酸堿鹽復(fù)習(xí)PPT

1、12物質(zhì)的分類(lèi)、酸堿鹽的組成和命名物質(zhì)的分類(lèi)、酸堿鹽的組成和命名 物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽3酸酸 = H+ + 酸根離子酸根離子酸在水溶液里都有共同的離子酸在水溶液里都有共同的離子H+，因此它們有一些相似的，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。一、酸的性質(zhì)（一、酸的性質(zhì)（HCl、H2SO4） 41、和酸堿指示劑作用、和酸堿指示劑作用2、酸、酸 + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + H2 3、酸、酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水4、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水5、酸、酸 + 鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽 (生成物有一種沉淀或者氣體

2、生成物有一種沉淀或者氣體)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)5Fe + HCl =Zn+H2SO4= Al+ H2SO4 =2、酸、酸 + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + H2 2FeCl2 + H2ZnSO4+H2 32Al2(SO4)3 + 3H26經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，人們總結(jié)出常見(jiàn)的經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的實(shí)踐，人們總結(jié)出常見(jiàn)的金屬化學(xué)活動(dòng)性順序：金屬化學(xué)活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金金 屬屬 活活 動(dòng)動(dòng) 性性 由由 強(qiáng)強(qiáng) 到到 弱弱7判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag + HCl Cu + H

3、Cl Zn+ H2SO4 Al + HClMg+2HCl=MgCl2+H2ZnSO4+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H28Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =3、酸、酸 + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水62FeCl3 + 3H2OCuSO4 + H2O94、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水 NaOH + HCl =NaOH + H2SO4 =-中和中和反應(yīng)反應(yīng)NaCl + H2ONa2SO4 + 2H2O210HCl +AgNO3 = H2SO4 + BaCl2 =CaCO3 + HCl =5、酸、酸

4、+ 鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽(生成物有一種沉淀或者氣體生成物有一種沉淀或者氣體)AgCl + HNO3BaSO4+2HClCaCl2 + H2O + CO2211堿堿 = 金屬離子金屬離子 + OH-堿在水溶液里都有共同的離子堿在水溶液里都有共同的離子OH-，因此它們有一些相似的，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。二、堿的性質(zhì)（二、堿的性質(zhì)（NaOH、 Ca(OH)2）12堿的化學(xué)性質(zhì)：堿的化學(xué)性質(zhì)：1、和酸堿指示劑的作用、和酸堿指示劑的作用2、堿、堿 + 酸性氧化物酸性氧化物 鹽鹽 + 水水3、堿、堿 + 酸酸 鹽鹽 + 水水4、堿、堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新新鹽鹽132、堿、

5、堿 + 酸性氧化物酸性氧化物 鹽鹽 + 水水 NaOH + CO2 =Ca(OH)2 + CO2 = NaOH + SO3 =CaCO3 + H2ONa2CO3 + H2ONa2SO4 + H2O22143、堿、堿 + 酸酸 鹽鹽 + 水水中和中和反應(yīng)反應(yīng)4、堿、堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新新鹽鹽NaOH + CuSO4 = NaOH+ FeCl3 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2Fe(OH)3+ 3NaCl 2315 1、鹽、鹽 + 金屬金屬 新新鹽鹽+ 新金屬新金屬 2、鹽、鹽 + 酸酸 新鹽新鹽+ 新酸新酸 3、鹽、鹽 +

6、堿堿 新鹽新鹽 + 新堿新堿 4、鹽、鹽 + 鹽鹽 新新鹽鹽+ 新鹽新鹽三、鹽的性質(zhì)三、鹽的性質(zhì) 鹽在水溶液中沒(méi)有共同的離子，因此鹽在水溶液中沒(méi)有共同的離子，因此鹽沒(méi)有通性，但也有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽沒(méi)有通性，但也有相似的化學(xué)性質(zhì)。（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）16 （1）寫(xiě)出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫(xiě)出鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式1、鹽、鹽 + 金屬金屬 鹽鹽 + 金屬金屬（2）寫(xiě)出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫(xiě)出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意金屬活動(dòng)性順序

7、表的應(yīng)用注意金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用17寫(xiě)出氯化鈉和硝酸銀、硫酸鈉和氯化鋇、寫(xiě)出氯化鈉和硝酸銀、硫酸鈉和氯化鋇、反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 4、鹽、鹽 + 鹽鹽 新新鹽鹽 + 新鹽新鹽注意復(fù)分解反應(yīng)的條件注意復(fù)分解反應(yīng)的條件18常見(jiàn)的物質(zhì)常見(jiàn)的物質(zhì)1.酸酸鹽酸鹽酸、硫酸硫酸、碳酸、硝酸、碳酸、硝酸、192.堿堿氫氧化鈉、氫氧化鈣（微溶）氫氧化鈉、氫氧化鈣（微溶）氫氧化鐵氫氧化鐵、氫氧化銅氫氧化銅、3.鹽鹽Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl

8、20堿：堿：鹽：鹽：HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca（OH）2Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4 Na2CO3 、HCl HNO3、CaCO3 、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸：酸：二、酸堿鹽二、酸堿鹽 （回憶酸堿鹽的概念）（回憶酸堿鹽的概念）練習(xí)練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？21練習(xí)：用練習(xí)：用Na、H、O、S四種元素，四種元素，按要求，把組成物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)按要求，把組成物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)在橫線(xiàn)上。在橫線(xiàn)上。金屬氧化物金屬氧化物 非金屬氧化物非金屬氧化物 酸酸 堿堿鹽鹽 Na2OSO2、

9、SO3 H2OH2SO4、H2SO3NaOHNa2SO4 Na2SO322鹽的制法：鹽的制法： 1、金屬、金屬2、金屬氧化物、金屬氧化物3、堿、堿 4、鹽、鹽5、金屬、金屬 + 鹽鹽 新鹽新鹽酸酸舉出舉出5種制備種制備ZnSO4方法方法23Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe24二、二、pH酸堿度酸堿度的表示法的表示法為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏菫榱藱z驗(yàn)?zāi)橙芤菏撬嵝运嵝赃€是還是堿性堿性，通常用通常用酸堿指示劑酸堿指示劑，但在工農(nóng)業(yè)，但在工農(nóng)

10、業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)踐中僅知道溶液的生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)踐中僅知道溶液的酸堿性還不夠，還必須測(cè)定和控酸堿性還不夠，還必須測(cè)定和控制溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，即溶液制溶液的酸堿強(qiáng)弱程度，即溶液的的酸堿度酸堿度。25pH 范圍范圍 014之間之間 pH值值 = 7，溶液顯中性，溶液顯中性pH值值7，溶液顯，溶液顯酸酸性性pH值值7，溶液顯，溶液顯堿堿性性26溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法pH0 7 14酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)7 A B C D思考：什么情況下才會(huì)出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH 變化？27 1、氫氧化鈉必須密封保存是因、氫氧化鈉必須密封保存是因?yàn)闉?和和 ，為了驗(yàn)證一瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)

11、，為了驗(yàn)證一瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)，通常加入通常加入 ，原因是（用化，原因是（用化學(xué)方程式表示）學(xué)方程式表示） 。 吸收空氣中的二氧化碳吸收空氣中的二氧化碳稀鹽酸稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 潮解潮解變質(zhì)：變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O28 1、下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式一致、下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式一致的是（的是（ ）A.氫氧化鈣、消石灰、氫氧化鈣、消石灰、CaOB.氧化鐵、鐵銹、氧化鐵、鐵銹、FeOC.氫氯酸、鹽酸、氫氯酸、鹽酸、HClO3D.氫氧化鈉、燒堿、氫氧化鈉、燒堿、NaOHD29 下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)下列物質(zhì)長(zhǎng)

12、期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少減少的是（的是（ ）A：濃鹽酸濃鹽酸 B：固體燒堿固體燒堿C：大理石大理石 D：濃硫酸濃硫酸A302、欲干燥二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用、欲干燥二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的干燥劑是（的干燥劑是（ ）A.氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 B.濃硫酸濃硫酸C.稀硫酸稀硫酸 D.生石灰生石灰B31十、干燥劑的選擇：十、干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）322、氫氧化鈉固體、生石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、

13、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。333、關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的下列、關(guān)于氫氧化鈉和氫氧化鈣的下列說(shuō)法中不正確的是（說(shuō)法中不正確的是（ ）A.都是白色固體，前者易溶于水，后者微都是白色固體，前者易溶于水，后者微溶于水溶于水B.都不能敞口存放，因?yàn)槎寄芨諝庵械亩疾荒艹诖娣牛驗(yàn)槎寄芨諝庵械亩趸挤磻?yīng)二氧化碳反應(yīng)C.兩者的水溶液都顯堿性，都能使酚酞變兩者的水溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色、石蕊變藍(lán)色紅色、石蕊變藍(lán)色D.都易吸收空氣中的水蒸氣，可作干燥劑都易吸收空氣中的水蒸氣，可作干燥劑D344、某物質(zhì)進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：、某

14、物質(zhì)進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：滴入紫色滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色；石蕊試液變藍(lán)色；滴入滴入Cu(NO3)2溶液；溶液；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；加入加入Na2CO3溶液產(chǎn)生溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該物質(zhì)是（白色沉淀，則該物質(zhì)是（ ）A.NaOH溶液溶液 B.Fe(OH)3C.澄清石灰水澄清石灰水 D.Ba(OH)2C D35你桌上有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別你桌上有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為為CuSO4溶液溶液 、NaOH溶液、溶液、Na2SO4溶液，不用其它試劑你能將溶液，不用其它試劑你能將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)嗎它們區(qū)別開(kāi)來(lái)嗎?367. 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分HCl、NaOH、 NaCl三種無(wú)色溶液？三種無(wú)色

15、溶液？ 37一、下列復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生的是一、下列復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生的是:A A、NaCl+NaNaCl+Na2 2COCO3 3 B B、BaBa(OH)(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 C C、FeClFeCl3 3+NaOH D+NaOH D、NaCl+KNONaCl+KNO3 3 E E、CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 F F、NaNa2 2COCO3 3+HNO+HNO3 3 G G、Cu(OH)Cu(OH)2 2+HCl H+HCl H、NaNONaNO3 3+H+H2 2SOSO4 4I I、AgCl+HNOAgCl+HNO3 3 J J、BaCO

16、BaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4練習(xí)：練習(xí)：A A、D D、H H、I I38二、完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化二、完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1 1）CuO CuSOCuO CuSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuClCuCl2 2 2 2）FeClFeCl3 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 3 3）NaCl NaNONaCl NaNO3 3 4)H4)H2 2SOSO4 4 HCl HCl6)H6)H2 2SOSO4 4 MgSO MgSO4 45)NaOH Mg(OH)5)NaOH Mg(OH)2 239八、離子的檢驗(yàn)與鑒別八、離子的檢驗(yàn)

17、與鑒別 檢驗(yàn)稀鹽酸（或檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl） 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。檢驗(yàn)稀硫酸（或檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42） 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 23)(NOBa40檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。八、離子的檢驗(yàn)與鑒別八、離子的檢驗(yàn)與鑒別 41v下列同組物質(zhì)能在水溶液中共下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（存的是（ ）vA、NaOH KNO3 H2SO4 vB、Ba(OH)2 NaCl K2SO4vC、K2CO3 KCl HCl vD、B

18、aCl2 KOH NaNO3D42v下列各組離子在溶液中能大下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。量共存的是（）。vA、Ca2+ Cl- Na+ CO32- vB、H+ K+ NO3- OH-vC、H+ Na+ SO42- CO32- vD、K+ Na+ NO3- SO42-D43v1、下列離子組能在、下列離子組能在pH=1的無(wú)色溶的無(wú)色溶液中大量共存的是（液中大量共存的是（ ）vA、NO3- Fe3+ Na+ OH-vB、K+ SO42- Na+ NO3- vC、Cl- K+ SO42- Ba2+vD、Ca2+ Cl- CO32- Na+ B44v下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成物下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成物都是沉淀的是（都是沉淀的是（ ）。）。vA、Ba(OH