九年級化學(xué)酸和堿之間發(fā)生怎樣反應(yīng)

1、會計(jì)學(xué)1九年級化學(xué)酸和堿之間發(fā)生怎樣反應(yīng)九年級化學(xué)酸和堿之間發(fā)生怎樣反應(yīng) 1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。反應(yīng)。 2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。中的應(yīng)用。 第1頁/共27頁酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）3. 在酸中加入鋅粒，會看到在酸中加入鋅粒，會看到 ， 這說明了酸能跟這說明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。4. 往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會 這說明了酸能跟這說明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。有大量的氣泡冒出有大量的氣泡冒出金屬金屬溶解溶解 金屬氧

2、化物金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無色，加入無色酚酞，溶液色酚酞，溶液 ，這說明了酸能跟，這說明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿指示劑1.常見的酸有常見的酸有 鹽酸（鹽酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等第2頁/共27頁堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變變 ，說明堿能跟，說明堿能跟 反反應(yīng)。應(yīng)。藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬氧化非金屬氧化物物2.在堿中加入紫色石蕊試液變在堿中加入紫色石蕊試液變 色，色，加入無色酚酞溶液變加入無色

3、酚酞溶液變 色，這說明了色，這說明了堿能跟堿能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。 1.常見的堿有常見的堿有 ，其中最便宜的是，其中最便宜的是 ，可以用，可以用 與水反應(yīng)直接制得。與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石灰生石灰第3頁/共27頁活動與探究第4頁/共27頁氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成）發(fā)生了反應(yīng)，生成NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸氧化物氧化物？鹽鹽金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子第5頁/共27頁鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。的化合物。你明白了沒有？你明白了沒有？

4、第6頁/共27頁 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一第7頁/共27頁 HCl + NaOH = NaCl + H2O酸酸+堿堿=鹽鹽+ 水水 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O第8頁/共27頁中和反

5、應(yīng)：中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。反應(yīng)。 你明白了沒有？你明白了沒有？第9頁/共27頁1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)二C第10頁/共27頁2.完成下列化學(xué)方程式：完成下列化學(xué)方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫用稀鹽酸除水垢（主要成

6、分是碳酸鈣和氫氧化鎂）氧化鎂）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2第11頁/共27頁第12頁/共27頁植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，于植物的生長， 應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。當(dāng)然可

7、以。當(dāng)然可以。因?yàn)橐驗(yàn)?CaO + H2O = Ca(OH)2第13頁/共27頁你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？你會怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理?；遥┻M(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O第14頁/共27頁胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成

8、分是 鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？第15頁/共27頁2.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。3.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。的應(yīng)用。1.鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。合物。第16頁/共27頁第17頁/共27頁胃樂說明書胃樂說明書藥品名稱藥品名稱 胃樂膠囊胃樂膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味

9、香，味微苦苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置

10、干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造第18頁/共27頁第19頁/共27頁第20頁/共27頁 1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。反應(yīng)。 2、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)、了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。中的應(yīng)用。 第21頁/共27頁堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變變 ，說明堿能跟，說明堿能跟 反反應(yīng)。應(yīng)。藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬氧化非金屬氧化物物2.在堿中加入紫色石蕊試

11、液變在堿中加入紫色石蕊試液變 色，色，加入無色酚酞溶液變加入無色酚酞溶液變 色，這說明了色，這說明了堿能跟堿能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。 1.常見的堿有常見的堿有 ，其中最便宜的是，其中最便宜的是 ，可以用，可以用 與水反應(yīng)直接制得。與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石灰生石灰第22頁/共27頁1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)二C第2