《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第十一單元 鹽 化肥復(fù)習(xí)提綱 新人教版》

1、第十一單元 鹽 化肥第一節(jié) 常見的鹽l 鹽的定義：由金屬離子（或nh4+）和酸根離子形成的化合物。l 幾種常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 作調(diào)味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化） 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等（na2co3與naoh用途很相似，但玻璃是個(gè)例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所

2、用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時(shí)可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多（nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，胃潰瘍者禁用）備注l 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2nahco3na2co3+h2o+co2區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。l 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。l 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！l 消毒用鹽n 游泳池一般用硫酸銅消毒。n 醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。n 過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。l 侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。l

3、 鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。l 氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。第二節(jié) 粗鹽提純l 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。l 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。l 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。l 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）、

4、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉(zhuǎn)移固體的工具l 蒸發(fā)時(shí)要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。l 當(dāng)水接近全部蒸發(fā)時(shí)熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。第三節(jié) 鹽的化學(xué)性質(zhì)l 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）l 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸l 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）l 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)）。第四節(jié) 酸、堿、

5、鹽的溶解性（室溫）l 酸：大多數(shù)都可溶。l 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。l 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。l 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。l 硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。l 碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。l 下面是化學(xué)課本中部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫），一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。oh-no3-cl-so42-“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了co32-h+溶、揮溶、揮溶

6、溶、揮nh4+溶、揮溶溶溶溶k+溶溶溶溶溶na+溶溶溶溶溶ba2+溶溶溶不不ca2+微溶溶微不mg2+不溶溶溶微al3+不溶溶溶mn2+不溶溶溶不zn2+不溶溶溶不fe2+不溶溶溶不fe3+不溶溶溶cu2+不溶溶溶ag+溶不微不第五節(jié) 化學(xué)肥料l 化學(xué)肥料：以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。l 農(nóng)家肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。l 化學(xué)肥料的特點(diǎn)：營養(yǎng)元素單一，肥效快。l 農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。n 氮肥u 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）u 常用氮肥名稱化

7、學(xué)式含氮量使用注意事項(xiàng)尿素co(nh2)246.7%碳酸氫銨（碳銨）nh4hco317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用硝酸銨（硝銨）nh4no335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸硫酸銨（硫銨）(nh4)2so421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)氯化銨nh4cl26.2%氨水nh3·h2o加水稀釋后施用硝酸鈉nano3u 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物。u 銨根離子的檢驗(yàn)方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反

8、應(yīng)物的濃度，或者加熱。方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2ou 氮肥的簡易鑒別1) 氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2) 對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3) 加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。4) 接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。u 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。n 鉀肥u 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）u 常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳

9、酸鉀）u 農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。n 磷肥u 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)）u 常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。u 磷酸根的化合價(jià)是-3，其中磷元素的化合價(jià)是+5。n 復(fù)合肥：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。u 常見的復(fù)合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨u 后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。l 使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響n 土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。n 大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體n 。n 水體污染：氮、磷過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。n 長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結(jié)。l 對待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，合理施用化肥。l 氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出l 初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。第六節(jié) 計(jì)算題l 求化合物中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例題】多少噸的氧化亞鐵（feo）中所含鐵元素質(zhì)量和100