新科粵版九年級化學(xué)下冊《七章溶液7.3溶液濃稀的表示》教案_11

1、7.3溶液濃稀的表示一.教學(xué)目標(biāo)：1 .知識與技能目標(biāo)：(1) 了解溶質(zhì)、溶劑的概念。(2) 能正確區(qū)分常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑。(3) 掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的質(zhì)量關(guān)系。(4) 掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和有關(guān)計算。(5) 學(xué)會配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液2 .過程和方法目標(biāo)：(1) 通過課前有關(guān)資料收集、課堂表述，使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用歸納、概括等方法對獲取的 信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。(2) 通過實驗探究尹初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程，并進(jìn)行初步的探究。(3) 通過以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過程，使學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點，

2、形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。(4) 通過符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過程，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。3 .情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：(1) 通過收集的資料和研究性學(xué)習(xí)的有關(guān)內(nèi)容，使學(xué)生體會到溶液與生活密切相關(guān)。(2) 通過實驗探究，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。(3) 通過課前資料收集、小組合作研究性學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新 和實踐的科學(xué)精神。2、 重點、難點：1 .重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2 .難點：理解溶液組成的含義；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中涉及溶液體積的計算。3、 課前準(zhǔn)備：1 .課前將學(xué)生分成小組，分別收集有關(guān)溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)等方面的應(yīng)用等資

3、料，每 個小組推選一人在課堂上做簡短匯報。2 .做好實驗的準(zhǔn)備。3 .教師做好有關(guān)投影片的制作。四、 教學(xué)過程:學(xué)習(xí)課題教師活動學(xué)生活動教學(xué)設(shè)想引入課題導(dǎo)語小組代表簡述收集的資料使學(xué)生體驗收集、 處理信息的過程， 炳提達(dá)，使 學(xué)生認(rèn)識到在人 類的生活、生產(chǎn)活 動中處處離不開 溶液。簡單評價總結(jié)，引 入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。聽發(fā)揮評價的激勵功能溶液的組成；溶質(zhì) 和溶劑的定義； 溶、溶質(zhì)、溶劑三 者關(guān)系；溶質(zhì)、溶 劑的確定。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課 文p205第一段。 再通.過提問進(jìn)行 小結(jié)。認(rèn)真閱讀，并劃出 要點培養(yǎng)學(xué)生的閱讀 能力。認(rèn)識一些常見的溶液引導(dǎo)學(xué)生回憶日 常生活中使用的 溶液，讓學(xué)生將知 道的溶液及其

4、組 成并與同學(xué)們交 流。學(xué)生填表，然后交 流。培養(yǎng)學(xué)生的交流 意識。溶液組成的定量表示：溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的.定義及公 式指導(dǎo)學(xué)生按課文 p204活動與探究 中的實驗方案進(jìn) 行探究實驗，啟疑 釋疑，幫助形成規(guī) 律性認(rèn)識。實驗探究觀察 現(xiàn)象 記錄數(shù)據(jù)比較分析一 歸納結(jié)論總結(jié) 規(guī)律培養(yǎng)學(xué)生完成一 些簡單化學(xué)實驗 的技能，激發(fā)化學(xué) 學(xué)習(xí)的興趣，并對 他們進(jìn)行科學(xué)方 法的教育。組織學(xué)生匯報研 究性學(xué)習(xí)的成果 并及時進(jìn)行簡單分小組匯報研究性 成果，并能客觀地 做出自我評價及對使學(xué)生了解溶液 的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng) 父流意識與協(xié)作綜合性評價。他人的評價。精神；培養(yǎng)學(xué)生的 觀察分析能力。小結(jié)歸納溶液組成的定量表 示

5、一溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì) 量的比值叫做溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì) 量 X100%提問：試討論食鹽 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為20%的含義是什么？學(xué)生討論并交流使學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義(討論)將一杯硫 酸銅溶液分成三 等份。(1)每一份溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 否改變？(2)將其中的一份 加入一定量的水， 其溶質(zhì)、溶劑、溶 液，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)是否改變？(3)將其中的一份 加入一定量的硫 酸銅，其溶質(zhì)、溶 齊1、溶液的質(zhì)量是學(xué)生討論，并填寫 卜表。通過分析各量的 變化，幫助學(xué)生理 解溶液組成的意 義。否改變？（還可補(bǔ) 充原溶液中蒸發(fā) 水，減少溶質(zhì)等具 他問題來分

6、析各 量的變化）肩關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（討論）學(xué)生練習(xí)食鹽溶液水 食鹽 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g96g?200g?10g?150g?16%.?100g 35.7g?通過練習(xí)，使學(xué)生 搞清溶質(zhì)、溶劑、 溶液、及溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)這四個量之 問的關(guān)系。小結(jié)溶液質(zhì)量二溶質(zhì) 質(zhì)量+溶劑質(zhì)量； 溶質(zhì)質(zhì)量二溶液 質(zhì)量-溶劑質(zhì)量； 溶劑質(zhì)量二溶液 質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì) 量 M00%;溶質(zhì)質(zhì)量二溶液 質(zhì)量M容質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力閱讀課文p206例題學(xué)生讀題幫助學(xué)生掌握溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)的計算方法和 解題格式。關(guān)于溶液稀釋和配制問題的計算（講解）無論是溶液 稀釋還是配制，

7、稀釋（配制）前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持/、艾。（投影）【例1】把50克98% 的硫酸稀釋成20% 的硫酸，需要水多少 克？（分析）濃溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量，而濃 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=濃 溶液質(zhì)量彩溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50 克98%,稀釋后溶 液中溶質(zhì)質(zhì)量二稀溶 液質(zhì)量漏溶液中溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶 液質(zhì)量+水的質(zhì)量）20%= （50克+水的 質(zhì)量）20%,故得：學(xué)生讀題，分析題意教會學(xué)生從稀釋 前后溶質(zhì)質(zhì)量不 變這一角度去思 考這類問題。（練習(xí)1）把100克98%的硫酸稀釋成10%的硫酸需加水 多少克？學(xué)生練習(xí)鞏固知識教師巡視，點評。涉及溶液體積的計算【例2】配制 500mL20%的

8、硫酸 需要98%的多少毫 升？ （20%的硫酸密JO 1.14g/cm3,98% 的硫酸密度為 1.84g/cm3）學(xué)生讀題，分析題意引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系物理 學(xué)過的相關(guān)知識，將 溶液體積轉(zhuǎn)化成質(zhì) 量，再根據(jù)稀釋原則 建立等量關(guān)系?；貞浳锢韺W(xué)過的 質(zhì)量、體積、密 度三者關(guān)系：質(zhì) 量=體積41&度進(jìn)一步建立學(xué)科知識滲透的思想。（練習(xí)2）配制 50g5%的鹽酸溶液， 需要37%的濃鹽酸（密度 1.18g/cm3）多少毫升？學(xué)生練習(xí)教師巡視并講評。配制f質(zhì)量的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶 液的步驟教師邊講邊演示實 驗：如何用37%的濃 鹽酸配制50克5%的鹽酸溶液？學(xué)生觀察老師操 作，并將有關(guān)步 驟填寫在課文

9、p207 上。使學(xué)生了解溶液配制的一般步驟。本節(jié)小結(jié)1 .溶液的組成 和溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的概念。2 .啟美溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的計 算。布置作業(yè)：課本習(xí)題1、 2、 3、 4。£.板書設(shè)計：§7-3溶液濃稀的表示1、 溶液的組成溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量2、 溶液組成的定量表示1 .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：2 .計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=M00%溶液質(zhì)量3、 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1 .溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算【例題】（略）2 .關(guān)于溶液稀釋問題的計算原則：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量【例11 （投影）.解：設(shè)需水的質(zhì)量為x.50 克刈8%= （x+50

10、 克）>20%x=195克答：略?！纠?】（投影）解：設(shè)需98%的硫酸的體積為x.x M.84g/cm3 >98%=500cm3 X.14g/cm3 20% x=63.2cm3=63.2mL答：略。六.本節(jié)練習(xí)§7-3溶液濃稀的表示一、 選擇題：1、溶劑不是水的溶液是（）A、碘酒B、澄清石灰水C、稀硫酸 D、硫酸銅溶液2、下列各組中，前者不是后者溶質(zhì)的是（）A、氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液B、碘，碘酒C、氯化氫，鹽酸D、生石灰，石灰水3、下列溶液中，溶質(zhì)是固體的是（）A、75%的消毒酒精B、醫(yī)用葡萄糖溶液C、37%的鹽酸D、98%的硫酸溶液4、從500毫升10%的鹽酸中取出5毫

11、升，則此5毫升鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （）A、10%B、1% C、0.1%D、0.5%5、向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加.入3克固體氯化鈉和12克水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、25%B、23%C、20%D、無法計算6、現(xiàn)有36%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3） 50克，稀釋成10%的稀鹽酸，應(yīng)選用的一組儀器是（）A、量筒、燒杯、玻璃棒B、托盤天平、量筒、玻璃棒C、量筒、藥匙、玻璃棒D、托盤天平、量筒、燒杯7、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作順序是（）A、稱量（量取）、溶解、計算B、溶解、計算、稱量（量?。〤、計算、稱量（量取）、溶解D、稱量（量?。?、計算、溶解8、現(xiàn)有100mL20

12、%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3,下列說法中正確的是 （）A、該溶液中含溶質(zhì)20克B、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量 =1: 6C、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1: 5D、該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5: 49、電解水時，常在水中加入少量硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，若用8%的稀硫酸25克通直流電進(jìn)行電解水的實驗，過一段時間后，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則電解所消耗水的質(zhì)量為（ ）A、10 克 B、7 克 C、5 克D、3 克10、 .將100克含水2%的硫酸變?yōu)楹?8%的硫酸，需要加水的質(zhì)量為（）A、4900 克B、4700 克 C、98 克 D、4800 克二、填空題：11、30克蔗

13、糖全部溶于90克水中，將此溶液平均分為三份。（1）取一份溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）取另一份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入蔗糖 克或蒸 發(fā)水 克。（3）若使第三份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加?克。12、配制100克20%的硝酸鉀溶液的操作步驟與方法：（1）計算：需硝酸鉀 克，水 克，水的體積為 毫升。（2）稱量：用 稱取硝酸鉀 克，倒入 里。（3）溶解：用 量取水 毫升，然后倒入盛有硝酸鉀的 中，用 攪拌，使硝酸鉀,這樣可以得到100克20%的硝酸鉀溶液。13、 注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下： 把1.0g鏈霉素溶于水制成4.0mL溶液a; 取0.1 mL溶液a,加水

14、稀釋至1.0 mL,得溶液b; 取0.1 mL溶液b,加水稀釋至1.0 mL,得溶液c； 取0.2 mL溶液c,加水稀釋至1.0 mL,得溶液d;由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可看作是1g/cm3,試求：溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ,。最終得到的試驗針?biāo)幰海ㄈ芤?d）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。1.0g鏈霉素可配制 mL試驗針?biāo)幰骸?4、日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100克，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為. 克，現(xiàn)用5700克清水對這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假如每次 擰干”后濕衣仍 殘留100

15、克溶液）。方法一：用5700克清水漂洗，擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)示）克,方法二：用5700克清水均勻分成質(zhì)量相等的三份（每份 1900克），分三次漂洗。第一次用 1900克清水漂洗，擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克；第二次用 1900克清水漂洗，擰干后殘留在衣 服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克；第三次用 190克清水漂洗，擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克。由以上計 算，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，還是將水分成三份，分三次漂洗效果好。三、列式計算：15、實驗室需要配制500克10%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19克/厘米3）多少毫升？ 16、生產(chǎn)上要用10%的硫酸來清洗鋼材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫 開？需水多少毫升