六年高考化學題

1、2017年全國1卷理綜化學部分7下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A、尼龍繩 B、宣紙 C、羊絨衫 D、棉襯衣8本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿、蒸餾 B、升華 C、干餾 D、萃取9異構(gòu)體 （b）、 （d）、 (p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是：Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種Bb、d、p的二氯代物均只有3種Cb、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應Db、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示，（Zn粒中往往含有硫

2、等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是鹽酸活塞KZn粒裝置Q管式爐盛WO3的瓷舟A中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并燃燒，通過聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣11支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，下列有關表述不正確的是A通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應該

3、根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)出。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期4.04.24.44.64.85.05.45.65.2-0.8-0.40.00.40.81.2pHlgc(X2-)c(HX- )-1.2或lgc(HX- )c(H2X )13常溫下將N

4、aOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級為10-6B曲線N表示pH與的變化關系CNaHX溶液中D當混合溶液呈中性時，26（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。abk1ck2k3defg水蒸氣發(fā)生裝置反應裝置吸收裝置回答下列問題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的

5、是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是_；打開k2放掉水，重復操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k1，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%，樣品的

6、純度_%。27.（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：鈦鐵礦鹽酸酸浸濾渣濾液水解過濾TiO2·xH2O沉淀雙氧水氨水反應LiOH過濾Li2Ti5O15沉淀Li2CO3高溫煅燒Li4Ti5O12濾液雙氧水磷酸過濾LiFePO4FePO4沉淀高溫煅燒Li2CO3、H2C2O4020406080100246810t/h浸出率/%60708090100回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為_。

7、（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40 時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。（5）若“濾液”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式計算）。F

8、ePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24、（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。28.（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_（填標號）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較

9、低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。熱化學硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)（）H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H1=327kJ·mol-112SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H2=-151kJ·mol-12HI(aq) =H2(g) + I2(s) H3=110kJ·mol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H4=61kJ·mol-1熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)（）通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學方程

10、式分別為_、_ _ ，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應平衡常數(shù)K=_。在620 K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_，該反應的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標號）A. H2S B. CO2 C.COS D.N236.化學選修5：有機化學基礎（

11、15分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：CH3CHOANaOH/H2OBC9H8O1)Cu(OH)22)H+CC9H8O2Br2/CCl4DC9H8Br2O21)KOH/C2H5OH2)H+E濃H2SO4C2H5OHFG催化劑C6H5COOC2H5H已知： RCHO + CH3CHONaOH/H2O RCH=CHCHO + H2O + 催化劑回答下列問題：（1）A的化學名稱為為_。（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為_、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為_。BrBr（5）芳香化合物X是F的同分異

12、構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6221，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 的合成路線_（其他試劑任選）。2016高考題一、選擇題7.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)

13、為2NAC.1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA9.下列關于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷 B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體 D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D. 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl211.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab

14、、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應為2H2O4e=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成12.298K時，在20.0mL 0.10mol.L-1氨水中滴入0.10 mol.L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol.L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關

15、敘述正確的是 A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 B.M點對應的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶液中 D.N點處的溶液中pH<1213短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是 A原子半徑的大小W<X<Y B元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài) DX的最高價氧化物的水化物為強酸二、非選擇題：26(14分)氮的氧化物（NOx）是

16、大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。 操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定

17、，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_27.（15分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應_。由圖可知，溶

18、液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c（Ag+）為_mol·L1，此時溶液中c（CrO42）等于_mol·L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×

19、1012和2.0×1010）。（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為_。28.(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_。（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)

20、物是_。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）38化學選修5：有機化學基礎（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線： 回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是_。（填標號）a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為_。（3）D中官能團名稱為_，D生

21、成E的反應類型為_。（4）F 的化學名稱是_，由F生成G的化學方程式為_。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有_種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線_。 2015年高考題7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏伽德羅

22、常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分

23、反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小AA厭氧反應C6H12O6+H2O微生物質(zhì)子交換膜有氧反應O211微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作

24、原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：W>XB陰離子的還原性：>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

25、（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等CBA澄清石灰水冰水草酸晶體D當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解。回答下列問題：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。

26、裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。澄清石灰水 DD E濃氫氧化鈉溶液 FF無水氯化鈣G排水集氣裝置乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝

27、流程如圖所示：硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾粗硼酸鐵硼礦粉浸渣濾渣含鎂鹽母液回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬

28、鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程_。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）

29、分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：_。上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，

30、則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=_min-1由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）x0.01.00.80.60.40.20.40.81.21.62.02.42.8ABEDv/(10-3min-1)（正）（逆）38、化學選修5：有機化學基礎（15分）C(C4H6O2) nCHCH2CHCHCH2OOCH2CH2CH3BAD催化劑CH3COOH催化劑H/H2OCH CH2 OCCH3 O n聚乙烯醇縮丁醛CCHH3COHCH3CCCH2H3CO

31、HCH3CHCH3CCH3OKOHH2Pb/pbOCaCO3Al2O3催化劑順式聚異戊二烯異戊二烯A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示： 回答下列問題：（1）A的名稱是 ，B含有的官能團是 。（2）的反應類型是 ，的反應類型是 。（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。（4）異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一種以A和乙醛為起始原料制備1,3丁二烯的合成路線 。 2014年高考題7.下列

32、化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是 A.戊烯B.戊醇C.戊烷D.乙酸乙酯8.化學與社會、生活密切相關。.對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C.施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用。K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅9.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ.在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2+I H2O+IO- 慢 H

33、2O2+IO-H2O+I 快下列有關反應的說法正確的是A.反應活化能等于98kJ/molB.IO- 也是催化劑C.反應速率與I濃度有關D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+>Z- D.原子序數(shù)：X>Y>Z11.溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，·0.00.20.40.60.81.01.21.440

34、206080100····S/(g/100gH2O)t/下列說法錯誤的是 A.60時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4 B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C.溴酸銀的溶解是放熱過程 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12.下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是 A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗 C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。13.利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是選項

35、實驗結(jié)論A.稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D.濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸26.（13分）OHO+OH+H2O 濃硫酸OO乙醇異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖的有關數(shù)據(jù)如下：AB 相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/水溶解性異戊醇880.813131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.867014

36、2難溶 實驗步驟： 在A加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min.反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140142餾分，得乙酸異戊酯3.9g回答下列問題：（1）儀器B的名稱是（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置。待分層后（填標號）a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分流漏斗的下口放出，再將

37、乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出。再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（填標號） adcb(7)本實驗的產(chǎn)率是（填標號） a.30% b.40% c.60% 90%（8）在進行蒸餾操作時，若從130便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏（填“高”或“低”），其原因是。27.（15分）次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為什么銀，從而可用于化

38、學鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,則氧化產(chǎn)物為(填化學式)NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2 溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只充許陽離子、陰離子通過）寫出陽極的電極反應式分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因石墨石墨陽膜陰膜陽膜陽極室稀硫酸稀溶

39、液稀溶液H3PO2濃溶液NaH2PO2NaOH 產(chǎn)品室原料室陰極室早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點中產(chǎn)品混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的主要原因是28.（15分） 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣直接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：（1） 間接水合法是指乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇。寫出相應的化學方程式（2） 已知： 甲醇脫水反應 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ/mol 甲醇制烯烴反應 2CH

40、3OH(g)=C2H4(g)+2H2O (g) H2=-29.1kJ/mol 乙醇異構(gòu)化反應 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H3=+50.7kJ/mol 則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O（g）=C2H5OH(g)的H=kJ/mol(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）200250A·300350302010P1P4P3率乙烯轉(zhuǎn)%t/平衡化7.85MPaP2 列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。圖中壓強（P1、P

41、2、P3、P4）的大小順序為，理由是氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290、壓強6.9Mpa,n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有38.化學-選修5:有機化學基礎(15分) 席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用.合成G的一種路線如下:A(C6H13Cl)NaOH/乙醇B1)O32)Zn/H2O C D濃HNO3 濃H2SO4 EFe/稀HClA還原F(C8H11N)一定條件下GHR1CCR2R31)O32)Zn/H2O R1CHO + OCR2R

42、3已知以下信息:1molB經(jīng)上述反應可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為106核茲共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫RNH2 + O=CR、R（H）一定條件下R-N=CR“（H）R+H2O 回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為，反應類型為。（2）D的化學名稱是，由D生成E的化學方程式為（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).(5)由苯環(huán)及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺:N-異丙基苯胺H反應條件1反應條件2IC一定條件下

43、J還原NHN 反應條件1所選用的試劑為,反應條件2所選用的試劑為,I的結(jié)構(gòu)簡式為.2013年高考題7化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是 A侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異 B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是 A香葉醇的分子式為C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其

44、簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 Aw2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z210銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl11已知Ksp(AgCl) = 1.56×1010，Ksp(AgBr) = 7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0

45、5;1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl12分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的醇共有 A15種 B28種 C32種 D40種13下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸

46、乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大26(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度(g·cm3)沸點溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水 合成反應： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入 1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。 分離提純： 反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0 g。 回答下列問題： (1)裝置b的名稱是_。 (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是(填正確答案標號)。