2021年山東省萊蕪市第五中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021年山東省萊蕪市第五中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中工業(yè)上可用金屬鋁與v2o5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有so2向含有mg(oh)2和ca(oh)2的濁液中加入足量mgcl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，除去ca(oh)2ab        c   &#

2、160;    d參考答案：c略2. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由nh、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco、so中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是              amgcl2              

3、;                           bnh4hco3                      &#

4、160;        ch2so4                                        dmg(hco3)2參考

5、答案：d略3. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()a.甲烷分子的球棍模型：      b.nh4i的電子式：c. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32s2-，又可以表示34s2-d.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子參考答案：ca、碳原子半徑比氫原子大，選項(xiàng)中碳原子半徑比氫原子小，與實(shí)際不相符，故a錯(cuò)誤； b、碘離子的電子式書寫錯(cuò)誤，nh4i是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故b錯(cuò)誤；c、元素的同位素是質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，離子結(jié)構(gòu)示意圖與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)，正確；d、原子符號(hào)zax，左下角z代表質(zhì)子數(shù)，左上角a

6、代表質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤。4. 下列屬于非電解質(zhì)的是a. 氫氣    b. 蔗糖溶液    c. 已烷    d. 硫化鈉參考答案：c非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。a是單質(zhì)，故錯(cuò)；b是混合物，故錯(cuò)；c是有機(jī)物符合非電解質(zhì)的概念，故正確；d是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案：c。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質(zhì)的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。5. 等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）o2、（2）n2、（3）co2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是

7、                                   （    ）a(1)(2)(3)(4)      b.(1)(2)(4)(3)  

8、0;    c. (2)(3)(4)(1)     d.(3)(1)(4)(2)參考答案：d略6. 含有下列各組離子或分子的溶液中，通入過(guò)量so2氣體后仍能大量共存的是ah、ca2、fe3、no3              bba2、cl、al3、hcna、nh4 、i、hs           &

9、#160;  dna+、nh3·h2o、k、cl參考答案：b略7. 元素a、b、c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是(   )a.n、p、cl      b.p、o、s      c.n、o、s      d.o、f、cl 參考答案：c略8. ph2的弱酸ha溶液1ml，加水稀釋到100ml，其ph與溶液體積（v）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是 （ 

10、0;   ）                            aa的取值范圍為2a4bha溶液加熱時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)c與ph12的naoh溶液等體積混合后溶液的ph7dha溶液與naoh溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(na)c(a)c(oh)c(h)參考答案：cph2的弱酸稀釋100倍，稀釋過(guò)程中ha電離程度增大

11、，因此稀釋后溶液中104mol/lc(h)102mol/l，a對(duì)；ha溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，b對(duì)；與ph12的naoh溶液等體積混合，得到ha和naa的混合溶液，溶液顯酸性，c錯(cuò)；ha溶液與naoh溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到naa溶液，由于a水解溶液顯堿性，離子濃度：c(na)c(a)c(oh)c(h)，d對(duì)。9. 下列離子方程式正確的是（）a醋酸溶解雞蛋殼：2h+co32co2+h2ob鋁片加入燒堿溶液：2a1+2oh+2h2o2a1o2+3h2c鐵與鹽酸反應(yīng)：2fe+6h+2fe3+3h2d銅片投入fecl3溶液中：cu+fe3+cu2+fe2+參考答案：b解析：a碳酸鈣和醋

12、酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故a錯(cuò)誤；b鋁片加入燒堿溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2a1+2oh+2h2o2a1o2+3h2，故b正確；c鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確達(dá)到離子方程式為：fe+2h+fe2+h2，故c錯(cuò)誤；d銅片投入fecl3溶液中，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故d錯(cuò)誤；故選b10. 要使工業(yè)廢水中的重金屬離子pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbs

13、o4pbco3pbs溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為a硫化物          b硫酸鹽      c碳酸鹽        d以上沉淀劑均可參考答案：a略11. 已知白磷（p4）與cuso4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（cu3p中p的化合價(jià)為-3價(jià)）：11p460cuso496h2o =20cu3p24h3po460h2s

14、o4，則1molcuso4能氧化白磷的物質(zhì)的量是                                               

15、;  （    ）        a1/20mol            b1/10mol            c1/5mol               d2/5mo

16、l參考答案：a略12. 將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為v1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為v2（v1和v2都在同一條件下測(cè)定），已知v23v1，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比a11b12             c13               &

17、#160;       d無(wú)法確定參考答案：a13. 下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）a鈉煤油中   b硫磺二硫化碳中c白磷水中   d苯酚隔絕空氣，密封保存參考答案：b考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放專題：元素及其化合物分析：a金屬鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應(yīng)；b硫易溶于二硫化碳；c白磷暴露在空氣中會(huì)自燃；d苯酚易被空氣中的氧氣氧化解答：解：a金屬鈉化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于煤油的密度小于鈉，且不與鈉發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油中，故a正確； b硫易溶于二硫化碳，不能保存

18、在二硫化碳中，故b錯(cuò)誤；c白磷不溶于水，與水不反應(yīng)，可保存在水中，故c正確；d苯酚易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故d正確故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大14. 某芳香族有機(jī)物的分子式為c8h6o2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（  ）                       &

19、#160;                      a兩個(gè)羥基 b一個(gè)醛基   c兩個(gè)醛基 d一個(gè)羧基參考答案：d解析：a、根據(jù)分子式可知，如果有2個(gè)羥基，則另一個(gè)取代基含碳碳三鍵，故a可能；b、如果是1個(gè)醛基，則取代基可以是cocho，故b可能；c、同樣2個(gè)醛基也可以，故c可能；d、如果含有1個(gè)羧基，則氫原子數(shù)一定大于6個(gè)，故d不可能。故答案選d。15. 下列由相

20、關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有so42cfe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)d分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題（1）若用裝置制取nh3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      

21、0;   ；若要測(cè)定生成的nh3的體積，則必須選擇的裝置是     (填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是          （2）若用裝置制取并收集干燥的nh3，收集裝置應(yīng)選擇          (填裝置序號(hào))（3）在濃cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在110nm之間）。向濃cacl2溶液中通入nh3和co2氣體制納

22、米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是            ，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式                ；在濃cacl2溶液和nh3用量正確的情況下，co2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降，若co2過(guò)量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）_。參考答案：（1）2nh4clca(oh)2

23、2nh3cacl22h2o、氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)。（2）（3）nh3、 ca2+2nh3+h2o+co2=caco3+2nh4+    ca2+    hco3-  nh  cl-    略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）將一定量的naoh和nahco3的混合物a放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體v1 l（v10，標(biāo)況），將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黚與過(guò)量鹽酸反應(yīng)又生成co2 v2 l（標(biāo)況），則：（1）b的成分是ana2co3和naoh&

24、#160;      bna2co3和nahco3         cna2co3      dnaoh（2）原a中naoh和nahco3的總物質(zhì)的量為      mol。（3）naoh與nahco3的物質(zhì)的量之比為        。參考答案：（1）c   （2） &#

25、160;   （3）18. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/l的naoh溶液（密度為1.12g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有naclo的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （2）所得溶液中cl的物質(zhì)的量為        mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(cl2)：n(h2) &#

26、160;            。  參考答案：答案：（1）10.7  （2）0.25  （3）32解析：此題考查的是氫氣和氯氣的反應(yīng)，以及氯氣和naoh的反應(yīng)。  解：（1）n(naoh)=0.1l×3.00mol/l                   &

27、#160;    =0.3mol        w(naoh)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/ml) ×100%                    10.7      (2)由鈉守

28、恒可知，溶液中    n(naoh)n(nacl) n(naclo)    n(cl)=0.3mol0.0500mol                 =0.25mol      (3)cl2+h2=2hcl     cl2+2naoh= nacl+ naclo+h2o由反應(yīng)方程式可知：與naoh反應(yīng)的氯氣為0.05mol,該反