高中化學(xué)選修4第一章復(fù)習(xí)課件PPT

1、1化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)與與能能量量反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變熱化學(xué)方熱化學(xué)方程式程式蓋斯定律蓋斯定律燃燒熱燃燒熱中和熱及其測定中和熱及其測定反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算燃料的使用燃料的使用第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)能源能源(節(jié)約能源、開發(fā)新能源節(jié)約能源、開發(fā)新能源)2 化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量物質(zhì)和能量的變化，能量的的變化，能量的釋放或吸收是以釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的。能量的多為基礎(chǔ)的。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)質(zhì)量為基礎(chǔ)。 反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱、焓變 焓焓-是與內(nèi)能有關(guān)的物理量是與內(nèi)能有

2、關(guān)的物理量 焓變焓變-生成物與反應(yīng)物的焓值差生成物與反應(yīng)物的焓值差 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫做化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為反應(yīng)熱，也稱為“焓變焓變” ，符號用，符號用 表示，單位常表示，單位常采用采用KJ/mol。 當(dāng)當(dāng)為為“”或或時，為時，為放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)； 當(dāng)當(dāng)為為“+” +” 或或時，為時，為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)。主要知識回顧主要知識回顧化學(xué)鍵的斷裂與形成化學(xué)鍵的斷裂與形成熟悉常見的熟悉常見的放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)和和吸熱吸熱反應(yīng)反應(yīng)3 常見的放常見的放( (吸吸) )熱反應(yīng)熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)可燃物的燃燒反應(yīng)可燃物

3、的燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)用用C、H2、CO還原金屬氧化物的反應(yīng)還原金屬氧化物的反應(yīng)某些加熱分解反應(yīng)某些加熱分解反應(yīng)4甲甲乙乙丙丙化學(xué)變化過程中化學(xué)變化過程中的能量變化圖的能量變化圖5化學(xué)變化過程中的能量變化如圖所示：化學(xué)變化過程中的能量變化如圖所示：H E（生成物生成物的總能量）的總能量） E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量的總能量）H E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收所吸收的總能量）的總能量） E（生成物分子化學(xué)鍵形成時（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放所釋放的總能量）

4、的總能量）6 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 可以表述參加反應(yīng)可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反反應(yīng)熱應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式。 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 .需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如常溫需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如常溫(25)、常、常壓壓(101kpa)下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件。下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件。 .應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，不用標(biāo)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，不用標(biāo)和和(因已注明狀態(tài)因已注明狀態(tài))。 .熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不表示分熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)子個數(shù),可以是整數(shù)，

5、也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，計量數(shù)不同，其應(yīng)，計量數(shù)不同，其H也不同。也不同。 .方程式右端要方程式右端要注明注明H=“+”或或“一一”及及單位單位 .熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計量熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與數(shù)必須與H相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，H值不值不變，符號相反。變，符號相反。7 表示某物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示某物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式與表示某物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式有無區(qū)別與表示某物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式有無區(qū)別? 燃燒熱燃燒熱 25oC、101kPa時，時，1mol純純物質(zhì)物質(zhì)完全完全燃燒生燃

6、燒生成成穩(wěn)定穩(wěn)定的的化合物化合物時所時所放出放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為燒熱。單位為kJ/mol。 如何選擇燃料如何選擇燃料? 燃料充分燃燒的條件燃料充分燃燒的條件? 能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。 新能源新能源 太陽能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋太陽能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。8 蓋斯定律蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即不管化學(xué)即不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。的。 中和熱測定中和熱測定 中和熱中和熱:在稀溶液中在稀溶液中,酸與堿反應(yīng)生成酸與堿反應(yīng)