滬教版中考化學(xué)之酸堿鹽的共存題專練(含答案))

1、KNG、NaCI、FeCIsFeCIs、NSQ、KCIFeCl2、KCI、NaOH).在氫氧化鈉溶液中：H、Mcg+2+.在硫酸銨溶液中：Na、Cu、)+2-2-.H 、 SO 、 CO2+ +.Cu 、 Na 、 NO)B. NH4+、OH、ClD. Ca2+、K+、CO32 )B. Na+, Q NO, CO2 + + 2 D. NH , K, OH , SO)B. Na+、K NO、Cl + 2+ -D. Ag、Ca、Cl 、NO、ClOH 2+B. HCO、Cl 、SO 、Na中考化學(xué)之酸堿鹽的共存題專練一.物質(zhì)離子共存的根底應(yīng)用1以下各組物質(zhì)能在 pH=1.5的溶液中大量共存，且形成

2、無色溶液的是A.NaCI BaCI 2 Na 2SQB.CuSO KNO3 NaCIC.NaSO Na 2CO NaNO3D.Na2SQ NaCI HNO 32.小紅對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是A. HCI、NaOH NaCIC. NaOH NaCO、NaCID. CuSQ H2SQ、NaCI3以下各組物質(zhì)分別參加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是A. KNO NaCI、HCIBC. CuSQK H2SQ4、NaCID4以下各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是A .在稀鹽酸中：Ba2+、CO2-、zn2+ 2+ C .在氯化鈉溶液中：K、Ca、NO5. 以下各組離子在溶液中一定能大

3、量共存的是+ - -A . H、Cl 、OHBC . Ba2+、H+、SO2-D6. 以下各組離子在溶液中能大量共存的是+ 2 A . K、SO4 、NO 3C. Cu2+、Na+、OH 7. 在某無色溶液中，能大量共存的是+ 2+ A. Na, Fe , NO , ClC. Ba2, K, so2 , Cl&以下各組離子在水中能大量共存的是A. Naf、Hf、Cl 、HCO + 2C. H、Na、OH、SO9. 以下各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是A. Na+、Fe3+、NO、OHB. H+、K+、NO、HCO+2+一 2 一 + + 一 2C. K、Ba、MnO

4、、SOD. H、 NH、Cl 、SC410. 以下離子能在 pH=2的水溶液中大量共存的是A. SQ2、NO、K、OHC. C、NQ、K+、Na+D. NH4+、C、OH、K11. 以下各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是A. Cu 2+、H+、SQ2-、CI-B. Ba2+、Na+、CI-、 NQ-C. K +、CaT、OH、CQ2-D. Na+、H+、HCQ、NQ-12.以下各組離子在水溶液中,能大量共存的是A.Cu2+、M、NQ-、QHB.H、SQ2-、CQ2-、Ba2+C.K+、NQ-、Cl-、Na+D.H、NQ-、Ca2+、QH13.以下各組離子在水中能大量共存的是A.

5、K+、H+、CQ32、ClNa+、NH4+、C、NQ3C. Cu2+、Na+、QH、SQ42K +、H+、QH、SQ42二.離子共存的穩(wěn)固提高1.把大氣中PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣,測得其中主要離子為+ + +K 、Na 、NH4 、2- -SC4、NQ可能有未檢測的 QH、H+,個數(shù)之比為2 : 3 ： 10 ： 10 ： 5。那么待測試樣的酸堿性為A.酸性.堿性C.中性D .無法確定2.現(xiàn)有一包白色粉末，可能含有NaCl、NqSQ、NqCQ、CuCS、CaCb中的一種或幾種物質(zhì)。取少量該白色粉末，加水溶解后得到無色透明溶液，向所得溶液中參加足 量BaNQ2溶液后, 產(chǎn)生白色沉淀

6、，參加足量稀硝酸溶液，沉淀全部溶解。根據(jù)上述操作及現(xiàn)象，以下說法中一定正確的選項是A 原粉末中一定有 NetSO、NetCQB.原粉末中可能有 CaCb、NaClC.原粉末中一定沒有 CuCl2、NqSQ、CaCl2D.原粉末中只有 NaCQ 種物質(zhì)3. 一包混合均勻的不純碳酸鈉固體，雜質(zhì)可能是CuSQKNO CaCIt、NaHCQ中的一種或幾種。現(xiàn)取該樣品溶于水得到無色澄清溶液；另取樣品10.6 g，參加100 g稀硫酸恰好完全反響，產(chǎn)生氣體4.6 g，那么以下判斷正確的選項是A .樣品中一定沒有 CuSQ、CaCl2B.樣品中一定含有 KNQ,可能含有 NaHCQC.樣品中一定含有 NaH

7、CQ可能含有 KNQD.所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，一定大于9.8%4.一包白色固體可能含有 BaNO32、NaCl、NaQH NqSQ、CuSQ中的一種或幾種。為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:F列判斷正確的選項是()A. 原固體中一定有 Ba(NQ)2、NaOH CuSO 和 NqSQB. 沉淀 A中一定有 Cu(OH)2和BaSOC. 溶液B中一定有 NaOH和NazSQ, 定沒有 CuSOD. 原固體中一定沒有 NaCI和NetSO5.現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:以下判斷正確的選項是()A. 無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B. 原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣

8、C. 原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D. 該實驗中涉及的根本反響類型不止一種6. 瓶不純的 KtCO粉末，所含雜質(zhì)可能是 KNO、Ca(NO)2、KCI、CuC1、NgtCO中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：(1 )取少量該粉末于燒杯中，參加適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。(2 )取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO溶液有沉淀生成，再參加足量的稀HNO,沉淀局部溶解。(3)另稱取1.38g該粉末于燒杯中，加人蒸餾水溶解，再參加足量的BaCIt溶液，充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀。以下說法正確的選項是()A.雜質(zhì)中可能含有 KNO、NaCOB. 雜質(zhì)中肯定不含有 Ca(N

9、O)2、CuC1、Na>CQC. 雜質(zhì)中肯定含有 KCI，可能含有NS2COD. 雜質(zhì)中肯定含有 KCI、NatCO，可能含有 KNO7. 多項選擇題某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質(zhì)可能是硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為確定其雜質(zhì)的成分，進行如下實驗：取該樣品溶于水，得無色溶液。向適量上述溶液中，滴加過量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾。向步驟所得沉淀中參加過量的稀硝酸，沉淀局部消失并產(chǎn)生氣泡。取步驟的濾液， 參加稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。以下分析中，正確的選項是A .不能確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉和氯化鈣B .雜質(zhì)一定只含有硫酸鈉C 假設(shè)步驟改為滴加硝酸鋇溶液，那么通過步驟可以確定雜質(zhì)是否含有氯化鈉D 假設(shè)步驟改為滴加氯化鋇溶液至恰好完全反響，通過準確測定各步驟