 3氮?dú)饧捌浠衔?4硅及其化合物 一、氯、溴、碘及其化合物1、氯氣的制法（1）氯氣的工業(yè)制法：原料：氯化鈉、水。原理：電解飽和食鹽水。 裝置：陽離子隔膜電解槽。反應(yīng)式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(2)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有

26、：MnO2、KMnO4、KClO3等。反應(yīng)式：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2+ 8H2OKClO3 + 6HCl（濃） = KCl + 3Cl2+ 3H2O裝置：發(fā)生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈等組成。收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。驗(yàn)滿：看顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收。除雜：用飽和食鹽水除去HCl 雜質(zhì)； 干燥：用濃H2SO4 。（3）中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、Cl2的發(fā)生裝置的比較氣體反應(yīng)物的狀

27、態(tài)反應(yīng)條件裝置或主要儀器可適用的氣體H2固體和液體反應(yīng)不加熱啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易裝置H2S、CO2、SO2等O2固體或固體混合物加熱大試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管等NH3、CH4等Cl2固體和液體或液體和液體加熱圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)管、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈HCl、HBr、HI等2Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)的比較氣體物理性質(zhì)Cl2黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（1:2），易液化，密度比空氣大。Br2深紅棕色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較大，儲(chǔ)存時(shí)要加水，水封，以防止揮發(fā)。I2紫黑色固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機(jī)溶劑中溶解度較

28、大。3Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色比較水酒精苯汽油四氯化碳Cl2黃綠色（新制）黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2黃橙橙橙紅橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2深黃褐色棕深棕淺紫紫紫深紫淺紫紅紫紅4Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)的比較與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 2NaCl,Cu + Cl2 CuCl2，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，2Fe + 3Br2 2FeBr3，F(xiàn)e + I2 FeI2。與氫氣反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)方程式反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象H2與F2H2 + F2 = 2HF冷、暗爆炸H2與Cl2H2 + Cl2 2HCl光照爆炸H2與Br2H2 + Br2 2 HBr加熱反應(yīng)H2與I2H2 + I2

29、 2HI 持續(xù)加熱可逆反應(yīng)與水的反應(yīng)：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)與堿反應(yīng)：Cl2、Br2、I2都容易與堿液反應(yīng)，常用于除尾氣、除雜質(zhì)等。工業(yè)上利用這反應(yīng)來制漂白粉，反應(yīng)式是：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉主要成分 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 Cl2、Br2、I2相互置換：氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以將Br2、I2置換出，Br2可以將I2置換出。如:Cl2 +2NaBr = 2NaCl + Br2.5Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)（1

30、）AgNO3HNO3法離子選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式Cl-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Cl- = AgCl 白色沉淀Br-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + Br- = AgBr 淺黃色沉淀I-AgNO3的稀HNO3溶液Ag+ + I- = AgI 黃色沉淀（2）Br- 、I- 可以用氯水反應(yīng)后加 CCl4 萃取的方法。6AgBr、AgI的感光性它們都見光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。二、硫及其化合物1硫的性質(zhì)（1）硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硫是黃色固體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔點(diǎn)112.8，沸點(diǎn)444.6。自然界中的火

31、山噴口和巖石夾縫中有游離態(tài)的硫；自然界中也存在許多化合態(tài)的硫。硫粉對(duì)某些疾病有防治作用。（2）硫的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：S + O2 SO2 與氫氣反應(yīng)：H2 + S H2S ；與金屬反應(yīng)：2Na + S = Na2S, Fe + S FeS, 2Cu + S Cu2S；與堿溶液反應(yīng)：3S + 6NaOH（熱）= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于實(shí)驗(yàn)室中清洗有S殘留的儀器）; 與濃硫酸反應(yīng)：S + 2H2SO4(濃) 3SO2 + 2H2O。 （3）硫的用途：三藥一柴即是制醫(yī)藥、火藥、農(nóng)藥和火柴的原料；在化工工業(yè)中是生產(chǎn)硫酸等的原料。2硫化氫的性質(zhì)（1）硫化氫的物理性質(zhì)：硫化氫是有

32、臭雞蛋味有毒氣體，能溶于水，常溫常壓1:2.6溶于水。（2）硫化氫的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：O2不足 2H2S + O2 2S + 2H2O, O2足量 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O .熱分解：H2S H2 + S.和堿反應(yīng)：H2S + 2NaOH = Na2S + H2O ,H2S + NaOH = NaHS + H2O.Na2S + H2S = 2NaHS.H2S溶于水得氫硫酸溶液，是二元弱酸，易揮發(fā)，具有強(qiáng)還原性。強(qiáng)還原性：如：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,H2S + Cl2 = S + 2HCl(Br2、I2也同樣發(fā)生類似得反應(yīng)),H2S + 2FeCl3 =

33、 2FeCl2 + S + 2HCl,H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O等反應(yīng)。和一些鹽溶液反應(yīng)生成既難溶于水有難溶于酸沉淀:H2S + CuSO4 = CuS(黑) + H2SO4;H2S + 2AgNO3 = 2HNO3 + Ag2S(黑);H2S + Pb(NO3)2 = PbS(黑) + 2HNO3.（3）硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)式：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S, 裝置：與制氫氣的裝置相同。驗(yàn)滿:用濕潤的硝酸鉛或醋酸鉛試紙,變黑即是.注意：酸的選用只能是非強(qiáng)氧化性酸；尾氣用堿液吸收。3二氧化硫的性質(zhì)（1）二氧化硫的物理性質(zhì)：二氧化硫是無色

34、有刺激性有毒氣體，易溶于水（1:40），易液化。（2）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性：H2O + SO2 H2SO3(亞硫酸是二元弱酸，不穩(wěn)定，易分解，易被氧化),SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH = NaHSO3,SO2 + Na2SO3 H2O = 2NaHSO3.SO2 + CaO = CaSO3.氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O;還原性：2SO2 + O2 2SO3,SO2 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl(Br2、I2也同樣有類似的反應(yīng))，5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 +

35、 2MnSO4 + 2H2SO4等反應(yīng)。漂白性：SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，但不能漂白酸堿指示劑。(3)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O.(4)SO2的危害：SO2是硫酸型酸雨形成的主要物質(zhì)。它主要來自于化石燃料的燃燒排放的尾氣，汽車的尾氣，硫酸工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等方面。SO2進(jìn)入大氣后在大氣中的某些灰塵的催化下被O2氧化成SO3，SO3易溶于水，形成H2SO4，同時(shí)，SO2溶于水形成H2SO3，也易被氧化為H2SO4，當(dāng)大氣中的這些酸達(dá)到一定值時(shí)，下降的雨水的pH就會(huì)小于5.6，即形成了酸雨。酸雨的危害非常嚴(yán)重。如：直接危害的首先是植

36、物，植物對(duì)酸雨反應(yīng)最敏感的器官是葉片，葉片受損傷后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農(nóng)作物減產(chǎn)甚至絕收。其次，酸雨可破壞水土環(huán)境，危及生態(tài)平衡。酸雨被冠之“空中殺手”、“空中惡魔”“空中死神”的詛咒名。另外，酸雨對(duì)文物古跡、建筑物、工業(yè)設(shè)備和通訊電纜等的腐蝕也令人心痛。酸雨還危及人體的健康。（5）酸雨的防治：1）最主要是控制污染源。主要途徑有：開發(fā)新能源替代化石燃料。如開發(fā)氫能、太陽能、核能等。利用物理和化學(xué)方法對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，降低SO2的排放量。如在含硫燃煤中加氧化鈣，在燃燒時(shí)有以下反應(yīng)：CaO + SO2= CaSO3,CaO + H2O = Ca(OH)2,

37、SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O,2CaSO3 + O2 = 2CaSO4.將硫元素轉(zhuǎn)化成固體鹽而減少排放。加強(qiáng)技術(shù)研究，提高對(duì)燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中釋放的SO2廢氣的處理和回收。如用氨水對(duì)燃煤煙氣的脫硫處理是：SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3, SO2 + NH3 + H2O= NH4HSO3, 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4, 2NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4.(它們是氮肥)積極開發(fā)利用煤炭的新技術(shù)，對(duì)煤炭進(jìn)行綜合處理，推廣煤炭的凈化技術(shù)、轉(zhuǎn)化技術(shù)。如對(duì)煤炭進(jìn)行液化或氣化處理，提高能源的利用率，減少SO2的排放。

38、2）運(yùn)用化學(xué)方法減輕酸雨對(duì)土壤和樹木的危害。如對(duì)降酸雨地帶噴灑石灰等手段。3）提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國際合作，共同努力減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。4SO3的性質(zhì)SO3是無色的晶體，熔點(diǎn)12.8，極易于水反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱。SO3 + H2O = H2SO4.5H2SO4的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：純的H2SO4是無色粘稠狀液體，沸點(diǎn)338，難揮發(fā)，濃度高于98的又稱“發(fā)煙硫酸”，其實(shí)看到的不是煙，而是溶液中揮發(fā)出的SO3分子在空氣中形成了酸霧。濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱是因?yàn)榱蛩岱肿优c水分子結(jié)合成多種水合物，這個(gè)過程是放熱的。（2）化學(xué)性質(zhì)：稀硫酸的性質(zhì)：酸的通性。濃硫酸的特性：a 吸水性，濃硫酸具

39、有很強(qiáng)的吸水性，常作為干燥劑。b 脫水性，濃硫酸能按水的組成脫去有機(jī)物中的氫氧。如使蔗糖炭化。c 強(qiáng)氧化性：常溫下，能使Fe 、Al鈍化；加熱時(shí)能溶解大多數(shù)金屬（除Au、Pt外），如：Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O；加熱時(shí)也可以于某些非金屬反應(yīng)，如：C + 2H2SO4 CO2+ 2SO2+ 2H2O等。（3）H2SO4 的工業(yè)制法(接觸法)：流程：S或含硫礦石煅燒生成SO2，將氣體凈化；進(jìn)入接觸室進(jìn)行催化氧化生成SO3；將SO3進(jìn)入吸收塔吸收生成H2SO4.設(shè)備：沸騰爐：煅燒在沸騰爐中進(jìn)行；產(chǎn)生的氣體要進(jìn)行除塵、洗滌、干燥等凈化處理。接觸室：接觸室中有多層催化劑，

40、二氧化硫在催化劑的表面接觸被氧化成三氧化硫；中間有熱交換器，是為了充分利用能量而設(shè)計(jì)。吸收塔：由于三氧化硫與水的反應(yīng)放熱大，形成酸霧，會(huì)降低吸收效率，因此改用98.3的濃硫酸來吸收，同時(shí)采取逆流原理。主要反應(yīng)式：S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2;2SO2 + O2 2SO3,SO3 + H2O = H2SO4.尾氣處理：盡管生產(chǎn)中采取了許多有利于二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的措施，但反應(yīng)是可逆的，因此尾氣中仍然含有SO2氣體，生產(chǎn)中常采用氨水吸收。SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O,(NH4)2SO3 + SO2

41、+ H2O = 2 NH4HSO3.(4)硫酸的用途：用于化肥、農(nóng)藥、醫(yī)藥、金屬礦的處理等生產(chǎn)中。6幾種常見的硫酸鹽（1）CaSO4:自然界中是石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，加熱到150時(shí)會(huì)失去部分結(jié)晶水，生成熟石膏(2CaSO4·H2O).用于各種模型和醫(yī)療的石膏綁帶，水泥生產(chǎn)的原料之一。（2）BaSO4：重晶石，不容易被X射線透過，醫(yī)療上作為“鋇餐”，也可作為白色顏料，可用于油漆、油墨、造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。(3)FeSO4：FeSO4·7H2O俗稱綠礬，醫(yī)療上用于生產(chǎn)治貧血的藥劑，工業(yè)上是生產(chǎn)凈水劑和顏料的原料。三、氮?dú)饧捌浠衔?氮?dú)獾?/p>

42、性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，是空氣的主要成分。（2）化學(xué)性質(zhì)：通常情況氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣。但在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)。放電條件下與氧氣反應(yīng)：N2 + O2 2NO, 在一定條件下,與H2反應(yīng):N2 + 3H2 2NH3 (工業(yè)合成氨的主要反應(yīng),也是人工固氮的方法。）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。與金屬反應(yīng)：3Mg + N2 Mg3N2,2氮的氧化物（1）NO是無色無味的有毒氣體,微溶于水,在空氣中易被氧化為NO2。2NO + O2 = 2NO2.在有氧氣的條件下,NO和O2混合氣被水吸收：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3.(2)NO2

43、：紅棕色有刺激性味有毒氣體，溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO .在有氧氣的條件下：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3.另外，NO和NO2的混和氣體也可以被堿液吸收：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O.（3）NO、NO2的污染：大氣中的氮的氧化物主要來源于汽車的尾氣和工業(yè)生產(chǎn)的尾氣的排放等，大氣中的NO、NO2不僅可以形成酸雨，也能形成光化學(xué)煙霧，還能破壞臭氧層。因此要嚴(yán)格控制氮的氧化物的排放。3氨的性質(zhì)（1）氨的物理性質(zhì)：無色有刺激性味的氣體，極易溶于水（1:700），易液化。（2）氨的化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH3 +

44、 H2O NH3 H2O NH4+ + OH-,氨溶于水后，大部分氨分子與水反應(yīng)生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子電離成銨根和氫氧根，因此氨水顯堿性?？捎脻駶櫟募t色石蕊試紙來檢驗(yàn)氨氣的存在。易與酸反應(yīng)：NH3 + H+ = NH4+,可用濃鹽酸來檢驗(yàn)氨氣的存在，有白煙現(xiàn)象。催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng))。另外，氨氣可與氯氣反應(yīng)：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl，氨氣足夠時(shí)：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl。（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：常用NH4Cl和Ca(OH)2的固體混和加熱，2NH4Cl + Ca(OH)2

45、= CaCl2 + 2NH3+ 2H2O。也可用向濃氨水中加CaO或NaOH固體制氨氣。4硝酸的性質(zhì)光照 或（1）物理性質(zhì)：純的硝酸是無色，易揮發(fā)的液體，常見的濃硝酸濃度一般是69左右，濃硝酸久置變黃色，是因?yàn)橄跛嵋姽夥纸猱a(chǎn)生的二氧化氮溶在其中。（2）化學(xué)性質(zhì)：見光分解：4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O.酸的通性。但是金屬與硝酸反應(yīng)無氫氣放出。強(qiáng)氧化性：A常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化；B與金屬反應(yīng)：Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。 C與非金屬反應(yīng)：C + 4

46、HNO3(濃) = CO2+ 4NO2+ 2H2O.另外：硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。（3）硝酸的工業(yè)制法：流程：氨氣的催化氧化NO進(jìn)一步氧化生成NO2用水吸收生成硝酸。設(shè)備：氧化爐：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，進(jìn)一步氧化：2NO + O2 = 2NO2.吸收塔：用水吸收：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3.尾氣處理：在工業(yè)生產(chǎn)中，將尾氣進(jìn)行循環(huán)使用，處理后進(jìn)行進(jìn)一步氧化，再生產(chǎn)硝酸。四硅及其化合物 1硅（1）結(jié)構(gòu)：硅晶體的結(jié)構(gòu)類似金剛石，是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。硬度大，熔沸點(diǎn)高。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。是良好的半導(dǎo)體材料。（2）化學(xué)性質(zhì)：通常情況下性質(zhì)較穩(wěn)定。在

47、一定條件下可發(fā)生一些反應(yīng)。高溫下，與氧氣、氯氣反應(yīng)：Si + O2 SiO2,Si + 2Cl2 SiCl4.常溫與堿反應(yīng)：Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2。常溫與單質(zhì)氟反應(yīng)：Si + 2F2 = SiF4.常溫與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2。（3）工業(yè)生產(chǎn)、提純硅：生產(chǎn)：SiO2 + 2C Si + 2CO(粗硅)。提純：Si + 2Cl2 SiCl4,SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl(純硅)。高純度硅廣泛用于電子工業(yè)的集成電路。2二氧化硅（1）自然界存在的二氧化硅有許多形式：較純的水晶；主要成分是二氧化硅的石英；還有含雜

48、質(zhì)較多的沙等。天然的SiO2 也叫硅石。（2）SiO2的結(jié)構(gòu)；類似金剛石，因此硬度大，熔沸點(diǎn)高，耐磨耐腐蝕。常溫下僅與強(qiáng)堿、單質(zhì)氟和氫氟酸反應(yīng)。SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O,SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。3硅酸鹽及硅酸鹽產(chǎn)品（1）自然界中有豐富的硅酸鹽礦物。如地殼質(zhì)量的92是硅酸鹽和二氧化硅。硅酸鹽組成復(fù)雜，可用氧化物的形式表示：Na2SiO3 （硅酸鈉）Na2O·SiO2,MgSiO3 （鎂橄欖石）MgO·SiO2,ZrSiO4 （鋯石）ZrO2·SiO2 ,Al2

49、SiO5 （紅柱石）Al2O3·SiO2,鈣鋁石榴子石：3CaO·Al2O3·3SiO2等。硅酸鹽的硬度大，耐磨耐腐蝕，耐高溫。（2）傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品：有玻璃、水泥、陶瓷和磚瓦等。普通玻璃：原料：碳酸鈉、石灰石和石英。主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2（原理：難揮發(fā)性酸酸酐制易揮發(fā)性酸酸酐）。主要成分：Na2O·CaO·SiO2 。工業(yè)生產(chǎn)中根據(jù)需要制成各種特制玻璃。如鋼化玻璃、有色玻璃、光學(xué)玻璃、防彈玻璃等。水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸鹽水泥的主要成分：2

50、CaO ·SiO2,3CaO ·SiO2 ,3CaO ·Al2O3。陶瓷是我國古代人民的智慧結(jié)晶，我國是世界上最早掌握制陶技術(shù)的國家。CHINA就是陶瓷的意思。（3）信息材料光導(dǎo)纖維：它的主要成分是SiO2，是目前應(yīng)用最廣的信息材料，它有信息傳輸大，信號(hào)準(zhǔn)確，便于鋪設(shè)，耐磨耐腐蝕，試用壽命長等優(yōu)點(diǎn)。一條通常的光纜可以同時(shí)傳輸十億門電話的信號(hào)。（4）分子篩：許多硅酸鹽具有多孔的結(jié)構(gòu),孔的大小與一般分子的大小相當(dāng),而且組成不同的硅酸鹽的孔徑不同.因此這些硅酸鹽具有篩分分子的作用,人們把它們稱為分子篩(molecular sieve).如組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽,其中有許多籠狀空穴和通道.這種結(jié)構(gòu)使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子,如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能