六年高考化學(xué)題

1、2017年全國(guó)1卷理綜化學(xué)部分7下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A、尼龍繩 B、宣紙 C、羊絨衫 D、棉襯衣8本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A、蒸餾 B、升華 C、干餾 D、萃取9異構(gòu)體 （b）、 （d）、 (p)的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是：Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種Bb、d、p的二氯代物均只有3種Cb、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)Db、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示，（Zn粒中往往含有硫

2、等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是鹽酸活塞KZn粒裝置Q管式爐盛WO3的瓷舟A中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并燃燒，通過(guò)聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，下列有關(guān)表述不正確的是A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該

3、根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)出。下列說(shuō)法不正確的是AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期4.04.24.44.64.85.05.45.65.2-0.8-0.40.00.40.81.2pHlgc(X2-)c(HX- )-1.2或lgc(HX- )c(H2X )13常溫下將N

4、aOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，26（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。abk1ck2k3defg水蒸氣發(fā)生裝置反應(yīng)裝置吸收裝置回答下列問(wèn)題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的

5、是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k1，d中保留少量水，打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%，樣品的

6、純度_%。27.（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：鈦鐵礦鹽酸酸浸濾渣濾液水解過(guò)濾TiO2·xH2O沉淀雙氧水氨水反應(yīng)LiOH過(guò)濾Li2Ti5O15沉淀Li2CO3高溫煅燒Li4Ti5O12濾液雙氧水磷酸過(guò)濾LiFePO4FePO4沉淀高溫煅燒Li2CO3、H2C2O4020406080100246810t/h浸出率/%60708090100回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)。

7、（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40 時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)。（5）若“濾液”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式計(jì)算）。F

8、ePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24、（6）寫(xiě)出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。28.（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_（填標(biāo)號(hào)）。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較

9、低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)（）H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H1=327kJ·mol-112SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) H2=-151kJ·mol-12HI(aq) =H2(g) + I2(s) H3=110kJ·mol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) H4=61kJ·mol-1熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺系統(tǒng)（）通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制氫的熱化學(xué)方程

10、式分別為_(kāi)、_ _ ，制得等量H2所需能量較少的是_。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_，該反應(yīng)的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號(hào)）A. H2S B. CO2 C.COS D.N236.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（

11、15分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：CH3CHOANaOH/H2OBC9H8O1)Cu(OH)22)H+CC9H8O2Br2/CCl4DC9H8Br2O21)KOH/C2H5OH2)H+E濃H2SO4C2H5OHFG催化劑C6H5COOC2H5H已知： RCHO + CH3CHONaOH/H2O RCH=CHCHO + H2O + 催化劑回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為為_(kāi)。（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)。BrBr（5）芳香化合物X是F的同分異

12、構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6221，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 的合成路線_（其他試劑任選）。2016高考題一、選擇題7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)

13、為2NAC.1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷 B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體 D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D. 將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl211.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab

14、、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成12.298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol.L-1氨水中滴入0.10 mol.L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol.L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)

15、敘述正確的是 A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中 D.N點(diǎn)處的溶液中pH<1213短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑的大小W<X<Y B元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài) DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸二、非選擇題：26(14分)氮的氧化物（NOx）是

16、大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定

17、，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2_27.（15分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶

18、液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為_(kāi)mol·L1，此時(shí)溶液中c（CrO42）等于_mol·L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×

19、1012和2.0×1010）。（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。28.(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問(wèn)題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)。（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)

20、物是_。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線： 回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是_。（填標(biāo)號(hào)）a.糖類(lèi)都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）D中官能團(tuán)名稱為_(kāi)，D生

21、成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（4）F 的化學(xué)名稱是_，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2，W共有_種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_。 2015年高考題7我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏伽德羅

22、常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分

23、反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小AA厭氧反應(yīng)C6H12O6+H2O微生物質(zhì)子交換膜有氧反應(yīng)O211微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作

24、原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB陰離子的還原性：>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

25、（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH-)相等CBA澄清石灰水冰水草酸晶體D當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。

26、裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。澄清石灰水 DD E濃氫氧化鈉溶液 FF無(wú)水氯化鈣G排水集氣裝置乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝

27、流程如圖所示：硫酸浸出過(guò)濾凈化除雜過(guò)濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾粗硼酸鐵硼礦粉浸渣濾渣含鎂鹽母液回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫(xiě)出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬

28、鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）

29、分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，

30、則k逆為_(kāi)(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時(shí)，v正=_min-1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)（填字母）x0.01.00.80.60.40.20.40.81.21.62.02.42.8ABEDv/(10-3min-1)（正）（逆）38、化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）C(C4H6O2) nCHCH2CHCHCH2OOCH2CH2CH3BAD催化劑CH3COOH催化劑H/H2OCH CH2 OCCH3 O n聚乙烯醇縮丁醛CCHH3COHCH3CCCH2H3CO

31、HCH3CHCH3CCH3OKOHH2Pb/pbOCaCO3Al2O3催化劑順式聚異戊二烯異戊二烯A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示： 回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是 ，B含有的官能團(tuán)是 。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是 ，的反應(yīng)類(lèi)型是 。（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。（4）異戊二烯分子中最多有 個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一種以A和乙醛為起始原料制備1,3丁二烯的合成路線 。 2014年高考題7.下列

32、化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是 A.戊烯B.戊醇C.戊烷D.乙酸乙酯8.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。.對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用。K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅9.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ.在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為： H2O2+I H2O+IO- 慢 H

33、2O2+IO-H2O+I 快下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)活化能等于98kJ/molB.IO- 也是催化劑C.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+>Z- D.原子序數(shù)：X>Y>Z11.溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，·0.00.20.40.60.81.01.21.440

34、206080100····S/(g/100gH2O)t/下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.60時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4 B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 C.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗 C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。13.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)

35、實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D.濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸26.（13分）OHO+OH+H2O 濃硫酸OO乙醇異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：AB 相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/水溶解性異戊醇880.813131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.867014

36、2難溶 實(shí)驗(yàn)步驟： 在A加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min.反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140142餾分，得乙酸異戊酯3.9g回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱是（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置。待分層后（填標(biāo)號(hào)）a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分流漏斗的下口放出，再將

37、乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出。再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（填標(biāo)號(hào)） adcb(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是（填標(biāo)號(hào)） a.30% b.40% c.60% 90%（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130便開(kāi)始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏（填“高”或“低”），其原因是。27.（15分）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為什么銀，從而可用于化

38、學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只充許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因石墨石墨陽(yáng)膜陰膜陽(yáng)膜陽(yáng)極室稀硫酸稀溶

39、液稀溶液H3PO2濃溶液NaH2PO2NaOH 產(chǎn)品室原料室陰極室早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)中產(chǎn)品混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的主要原因是28.（15分） 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣直接水合法生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題：（1） 間接水合法是指乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式（2） 已知： 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ/mol 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH

40、3OH(g)=C2H4(g)+2H2O (g) H2=-29.1kJ/mol 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) H3=+50.7kJ/mol 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O（g）=C2H5OH(g)的H=kJ/mol(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）200250A·300350302010P1P4P3率乙烯轉(zhuǎn)%t/平衡化7.85MPaP2 列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)（P1、P

41、2、P3、P4）的大小順序?yàn)?，理由是氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290、壓強(qiáng)6.9Mpa,n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有38.化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 席夫堿類(lèi)化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用.合成G的一種路線如下:A(C6H13Cl)NaOH/乙醇B1)O32)Zn/H2O C D濃HNO3 濃H2SO4 EFe/稀HClA還原F(C8H11N)一定條件下GHR1CCR2R31)O32)Zn/H2O R1CHO + OCR2R

42、3已知以下信息:1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D屬于單取代芳烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106核茲共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫RNH2 + O=CR、R（H）一定條件下R-N=CR“（H）R+H2O 回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型為。（2）D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1的是(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).(5)由苯環(huán)及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺:N-異丙基苯胺H反應(yīng)條件1反應(yīng)條件2IC一定條件下

43、J還原NHN 反應(yīng)條件1所選用的試劑為,反應(yīng)條件2所選用的試劑為,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.2013年高考題7化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是 A侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是 A香葉醇的分子式為C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其

44、簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 Aw2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z210銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是 A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl11已知Ksp(AgCl) = 1.56×1010，Ksp(AgBr) = 7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0

45、5;1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl12分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的醇共有 A15種 B28種 C32種 D40種13下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸

46、乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大26(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度(g·cm3)沸點(diǎn)溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入 1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90。 分離提純： 反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0 g。 回答下列問(wèn)題： (1)裝置b的名稱是_。 (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。