天津穿芳峪中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津穿芳峪中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應(yīng)，生成的氮的氧化物                            (  )a只有no  

2、   b只有no2     c是no和no2                d無法確定參考答案：c略2. 下列物質(zhì)都能與na反應(yīng)放出h2，其產(chǎn)生h2的速率排列順序正確的是ch3ch2oh        ch3cooh(aq)        h2oa. >

3、>b. >>c. >>d. >>參考答案：b【分析】na與下列物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，則越容易電離出氫離子，與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快。【詳解】由物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，越容易電離出氫離子，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快，酸性為ch3coohh2oc2h5oh，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率為>>，故選b。3. a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知a、c可分別與b形成化合物x和y，a與b的質(zhì)子數(shù)之和為c的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（     ）b與

4、c均存在同素異形體x的種類比y的多沸點：a的氫化物小于c的氫化物 c的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與a的氫化物形成三種鹽 a        b       c       d參考答案：c4. 在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(  )a. al3+、fe3+、cl、no3    b. mg2+、ba2、no3、so42c. s2、na、k、cl  &#

5、160; d. na+、 fe3+ 、so42、i參考答案：aa、這些離子在酸性條件下能夠大量共存，故a正確；b、ba2和so42反應(yīng)生成baso4，因此這些離子不能大量共存，故b錯誤；c、s2與h不能大量共存，生成h2s，這些離子不能大量共存，故c錯誤；d、fe3具有強(qiáng)氧化性，i具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故d錯誤。點睛：解決本題應(yīng)注意一些隱含，如no3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與具有還原性離子大量共存，如酸性溶液中no3與fe2不能大量共存。5. 下列實驗操作和結(jié)論說法正確的是：選項實驗結(jié)論a除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液乙烯含有碳碳雙鍵，

6、能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲烷不反應(yīng)b乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性c將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳d用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性參考答案：c【詳解】a酸性高錳酸鉀溶液和乙烯反應(yīng)生成二氧化碳，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體，故a錯誤；b鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故b錯誤；c乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，則溶液最終變?yōu)闊o色透明，故c正確；d用乙酸

7、浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故d錯誤；故選c。6. 某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積hbr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6mol cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為a. ch2=chch3    b. ch3ch=chch3c. ch2=ch-ch=ch2    d. ch3-cch參考答案：d分析：由選項可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積hbr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個cc。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個

8、鹵代烷中含有6個h原子，加成時1個烴分子已引入2個h原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個h原子，以此來解答。詳解: 1體積某氣態(tài)烴和與2體積hbr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個cc。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個h原子,加成時1個烴分子已引入2個h原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個h原子，由選項可以知道，只有d中含4個氫原子，故abc錯誤,d正確，所以d選項是正確的。7. x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，這3種元素的原子核外電子數(shù)之和與ca2的核外電子數(shù)相等，x、z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。

9、下列說法正確的是a.原子半徑：z>y>xb. z與x形成化合物的穩(wěn)定性高于z的同族元素與x形成化合物的穩(wěn)定性c. cay2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，cay2只作氧化劑d. cax2、cay2和caz2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 12參考答案：b【詳解】x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則z為f元素，x、y一定至少有一種位于第2周期，x得到一個電子后也形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故x為h元素，y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故y為o元

10、素，a、x、y、z分別是h、o、f，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑ofh，選項a錯誤；b、z為氟，氫化物為hf，氟的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物最穩(wěn)定，選項b正確；c、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，選項c錯誤；d、cao2其陰離子為o22-，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，選項d錯誤；答案選b。8. (雙選題)素有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，石英的主要成分是sio2。下列有關(guān)石英的敘述正確的是()a石英都是無色透明晶體，可作裝飾品，也可以制作光學(xué)儀器b石英晶體中每個si周圍

11、結(jié)合4個o，每個o周圍結(jié)合2個sic石英制做的光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下易發(fā)生“斷”路d石英不可以用來制取高純硅，可以制光導(dǎo)纖維參考答案：bc解析：純凈的sio2晶體水晶是無色的，而其他的石英晶體具有不同的顏色，如瑪瑙。石英是光導(dǎo)纖維的材料，通過石英與碳反應(yīng)可以得到單質(zhì)si，然后再與cl2反應(yīng)生成sicl4，sicl4與h2反應(yīng)得到純凈的si。9. （1）在原子序數(shù)為 1 18 號的元素中, 用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填寫下列空白（稀有氣體除外）：原子半徑最大的是 _       ；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 _   

12、0; ；酸性最強(qiáng)的含氧酸是 _ ；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是_；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物       ；表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號       。（2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在c-c單鍵與c=c雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是(      )苯不能使溴水褪色苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10

13、m參考答案：（1）na  ；   f2   ； hclo4  ；al(oh)3  ；hf； 188o；（2）（2分，對而不全1分，有錯不得分）10. 已知，某溶液中，則該混合液中可能含有的溶質(zhì)是kcl和kcl、nacl和nacl、和kcl、和a             b           

14、60;   c           d參考答案：a11. 參考答案：c略12. 下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是()a化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移)b分散系分為：溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))c純凈物分為：單質(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù))d化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電的化合物)參考答案：b略13. 現(xiàn)有分子式為cnhmo2的某有機(jī)物，1 mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的co2和

15、h2o，并消耗78.4 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，該有機(jī)物分子中碳原子數(shù)n是a2          b3             c4           d5參考答案：b略14. 下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是 實驗?zāi)康膶嶒灢僮鱝稱取2.0gnaoh固體先在托盤上各放一張濾紙，然后

16、在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加naoh固體b配制0.1mol/l硫酸銅溶液80ml稱取膽礬固體25.0g，放入100ml容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度c排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈d測定醋酸溶液的ph用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的ph試紙上 參考答案：c【詳解】a.naoh具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成naoh溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量naoh固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量naoh固體，故a操作錯誤；b.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/l×0.1l×250g/mol=2.5

17、g，并不是25.0g，故b不能達(dá)到實驗?zāi)康?；c.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實驗時應(yīng)先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故c符合題意；d.測定溶液的ph時，ph試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的ph時，若用濕潤的ph試紙會造成測定結(jié)果偏高，故d操作錯誤；答案選c。15. 下列化學(xué)用語正確的是（）anacl的電子式：b硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c氮氣的結(jié)構(gòu)式：nn：d次氯酸的電子式：h：cl：o：參考答案：a【考點】電子式【分析】a、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；b、硫離子是由硫原子得到兩個電子形成的；c、將電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替所得到的式子為結(jié)構(gòu)式；d、次氯酸中o原子分別與

18、h原子和cl原子形成共價鍵【解答】解：a、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，故電子式為，故a正確；b、硫離子是由硫原子得到兩個電子形成的，故核內(nèi)有16個質(zhì)子，而核外有18個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故b錯誤；c、將電子式中的一對共用電子對用一條短線來代替所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故氮氣的結(jié)構(gòu)式為nn，故c錯誤；d、hclo為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個clo鍵，次氯酸的電子式為，故d錯誤故選a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）圖為病人輸液用的葡萄糖（化學(xué)式為c6h12o6）注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問

19、題：（1）           注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為        。（2）           某學(xué)生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液900ml，回答下列問題：學(xué)生需要稱取       葡萄糖粉末進(jìn)行配制。請寫出該實驗的實驗步驟a:計算，b: 

20、      ，c:溶解，d:       ，e:搖勻，f:        ，g:搖勻。在溶解中為了溶解得更快，通?？梢圆扇〉拇胧┦?#160;               ；步驟f的具體操作為       &#

21、160;                                                 &#

22、160;        。操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、          、          。在配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填a表示“偏大”、填b表示“偏小”、填c表示“無影響”）。     i、稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（  ） 

23、;    ii、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（  ）  、定容時仰視刻度線（  ）參考答案：15分）0.278 mol·l-1   50.0g    稱量   轉(zhuǎn)移   定容   攪拌    加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切（3分）   膠頭滴管   1000ml容量瓶（2分）

24、60;  c b b              （其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （共7分）作為重要的工業(yè)三酸之一，硝酸通常有以下兩種制取方法：i硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)： ii. 氨的催化氧化法，其主要步驟為：氨的催化氧化；氧化成；水吸收生成硝酸。    (1) 方法中不能加強(qiáng)熱，其原因是_。(2) 寫出方法中步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3) 采用方法制取硝酸，若經(jīng)過多次循環(huán)后，步驟、中氮元素

25、的總利用率是90，某化工廠用1t氨氣制得5t 63的硝酸溶液，求步驟中氨氣的轉(zhuǎn)化率？(書寫計算過程，結(jié)果精確到0.1)參考答案：(1)硝酸不穩(wěn)定，如果采用強(qiáng)熱條件，則會使生成的硝酸分解。 (2分)(2)(2分)(3)解：設(shè)步驟中氨氣的轉(zhuǎn)化率為x   由元素守恒可得：