高中化學(xué)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物學(xué)案(I)新課標(biāo)人教版必修

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì) 2. 掌握Fe3+的檢驗(yàn)及氧化性3明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化重點(diǎn)難點(diǎn)：Fe(OH)2的制備和Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)梳理：三鐵的重要化合物1. 鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式鐵的化合價(jià)顏色 狀態(tài)溶解性與H+反應(yīng)與CO反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性練習(xí)1：下列鐵的化合物中鐵元素含量最高的是A FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO42. 鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式物質(zhì)類別顏色狀態(tài)穩(wěn)定性試劑制備化學(xué)方程式現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)思考1：在制備Fe(OH)2時(shí)

2、,為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采取哪些措施？_3. 鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn),將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:Fe3+Fe2+溶液的顏色加入KSCN溶液加入NaOH溶液(2) Fe3+和Fe2+的性質(zhì)FeCl3溶液現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式加入鐵粉,KSCN溶液,再加入氯水,震蕩在以上反應(yīng)中,Fe3+表現(xiàn)_性, Fe2+表現(xiàn)_性, 但Fe2+還具有_性.試寫出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑(3)鐵鹽的凈水作用Fe2(SO4)3溶于水后,也可生成_,可吸附水中懸浮物.所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做_.典型例題在右圖

3、的裝置中，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，再分別進(jìn)行下列操作：(1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_。(2)若彈簧夾C關(guān)閉一會(huì)兒，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，B容器有什么現(xiàn)象發(fā)生？_；寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)斷彈簧夾C一會(huì)兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_。解析: 這是一道綜合Fe2+的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作的復(fù)合實(shí)驗(yàn)題.解答該題必須明確:當(dāng)NaOH溶液中空氣未排盡時(shí),NaOH與FeSO4反應(yīng)的產(chǎn)物Fe(OH)2知能短暫存在,但當(dāng)通入H2一段時(shí)間后,溶液中空氣已排凈.生成的Fe(OH)2能較長(zhǎng)時(shí)間存在答案:(1)容器B中的導(dǎo)管口有氣

4、泡冒出(2)容器A中溶液進(jìn)入容器B，容器B有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)開始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)斷后，容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀(氫氧化亞鐵)生成,較長(zhǎng)時(shí)間不變色.知能檢測(cè): 1.下列物質(zhì)充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,顯紅色的是A. FeO+ HCl(溶液) B. 過量鐵+ 稀硫酸C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,

5、最后變成紅褐色B. 加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀C. 加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色D. 加入氨水,生成紅褐色沉淀3. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) A鋅粉 B鎂粉  C鐵粉 D 鋁粉4證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液5鐵粉和鋁粉的混合物wg，和過量的 NaOH溶液反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放入蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取

6、出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A30 B50 C70 D90 6. 某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(已知NH4+ + OHNH3+ H2O)ANH4 BMg2 CFe2 DAl37 將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:18. 除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)),將選用的試劑和方法填在橫線上,并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注:屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式)(1)Fe2O3 (Al2O3)_(2)Fe2O3Fe(OH)3_(3)FeCl2(FeCl3)_(4) FeCl3( FeCl2)_(5)Fe(Al)_9.已知，常見金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體(1)寫出AB的化學(xué)方程式_(2)寫出EF的化學(xué)方程式_10.紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）_ (2)為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫出各步操作過程以及最后的實(shí)