蘇教版化學(xué)選修三專題3第三單元《共價鍵原子晶體》測試題(含答案)

1、第三單元?共價鍵原子晶體?測試題一、單項選擇題每題只有一個正確答案()C. H 和 ClD. Mg 和 Cl1.以下各兀素組中，兩者可形成離子鍵的是A. C 和 OB. N和 02 .有關(guān)鍵能破壞1mol共價鍵吸收的能量數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵Si-OO-OSi-Si鍵能/kJ?mol -1X498.81761晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Sis+O 2g SiO2s H=- 989.2kJ?mol ,那么X的值為1mol Si中含有2mol Si-Si 鍵，1mol SiO 2中含有4mol Si-O 鍵A. 34.6B. 460C. 832D. 9203 .氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反

2、響過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為QkJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為QkJ ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為QkJ，以下關(guān)系式正確的選項是A. Q + Q2 >QB. Q+ Q2 > 2Q3C.Q + Q2 < Q3D. Q + Q2 < 2Q3A. BeCl 2的水溶液能導(dǎo)電B.BeCl 2的水溶液顯酸性C. BeCl 2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D.在咼溫時有BeCl2分子存在5.以下表達(dá)不正確的選項是3He和4He是同位素金屬性:K>Ca>Mg>Be四氯化碳的電子式:離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力 通?；顫娊饘倥c活潑

3、非金屬元素形成離子化合物 NaHSO在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價鍵 用電子式表示溴化氫的形成過程為：|H- +鳥： 叵可A. B . C .D .全部都不正確6 .以下說法正確的選項是A.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:B. 定條件下從正反響開始的某可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時，正反響速率降到最小C. 酸與堿發(fā)生中和反響時放出的熱量叫中和熱D. 催化劑不但能改變反響速率，也能改變反響進(jìn)行的限度7 以下化學(xué)用語描述中正確的選項是a.含18個中子的氯原子的核素符號：35ciB. 比例模型 9可以表示CO2 分子或SiO2分子2C. HCO 3的電離方程式為： HCO 3 H2O? CO 3 H

4、3OD. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H CI 08.以下關(guān)于離子化合物和共價化合物的說法正確的選項是A. 共價化合物中可能含離子鍵B. 離子化合物中可能不含金屬元素C. 共價化合物溶于水不能導(dǎo)電D. 第I A族元素與第四A族元素形成的化合物一定是離子化合物9 以下分子的電子式書寫正確的選項是A. MgCb: ：d 麗呂if；：B. Na3O: Nit :ClC. CO: » ：0 ： C ： 0 f1 D. CCI4:Cl-c 1IlCl10 .以下說法正確的選項是 離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵 共價化合物可能含離子鍵 含金屬元素的化合物不一定是離了化合物 由非金屬元素組成的化合物一

5、定是共價化合物 由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵 溶融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A. B.C.D.11.某化學(xué)反響 A3g + 2B3g=2AB 2gAB 2的分子結(jié)構(gòu)為 B A B的能量變化如圖所示，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項是隱ctinl)1 mnl反響過稈A. 該反響的進(jìn)行一定需要加熱一 1B. 該反響的 H=- Ei E2kJ molC. 斷裂1 molA A鍵和2 mol B B鍵，放出 Ei kJ能量D. 該反響為吸熱反響12 .：H2g+Br 2l=2HBrg?H=-akJ/mol，蒸發(fā) 1molB2l需要吸收的能量為 30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表：H2(g)B2gHBr(g

6、)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369以下說法正確的選項是A. 2HBrg=H 2g+Br 2g?H=+akJ/molB. fg的穩(wěn)定性低于HBrgC. B2g=Br 2l?H =+30kJ/molD. b=272-a13 以下關(guān)于化學(xué)反響與能量變化的說法正確的選項是A. BaOH2 8H2O與NHCI的反響是放熱反響B(tài). 少數(shù)化合反響是吸熱反響C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D. HbSQ和NaOH的反響是吸熱反響14 最近，科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為 Cbo。以下說法中正確的選項是 A. C60是一種新型化合物B. Co中含

7、共價鍵C. C60中含離子鍵D. Co和金剛石都是碳的同位素15 .以下有關(guān)化學(xué)用語使用正確的選項是A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：174117TsB. COC2的結(jié)構(gòu)式為:CI-C-CIC.甲烷分子的比例模型:D. H2Q的電子式為:+L2-+H Hf T I二、填空題16 . A B、C DE、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素；D元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；F的單質(zhì)具有強氧化性. G是用途最廣泛的金屬元素，

8、它的單質(zhì)能被磁鐵所 吸引；試答復(fù)以下問題：(1) E的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。(2) D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反響產(chǎn)物的電子式 ，該物質(zhì)與A2C反響的離子方程式。(3) 化合物甲、乙由 A B、C D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性.那么甲、乙反響的化學(xué)方程式為 。(4) E的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液參加G單質(zhì)，以下說法正確的選項是A.常溫下兩者不發(fā)生反響C.受熱能發(fā)生反響，開始放出氫氣SQ(5) 用電子式寫出 A2C的形成過程B.常溫下無現(xiàn)象 ，G單質(zhì)不溶解D .受熱能發(fā)生反響，開始放出是17 .以下物質(zhì)中：只存在共價鍵的是既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是 ArNH

9、CI(填序號，下同)，只存在離子鍵的是。COKOHHNON&QCaO CaCl218 . I現(xiàn)有BaCl2、金剛石、KOHNa2SQ、干冰、碘片六種物質(zhì)，按以下要求答復(fù):(1) 熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是 (填寫物質(zhì)的序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是。(2) 屬于離子化合物的是 ，只有離子鍵的物質(zhì)是 (3) 的電子式是 ，的電子式是 。II以下粒子(分子或離子)均含有18個電子:粒子A2-BCDEF組成特占八、單核離子化合物，雙核分子單質(zhì)，雙核分子化合物，三核分子化合物，四核分子請答復(fù)以下問題：(1) A的元素符號是 , ET的結(jié)構(gòu)示意圖是 。C的結(jié)構(gòu)式為，D的單質(zhì)與水反響可生成

10、氧氣及一種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)E的電子式是 ； F的水溶液常用于消毒劑， F的化學(xué)式是19 .前四周期元素 X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為 58 ; Y原子的M層 p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 5:2 。(1) X的元素符號為，Z元素位于元素周期表第 周期第族。(2) Y與X形成共價化合物 A, Z與X形成共價化合物 B, A與B復(fù)原性較強的是 (寫分子式)(3) Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;(4) 12.4g單質(zhì)丫4與0.3molO

11、2在一定條件下恰好完全反響生成O.lmol化合物C, 一個C分子中所含有的 d鍵數(shù)目為;(5) 含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是 ，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+,請寫出該反響的離子方程式 三、推斷題20 .A、B、C D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素在地殼中的含量僅次于氧，D的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2。請答復(fù)：(1) E元素的氫化物是 分子(填“極性或“非極性)，電子式(2) A、B C三種元素形成的氫化物的熔

12、點由高到低的順序是 。(用化學(xué)式表示)(3) B、D E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是 。(用化學(xué)式表示) 工業(yè)上用A單質(zhì)制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式是 , D和C形成的固體物質(zhì)屬于晶體。21 化合物A由周期不同的短周期元素 X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。(1) X的單質(zhì)既可與鹽酸反響，又可與NaOF溶液反響，X的最外層電子排布式是 。(2) X的硫酸鹽溶液與過量 NaOH溶液反響的離子方程式是 (3) 一定條件下，A和水作用生成含 Y的化合物ZZ分子含有10個電子。Z與HzQ反響，產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，也是空氣的主要成分之一，Y單質(zhì)的電子式 , Z分子的空間結(jié)構(gòu)呈 , A的

13、化學(xué)式是 。(4) X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(Ti02)按比例混合，高溫下反響得到兩種化合物，且均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反響的化學(xué)方程式是。四、實驗題22 在一個小燒杯里參加約 20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體 Ba(OH) 2 8H2O,將小燒杯放在事先已滴有 34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)參加約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試答復(fù)以下問題：(1) 寫出反響的化學(xué)方程式：_。(2) 實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(3) 如果實驗中沒有看到“結(jié)冰現(xiàn)象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)_。(4) 如果沒有看到“結(jié)冰現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該

14、反響吸熱？(答出兩種方案) 第一種方案是_； 第二種方案是_。(5) “結(jié)冰現(xiàn)象說明該反響是一個_(填“放出或“吸收)能量的反響。即斷開舊化學(xué)鍵_(填“吸收或“放出)的能量 _(填“或“ <)形成新化學(xué)鍵 _(填 “吸收或“放出)的能量。(6) 該反響在常溫下就可進(jìn)行，說明_。23 如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反響的觀察裝置。其實驗操作步驟如下:載化鈣與水的反響按圖所示將實驗裝置連接好; 在U形管內(nèi)參加少量紅墨水(或品紅溶液)，翻開T形管活塞，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉T形管活塞； 在盛有1.0 g氧化鈣的小試管里滴入 2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試答復(fù)：(1) 實驗前必須

15、進(jìn)行的一步實驗操作是 ；(2) 實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ； 那么1mol Ca(0H)2能量1mol CaO與 Imolf O的總能量；(填“大于，“等于或“小于)；假設(shè)該實驗中CaO換成NaOH實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象 ?(填“能 或“否)。五、計算題24 到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.(1)在25C、1O1kPa下，16g的甲醇(CHOH)完全燃燒生成 CO和液態(tài)水時放出 352kJ的熱量，那么表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 化學(xué)反響中放出的熱能(焓變， H)與反響物和生成物的鍵能(E)有關(guān).：H2(g)+Cl 2(g)=2HCI(g) H= 185k

16、J/mol ,E(H - H)=436kJ/mol , E(Cl - Cl)=243kJ/mol 貝U E(H - Cl)=納米級CuaO由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注：2Cu(s)+ Q(g) Cu2O(s) H= 169kJ?mol - 1,C(s)+ Q(g) CO(g)A H=- 110.5kJ?mol - 1,12Cu(s)+O2(g) 2CuO(s)A H=- 314kJ?mol-那么工業(yè)上用炭粉在高溫條件下復(fù)原CuO制取CitO和CO勺熱化學(xué)方程式 。如圖是N2和H2反響生成2molNH過程中能量變化示意圖：假設(shè)起始時向容器內(nèi)放入 1molN2和3molH2達(dá)平衡后Nb的為20

17、%那么反響放出的熱量為 QkJ，貝U Q的數(shù)值為 。25 . (1)在化學(xué)反響中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反響物分子發(fā)生碰撞時才 可能發(fā)生化學(xué)反響，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察圖示，然后答復(fù)以下問題：(kJ/mol)I活化分子活化分子的展低施量A °反響物的一A i【入反貯物組亠壯年啟物的總能荒()反響過程 圖中所示反響是 (填“吸熱或“放熱)反響，該反響的 H=(用含巳、E2的代數(shù)式表示)。 由上圖可知曲線n較曲線I低，這是由于 。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣

18、 (主要成分為CO CQ和Fb)在 催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：CO(g)+2H2(g) CHOH(g) H, CG(g)+3H2(g) CHOH(g)+H2O(g) H2 CO(g)+H 2(g) . CO(g)+H2O(g) H。反響中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HC-O|C=O|H-OC-HE/ kJ mol-14363431076465413B 14 . B 15 . B16 .略2Na 2Q+2H2O=4Na+4OH+Q fNaHCO+NaOH=INCQ+HO BDH K +CK + K H HiOiH17 . 18 . x 10 - U KH-Cl 2F2+2H2O=4HF+OH 2Q19 . (1) H 三四 A ( 2) PH(3) HC1O42+ +2+3+(4) 12( 5) MnOMnO+5Fe +8HMn +5Fe +4HO20 . (1)極性;HH"B：H； (2)H 2O> NH > CH; (3)HNO3> HP