江西省景德鎮(zhèn)市三龍中學2022年高二化學測試題含解析

1、江西省景德鎮(zhèn)市三龍中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某二元酸（化學式用h2a表示）在水中的電離方程式為：h2a=h+ha-  ha-h+a2-   在0.1mol·l-1na2a溶液中存在的粒子，其濃度關系正確的是（     ）ac（na+）+ c（h+）= c（oh-）+ c（ha-）+ c（a2-） bc（na+）+ c（oh-）= c（h+）+ c（ha-）cc（na+）=2 c（a2-）+2 c（h

2、a-）+2 c（h2a） dc（a2-） + c（ha-）=0.1 mol·l-1參考答案：d略2. 下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構體的是 （    ） a2-甲基丙烷     b丙烷        c丁烷           d乙烷參考答案：d3. 在一定條件下，可逆反應達到平衡時，測得y的轉化率為37.5%，x的轉化率為25%，則反

3、應開始時，充入容器中的x、y的物質的量之比是：a. 1:3           b. 3:1          c. 3:2          d. 1:2參考答案：d4. 下列有關說法正確的是a根據(jù)電離方程式hcl = h+ + cl，判斷hcl分子里存在離子鍵b分子晶體的堆積均為分子密堆積cncl3分子中,原子的最

4、外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構d在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合參考答案：c略5. 下列說法中有明顯錯誤的是   （     ）a對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大b活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞c化學反應不同，化學平衡常數(shù)的單位就可能不同d加入適宜的催化劑，分子能量增加，從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率參考答案：d6. 下列反應屬于吸熱反應的是  a石灰石高溫分解 b鈉與水反應  c氫氧化鈉與鹽酸反應 &

5、#160;  d鋁熱反應參考答案：a略7. 下列敘述中，正確的是電解池是將化學能轉變成電能的裝置原電池是將電能轉變成化學能的裝置金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化a         b         c        d參考答案：b略8. 下列

6、說法中不正確的是   （   ）質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質幾乎完全相同；質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質量數(shù)：某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)。a    b    c    d參考答案：d略9. 氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）a利用太陽能直接使水分解產生氫氣b以焦炭和水制取水煤氣（含co和h2）后分離出氫氣c用鐵和

7、鹽酸反應放出氫氣d由熱電站提供電力電解水產生氫參考答案：a考點：常見的能量轉化形式分析：以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等，而且這些能源都比較緊缺而利用太陽能在某種催化劑作用下分解水是最好的，太陽能環(huán)保無污染，且取之不盡用之不竭解答：解：a太陽能環(huán)保無污染，且資源相當豐富，取之不盡用之不竭，故a正確； b焦炭是不可再生資源，故b錯誤；c用鐵和鹽酸反應放出氫氣成本太高，故c錯誤；d電能是清潔能源，無需轉化為氫氣，故d錯誤故選a點評：本題考查氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點的理解和掌握情況，較簡單，注意理論與實際相結合10. 八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子

8、結構如圖。下列關于莽草酸的說法錯誤的是a分子式為c7h10o5        b遇fecl3溶液呈紫色    c能使溴水褪色            d能發(fā)加聚反應參考答案：b略11. 下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（）a在n2+3h2?2nh3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產率增加b在ch3cooh ch3coo+h+的平衡體系中加入ch3coona固體，平衡向左移動c

9、在h2s?h+hs的平衡體系升溫到100時，溶液中的c（h+）一定增大d在鹽酸中加入kcl晶體，溶液ph不變參考答案：c【考點】化學平衡的影響因素【分析】a、在n2+3h22nh3的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；b、同離子效應；c、弱電解質的電離的過程是吸熱反應；d、在鹽酸中加入kcl晶體，氫離子的濃度不變【解答】解：a、在n2+3h2?2nh3的平衡體系中，縮小體積，相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動，平衡正向移動，氨的產率增加，故a正確；b、根據(jù)同離子效應，在ch3cooh?ch3coo+h+的平衡體系中加入ch3coona固體，平衡逆向移動

10、，故b正確；c、弱電解質的電離的過程是吸熱反應，而對于h2s?h+hs的平衡體系升溫到100時，可能導致水蒸發(fā)，導致體積減小，或是硫化氫的揮發(fā)，所以溶液中的c（h+）不一定增大，故c錯誤；d、在鹽酸中加入kcl晶體，氫離子的濃度不變，所以溶液中氫離子的濃度不變，故d正確；故選c12. 如圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質。整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是（    ）a漏斗頸內液面下降    b漏斗頸內液面上

11、升c燒杯內液體遇硝酸銀溶液沒有白色沉淀生成d燒杯內液體遇碘水變藍參考答案：b略13. 道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質和質量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子分子學說的觀點看，你認為不正確的是（   ）。 a只有                       

12、60;  b只有   c只有                          d參考答案：d略14. 向200ml0.5mol/lalcl3溶液中加入2mol/l的naoh溶液得到沉淀4.68g，則所加溶液的體積是：a、90ml或170ml、   b、只能是90ml、   c、

13、只能是170ml、    d、只能是120ml參考答案：a15. 下列說法正確的是a強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液b乙酸溶液中存在的微粒有ch3cooh、ch3coo、h+、oh、h2o c0.05mol的naoh固體分別加入到體積都是100ml的自來水、0.5mol/l的乙酸、0.5mol/l的鹽酸和0.5mol/l的nacl溶液中，溶液導電能力變化最小的是自來水。d在相同溫度下，a強電解質，b弱電解質，c金屬al的導電能力相同，升高溫度后它們的導電能力都增強。參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下

14、列實驗測定其濃度：取水樣10.0ml于錐形瓶，加入10.0 mlki溶液(足量)，滴入指示劑23滴。取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·l1的na2s2o3溶液，調整液面，記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：i2+2na2s2o3 =2nai+na2s4o6。試回答下列問題： (1)步驟加入的指示劑是                ； (2)步驟應使用  

15、;                式滴定管；  (3)步聚當待測液由     色變?yōu)?#160;     色且30s不再變化即達終點，若耗去na2s2o3溶液20.00ml，則廢水中c12的物質的量濃度為             ；

16、0;(4)cl2的實際濃度比所測濃度應        (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的主要原因是                                   

17、                                                   

18、;                                               ；參考答案：(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍，無，0.01mol·l1；(4)偏小，步驟滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(cl2)大于實際濃度。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 等物質的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要o2最多的是；等質量的上述四種物質分別完全燃燒，需要o2最多的是_。參考答案：（2分）苯(c6h6); 甲烷。0.1mol c-mhncooh與br2完全加成時需br2 16g，0.1mol該有機物完全燃燒時