物質的量在化學中的應用

1、第一章 第二節(jié) 物質的量在化學實驗中的應用課時作業(yè)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1關于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說法不正確的是 ()A100 mL該溶液中含0.8 g NaOHB200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應形成中性溶液C100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol1個NaD配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g解析：A項，m(NaOH)0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol0.8 g，故A正確；B項，2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O

2、，所以21，符合化學方程式的化學計量數(shù)之比，故B正確；C項，N(Na)0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023mol10.02×6.02×1023，故C正確；D項，含1 L水的這種溶液，溶液的體積肯定不是1 L，NaOH的質量就不能以1 L 溶液來計算了，故D錯誤答案：D2(2010·佛山模擬)配制100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是 ()A稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉

3、移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻解析：A項在容量瓶中溶解不正確，B項直接加入100 mL 蒸餾水水量太大，不利于轉移和定容，C項應用玻璃棒引流答案：D3某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，其物質的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能為 ()AFe2 BMg2 CCO DBa2 解析：根據(jù)電荷守恒可知M為2價的陽離子，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有強氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2.答案：B4（雙選）(2010

4、·羅定模擬)實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中c(K)c(Cl)c(Na)c(SO)，則其溶質可能是 ()AKClNa2SO4 BKClNa2SO4NaClCNaClNa2SO4K2SO4 DKClK2SO4Na2SO4解析：將四個選項中物質的量之比求算出來依次驗證，即得答案答案：C5精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是 ()A稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中解析：A錯誤，稱量

5、NaOH時需放在玻璃器皿中稱量，因為NaOH有腐蝕性；B錯誤，應先將稱量好的NaOH放入燒杯中溶解，再轉移至容量瓶中；C錯誤，NaOH在燒杯中溶解待冷卻至室溫后方可轉入容量瓶中；D正確，容量瓶未干燥對結果無影響答案：D6配制0.01 mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是 ()A取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析：A項取得樣品質量偏小，使溶液濃度偏低，B項液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低，C項定容時俯視導致加水量較少濃度偏高，D項加水量過多，使溶液濃度偏低答案：C7(

6、2010·天津模擬)某金屬R的氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L，它恰好能與20 mL0.15 mol/L AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式為 ()ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl5解析：n(Cl)n(Ag)0.02 L×0.15 mol/L0.003 mol，n(氯化物)0.02 L×0.05 mol/L0.001 mol，故1 mol 氯化物電離出3 mol Cl，C正確答案：C8欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 ()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2S

7、O4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA B C D解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；中n(Na2SO4)0.1 mol，但溶液的體積不一定是100 mL；中，n(Na2SO4)n(Na2SO4·10H2O)0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意；中，n(Na2SO4)0.02 L×5.0 mol/L0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意答案：B9（雙選）010·濟南模

8、擬)下列說法中錯誤的是 ()A從1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10 g 98%硫酸(密度為1.84 g·cm3)與10 mL 18.4 mol·L1硫酸的濃度是不同的解析：D項98%的濃度為18.4 mol/L.答案：D10有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份一份滴加稀硫酸，使B

9、a2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(mol/L)為 ()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a解析：本題的解題關鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根據(jù)電荷守恒2×c(Ba2)c(Na)c(Cl)，在同一溶液中得：2×n(Ba2)n(Na)n(Cl)n(Na)(y2x) mol，所以c(Na)為，即(2y4x)/a.答案：D1150 g 濃

10、度為c mol·L1，密度為 g·cm3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L1，則加入水的體積應 ()A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/ mL解析：設加水的體積為V，稀釋后溶液的密度為后，由稀釋前后溶質的物質的量不變可得×c mol·L1×0.5c mol·L1，化簡可得V·50100·后，V100·50，因為氨水的密度隨濃度減小而增大，即后，所以V50，C正確答案：C12(2010·開封模擬)有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g

11、水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質的量濃度為 ()A5 mol/L B6 mol/L C6.25 mol/L D6.75 mol/L解析：設原溶液的質量為m，則m×14%(m100 g)×28%，解得m200 g，溶質的物質的量為0.5 mol，蒸發(fā)后溶液的體積為80 mL，可求出該溶液的物質的量濃度為6.25 mol/L.答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)(1)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24% 的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm3的溶液請計算：混合后的

12、溶液中NaCl的質量分數(shù)為_混合后的溶液的物質的量濃度為_在1000 g 水中需加入_ mol 氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計算結果保留1位小數(shù))(2)在標準狀況下，1 L 水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.91 g·cm3，物質的量濃度是17.2 mol·L1，則所溶解的NH3的體積為_解析：(1)w×100%20%.c4.0 mol/L.溶質的質量分數(shù)相同，則NaCl的質量為水的，需NaCl的物質的量n4.3 mol.(2)V17.2 mol/L×1 L×22.4 L/mol385.3 L.答案：(1)

13、20%4.0 mol/L4.3(2)385.3 L14(14分)用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸稀釋轉移、洗滌定容、搖勻完成下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是_，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_(從下列中選用). A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步實驗的操作是_(3)第步實驗的操作是_(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

14、_D定容時俯視溶液的凹液面_解析：(1)稀釋前后溶質的物質的量相等，由V(H2SO4)×18 mol/L100 mL×103×3.0 mol/L，得V(H2SO4)16.7 mL，量筒大小盡量與所盛的液體的體積相近，故選用B.(2)第步是濃硫酸的稀釋，由于其溶于水時放出大量的熱，故在溶解濃硫酸時要沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌(3)定容時的關鍵是加入的蒸餾水不能超過容量瓶頸上的刻度線，否則就必須重配故在接近刻度線1 cm2 cm 處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止塞緊瓶塞，倒轉搖勻(4)選項A由于濃硫酸變稀，故所配制的稀硫酸的濃度偏小；選

15、項B容量瓶中殘留有少量的水，對配制的稀硫酸的濃度無影響；選項C由于燒杯、玻璃棒未洗滌，上面粘有的硫酸沒有轉移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的濃度偏小；選項D定容時俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，故所配制的稀硫酸的濃度偏大答案：(1)16.7 mLB(2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止塞緊瓶塞，倒轉搖勻(4)A.偏小B無影響C偏小D偏大15(14分)(2010·鹽城模擬)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL 水(

16、1.00 g·cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3.試計算：(1)所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度分別為_、_.(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度為_(3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中，逐滴加入(2)中稀釋后所得稀鹽酸，邊加邊振蕩若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，則加入稀鹽酸的體積最多不能超過_mL.(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L1 的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol

17、83;L1的NaOH溶液蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_g 固體解析：(1)標準狀況下，n(HCl)224 L/22.4 L·mol110 mol，m(HCl)10 mol×36.5 g·mol1365 g，鹽酸的質量分數(shù)w365 g/(365 g635 g)×100%36.5%，鹽酸的物質的量濃度c mol·L111.8 mol·L1.(2)根據(jù)c(濃)×V(濃)c(稀)×V(稀)可知：c(稀)11.8 mol·L1×(0.1 L/1.18 L)1 mol·L1.(3)n(Na2CO3)

18、0.040 L×0.065 mol·L10.0026 mol，設加入稀鹽酸的體積最多不能超過x mL，則：n(HCl)1 mol·L1×0.001x L0.001x mol，根據(jù)反應Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl有：000260.001x，解得x2.6 mL.(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl.根據(jù)Cl守恒有：n(NaCl)n(HCl)0.050 L×2 mol·L10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol×58.5 g·mol15.85 g.答案：(1)36.5%11.8 mol·L1(2)1 mol·L1(3)2.6 mL(4)5.85 g16(14分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol.(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為_(2)所得溶液中Cl的物質的量為_mol.(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)n(H2)_.解析：(1)w×100%10.7%.(2)