2022年2022年化學(xué)方程式配平方法及練習(xí)題

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.最小公倍數(shù)法學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)方程式的配平方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載本法也為配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法,通常用于較簡潔的化學(xué)方程式的配平,或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的幫助方主；運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行： 1第一,找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只顯現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)；2,其次,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原先的原子數(shù),所得之商值,就分別為它們所在化學(xué)式的系數(shù)；3然后,依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù).推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù),直至將方程式配平為止；4最終,驗(yàn)證反應(yīng)式；配平為否正確； 例 1 試配平磁鐵礦fe3o4

2、與鋁粉共燃的反應(yīng)方程fe3 o4 十 al fe 十 al 2o31該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只顯現(xiàn)一次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3 12；（ 2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,fe3o4 的系數(shù)必需為312 4, ai 2o 3 的系數(shù)必需為412/3 即：3fe3o4 十 a1 fe 十 4a1 2o 3（ 3）再配 fe 和 al 原子；由已配得的3fe3o4 和 4al 2o 3 可知, fe 和 al 的系數(shù)分別為9 和8 時(shí),左右兩邊的fe 和 al 的原子數(shù)才相等,故有：3fe3o4+8al 9fe+4al2o34 最終檢驗(yàn),得完整的

3、化學(xué)方程式為：3fe3o4+8a=9fe+4al2o32.奇數(shù)配偶數(shù)法用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理為：一.兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和就為奇數(shù) 簡稱加法就；奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個(gè)奇數(shù)之積就仍為奇數(shù) 簡稱乘法就；二.依質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等；其配平方法可按以下步驟進(jìn)行： 1找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊顯現(xiàn)次數(shù)較多的元素,且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；2選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式,作為配乎起點(diǎn),選配適當(dāng)系數(shù),使之偶數(shù)化；3由已推得的系數(shù),來確定其它物質(zhì)的系數(shù)；最終,驗(yàn)證方程式為否正確： 例 1 配 平 fes2 十 o

4、2 fe2o3 十 so2分析 1從反應(yīng)方程式可知,氧元素在兩邊顯現(xiàn)的次數(shù)較多,且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)；2 反應(yīng)式左邊有o2 ,由“乘法就 ”可知, 其系數(shù)無論為何,o 原子總數(shù)必為偶,而由 “加法就 ”可知,要使右邊o 原子總數(shù)亦為偶,就必需給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的fe2o3 系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化,就：fes2 十 o2 2 fe2o3 十 so23 由已確定的系數(shù),推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)；反應(yīng)式右邊有4 個(gè) fe 原子 、故左邊f(xié)es2 的系數(shù)須配4、 就 : 4fes2 十 o2 2 fe2o3 十 so2然后以左邊的s 原子數(shù) 、推得右邊應(yīng)有8so2、 即 : 4fes

5、2 十 o2 2 fe2o3 十 8so2最終配平o 原子 、當(dāng)左邊有11o2 時(shí) 、反應(yīng)式就可配平為: 4fes2 十 11o2 2 fe2o3 十 8so23.代數(shù)法待定系數(shù)法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,其方法步驟如下：1設(shè) a.b.c.d 等未知數(shù),分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)；2依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必需相等同的原就,列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)a.b.c. d關(guān)系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：3解此待定方程組.就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系；a xb yc zd4.令某

6、未知數(shù)為某一正整數(shù),使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的a.b.c.d 等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置,配平即告完成；例：配 平 fe2o3 十 co fe 十 co 2分析：1 設(shè) a.b.c.d 分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：afe2 o3 十 bco cfe 十 dco 22 依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必需相等,列出a.b.c. d 的關(guān)系式：對 fe 原子有： 2a c 對 o 原子有： 3a 十 b 2d 對 c 原于有： b d 3 解一的聯(lián)立方程組,可得以下關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d4 為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無公約數(shù),令d3,就

7、a 1, b 3, c 2；將 a.b.c.d 的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置,即得配平的方程式為：fe2o3 十 3co=2fe十 3co25 別忘了檢驗(yàn)一下,方程式確已配平了；須留意的為,只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)；令b 3 或 c 2,也可得到相同的配平式； ,4.電子得失法電子得失法的原理為：氧化一仍原反應(yīng)中,仍原劑失去電子的總數(shù)必需等于氧化劑獲得電子的總數(shù)；依據(jù)這一規(guī)章,可以配平氧化一仍原反應(yīng)方程式；1從反應(yīng)式里找出氧化劑和仍原劑,并標(biāo)明被氧化或仍原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情形,以便確定它們的電子得失數(shù)；2；使得失電子數(shù)相等,由此確定氧化劑和仍原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)

8、式的系數(shù)；3由已得的系數(shù),判定其它物質(zhì)的系數(shù),由此得配平的反應(yīng)式；例 1 配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：cu 十 hno3 濃 cuno32 十 no2 十 h2o分析 1 從反應(yīng)式看, hno3 為氧化劑, cu 為仍原劑； 其化合價(jià)的變化和電子得失的情形為： 0 +5 +2 +4cu+hno3-cuno32+no2+h2o2 使電子得失數(shù)相等,由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0 +5 +2 +41cu 十 hno3 1cuno32 十 2no2 十 h2o3 據(jù)此,推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2 個(gè) n 原子,故必需在反應(yīng)式左 邊再增加2 個(gè) hno3 才可使兩邊的n

9、原子平穩(wěn),此時(shí)左邊共有4 個(gè) hn03 ,為使兩邊的氫原子數(shù)相等,右邊h2o 的系數(shù)應(yīng)配為2,于為得：cu 十 4hno3 cuno32 十 2no2十 2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載4 氧原子未作考慮,但全部系數(shù)均已確定了,故仍得最終驗(yàn)證一下,如兩邊的氧原子平穩(wěn)了 , 就 方 程 式 就 可 被 確 認(rèn) 配 平 ； 實(shí) 際 上 上 式 的 氧 原 于 已 平 衡 了 , 故 得 ：cu十4hno3=cuno32十 2no2 十 2h2o5.歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后依據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；如顯

10、現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1 的配平方法,稱為歸一法；做法：挑選化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷；第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2 no+h2o其次步：反應(yīng)中的n 原子和 h原子分別轉(zhuǎn)移到no和 h2o中,第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)1 .fes2 o2 so2 fe2o32.mg hno3 mgno32 nh4no3 h2o3 .nh4no3 n2 o2 h2o4. fes kmno4 h2so4 k2so4 mnso4 fe2so43 h2os化學(xué)方程式的書寫和配平一.化學(xué)方程式的書寫步驟（

11、 1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（留意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱.點(diǎn)燃.催化劑.高溫.通電等）；（ 4）用等號(hào)把反應(yīng)物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉淀要用“”和“”標(biāo)明；二.化學(xué)方程式配平和方法1.最小公倍數(shù)法配平思路： 第一步：入手點(diǎn)找左右兩邊各顯現(xiàn)1 次且原子數(shù)變化較大的元素；其次步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式系數(shù)；練一練： p +o2 p2o5fe +o2 fe3o4mg + o 2 mgo2.奇偶配平法配平思路： 第一步：入手點(diǎn)找次數(shù)顯現(xiàn)多且原子總數(shù)總為一奇一偶的元素,從該元素原子

12、數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手,配最小偶數(shù)“2”；其次步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)；練一練：c2h 2 +o2 co2 +h2ofes2+ o 2 fe2o3+so23.觀看法配平思路： 第一步：入手點(diǎn)從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手,令其系數(shù)為“1”； 其次步：推求其它化學(xué)式系數(shù)；練一練： fe +h 3po4 fe3 po42 +h 2kmno 4 k 2mno 4 +mno 2 +o2c3h8 + o2 co 2 +h 2och 3oh +o2 co 2 +h 2ocu2oh 2 co3 cuo+co 2+h 2och 3cooh+ o 2 co2 +h 2o4.分析法：主要運(yùn)用于“氧化仍原反應(yīng)”

13、的配平；用 h2 仍原金屬氧化物rmon ：在左邊的h2 前配上n 右邊的h2o前配上 n,r 前配上 m.練一練：fe2o3 +h2 fe +h 2oh2 + fe3o4 fe +h2o用 co仍原金屬氧化物rmon ：在左邊的co前配上 n 右邊的 co2 前配上 n, r前配上m.練一練：fe2o3 +co fe +co2co + fe3o4 fe +co 2綜合練習(xí)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.配平以下化學(xué)方程式：（ 1）c2h4 +o2 co2 +h2o（ 2）al +h2so4 al 2so43 +h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

14、迎下載（ 3）nh肯定條件3+o2 no+h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）kclo 3kcl+o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5）h2 o+c高溫co+h2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 6）mno 2+hcl mncl 2+h2o+cl2（ 7）h2 s+so2h 2o+s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 8）h2 s+o2點(diǎn)燃h2o+so2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 9）al 2o3+h 2so4al 2so43 +h 2o（ 10）na+h2o naoh+h 22.人在猛烈運(yùn)動(dòng)后,血

15、液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為c3 h6o3）,使肌肉酸痛；放松一段時(shí)間后,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消逝；寫出化學(xué)方程式：3.判定以下化學(xué)方程式,為否書寫正確？并指出錯(cuò)誤；（ 1） h 2 + o 2 = h 2o（）（ 2）c +o2 = co 2（）（ 3） kclo 3= kcl + o 24naco 3 +2hcl = nacl 2 + h 2o + co 24.由于上游河床含有的某種物質(zhì)r 在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng),使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河,其反應(yīng)方程式為：2r+2h 2o+7o 2=2feso 4+2h 2so4,就 r 的化學(xué)式為；精品學(xué)習(xí)資

16、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5.物質(zhì) x 燃燒的化學(xué)方程式為：點(diǎn)燃x+2o+2h o2=co 22,推求 x 的化學(xué)式為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a. ch 4b .c2h 5ohc.ch 3ohd .ch 3cooh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.要在化學(xué)方程式ac2h 6+bo確的為（）點(diǎn)燃2=mco2+nh 2o,各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a .2m=ab .3a=nc.3m=2nd .2b=m+n 7.（1）在納米技級的某種氧化物的作用下,可以使汽車尾氣中的co 和 no 反應(yīng),并轉(zhuǎn)

17、化為兩種氣體,其中一種可以參加植物的光合作用,另一種為空氣中含量最多的氣體,這兩種氣體為和（填寫化學(xué)式） ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（ 2）如何大量.廉價(jià)地制備氫氣為各國正在努力討論的課題；目前科學(xué)家已開發(fā)出一種鎳氧化物半導(dǎo)體粉末,將少量的這種粉末放入水中,用波長為402 納米的可見光照耀,能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣；在上述過程中,這種氧化物粉末的作用為；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；8.氨氣（ nh 3）為一種無色有刺激性氣味的氣體,密度小于空氣,極易溶于水,氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛,例如制化肥,純堿,仍可用于環(huán)境治理；（ 1）氨氣可用法來收集；（ 2）“候氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示

18、為nh 3+co 2+h 2o+nacl=nahco 3+a ,就 a 的化學(xué)式為：；其為氮元素的氫元素的質(zhì)量比為；（ 3）在細(xì)菌的作用下,用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水,使其變?yōu)闊o毒的氮?dú)夂投趸?從而排除對環(huán)境的污染,有關(guān)的反應(yīng)為6nh 3+5ch 3oh+12b=3n 2+5co 2+19h 2o,就b的化學(xué)式為；（ 4）400時(shí),在催化劑存在的條件下,用氨氣可將有毒氣體no仍為 n2 和 h2o,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；一.最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù),得原子個(gè)數(shù)；）1. al+o2al 2o32.al+fe3o4 fe+al 2o33. fe+o2

19、fe3o44.al+mno 2 mn +al 2o3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載5 . n 2+h 2nh 36.al +h2so4 al 2（ so4） 3 + h2二.觀看法：（觀看次序：從復(fù)雜入手,推導(dǎo)其它）（詳細(xì)觀看次序o. c. fe）1.co +fe2o3fe +co22.c + fe2o3fe +co 23.co +fe3o4fe +co24.c + fe3o4fe +co 25.co +fexoyfe +co 26.c + fexoy fe +co27.h 2 +fe2o3 fe +h 2o8.h 2+ fe3o4fe +h 2o9.h 2 +

20、fex oyfe +h2o10.h2 + wo 3w +h 2o11.co+o2co212.fe + h 2oh2+fe3o413 . al （ oh） 3+hcl alcl 3 +h2o三.奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊顯現(xiàn)次數(shù)較多的元素,該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1 . fes2 +o2 fe2o3 +so22 . c2h 2+o2 co 2+h 2o3. c+fe2o3 fe +co 24 . mno 2+hcl mncl 2 +cl 2 +h 2o5 . cl 2+ca（ oh ） 2 cacl 2 +ca（ clo ） 2 +h 2o四.歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化

21、學(xué)式,使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”,觀看配平,如為分?jǐn)?shù)再 進(jìn)行通分去掉分母,保證最終得到最簡整數(shù)比） 1 . c2h 2 +o2 co 2 +h2o2.c6h6 +o2 co2 +h2o3 . c22h 46 +o2 co 2 +h 2o4 . nh 3 +cl2nh 4cl +n25 . as 2o3+zn+hcl ash 3+zncl 2+h2o6. cx h y+o2 co2+h2o五.題型變化：1.3cu+8hno 3 =3cu （no 3 ）2+2x +4 h 2o,求 x 的化學(xué)式為；2.r+3o 2=2co 2+3h 2o求 r 的化學(xué)式為；3.4k 2cr2o8 =4k 2 cro 4+2r+3o 2求 r 的化學(xué)式為；4.a c3h 6+b o2=c co 2+d h 2o找出 a.b.c 之間的等量關(guān)系；六.依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1.發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（n2h4）作燃料,以四氧化二氮（n2o4）作氧化劑,燃燒尾氣由 氮?dú)夂退魵饨M成；試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；2.用糧食作原料釀酒時(shí),往往發(fā)覺制得的酒發(fā)酸,這實(shí)際上為由于酒精（c2h5oh ）在酶的作用下與空氣