廣東省茂名市田家炳實驗中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省茂名市田家炳實驗中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是nabh4/h2o2燃料電池，則下列說法正確的是a圖2電池放電過程中，na從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 b圖2電池負極區(qū)的電極反應為bh4 8e + 8ohbo2 + 6h2o c若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯c點處出現(xiàn)紅色d若用ki淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與a、b電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是a電極 參考答案：bc略2. 下列各組物質(zhì)中

2、，氣體x和氣體y同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的（） xyzano2so2bacl2bnh3co2al（so4）3cnh3co2cacl2dco2so2cacl2aa    bb     cc      dd參考答案：d考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì).專題：氧族元素；氮族元素分析：a、二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二氧化硫和硝酸反應的生成物判斷是否有沉淀生成；b、

3、氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應生成氫氧化鋁；c、氨氣和二氧化碳、水反應生成碳酸銨，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)分析是否有沉淀生成；d、co2和so2通入到cacl2溶液中根本不發(fā)生反應解答：解：a、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成白色硫酸鋇沉淀，故a不符合；b、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故b不符合；c、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸

4、銨和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故c不符合；d、co2和so2通入到cacl2溶液中根本不發(fā)生反應，無沉淀現(xiàn)象，故d符合；故選d點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯選項是c，注意氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸銨和氯化鈣反應生成沉淀3. 下列有關化學用語表示正確的是    a中子數(shù)為20的氯原子：          bnh3分子的電子式：    c鋁離子結構示意圖：      d苯甲醇的結

5、構簡式：參考答案：b4. 下列敘述中正確的是                                               （

6、     ）a含a mol alcl3的溶液和含1.5a mol naoh的溶液，無論正滴和反滴，生成的al(oh) 3的質(zhì)量相等b含a mol na2co3的溶液和含1.5a mol hcl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的co2相等c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應.在同溫同壓下,生成的co2體積相同d將盛有24ml no2和o2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余4 ml 無色氣體，則原混合氣體中o2的體積是8 ml 或 1.2ml 參考答案：a略5. （05年全國卷2）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成

7、火災。該化學品可能是（ ） a.  kmno4    b.  nacl    c.  (nh4)2so4    d.  ch3cooh參考答案：答案：a6. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是（    ）a已知fe+sfes，則cu+scusbfe能與cuso4溶液反應，可知al與cuso4溶液也能反應ccaso3與稀鹽酸反應生成so2，可知caso3與稀硝酸反應也生成so2d已知h2o2能氧化i一，可知h2o2也能氧化cl一參考

8、答案：b試題分析：a、變價金屬和s發(fā)生反應，s把金屬氧化成較低價態(tài)，即和銅反應生成cu2s，故錯誤；b、根據(jù)金屬活動順序表，金屬性的強的制取金屬性弱的，故正確；c、硝酸具有強氧化性，能把so32氧化成so42，故錯誤；d、h2o2的氧化性強于i2，h2o2能氧化成i，但h2o2不能氧化cl，故錯誤。7. 設na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1nab0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1nac標準狀況下，11.2l苯中含有分子的數(shù)目為0.5nad在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na

9、0;參考答案：a8. 下列化學反應的離子方程式正確的是a agno3溶液中加入過量氨水：ag+ + 2nh3·h2o = ag(nh3)2+ + 2h2ob少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2 + h2o + ca2+ + 2clo- = caso3+ 2hcloc向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2br- + cl2 = br2 + 2 cl-dfe3o4與稀hno3反應：fe3o4 + 8h+ = fe2+ + 2fe3+ + 4h2o參考答案：a略9. 為了證明(nh4)2fe(so4)2·6h2o(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、和h2o，下列實驗敘述中不正確的

10、是          a取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水b硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制 氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有fe2+c硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有d取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀naoh溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有參考答案：d10. 有一無色溶液，可

11、能含有k、al3、mg2、nh4、cl、so42、hco3、mno4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（    ）a、肯定有al3、mg2、nh4、cl            b、可能有k、cl、mno4c、肯定有al3、mg2、so42   

12、;        d、肯定有k、hco3、mno4參考答案：c略11. 化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用，下列說法正確的是  aco2、no2和so2都是酸性氧化物，都容易形成酸雨  bna2o2、h2o2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑  c常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運  dnaclo和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色參考答案：c12. 載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電化學裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電

13、能可以實現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學裝置中得電子的電極發(fā)生的反應是2co24e2h2o2co4oh。下列判斷錯誤的是（     ）a上述電化學裝置相當于電解池b上述裝置進行的總反應為2co22coo2c反應結束后該電化學裝置中的電解質(zhì)溶液ph增大d失電子的電極發(fā)生的反應是4oh4e2h2oo2參考答案：c根據(jù)題目提示電能實現(xiàn)上述要求可知該電化學裝置相當于電解池，a正確；根據(jù)提示的反應物與生成物可以寫出反應的總反應式為2co22coo2，b正確；陰極反應生成的oh在陽極完全反應。故反應前后溶液的ph并不變化，c錯；由總反應減去陰極反應，可

14、以得到陽極反應為：4oh4e2h2oo2，d正確。13. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時，下列操作導致結果偏低的是（    ）       a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸       b錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的naoh溶液       c滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失   

15、;    d滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)參考答案：d略14. 下列裝置圖及有關說法正確的是（    ）                                       

16、60;                            a裝置中k鍵閉合時，片刻后cuso4溶液中c(cl)增大  b裝置中k鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色c裝置中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合k1>只閉合k3> 只閉合k2>都斷開d裝置中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025na參考答案

17、：b15. 下列實驗過程能引起結果偏高的是  配制100g 10cuso4溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中  質(zhì)量分數(shù)為10和90的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50的硫酸溶液  配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線  a    b    c    d參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某固體粉末甲中可能含有k2co3、kno3、nano2、k2so3、na2so4、feo、fe2o3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的

18、成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下： 該同學得出的結論正確的是a根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素b根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有nano2c根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有na2so4d根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有feo和fe2o3參考答案：d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（cuo）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導

19、入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把co2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把so2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而caco3和caso3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因為cu2o比cuo穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的cu2o（2）as2o36zn12hcl2ash36zncl23h2o2ash32as3h2（3）因為so2在水中的溶解度比co2大得多，而且h2so4的酸性比h2co3強得多，所以通so2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成ca(hso4)2而溶解。略18. （6分）在等聞等容

20、條件下，某氣體反應aa（g）bb（g）gc（g）hd（g），達平衡?，F(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑和：a、b起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：a、b起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當abgh時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學化學中常見的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強酸、強堿，寫出a與強堿溶液反應的離子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于水得強酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元

21、素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取e氣體的化學方程式為           ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測x的組成類似于明礬，則其化學式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為   、      、

22、0;    （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時生成  物質(zhì) mol 參考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物a為al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則e為nh3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）x的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體x的化學式；n