中考化學(xué)考前必背資料-一線名師總結(jié)（精編版）

1、基本概念：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背資料緩慢氧化 ：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃 ：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑 ：在化學(xué)變化里能改變 其它物質(zhì)的 化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前1、化學(xué)變化 ：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化 ：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2h2o2=m=no 22h2o + o 2 此反應(yīng) mno 2 是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、物理性質(zhì) ：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

2、4、化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物 ：由一種物質(zhì)組成6、混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素 ：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱區(qū)別：在化學(xué)變化中,8、原子 ：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體 是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)， 量多的一種是

3、溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)， 不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度-2-24、酸 ：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物9、分子 ：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分是否可以再分如： hcl=h+ + cl -hno3=h + no 3h 2so4=2h + so410、單質(zhì) ：由同種元素組成的純凈物11、化合物 ：由不同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如： o2 是單質(zhì)， co 2 是化合物堿：

4、電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如 ： koh=k + + oh -naoh=na + + oh -ba(oh) 2=ba 2+ + 2oh -2-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物12、氧化物 ：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素如： kno 3=k+ + no 3na2so4=2na + so 4bacl2=ba 2+ 2cl -13、化學(xué)式 ：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=（ 單位為 “1”,省略不寫 ）25、酸性氧化物 （屬于非金屬氧化物）

5、 ：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物 （屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物 ：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na2 co3· 10h 2o、cuso4· 5h 2o）相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì) 子數(shù)+ 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子 ：帶有電荷的原子或原子團(tuán)27、潮解 ：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化 ：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化， 潮解是物理變化17、原子的結(jié)構(gòu)：原子核質(zhì)子（ +）28、燃燒 ：可燃物

6、跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件 ：可燃物；氧氣(或空氣 )；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。原子、離子的關(guān)系：原子中子（ 0）注：在原子里， 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)基本知識(shí)、理論：注：在離子里核外，核電電子荷（數(shù)）= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：得 e得 e化合反應(yīng)：由兩種或兩種陰以離上子物質(zhì)生成一種物原質(zhì)子的反應(yīng)陽(yáng)離子1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占 21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占0.03%如： a + b = ab失 e失 e2、主要的空氣污染物：no 2 、co、so2、h 2s、no 等物質(zhì)分解反應(yīng)

7、：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如： ab = a + b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如： a + bc = ac + b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如： ab + cd = ad + cb3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh 3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫） 、so3（三氧化硫） 、no （一氧化氮） 、no 2（二氧化氮） 、h2s（硫化氫）、hcl （氯化氫）2-2-4、常見的酸根或離子：so4 (硫酸根 )、no 3 (硝酸根 )、co 3 (碳酸根

8、 )、clo 3 (氯酸 )、-2-oh -2-hssmno 4 -(高錳酸根 )、mno 42-(錳酸根 ) 、po4 3-(磷酸根 )、cl -(氯離子 )、hco 3-(碳酸氫根 )、hso 4 (硫酸氫根 )、hpo 4(磷酸氫根 ) 、19、還原反應(yīng)： 在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)h 2po 4 (磷酸二氫根 )、(氫氧根 )、(硫氫根 )、(硫離子 )、+氧化反應(yīng) ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)nh 4 (銨根或銨離子)、k +(鉀離子 )、ca2+(鈣離子 )、na +(鈉離子 ) 、+三者的關(guān)

9、系：mg 2+(鎂離子 )、al 3+(鋁離子 )、zn 2+(鋅離子 )、fe2+(亞鐵離子 )、氫(緩慢氧化會(huì)引起自燃， 兩者都是氧化反應(yīng)+fe3+ (鐵離子 )、cu 2+(銅離子 )、ag +(銀離子 )、ba 2+(鋇離子 )各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1 ，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ，易得電子， 化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8 個(gè)電子（he 有 2 個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，

10、性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法ph值5、化學(xué)式和化合價(jià)：說(shuō)0 明：（11）2ph值3=7，溶4 液呈5中性；6ph7值<7，8 溶液9呈酸性10；1p1h值1>27，溶13液呈1堿4 性。（ 1）化學(xué)式的意義：宏觀意義： a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；（ 2） ph值越接近0，酸性越強(qiáng)；ph值越接近14，堿性越強(qiáng)；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。微觀意義：a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；9、金屬活動(dòng)性順?biāo)嵝蛐员碓觯簭?qiáng)中性堿性增強(qiáng)（ 2）單質(zhì)

11、化學(xué)式的讀寫b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（鉀、k鈣、c鈉a 、n鎂a、鋁m、g鋅、al鐵、z錫n 、鉛fe、氫s、n、銅p、b汞、（、h銀）、鉑c、u 、金）hg 、ag 、pt、au說(shuō)明：（ 1）越左金屬活動(dòng)性就越金強(qiáng)屬，活左動(dòng)邊性的由金強(qiáng)屬逐可漸以減從弱右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀k銅 cu銀 ag 等 ；讀： 讀名稱

12、10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：存在狀態(tài)單質(zhì)直接由原子b. 固態(tài)非金屬。如：碳c硫 s磷 p等寫： 寫字母11 、化學(xué)符號(hào)的宏意觀義組及成書寫: 元素化合物構(gòu)成的單質(zhì)c. 稀有氣體。如：氦( 氣)he氖( 氣)ne氬( 氣)ar 等(1) 化學(xué)符號(hào)的意義: a. 元素符號(hào) : 表表示示方一法種元素；元素符表號(hào)示該元素的一個(gè)原子。多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2 個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為ob化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5 點(diǎn)第（原子1）核小點(diǎn)結(jié)構(gòu)質(zhì)子（ +）中子（ 0）雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： o2（氧氣）、n2（氮?dú)猓?、h2（氫氣）2讀： 氣體單質(zhì)

13、在其元素c 離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。核外電子（）d 化合價(jià)符號(hào)：表原示子元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。名稱后加“氣”表示方法元素符號(hào)f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴）當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o元素符號(hào) :相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量3 等符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符原子如： 3s 只表示 3 個(gè)硫原子由原子構(gòu)成（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀(2) 化學(xué)符號(hào)的書寫: a. 原子的表化示學(xué)方式法 : 分: 用子元素如符：號(hào)5表co示2 只表示如：5 個(gè)氫二原氧子化：碳分h子號(hào)所微表觀示構(gòu)的成粒子分

14、子表示方法化學(xué)式兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）b分子的表離示子方符法號(hào)：用: 離化子學(xué)式如表：示4mg2+ 只表如示： 4二個(gè)氧鎂化離碳子分子：co22+相對(duì)質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： kmno4（高錳酸鉀） 、k2mno4 （錳酸鉀）物質(zhì)c離子的表示方法：用離子符帶號(hào)電表的示原子或原如子：團(tuán)鈣離子： camgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）d化合價(jià)的表示方法：用化表合價(jià)示符方號(hào)法表示離子+2離子如符正號(hào)二價(jià)的鎂元素：mg（ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合

15、價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。注： 原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不為“1相”對(duì)時(shí)，質(zhì)量加在各符原號(hào)子的前的面相對(duì)，原不子能質(zhì)在量其和它地方加?；旌衔?+12、如原：子兩、個(gè)分氧子原、子離：子、2o元(素而和不物是質(zhì)o（2，純o凈2 是物分和子混合) ；物）7間的個(gè)關(guān)二系氧：化碳分子：7co2；兩個(gè)鈣離子：2ca金屬單質(zhì)根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；同種元素組單質(zhì)成的純凈物非金屬單質(zhì)原直接結(jié)合物b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。13 、14不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、加入溶

16、質(zhì)單、質(zhì)升高（或降低）溫度稀有氣體加入溶劑、降低（具或有升相高同）核溫電度荷子氧飽化和物溶液質(zhì)酸構(gòu)成聚集、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收元集素裝置：無(wú)機(jī)化合物堿分子6、要記住27 種元素及 符號(hào)和名稱 。分類發(fā)生裝置數(shù)的一類原子鹽分化收集裝置核外電子排布：1-20 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）2排布規(guī)律：每層最多排2n 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)）化合a物不同 種 元 素 組 bc得或失ab離子結(jié)合c最外層電子數(shù)不超過(guò)8 個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2 個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 最外層

17、 8 電子若 第一層為最外層則為 2 電子成的純凈物純凈物化合物電子有機(jī)化合物 固（ +固） 固+液向上向下16 、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） 固+液排水法加熱簡(jiǎn)易裝置排空氣法排空氣法物理性質(zhì)物質(zhì)( 通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途15 、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（ o2）氫氣（ h2）二氧化碳（ co2 ）點(diǎn)燃c + o2 =co2（發(fā)出白光，放出熱量）222高錳酸鉀（kmn4o）或雙氧水藥品（ho）和二氧化錳（mno） 固（ +固） 或 固+液2kmno4 = k 2mno4+mno2反應(yīng)鋅粒（ zn）和鹽酸（hcl） 或稀硫酸（ h so）24 固+液zn+

18、h2 so4=znso4+h2石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（ hcl） 固+液caco3+2hcl=cacl2+h2 o+無(wú) 色 無(wú) 味 的 氣氧氣體 , 不 易 溶 于點(diǎn)燃s + o 2 =so2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃 4p + 5o 2 = 2p 2o5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體p o）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：o2 具有mno 2原理+o2zn+2hcl=zncl2+h2co2（ o2 ）水 , 密度比空氣點(diǎn)燃2 5助燃性，但或 2h2o2= 2h 2o+o2儀器發(fā)生裝置同co2 收集裝見課本裝置置排水或向下排氣法見課本略大3fe + 2o 2

19、 = fe 3o4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體）不具有可燃性，不能燃燒。）用帶火星的木條, 伸進(jìn)檢驗(yàn)集氣瓶 , 若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣排水法 ( 不易溶于水 )收集瓶口向上排空氣法方法( 密度比空氣大 )點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 排水法 ( 難溶于水)瓶口向下排空氣法( 密度比空氣小 )通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 co2。瓶口向上排空氣法( 密度比空氣大)（不能用排水法收集）二氧體，密度大于空化碳?xì)?，能溶于水，蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量無(wú) 色 無(wú) 味 的 氣co2 + h 2o =h2co

20、3（酸性）（ h2co3 = h 2o + co2）（不穩(wěn)定）co2 + ca(oh)2 =caco3 +h2o（鑒別 co2） co +2naoh=naco + ho1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒， 也不支持燃燒<1>用拇指堵住集滿氫氣（co2）2固體的 co2 叫“干2 高 3溫2的性質(zhì)）驗(yàn)滿( 驗(yàn)純)用帶火星的木條, 平放在集氣瓶口, 若木條復(fù)燃 , 氧氣已滿, 否則沒(méi)滿的試管口；<2>靠近火焰, 移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條, 平放在集 氣 瓶 口 , 若 火 焰 熄滅, 則已滿；否則沒(méi)滿冰”。無(wú)色無(wú)味氣體，氧化性

21、高：溫 co2 + c = 2cocaco3 = cao + co 2（工業(yè)制co2）可燃性： 2co + o2 = 2co2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）還原性：2、制飲料、化肥和純堿放置正放倒放正放一氧密 度 比 空 氣 略co + cuo = cu + co 21、 作燃料檢查裝置的氣密性 ( 當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)試管口要略向下傾檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要化碳（co）小，難溶于水， 有毒氣體3co + wo3 = w + 3co 23co + fe 2o3 = 2fe + 3co 2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）2 、 冶 煉 金屬斜( 防止凝

22、結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管注意底部使試管破裂)事項(xiàng)加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后, 先撤導(dǎo)管后撤酒精燈( 防止水槽中的水倒 流, 使試管破裂 )插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定?檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣 中，氫氣的體積達(dá)到總 體積的4% 74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集解題技巧和說(shuō)明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色 ：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亞

23、鐵）2+藍(lán)色： cuso4?5h2o、cu(oh)2、cuco3、含 cu溶液、液態(tài)固態(tài)o2（淡藍(lán)色）3+2+紅色： cu（亮紅色）、 fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色： 硫磺（單質(zhì)s）、含 fe的溶液（棕黃色）42223綠色： feso?7ho、含 fe的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 cu (oh) co除水蒸氣可用：濃流酸、堿石灰、生石灰、無(wú)水 cuso4( 并且可以檢驗(yàn)氣體中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色) 等。除 co2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等無(wú)色氣體： n2、co2、co、o2、h2、ch4有色氣體： cl 2（黃綠色

24、）、no2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體： nh3( 此氣體可使?jié)駶?rùn) ph試紙變藍(lán)色 ) 、so2有臭雞蛋氣味： h2s3、常見一些變化的判斷：除 hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) hc）l 、石灰水、naoh溶液、koh溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸： 點(diǎn)燃可燃性氣體 （如 h2、co、ch4）或用 co、h2 還原 cuo、fe2o3 之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agc（l就

25、這兩種物質(zhì)）防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如： co、so2、no2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾 藍(lán)色沉淀： cu(oh)23 紅褐色沉淀： fe(oh)3沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶性的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的非金屬氧化物的聯(lián)系：能溶于水的非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h 2o （h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h 2o）so2 + 2koh = k2so3 + h 2oh2so3 + 2koh = k 2so3 + 2h 2oso3 + 2naoh = na

26、2so4 + h 2o （h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h 2o）能溶于水的非金屬氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）co2 + h 20 = h 2co3so2 + h 2o = h2so3 so3 + h 2o = h2so4n205 + h 2o = 2hno3( 說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)ph試紙變紅色 )5、堿和對(duì)應(yīng)的金屬氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl 2 + h 2o cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h 2o cao + 2hcl = cacl 2 + h 2o c

27、a(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h 2o能溶于水的堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的可溶性堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不發(fā)生此反應(yīng)）k2o + h2o = 2kohna2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh) 2cao + h2o = ca(oh)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：氣的處理：將 co點(diǎn)燃燒掉；若為 so2、no2則用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahc3o沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。2 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahc

28、o3 沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取氣體中常見的要除去的雜質(zhì)：1、制 o2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ h 2o）2、用鹽酸和鋅粒制h2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ h 2o）、氯化氫氣體（hcl ，鹽酸酸霧） （用稀硫酸則沒(méi)此雜質(zhì)）3、制 co 2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ h2o）、氯化氫氣體（hcl ）除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2 固體、堿石灰（主要成份是naoh和 cao）、生石灰、無(wú)水 cuso4( 并可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色) 等除 hcl 氣體的試劑： agno3 溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)hcl）、澄清石灰水、 naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟hcl 氣體反應(yīng) （五）、常用來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體的實(shí)驗(yàn)方法1、有 co的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有co2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 cuo，再將經(jīng)過(guò)灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象： 黑色 cuo變成紅色，且澄