鹽類的水解(上課） 新課標蘇教版選修四高二化學(xué) 第三單元 教學(xué)ppt課件

1、鹽類水解鹽類水解1huaxue制造一、鹽類水解一、鹽類水解1、定義、定義 鹽電離出來的離子跟水電離出來的鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或或OH-結(jié)合結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響。生成弱電解質(zhì)的反響。小結(jié)：有弱必水解，無弱不水解；小結(jié)：有弱必水解，無弱不水解； 弱弱雙水解，越弱越水解；弱弱雙水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解；越稀越水解，越高越水解； 強者定性！強者定性！含弱酸陰離子的鹽：含弱酸陰離子的鹽： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等等含弱堿陽離子的鹽：含弱堿陽離子的鹽： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等等留意?。毫粢猓。?水解的本質(zhì)：

2、促進了水的電離，使溶液呈酸堿性水解的本質(zhì)：促進了水的電離，使溶液呈酸堿性水解規(guī)律水解規(guī)律2、水解的特點：、水解的特點：是中和反響的逆反響，存在水解平衡是中和反響的逆反響，存在水解平衡吸熱反響，溶質(zhì)微粒數(shù)增多吸熱反響，溶質(zhì)微粒數(shù)增多屬于復(fù)分解反響屬于復(fù)分解反響水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性極弱水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性極弱鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿水解水解中和中和CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 熱熱123、水解反響的方程式書寫、水解反響的方程式書寫 1、普通用、普通用“ 2、普通不用、普通不用“ 、 3、多元弱酸根離子的水解分步寫，普

3、通只寫第一步、多元弱酸根離子的水解分步寫，普通只寫第一步4、多元弱堿陽離子的水解一步到位、多元弱堿陽離子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存例、書寫以下物質(zhì)水解的化學(xué)方程式和離子方程式例、書寫以下物質(zhì)水解的化學(xué)方程式和離子方程式CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、雙水解進展究竟的，用、雙水解進展究竟的，用“ 、 ，均一步到位，均一步到位4、水解平衡的影響要素、水解平衡的影響要素一內(nèi)因：鹽的本性越弱越水解一內(nèi)因：鹽的本性越弱越水解對應(yīng)的酸越弱對應(yīng)的酸越弱酸越難電離酸越難電離水解后水解后OH-濃度大濃度

4、大PH值大值大酸根離子與酸根離子與H+的的結(jié)結(jié) 合合 能能 力力 越越 強強堿性強堿性強、不同弱酸對應(yīng)的鹽、不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO H2CO3堿堿 性性、不同弱堿對應(yīng)的鹽、不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3、同一弱酸對應(yīng)的鹽、同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 NaHCO3對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 - H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度、多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：普通來說，水解趨勢大于電離趨勢、多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：普通來說，

5、水解趨勢大于電離趨勢 NaH2PO4和和NaHSO3 例外例外Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值 、弱酸弱堿鹽：、弱酸弱堿鹽： 水解程度較大水解程度較大 能生成沉淀或氣體的雙水解可以能生成沉淀或氣體的雙水解可以 進展究竟進展究竟 二外因：壓強與催化劑對水解平衡無影響二外因：壓強與催化劑對水解平衡無影響CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 熱熱12 水解反響的特點：水解反響的特點： 吸熱吸熱 溶質(zhì)微粒數(shù)增多溶質(zhì)微粒數(shù)增多與電離過程一樣與電離過程一樣、溫度：升溫促進水解，降溫抑制水解、溫度：升溫促

6、進水解，降溫抑制水解CH3COONa的酚酞溶液加熱后顏色：的酚酞溶液加熱后顏色：加深加深、濃度：、濃度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 熱熱-14加水稀釋，促進水解加水稀釋，促進水解, H+減小減小加加AlCl3固體，促進水解固體，促進水解, H+增大增大二、鹽類水解的運用定性二、鹽類水解的運用定性(一一)、某些鹽溶液的配制與保管、某些鹽溶液的配制與保管FeCl3 ：加少量稀鹽酸：加少量稀鹽酸FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑：加少量稀鹽酸和鐵屑NH4F溶液溶液 ：鉛容器或塑料瓶：鉛容器或塑料瓶：加相應(yīng)的酸或堿：加相應(yīng)的酸或堿(二二)、某些物質(zhì)的用途、某些物質(zhì)的用途1用鹽作

7、凈化劑：明礬、用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)膠體可以吸附不溶性雜質(zhì) +6的鐵具有強氧化性，其復(fù)原產(chǎn)物水解生成的鐵具有強氧化性，其復(fù)原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性。膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO2用鹽作殺菌劑：用鹽作殺菌劑： Na2FeO4、氯氣和綠礬混合、氯氣和綠礬混合 等等 3用鹽作洗滌劑：用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COON

8、a 等等CO32 - + H2O HCO3 - + OH-C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加熱，平衡左移，堿性加強，去污效果好加熱，平衡左移，堿性加強，去污效果好4肥料的混用肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3(酸性酸性)(酸性酸性)(堿性堿性)NH3Ca3(PO4)2 5Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速凝結(jié)混合：加速凝結(jié)SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O 6Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反響：溶液反響： 用于泡沫滅火器用于泡沫滅火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2

9、Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 速度快、耗鹽少速度快、耗鹽少玻璃筒玻璃筒鐵筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3(三三)、判別溶液的酸堿性一樣溫度、濃度下、判別溶液的酸堿性一樣溫度、濃度下NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四四)、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶體只

10、需在枯燥的晶體只需在枯燥的HCl氣流中加熱，才干得到無水氣流中加熱，才干得到無水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶溶液液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶溶液液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3(五五)、溶液中微粒濃度、溶液中微粒濃度以以CH3COONa為例：為例：1、一個不等式除水外、一個不等式除水外Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+ 2、三個守恒、三個守恒1物料守恒物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該

11、等于該成份是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份 在溶液中各種存在方式的濃度之和。在溶液中各種存在方式的濃度之和。在晶體中在晶體中Na+ CH3COO -在溶液中在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-2電荷守恒：是指溶液中一切陽離子所帶的正電荷數(shù)等于溶液中電荷守恒：是指溶液中一切陽離子所帶的正電荷數(shù)等于溶液中 一切陰離子所帶的負電荷數(shù)。整個溶液呈電中性。一切陰離子所帶的負電荷數(shù)。整個溶液呈電中性。 留意：電中性：不是留意：電中性：不是H+ = OH-，而是正電荷數(shù)，而是正電荷數(shù)=負電荷數(shù)負電荷數(shù)CO32 -和和2 CO32 -不

12、同不同:離子濃度、電荷濃度。離子濃度、電荷濃度。3水電離的水電離的OH- 與與H+守恒守恒Na+ = CH3COO - + CH3COOHOH- = H+ + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-溶質(zhì)物料守恒式溶質(zhì)物料守恒式溶劑物料守恒式溶劑物料守恒式電荷守恒式電荷守恒式在純水中在純水中 H+ OH-OH- = H+ + CH3COOHHCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3溶液溶液HCO3 - CO32 - + H+ NaHCO3 H+ + HCO3 - H2CO3 CO2 + H2O Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO2 +

13、CO32 -Na+ + H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO32 -OH- = H+ + H2CO3 + CO2 -CO32 -H+守恒守恒Na2HPO4溶液溶液HPO4 2- + H2O H2PO4 - + OH-HPO4 2- PO4 3- + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2- H2PO4 - + H2O H3PO4 + OH-Na+ + H+ = OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- Na+ = HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 +PO4 3- 12OH- +PO4 3- = H+ + H2PO4 - + 2H3

14、PO4 OH-守恒守恒H+守恒守恒Na2S溶液溶液 Na3PO4溶液溶液OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 H+守恒守恒Na+ = S 2- + HS - +H2S 12Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - OH- = H+ + HS - + 2H2S H+守恒守恒Na+ = PO4 3- +HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - (六六)、解釋某些景象或現(xiàn)實、解釋某些景象或現(xiàn)實1某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體某些氫

15、前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4Cl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O2 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S33弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存弱酸根離子與弱堿陽離子不能大

16、量共存Al3+與與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+與與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、例題分析例題分析1、在、在CH3COONa溶液中溶液中 滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？解：堿性解：堿性中性中性酸性。當酸性。當n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH )=1：1 時，普通以電離為主。時，普通以電離為主。PH=7時時 Ac-= Na+ 。2、 知知NaClO和和NaHCO3兩種溶液的兩種溶液的PH值相等，值相等， 比較其濃度大?。勘容^其濃度大??？ClO- + H2O HClO + OH

17、-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少3、100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2Na+ 1NO3-1CH3COO - (幾乎不水解幾乎不水解)1 0.01 0.01CH3COOH CH3COO - + H+Na+ CH3COO - NO3- CH3COOH H+ OH-4、某溶液能夠含有、某溶液能夠含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加，加Al產(chǎn)生氫氣，分析溶液組成情況。產(chǎn)生氫氣，分析溶液組成情況。堿性：一定有堿性：一定有Na+ 能夠有能夠有Cl-、 OH-、NO3-酸性：一定沒有酸性：一定沒有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+2 Al + 6 H+ 2Al3+ + 3H22 Al + 2 OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2分析：分析：留意：強酸與弱堿的反響情況留意：強酸與弱堿的反響情況HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O“恰好完全反響與恰好完全反響與“溶液呈中性兩句話的區(qū)別溶液呈中性兩句話的區(qū)別PH7堿一定過量堿一定過量1mol 1mol 1mol