2022年人教版化學必修二知識點歸納總結(jié)2

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載一.原子結(jié)構(gòu)a高中化學必修2 學問點歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律質(zhì)子（ z 個）原子核留意：中子（ n個）質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1. 原子數(shù)z x原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子核外電子（ z 個）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載熟背前20 號元素,熟識120 號元素原子核外電子的排布：h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca22. 原子核外電子的排布規(guī)律： 電子總為盡先排布在能量最低的電子層里；

2、各電子層最多容納的電子數(shù)為 2n ；最外層電子數(shù)不超過 8 個（ k 層為最外層不超過 2 個）,次外層不超過 18 個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個；電子層：一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號：klmnopq3. 元素.核素.同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； 對于原子來說 二.元素周期表1. 編排原就：按原子序數(shù)遞增的次序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行；（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的次序從上到

3、下排成一縱行；主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期其次周期28種元素周期第三周期38種元素元（ 7 個橫行）第四周期418種元素素（ 7 個周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26 種元素）表族主族： a a 共 7 個主族副族： b b. b b,共 7 個副族（ 18 個縱行）第族：三個縱行,位于b 和 b 之間（ 16 個族）零族：稀有氣體三.元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布.原子半徑.主要化合價.金屬性.非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律；元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)

4、為元素原子核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果；2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載第三周期元素11na12mg13al14si15p16s17cl18ar(1) 電子排布電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加(2) 原子半徑原子半徑依次減小3主要化合價 1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1(4) 金屬性. 非金屬性金屬性減弱,非金屬性增加精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(5) 單質(zhì)與水或酸置換難易冷水熱水與猛烈酸快與酸反應(yīng)慢精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(6) 氫化物的化學式sih4ph3h2shcl(7) 與 h2 化合

5、的難易由難到易(8) 氫化物的穩(wěn)固性穩(wěn)固性增強精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(9) 最高價氧化物的化學式na2omgoal 2o3sio2p2o5so3cl 2o7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載最 高10 化學式naoh價 氧mgoh2aloh 3h2sio3h3po4h2so4hclo4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化 物11 酸堿性強堿中強堿兩性氫對 應(yīng)氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載水 化12變 化 規(guī)物律堿性減弱,酸性增強精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載第 a 族堿金屬元素：li n

6、a k rb cs fr（ fr 為金屬性最強的元素,位于周期表左下方）第 a 族鹵族元素： f clbriat（ f 為非金屬性最強的元素,位于周期表右上方）判定元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（ 1）金屬性強 （弱） 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣簡潔（難）；氫氧化物堿性強 （弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱）fe cuso4 feso4 cu；（ 2）非金屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)固（不穩(wěn)固）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應(yīng)（強制弱）2nabr cl 2 2naclbr 2；（）同周期比較：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載金屬性： na

7、 mg al與酸或水反應(yīng)：從易難堿性： naoh mgoh2 aloh 3（）同主族比較：非金屬性： si p scl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)固性：sih 4 ph3 h2s hcl酸性 含氧酸 ： h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載金屬性： li na krb cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難易堿性： lioh naoh koh rbohcsoh非金屬性： f cl br i（ 鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)固：hfhcl hbr hi精品學習資料精選學習資料 -

8、 - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（）金屬性： li na k rb cs仍原性 失電子才能 ： li na krb cs非金屬性： f cl br i氧化性： f2 cl 2 br 2 i 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載氧化性 得電子才能 ：li na k rb cs仍原性： fcl br i精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載酸性 無氧酸 ：hf hcl hbr hi比較粒子 包括原子.離子 半徑的方法 “三看” ：（ 1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大；（ 2）電子層數(shù)相同時,再比

9、較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小；2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載元素周期表的應(yīng)用1.元素周期表中共有個7周期,3為短周期,4為長周期；2.在元素周期表中, a- a為主族元素,主族和0 族由短周期元素.長周期元素共同組成； b - b為副族元素,副族元素完全由長周期元素構(gòu)成；3.元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù),主族元素所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù), 元素周期表為元素周期律的詳細表現(xiàn)形式；在同一周期中,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐步減小, 原子核對核外電子的吸引才能逐步增強, 元素的金屬性逐步減弱, 非金屬性逐步增強 ；在同一主族中,從上到下,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子

10、半徑逐步增大 ,電子層數(shù)逐步增多, 原子核對外層電子的吸引才能逐步 減弱 ,元素的金屬性逐步增強, 非金屬性 逐 漸 減 弱 ；4.元素的結(jié)構(gòu)打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點；我們可以依據(jù)元素在周期表中的位置,估計元素的結(jié)構(gòu),猜測元素的性質(zhì)；元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相像,人們可以借助元素周期表討論合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)；例如,在金屬和非金屬的分界線鄰近查找半導體材料,在過渡元素中查找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫.耐腐蝕材料；其次單元微粒之間的相互作用化學鍵為直接相鄰兩個或多個原子或離子間猛烈的相互作用；1. 離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵

11、精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰.陽離子原子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特別： nh4cl .nh4no3 等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）非金屬元素之間精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物；（肯定有離子鍵,可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成

12、分子的化合物叫做共價化合物；（只有共價鍵肯定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成,a b 型,如, h cl ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成,a a 型,如, cl cl ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2. 電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（ 1）電荷： 用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵 形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷；（2）（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用

13、方括號；3.分子間作用力定義把分子集合在一起的作用力；由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間作用力為影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性的重要因素之一；4.水具有特別的物理性質(zhì)為由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力；水分子間的氫鍵,為一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力,這種作用力使得水分子間作用力增加,因此水具有較高的熔沸點；其他一些能形成氫鍵的分子有hfh2onh3；3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載項目離子鍵共價鍵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載概念陰陽之間的猛烈相互作用原子通過共用電子對形成的猛烈相互作用精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎

14、下載形成化合物離子化合物判定化學鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體判定晶體方法熔沸點高低很高融解時破壞作用力離子鍵物理變化分子間作 用力 化學變化共價共價鍵鍵硬度導電性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物同位素同分異構(gòu)體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載組成相像,結(jié)構(gòu)上相質(zhì)子數(shù)相同中子概念差一個或多個“ch2”屬不同的原子互分 子 式 相 同 結(jié) 構(gòu)不同的化合物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原子團的有機物討論成稱同位素精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載有機化合物之間原子之間化合物之間對象相像點結(jié)構(gòu)相像通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同精品學習資料精選學習

15、資料 - - - 歡迎下載不同點相差 n 個 ch2原子團 n 1中子數(shù)不同原子排列不同精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載代表物烷烴之間氕.氘.氚乙醇與二甲醚 正丁烷與異丁烷精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載專題二化學反應(yīng)與能量變化第一單元化學反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度1.化學反應(yīng)的速率（ 1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載取正值）來表示；運算公式： vb cbn b精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載單位： mol/ l

16、3; s或 mol/ l· mintv .t精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 b 為溶液或氣體,如b 為固體或純液體不運算速率；以上所表示的為平均速率,而不為瞬時速率；重要規(guī)律： （ i）速率比方程式系數(shù)比（ ii ）變化量比方程式系數(shù)比（ 2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的（主要因素）；4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載外因：溫度：上升溫度,增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加c 反應(yīng)物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強,增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）.固

17、體的表面積（顆粒大?。?反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）.原電池等也會轉(zhuǎn)變化學反應(yīng)速率；2.化學反應(yīng)的限度化學平穩(wěn)（ 1）在肯定條件下,當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變,達到表面上靜止的一種“平穩(wěn)狀態(tài)”,這就為這個反應(yīng)所能達到的限度,即化學平穩(wěn)狀態(tài)；化學平穩(wěn)的移動受到溫度.反應(yīng)物濃度. 壓強等因素的影響；催化劑只轉(zhuǎn)變化學反應(yīng)速率,對化學平穩(wěn)無影響；在相同的條件下同時向正.逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)；通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)；而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進行的同時,逆反應(yīng)也在進行；可逆反應(yīng)不能進

18、行究竟,即為說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度,任何物質(zhì) （反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0；（ 2）化學平穩(wěn)狀態(tài)的特點：逆.動.等.定.變；逆：化學平穩(wěn)討論的對象為可逆反應(yīng)；動：動態(tài)平穩(wěn),達到平穩(wěn)狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進行；等：達到平穩(wěn)狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0；即 v 正 v 逆 0；定：達到平穩(wěn)狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持肯定；變：當條件變化時,原平穩(wěn)被破壞,在新的條件下會重新建立新的平穩(wěn)；（ 3）判定化學平穩(wěn)狀態(tài)的標志： v a（正方向） va（逆方向）或na（消耗） na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏

19、色不變判定（有一種物質(zhì)為有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提： 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xa ybzc ,x y z）其次單元化學反應(yīng)中的熱量1.在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化；緣由： 當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時, 斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸取能量, 而形成生成物中的化學鍵要放出能量； 化學鍵的斷裂和形成為化學反應(yīng)中能量變化的主要緣由； 一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中為吸取能量仍為放出能量, 打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小； e 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量,為放熱反應(yīng)；e 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量,為吸熱反應(yīng)；2.常見

20、的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：全部的燃燒與緩慢氧化 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)生石灰和水反應(yīng)（特別：c co 22co為吸熱反應(yīng)） 濃硫酸稀釋.氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng)如 baoh 2· 8h2onh 4cl bacl 2 2nh 3 10h2o大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo 3.kmno 4 .caco3 的分解等 以 h2. co.c 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng)5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如： cs h2ogcog h 2g ；大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo 3.kmno 4 .caco3 的分解等；銨鹽溶解等3. 產(chǎn)生緣由

21、：化學鍵斷裂吸熱化學鍵形成放熱放出熱量的化學反應(yīng)； 放熱 >吸熱 h 為“ - ”或 h <0吸取熱量的化學反應(yīng)；（吸熱>放熱） h 為“ +”或 h >0 4.放熱反應(yīng).吸熱反應(yīng)與鍵能.能量的關(guān)系放熱反應(yīng)： e（反應(yīng)物） e（生成物）其實質(zhì)為,反應(yīng)物斷鍵吸取的能量生成物成鍵釋放的能量,出熱量,整個體系能量降低0 ；可懂得為,由于放吸熱反應(yīng)： e（反應(yīng)物） e（生成物其實質(zhì)為：反應(yīng)物斷鍵吸取的能量生成物成鍵釋放的能量,h0；可懂得為,由于吸收熱量,整個體系能量上升；3.能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)常規(guī)能源可再生資源水能.風能.生物質(zhì)能精品學習資料精選學習資料 - -

22、 - 歡迎下載一次能源不行再生資源煤.石油.自然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能.風能.地熱能.潮汐能.氫能.沼氣不行再生資源核能精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二次能源（一次能源經(jīng)過加工.轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電.火電.核電）.蒸汽.工業(yè)余熱.酒精.汽油.焦炭等 摸索 一般說來,大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說法對嗎？試舉例說明；點拔：這種說法不對；如c o2 co2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但需要加熱,只為反應(yīng)開頭后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)連續(xù)下去；baoh 2· 8h 2o

23、 與 nh 4 cl 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱；第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：1.概念：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2.組成條件：兩個活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液電極用導線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化仍原反應(yīng)原電池的工作原理：通過氧化仍原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?.電子流向：外電路：負極導線正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液；電流方向：正極導線負極6精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑金

24、屬ne 金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解,負極質(zhì)量削減；正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生仍原反應(yīng),電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加；4.電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負極： 氧化 反應(yīng)：zn 2e zn 2（較活潑金屬）較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne 金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解,負極質(zhì)量削減；正極： 仍原 反應(yīng)：2h 2eh 2（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載正極發(fā)生仍原反應(yīng),電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne出或正極質(zhì)量增加；總反應(yīng)式：zn+2h + =zn 2

25、+ +h 25.正.負極的判定：單質(zhì),正極的現(xiàn)象：一般有氣體放精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極,非金屬為正極；（ 2）從電子的流淌方向負極流入正極（ 3）從電流方向正極流入負極（ 4）依據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極,陰離子流向負極（ 5）依據(jù)試驗現(xiàn)象溶解的一極為負極增重或有氣泡一極為正極6.原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（ i）原電池反應(yīng)所依靠的化學反應(yīng)原理為氧化仍原反應(yīng),負極反應(yīng)為氧化反應(yīng),正極反應(yīng)為仍原反應(yīng)；因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式；把總反應(yīng)依據(jù)電子得失情形,分成氧化反應(yīng).仍原反應(yīng)；氧化反

26、應(yīng)在負極發(fā)生,仍原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,留意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)；（ ii ）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得；7.原電池的應(yīng)用：加快化學反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動性強弱；設(shè)計原電池；金屬的腐蝕；化學電池：1.電池的分類：化學電池.太陽能電池.原子能電池2.化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3.化學電池的分類：一次電池.二次電池.燃料電池一次電池1.常見一次電池：堿性鋅錳電池.鋅銀電池.鋰電池等二次電池1.二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,可以多次重復使用,又叫充電電池或蓄電池；2.電極反應(yīng)：鉛蓄電池4放電：負極

27、（鉛） ： pb so 2- 2e pbso4444正極（氧化鉛） ： pbo 2 4h+ so 2- 2e pbso4 2h 2o充電：陰極：pbso4 2h 2o 2epbo2 4h + so 2-陽極：pbso4 2epb so 2-7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載放電兩式可以寫成一個可逆反應(yīng)：pbo2 pb2h 2so42pbso4 2h 2o充電目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池.鎘鎳電池.氫鎳電池.鋰離子電池.聚合物鋰離子電池三.燃料電池1.燃料電池：為使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2.電極反應(yīng)： 一般燃料電池發(fā)生的電化學反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同,可依

28、據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng),但不注明反應(yīng)的條件；,負極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生仍原反應(yīng), 不過要留意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)；以氫氧燃料電池為例,鉑為正.負極,介質(zhì)分為酸性.堿性和中性； 當電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極： 2h2 4e=4h +正極： 2 4 e 4h + =2h 2o當電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：2h2 4oh 4e 4h2o正極： 2 2h 2o 4 e 4oh另一種燃料電池為用金屬鉑片插入koh 溶液作電極,又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑；電極反應(yīng)式為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載負極： ch 4 10oh 8e 7h2o；精品學習資料精選學習資料 -

29、 - - 歡迎下載正極： 4h2o2o2 8e- 8oh -；電池總反應(yīng)式為：ch 4 2o2 2koh k 2co 3 3h2o 3.燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高.廢棄物少.運行噪音低四.廢棄電池的處理：回收利用五.金屬的電化學腐蝕（ 1）金屬腐蝕內(nèi)容：（ 2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都為金屬原子失去電子而被氧化的過程（ 3）金屬腐蝕的分類：化學腐蝕金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應(yīng)而引起的腐蝕電化學腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應(yīng)；比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學腐蝕；化學腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接

30、觸現(xiàn)象有柔弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被氧化的過程 關(guān)系化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發(fā)生,但電化腐蝕更加普遍,危害更嚴峻（ 4）.電化學腐蝕的分類：析氫腐蝕腐蝕過程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜、酸性較強（水膜中溶解有co2. so2. h 2s 等氣體）電極反應(yīng)：負極: fe 2e- = fe2+正極 : 2h + + 2e- = h2 總式： fe + 2h+ = fe2+ + h 2 吸氧腐蝕反應(yīng)過程吸取氧氣條件：中性或弱酸性溶液電極反應(yīng)：負極 : 2fe 4e- = 2fe2+正極 : o2+4e- +2h 2o = 4oh -總式： 2fe + o

31、 2 +2h 2o =2 feoh 2離子方程式： fe2+ + 2oh - = feoh 2生成的feoh2 被空氣中的o2 氧化,生成feoh 3 , feoh 2 + o2 + 2h 2o = 4feoh 3feoh 3 脫去一部分水就生成fe2o3 ·x h 2o（鐵銹主要成分）8精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載專題三有機化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物；像co. co2.碳酸.碳酸鹽等少數(shù)化合物,由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相像,因而一向把它們作為無機化合物；烴1.烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物,也稱為烴

32、；2.烴的分類：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載脂肪烴 鏈狀 飽和烴烷烴（如：甲烷）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載烴不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴 含有苯環(huán) （如：苯）3.甲烷.乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式cnh2n+2cnh 2n 代表物甲烷 ch 4乙烯 c2h 4苯c6h 6結(jié)構(gòu)簡式ch 4ch 2 ch 2或精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載官能團 結(jié)構(gòu)特點c c 單鍵,鏈狀,飽和烴c c 雙鍵, 鏈狀,不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵,環(huán)狀精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載空間結(jié)構(gòu)正四周體六原子共平面

33、平面正六邊形精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水無色稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水無色有特別氣味的液體,比水輕,難溶于水精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載用途優(yōu)良燃料,化工原料石化工業(yè)原料,植物生長調(diào)節(jié)劑,催熟劑溶劑,化工原料精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載有機物主 要 化 學 性 質(zhì)氧化反應(yīng)（燃燒）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載烷烴：甲烷ch 4+2o2 co 2+2h 2o（淡藍色火焰,無黑煙）取代反應(yīng)（留意光為反應(yīng)發(fā)生的主要緣由,產(chǎn)物有5 種） ch 4+cl 2 ch 3cl+hclch

34、 3cl +cl 2 ch 2cl 2+hcl ch 2cl 2+cl 2 chcl 3+hclchcl 3+cl 2 ccl 4+hcl 在光照條件下甲烷仍可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),甲烷不能使酸性kmno 4 溶液.溴水或溴的四氯化碳溶液褪色； 高溫分解精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載烯烴：應(yīng)（）燃燒乙烯c2h 4+3o2 2co2 +2h 2o（火焰光明,有黑煙）應(yīng)（） 被酸性 kmno 4 溶液氧化 ,能使酸性kmno 4 溶液褪色 （本身氧化成co 2）；ch 2 ch 2br 2 ch 2br ch 2br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定條件下,乙烯仍可以與h

35、2.cl 2.hcl .h2o 等發(fā)生加成反應(yīng)ch 2 ch 2h 2 ch 3ch 3ch 2 ch 2hcl ch 3ch 2cl （氯乙烷）ch 2 ch 2h 2o ch3 ch 2oh （制乙醇）應(yīng) 乙烯能使酸性kmno 4 溶液.溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯；9精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（）加聚反應(yīng)nch 2ch 2 ch 2ch2 n（聚乙烯）氧化反應(yīng)（燃燒）苯2c6h6 15o2 12co 2 6h2o（火焰光明,有濃煙）取代反應(yīng) 苯環(huán)上的氫原子被溴原子.硝基取代； br 2br hbr精品學習資料精選學習資料 -

36、 - - 歡迎下載 hno 3 no 2 h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載加成反應(yīng)苯不能使酸性kmno 4 溶液. 3h2溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；4.同系物.同分異構(gòu)體.同素異形體.同位素比較；概念同系物同分異構(gòu)體同位素定義結(jié)構(gòu)相像,在分子組分子式相同質(zhì)子數(shù)相同而中子成上相差一個或如而結(jié)構(gòu)式不數(shù)不同的同一元素干個 ch 2 原子團的物質(zhì)同的化合物的互稱的不同原子的互稱分子式不同相同結(jié)構(gòu)相像不同討論對象化合物化合物原子6.烷烴的命名：（ 1）一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”,某為指烷烴中碳原子的數(shù)目；1 10 用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11 起漢文數(shù)字表

37、示；區(qū)分同分異構(gòu)體,用“正”, “異”,“新”；正丁烷,異丁烷；正戊烷,異戊烷,新戊烷；（ 2）系統(tǒng)命名法：命名步驟： 1 找主鏈最長的碳鏈確定母體名稱 ；2編號靠近支鏈（小.多）的一端；3 寫名稱先簡后繁、相同基請合并 .名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯數(shù)字表示取代基位置,漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)ch 3 ch ch 2 ch 3ch 3 ch ch ch 32甲基丁烷2, 3二甲基丁烷7.比較同類烴的沸點:一看：碳原子數(shù)多沸點高；碳原子數(shù)相同,二看：支鏈多沸點低；常溫下,碳原子數(shù)1 4 的烴都為氣體；二.食品中的有機化合物1.乙醇和乙酸的性質(zhì)比較10精品學習資料精選學習資料

38、 - - - 歡迎下載有機物飽和一元 醇飽和一元 醛飽和一元 羧酸通式cnh2n+1 ohcnh 2n+1cooh代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式ch 3ch 2ohch 3choch 3cooh官能團或 c2h5oh羥基： oh醛基： cho羧基： cooh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)無色. 有特別香味的液體,俗名酒精,與水互溶,易揮發(fā)（非電解質(zhì)）用途作燃料. 飲料. 化工原料； 用于醫(yī)療消毒, 乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為 75有猛烈刺激性氣味的無色液 體,俗稱醋酸, 易溶于水和乙醇,無水醋酸又稱冰醋酸；有機化工原料, 可制得醋酸纖維.合成纖維. 香料.燃料等,為食醋的主要成分

39、精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載有機物主 要 化 學 性 質(zhì)與 na 的反應(yīng)乙醇2ch 3ch 2oh+2na 2ch3ch 2ona+h 2乙醇與 na 的反應(yīng)（與水比較） ：相同點：都生成氫氣,反應(yīng)都放熱不同點：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子中的氫原子活潑；氧化反應(yīng)（）燃燒ch 3ch 2oh+3o 2 2co2+3h 2o（）在銅或銀催化條件下：可以被o2 氧化成乙醛（ch 3cho ）2ch 3ch 2oh+o 2 2ch3cho+2h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載消去反應(yīng)ch 3ch 2oh

40、ch 2 ch 2 +h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載乙酸具有酸的通性：ch 3cooh ch 3cooh使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應(yīng),如caco3.na2co 3酸性比較： ch 3cooh > h 2co 32ch 3cooh caco3 2ch 3coo 2ca co2 h2o（強制弱）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載酯化反應(yīng)ch 3cooh c2h 5ohch 3cooc 2h5 h 2o酸脫羥基醇脫氫精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載基本養(yǎng)分物質(zhì)糖類食物中的養(yǎng)分物質(zhì)包括：糖類. 油脂. 蛋白質(zhì). 維生素. 無機鹽

41、和水； 人們習慣稱糖類.油脂.蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本養(yǎng)分物質(zhì)；單c h o葡萄糖c6h12o6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體糖果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)雙糖c h o蔗糖麥芽糖c12h 22o11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)多糖c h o淀粉纖維素c 6h 10o5n淀粉.纖維素由于n 值不同,所以分子式不同,不能互稱同分異種類元素組成代表物代表物分子糖類11精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載油c h o植物油不飽和高級脂油脂肪酸甘油酯脂c h o動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)含有 c c 鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)cc 鍵,能發(fā)生水解反應(yīng)

42、精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載蛋白質(zhì)c h on s p 等酶.肌肉.毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載主 要 化 學 性 質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式： ch 2oh choh choh choh choh cho或 ch 2ohchoh 4cho（含有羥基和醛基）醛基： 使新制的cuoh 2 產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載淀粉纖維素淀粉.纖維

43、素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉.硫酸銨）鹽析,物理變化變性：蛋白質(zhì)遇見強酸.強堿.重金屬鹽等變性,化學變化 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃hno 3 變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特別的蛋白質(zhì),在合適溫度下：催化活性具有：高效性.專一性專題 4 化學科學與人類文明化學為打開物質(zhì)世界的鑰匙一.金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬的存在：除了金.鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界；2

44、.金屬冶煉的涵義：簡潔地說,金屬的冶煉就為把金屬從礦石中提煉出來；金屬冶煉的實精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+n質(zhì)為把金屬元素從化合態(tài)仍原為游離態(tài),即m（化合得態(tài)電）子.被仍原m3.金屬冶煉的方法(1) 電解法：適用于一些特別活潑的金屬；0（游離態(tài)）；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電解電解電解2nacl（熔融）2na cl 2 mgcl2 （熔融）mg cl 2 2al 2o3 （熔融）4al 3o2(2) 熱仍原法：適用于較活潑金屬；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載高溫fe2o3 3co高溫2fe 3co2 wo3 3h 2高溫w 3h2ozno

45、 czn co精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載常用的仍原劑：焦炭.co. h2 等；一些活潑的金屬也可作仍原劑,如al ,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載fe2o3 2al高溫2fe al 2o3（鋁熱反應(yīng)）cr2o3 2al高溫2cr al 2o3（鋁熱反應(yīng)）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(3) 熱分解法：適用于一些不活潑的金屬；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2hgo2hg o22ag 2o4ag o2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5. 1回收金屬的意義：節(jié)省礦物資源,節(jié)省能源,削減環(huán)境污染；2 廢舊金屬的最好處12

46、精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載理方法為回收利用；3 回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè).照相業(yè).科研單位和醫(yī)院x 光室回收的定影液中,可以提取金屬銀；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載金屬的活動性次序k .ca.na.mg .alzn.fe. sn.pb.h .cuhg .agpt.au精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載金屬原子失電子能強弱力金屬離子得電子能弱強力主要冶煉方法電解法熱仍原法熱分解法富集法精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載仍原劑或特別措施強大電流供應(yīng)電子h 2.co .c.al 等加熱加熱物理方法或化學方法精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二.海水資源的