江蘇省連云港市灌南縣百祿中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、江蘇省連云港市灌南縣百祿中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )ac2h4ch4   b co2h2             cc60c2h4 dnh3hcl參考答案：a2. 下列敘述正確的是（    ）a同一周期元素的原子，半徑越小，越容易失去電子b同一主族的元素，原子

2、半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高c同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高d稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高參考答案：d略3. 在由水電離出的c(h+) 1×10-13 mol·l-1的溶液中一定能大量共存的離子組是a. fe2+    na+   no3  cl          b. ba2+   na+  no3   cl c.so42  s

3、2o32  nh4+   na+    d.mg2+   na+    br    alo2參考答案：b略4. 含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有       a1種  b2種  c3種  d4種參考答案：b略5. 隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻減小的是:      

4、;              a烷烴同系物    b烯烴同系物    c炔烴同系物    d苯的同系物參考答案：cd6. 下列晶體中屬于原子晶體的是  a. 氖    b食鹽    c干冰    d金剛石參考答案：d7. 恒溫下, 反應(yīng)ax(g)   

5、0;by(g) +cz(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), x的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/l增大到0.19mol/l, 下列判斷正確的是: (    )a. ab+c      b. ab+c     c. ab+c      d. ab=c 參考答案：a略8. 右圖是用來(lái)說(shuō)明金屬的吸氧腐蝕的簡(jiǎn)易裝置，有關(guān)此裝置的敘述中錯(cuò)誤的是（     ）  a鐵

6、片為負(fù)極，碳棒為正極  b鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出  c碳棒附近的溶液可使酚酞變紅  d導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流方向是由碳極流向鐵極參考答案：b略9. 用銅片、銀片、cu（no3）2溶液、agno3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂kno3的u型管）構(gòu)成一個(gè)原電池以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：ag+e=ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同a  b   c    d參考答案：c考點(diǎn)：原電池和電解池的工作

7、原理專題：電化學(xué)專題分析：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答解答：解：原電池中，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，故錯(cuò)誤；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：ag+e=ag，故正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯(cuò)誤；將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故正確故選c

8、點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時(shí)外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應(yīng)、原電池的構(gòu)成條件即可分析解答本題10. 肼(h2n-nh2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kj）：nn為942、o=o為500、n-n為154，則斷裂1moln-h鍵所需的能量（kj）是()a.194   b.391   c.516.     d.658參考答案：b略11. 在鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是()fe由2價(jià)轉(zhuǎn)化成3價(jià)o2被還原產(chǎn)生h2fe(oh)

9、3失水形成fe2o3·xh2o雜質(zhì)c被氧化除去a  bc  d參考答案：a本題考查的是金屬吸氧腐蝕的原理。鐵能發(fā)生吸氧腐蝕，是由于鐵所吸附的水膜中溶解了o2，不純的fe與之構(gòu)成原電池，其中fe為負(fù)極：2fe4e=2fe2，碳為正極：o22h2o4e=4oh，但鐵中的雜質(zhì)碳因性質(zhì)穩(wěn)定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，h未發(fā)生反應(yīng)生成h2，而是o2被還原生成oh：o22h2o4e=4oh。4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，fe由2價(jià)轉(zhuǎn)化為3價(jià)，然后fe(oh)3失水，生成鐵銹fe2o3·xh2o。因此正確。12. 可逆反應(yīng)n2+3h22nh3(正反

10、應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是                     （      ）  a升高溫度、減小壓強(qiáng)、增加氫氣 b降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣  c降低溫度、減小壓強(qiáng)、增加氮?dú)?#160; d升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氨氣參考答案：b略13. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均

11、正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出） 參考答案：c略14. 如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖下列敘述與示意圖不相符合的是 a反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)c該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)d同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等參考答案：c略15. 常溫下，在c(h+)/c(oh?)1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )afe2+、mg2+、no3?、so42?      

12、          bfe3+、na+、cl?、scn?cnh4+、al3+、no3?、cl?                 dca2+、k+、cl?、hco3?參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說(shuō)明：         

13、0;   配    料    表精制鹽、碘酸鉀含    碘    量45±5mg/kg儲(chǔ)  藏  方  法通風(fēng)、防潮食  用  方  法根據(jù)烹調(diào)所需適量加入    某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該碘鹽中是否含碘：（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200 ml蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解。冷卻至室溫。（已知

14、室溫條件下氯化鈉溶解度為36 g）在加熱過(guò)程中需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、_、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過(guò)程中若出現(xiàn)_（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。（2）甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/l的ki溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/l稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出參加反應(yīng)的io3的物質(zhì)的量和析出的i2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),他提出如下假設(shè)：空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，使溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式為：_。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確：  

15、;                                                  

16、;                         。參考答案：（1）石棉網(wǎng)   固體析出（2）1:5圖略 （3）o24i4h2i22h2o 向1mol/l的ki溶液中加入0.1 mol/l稀硫酸和幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則乙同學(xué)的假設(shè)正確。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某有機(jī)物a含碳、氫、氧三種

17、元素，其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%，其余為氧，實(shí)驗(yàn)測(cè)得a對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30。（1）通過(guò)計(jì)算確定a的分子式。（2）寫(xiě)出a可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱。參考答案：（分子式3分，其余分別1分，共7分）（1）w(o)=1-40%-6.7%=53.3%m(a)=2×30=60a分子中各元素原子個(gè)數(shù)分別為n(c)=60×40%/12=2n(h)=60×6.7%/1=4n(o)=60×53.3%/16=2所以a的分子式為c2h4o2（2）a可能結(jié)構(gòu)有ch3cooh 乙酸hcooch3  甲酸甲酯略18. 將一定質(zhì)量鐵、鋁組成的混合物投入到

18、足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h25.6l；若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的naoh溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生h23.36l。則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。參考答案：設(shè)混合物中鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為為y、x2al    3h2                          fe    

19、; h2                                     2mol     67.2l       

20、60;                1mol     22.4l            y       3.36l                          x     5.6l-3.36l   y=0.1mol