河北省廊坊市固安縣牛駝鎮(zhèn)中學(xué)2020年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、河北省廊坊市固安縣牛駝鎮(zhèn)中學(xué)2020年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf3 + 5h2o2no + hno3 + 9hf下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（     ）a. nf3是氧化劑，h2o是還原劑b. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1c. 若生成0.2 mol hno3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子d. nf3在潮濕的空氣中泄露會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：d略2. 常溫下

2、，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）aph=2的溶液：k+、na+、ch3coo、co32b與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：mg2+、k+、hco3、no3c使酚酞呈紅色的溶液中：na+、k+、sio32、alo2dfebr2溶液中滴加ki淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色參考答案：c試題分析：aph=2的溶液，顯酸性，不能大量存在ch3coo、co32，故a錯誤；b與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在hco3，堿溶液中不能大量存在mg2+，酸溶液中al、h+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故b錯誤；c使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，

3、故c正確；dfebr2溶液中滴加ki，不發(fā)生反應(yīng)，則ki淀粉溶液不會變藍(lán)，故d錯誤；故選c3. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是                             a 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉xryrzrwrq    &

4、#160;   b x的氫化物的沸點(diǎn)低于元素y的氫化物的沸點(diǎn)       c離子y2和z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同       d元素w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)參考答案：b略4. k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黃色）+2h+。用k2cr2o7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是a中溶液橙色加深，中溶液變黃b中cr2o72-被c2h5oh還原c對比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化

5、性強(qiáng)d若向中加入70%h2so4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬珔⒖即鸢福篸試題分析：a、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故正確；b、中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故正確；c、是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故正確；d、若向溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故錯誤。5. 某氧化物x難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物y，將少量y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則x是（    ）  

6、       asio2      bal2o3      cmgo        dp2o5參考答案：a略6. 在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量na2co3粉末，溶液中發(fā)生的變化是    aph增大，hc1o濃度減小           &#

7、160;          b ph增大，hc1o濃度增大    cph減小，hc1o濃度增大                      d ph減小，hc1o濃度減小參考答案：a略7. 下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 參考答案：d略8. 若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

8、，下列各項(xiàng)中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（    ）       電子總數(shù)   原子總數(shù)   分子總數(shù)   物質(zhì)的種類   物質(zhì)的總質(zhì)量     a                   b  

9、;                 c            d參考答案：答案;d9. 設(shè)na代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 a 0.9gh2o中含有電子數(shù)為nab 1molc2h6中含有6na個共價鍵c 14.0g由c2h4和c3h6組成的混合氣體原子總數(shù)為3nad 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l ccl4所含的分子數(shù)為0.5n

10、a參考答案：c試題分析：a、1mol水中含10mol電子，0.9g水的物質(zhì)的量為0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol電子，故a錯誤；b、1mol乙烷中含6molch鍵和1molcc鍵，故1mol乙烷中含7mol共價鍵，故b錯誤；c、c2h4和c3h6的最簡式均為ch2，故14g混合物中含有的ch2的物質(zhì)的量為1mol，故含有3mol原子，故c正確；d、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故d錯誤故選c10. 下列說法正確的是a電解naoh溶液時，溶液濃度將減小，ph增大b電解cuso4溶液時，溶液濃度將增大，ph減小c電解na2so4溶液時，溶液濃度將增大，ph不變d電解nacl溶液時，溶液

11、濃度將減小，ph不變參考答案：c略11. 參考答案：d略12. 常溫下向25 ml0.1 mol·l-1 naoh溶液中逐滴滴加0.2mol·l-1的hn3(疊氮酸)溶液， ph的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的ka=10-4.7）。下列說法正確的是a水電離出的c(h+)： a點(diǎn)小于b點(diǎn) b在b點(diǎn)，離子濃度大小為 c(oh-)>c(h+)>c(na+)> c(n3-) c在c點(diǎn)，滴加的v(hn3)=12.5 mld在d點(diǎn)， c(na+) = 2 c(hn3) + 2 c(n3-) 參考答案：a試題分析：a.在酸溶液或者堿溶液中，水的

12、電離受到酸電離出的h+或者堿電離出的oh-的抑制。由于a點(diǎn)時溶液中c(oh-)大于b點(diǎn)時c(oh-)，因此a點(diǎn)時水的電離受的抑制作用比較大，故水電離出的c(h+)： a點(diǎn)小于b點(diǎn)，a正確；b.在b點(diǎn)，離子濃度的大小為c(na+)> c(n3-) > c(oh-)> c(h+)，b錯誤；c.若滴加的v(hn3)=12.5 ml，疊氮酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)物為疊氮酸鈉和水，由于疊氮酸為弱酸，因此疊氮酸根在溶液中會發(fā)生水解，使疊氮酸鈉溶液呈堿性；c點(diǎn)時，溶液呈中性，因此疊氮酸過量，故v(hn3)12.5 ml，c錯誤；d.在d點(diǎn)時，混合溶液呈酸性，疊氮酸過量，因此c(na+) 2

13、 c(hn3) + 2 c(n3-)，d錯誤。故答案a。13. 繼三聚氰胺奶粉案后，有關(guān)部門在部分奶粉中檢出了“皮革水解蛋白粉”，下列有關(guān)“皮革水解蛋白粉”說法正確的是a“皮革水解蛋白粉”是利用皮革下腳料甚至動物毛發(fā)等物質(zhì)，經(jīng)水解而生成的一種粉狀物，因其氨基酸或者說蛋白含量較高，故添加到牛奶中，對人體無害。b三聚氰胺俗稱“蛋白精”， 與“皮革水解蛋白粉”一樣，是一種蛋白質(zhì)。c“皮革水解蛋白粉”添加到乳制品、乳飲料當(dāng)中，檢測起來難度比三聚氰胺大。d向牛奶中添加“皮革水解蛋白粉”，與添加三聚氰胺的目的一樣，都是為了以造假的手段提高牛奶中蛋白質(zhì)的含量。參考答案：c14. 根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)

14、論一定正確的是（   ）a向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中含有so42b向某無色溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：該溶液中含有co32或hco3c向1 ml濃度均為0.05 mol/l的nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 mol /l的agno3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：ksp(agcl)<ksp(agi)d向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。結(jié)論：該溶液中有nh4+參考答案：d試題分析：a、沉淀可能為agcl，溶液中可能有銀離子，a錯誤；

15、b、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是so2，溶液中含有so32-或hso3-，b錯誤；c、向nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 mol /l的agno3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。說明ksp(agcl)>ksp(agi)，c錯誤；d、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則溶液中有nh4+，d正確。答案選d。15. 高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中。將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4al+3tio2+3c=2al2o3+3tic，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷。下列有關(guān)反應(yīng)說法正確的是（    

16、 ）a.tio2是氧化劑，c、al是還原劑     b.tic 中鈦元素為-4價c.tic 不屬于新型無機(jī)非金屬材料    d.每生成1mol tic轉(zhuǎn)移電子4mol 參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)： ch3coohc2h5oh ch3cooc2h5h2o 請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有   

17、0;     、         等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為           、         等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成         

18、0;、         等問題。(4)目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合) 同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列  

19、           (填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。a.120，4h     b.80，2h    c.60，4h   d.40，3h 當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為    _。參考答案：(1)增大乙醇的濃度     移去生成物(2)原料來不及反應(yīng)就被蒸出   溫度過高，發(fā)生了副反應(yīng)  冷

20、凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)   部分原料炭化   催化劑重復(fù)使用困難    催化效果不理想(任填兩種)(4)c    乙醇脫水生成了乙醚 本題為實(shí)驗(yàn)探究題，主要考查考生對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響化學(xué)平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去h2o等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應(yīng)物

21、來不及反應(yīng)就被蒸出或反應(yīng)溫度過高發(fā)生了副反應(yīng)；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃h2so4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時使部分原料炭化，甚至?xí)a(chǎn)生so2等大氣污染物，當(dāng)然催化劑的重復(fù)使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120 有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)時間越長，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時間長單位時間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為c。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（no、no2）的化學(xué)原理為：2no22naohnano3nano2h2o；

22、no2no2naoh2nano2h2o?，F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a lno2（其中n2o4的體積分?jǐn)?shù)為20%）、b lno的混合氣體，恰好被200ml一定濃度的naoh溶液完全吸收。（1）根據(jù)上述條件可知，a : b的值應(yīng)在                范圍中。（2）設(shè)生成的nano3的物質(zhì)的量為n1，nano2的物質(zhì)的量為n2 。當(dāng)產(chǎn)物全部為nano2時，求n2的值。當(dāng)產(chǎn)物中兼有nano3和nano2時，求n1和n2的值。參考答案：（1） no2、n

23、2o4存在平衡2no2n2o4 ，隨著no2的消耗，n2o4全部轉(zhuǎn)化為no2，（2） v(no2)0.8al  v(n2o4)0.2al  反應(yīng)時，v(no2)總0.8al2×0.2al1.2al由題意反應(yīng)原理可知：當(dāng) v(no2)v(no)時，混合氣體可被全部吸收。所以，1.2al/bl1,  a:b5:6 （2分）由反應(yīng)式：no2no2naoh  2nano2h2o而知：n22(no2)總2(no)2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol)略18. （2004·廣東卷）25.維生素c（又名抗壞血酸，分子式為c6h8o6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的i2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：c6h8o6+i2=c6h6o6+2hi?，F(xiàn)欲測定某樣品中維生素c的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10 ml 6 mol·l1 ch3cooh，加入100 ml蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 ml淀粉指示劑，立即用濃度為0.0