河南省商丘市永城灤湖鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、河南省商丘市永城灤湖鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是（    ）b      afebr2與cl2                  &

2、#160;                              bba（oh）2與h2so4           chcl與na2co3      

3、60;                                    dca（hco3）2與naoh參考答案：b略2. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是    a稱取，用蒸餾水溶解，配制溶液    b為測(cè)定硫酸

4、銅晶體中結(jié)晶水含量，稱樣時(shí)，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝    c為檢驗(yàn)酸性溶液中的和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液d向乙酸乙酯中加入飽和溶液，振蕩，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸參考答案：d3. 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是a.ph7的溶液中：fe3、na、cl、no3b.滴入kscn溶液顯紅色的溶液中：k、fe2、so42、clc.0.1mol·l1nahc2o4溶液中：k、ba2、oh、cld.c(i)0.1mol/l的溶液：na、fe3、clo、so42參考答案：b略4. 下列說法正確的是(  )akclo3和so3

5、溶于水后能導(dǎo)電，故kclo3和so3為電解質(zhì)bnacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同c向飽和zns溶液中加入na2s有沉淀析出，但ksp(zns）不變d50時(shí)，ph=12的純堿溶液中：c（oh-）=1.0×10-2moll-1參考答案：c5. 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（   ） 參考答案：b a項(xiàng)，石蕊會(huì)變紅色，a、d錯(cuò)誤；加入hno3、ba(no3)2溶液中會(huì)生成白色沉淀baso4 ，b正確。6. 下列各組離子中，一定能大量共存的是（）aph=0的無色溶液中：na+、k+、mno-4、no-3b加入鋁粉有氫氣產(chǎn)

6、生的溶液中：na+、so42-、c1-、k +c在由水電離出的c(礦)為10-12mol·l-l的溶液中：alo2-、so42-、na+、mg2+d在010mol·l-1的醋酸溶液中：fe2+、na+、clo-、ca2+參考答案：答案：b7. 如圖裝置可用于驗(yàn)證氣體某些化學(xué)性質(zhì)，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ach2=ch2溴水溶液褪色c2h4能與br2發(fā)生取代反應(yīng)bco2bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀co2能與可溶性鋇鹽反應(yīng)ccl2fecl2溶液溶液由淺綠色變黃色氧化性cl2fe3+dso2kmno4溶液溶液褪色so2有漂白性 參考答案：c【分

7、析】a乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；b鹽酸的酸性大于碳酸的酸性；c氯氣氧化亞鐵離子；d二氧化硫被高錳酸鉀氧化。【詳解】a乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，co2與bacl2溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c氯氣氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化性cl2fe3+，選項(xiàng)c正確；d二氧化硫被高錳酸鉀氧化，與二氧化硫的還原性有關(guān)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選：c?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的

8、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。 8. 下列ad 4組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()。 a少量so2通入ba(oh)2溶液中過量so2通入ba(oh)2溶液中b少量濃氨水滴入al2(so4)3溶液中少量al2(so4)3溶液滴入濃氨水中c0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中0.3 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液中d過量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過量鐵屑混合參考答案：b略9. 可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)，說法不正確的是a“類

9、鈁”在化合物中是1價(jià)               b“類鈁”具有放射性c“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3            d“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：d略10. 在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，敘述正確的是 a.  鐵架臺(tái)、干燥管都是實(shí)驗(yàn)中必須使用的儀器b.  結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)稱量次數(shù)不得少于四次c. 

10、加熱時(shí)坩堝中的藥品剛變白就立即停止加熱                d.  加熱后的藥品應(yīng)在空氣中自然冷卻后再稱量參考答案：b11. 已知na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是a. 常溫下1lph=2的h3po4溶液中含有的h+數(shù)目為0.01nab. 0.1mol苯被氧化為co2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac. 46.0g甘油(丙三醇)中共價(jià)鍵數(shù)目為6.5nad. 18g重水(d2o)中含有的中子數(shù)為10na參考答案：d【詳解】a常溫下，

11、在ph=2 h3po4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/l，則1l溶液中氫離子個(gè)數(shù)為0.01na個(gè)，故a正確；b1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化為0.6molco2，c的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol×5=3mol，數(shù)目為3na，故b正確；c46g甘油的物質(zhì)的量為=0.5mol，而甘油中含5條c-h鍵，3條o-h鍵，3條c-o鍵，2條c-c鍵，故0.5mol甘油中含6.5na條共價(jià)鍵，故c正確；d重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9n

12、a個(gè)，故d錯(cuò)誤；故選d。12. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （   ）  a過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2o22+2h2o = 4oh+o2b向明礬kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全： 2al33so423ba26oh2al(oh)33baso4c可以用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2混合，以證明h2o2具有還原性：2mno4- + 6h+ + 5h2o2= 2mn2+ + 5o2 + 8h2o dfeso4酸性溶液暴露在空氣中：4fe2o24h4fe32h2o參考答案：d略13. 下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（）a.5cl

13、2+i2+6h2o10hcl+2hio3b.mno2+4hclmncl2+cl2+h2o c.2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2 +2h2o d.2hclo2hcl+o2參考答案：b略14. 某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是aso42      bna+     c ba2+         dnh

14、4+參考答案：b略15. 參考答案：c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）： .從廢液中提純并結(jié)晶出feso4·7h2o。.將feso4·7h2o配制成溶液。.feso4溶液與稍過量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的濁液。.將濁液過濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到feco3固體。.煅燒feco3，得到fe2o3固體。已知：nh4hco3在熱水中分解。（1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_。（3）

15、中，生成feco3的離子方程式是_。若feco3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_。（4）中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是_。（5）已知煅燒feco3的化學(xué)方程式是4feco3+o22fe2o3+4co2。現(xiàn)煅燒464.0 kg的feco3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有feo，則該產(chǎn)品中fe2o3的質(zhì)量是_ kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol-1:feco3 116 fe2o3 160 feo 72）參考答案：（1）fe+2fe3+=2fe2+ (2)加入硫酸，h+濃度增大，使fe2+2h2o  fe(oh)2

16、+2h+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制feso4的水解（3）fe2+=feco3+h+4feco3+6h2o+o2=4fe（oh）3+4co2(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的bacl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0（2）feso4+2h2ofe(oh)2+h2so4,加入h2so4，平衡逆移，抑制水解。（3）“紅褐色”提示生成fe(oh)3。（4）檢驗(yàn)：說明步驟，指明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論。（5）設(shè)產(chǎn)品中feo、fe2o3物質(zhì)的量分別為a mol、b mol。  求得:b=1.8 molm(fe2o3)=1.8 mol×160 g·

17、;mol-1=288.0 g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有一硝酸鹽晶體，分子式為m（no3）x·nh2o，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量 242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100ml溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01mol電子通過電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。   （1）x值是多少？   （2）求m的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。   （3）如電解過程中溶液體積不變，計(jì)算電解結(jié)束后溶液的ph。參考答案：18. 實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少

18、量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4hcl（濃）+mno2 mncl2+2h2o+cl2，取足量12mol?l1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l計(jì)算（寫出具體計(jì)算過程）（1）被氧化的hcl的物質(zhì)的量      （2）參加反應(yīng)的mno2的質(zhì)量參考答案：(1)被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol；(2)參加反應(yīng)的mno2的質(zhì)量為17.4g 【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）被氧化的hcl生成氯氣，根據(jù)cl原子守恒計(jì)算被氧化hcl物質(zhì)的量；（2）根據(jù)方程式mno2+4hcl（濃）mncl2+c12+2h2o計(jì)算消耗二氧化錳的質(zhì)量【解答】解：（1）n（c12）=0.2mol，被氧化的hcl生成氯氣，根據(jù)cl原子守恒，被氧化hcl物質(zhì)的量=2n（c12）=2×0.2mol=0.4mol，答：被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol；（2）mno2+4hci（濃）=mncl2+c12+2h2o      87g                 1mol&