高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)五篇

1、高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新五篇 高二變化的大背景，便是文理分科(或七選三)。在對(duì)各個(gè)學(xué)科都有了初步了解后，學(xué)生們需要對(duì)自己未來(lái)的開(kāi)展科目有所選擇、有所側(cè)重。這可謂是學(xué)生們第一次完全自己把握、風(fēng)險(xiǎn)的主動(dòng)選擇。下面就是給大家?guī)?lái)的高二會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),希望能幫助到大家！ 1、醛類(lèi)的結(jié)構(gòu)特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如：苯甲醛。 2、醛的分類(lèi)：按醛中含有醛基的個(gè)數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。 3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;飽和一元醛的通式。 飽和一元醛的通式為：cnh2no結(jié)構(gòu)通式cnh2n+1cho 4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒(méi)有顏色

2、，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時(shí)三者都是良好的有機(jī)溶劑，甲醛俗稱(chēng)蟻醛，質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱(chēng)為福爾馬林。 5、醛類(lèi)化學(xué)性質(zhì)： (1)復(fù)原反響醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和h2發(fā)生加成;但c=o和c=c不同，c=o不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。 (2)氧化反響：和銀氨溶液反響(銀鏡反響) ch3cho+2ag(nh3)2ohch3coonh4+2ag+3nh3+h2o 特殊的反響類(lèi)型：往往是題目的隱性突破口。 (1)單質(zhì)a+化合物b單質(zhì)c+化合物d 即置換反響，可以是金屬置換出金屬(最常見(jiàn)的是鋁熱反響)或金屬置換出非

3、金屬(被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是復(fù)原產(chǎn)物，而復(fù)原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的復(fù)原性，故通常是h2或c)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見(jiàn)的 是鹵素單質(zhì)之間的置換或f2置換出o2、當(dāng)然鹵素都能置換出s，另外c可以置換出si、h2)或非金屬置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作復(fù)原劑，而常見(jiàn)的復(fù)原性非金屬只有c和h2)。 (2)a的化合物+a的化合物a的單質(zhì)+化合物b 該反響通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反響，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)的是s、cl2、n2。 (3)單質(zhì)a+強(qiáng)堿兩種含a元素的化合物 該反響是一個(gè)堿性歧化反響，單質(zhì)a通常是x2或s; (4)單質(zhì)a+單質(zhì)b化合物c;c+單質(zhì)a化合物d 綜合以上兩個(gè)反響，可知

4、a、b兩種元素可以形成c、d兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。假設(shè)有變價(jià)的元素是金屬，那么必為fe;假設(shè)有變價(jià)的元素為非金屬那么該元素通常是c、n、s或o等，故以上c、d分別是no、no2或co、co2、或so2、so3或na2o、na2o2等。 (5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見(jiàn)的有kmno4、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4i、cu2(oh)2co3等的分解。 (6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)： 如fe(oh)2+o2+h2o;nox+o2+h2o等 1、沉淀溶解平衡與溶度積 (1)概念 當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，

5、固體的溶解與沉淀的生成到達(dá)平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用ksp表示。 (2)溶度積ksp的特點(diǎn) ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。 ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。 2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的溶解與生成 根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比擬，規(guī)那么如下： qc=ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。 qc>ksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。 (2)沉淀的轉(zhuǎn)化 根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉

6、淀溶解平衡的移動(dòng)。 鹽類(lèi)的水解(只有可溶于水的鹽才水解) 1、鹽類(lèi)水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的h+或oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反響。 2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的h+或oh-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。 3、鹽類(lèi)水解規(guī)律： 有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。 多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:na2co3>nahco3) 4、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)： (1)可逆(與中和反響互逆) (2)程度小 (3)吸熱 5、影響鹽類(lèi)水解的外界因素： 溫度：溫度越高水解程度越大(

7、水解吸熱，越熱越水解) 濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解) 酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解(h+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解;oh-促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解) 6、酸式鹽溶液的酸堿性： 只電離不水解：如hso4-顯酸性 電離程度>水解程度，顯酸性(如:hso3-、h2po4-) 水解程度>電離程度，顯堿性(如：hco3-、hs-、hpo42-) 7、雙水解反響： (1)構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反響。雙水解反響相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 (2)常見(jiàn)的雙水解反響完全的為：fe3+、al3+與alo2-、co32-(hco3-)、s2-(h

8、s-)、so32-(hso3-);s2-與nh4+;co32-(hco3-)與nh4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s 1.有機(jī)物的溶解性 (1)難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低級(jí)的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。 (3)具有特殊溶解性的： 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參加反響的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反響速率。例如，在油脂的皂化反響中，參加乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反響速率，提高反響限度。 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。 2.有機(jī)物的密度 (1)小于水的密度，且