高中化學總復習《電離平衡》教學案-蘇教版(共12頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第三章 電離平衡第一節(jié) 電離平衡一、強電解質和弱電解質 混合物 單質 物質 組成 組成 非電解質 純凈物 元素 化合物 電化學 強電解質 電解質 電離程度 弱電解質注意：化合物不是電解質即為非電解質 難溶性化合物不一定就是弱電解質。（例如：BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強電解質。）二、弱電解質的電離平衡1、電離平衡概念：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。2、特點：（1）“等”：v電離= v結合（2）“動”：動態(tài)平衡，v電離= v結合 0（3）“定”：平衡時分子、離子的

2、濃度不再變化（是否相等？）（4）“變”：電離平衡是相對的平衡，外界條件改變，平衡可能要移動，移動的方向運用勒夏特列原理判斷。例如：在醋酸的稀溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+。加入冰醋酸，即c(CH3COOH)增大，平衡一定向電離方向移動，從而使c(CH3COO)、c(H+)均增大。因此，CH3COOH的濃度越大，其H+也越大，但其電離程度要減小。若加水稀釋，即c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H+)均同時減小，而平衡右邊兩種微粒濃度均減小，因此平衡向右移動。思考：氫硫酸溶液存在如下平衡：H2SH+HS，HSH+S2。現(xiàn)使該溶液中pH值增大，則c(S2)如何變

3、化？ 請用電離平衡移動原理解釋為何Al (OH)3既能溶于強酸，又能溶于強堿？設計一個實驗，證明CH3COOH是弱電解質，鹽酸為強電解質。3、影響電離平衡的因素（1）決定性因素弱電解質的本性。（2）外因：溶液濃度同一弱電解質，濃度越大，電離度越小。 溫度由于弱電解質電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。 若不指明溫度，一般指25。其它因素如改變pH值等。4、電離平衡常數(shù)（1）概念：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的系數(shù)次方之積跟溶液中未電離的分子的濃度系數(shù)次方之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。（酸的電離平衡常數(shù)也可用

4、Ka表示，堿的電離平衡常數(shù)也可用Kb表示）注：濃度指平衡濃度。（2）電離平衡常數(shù)的意義：K值越大，說明電離程度越大，酸堿也就越強；K值越小，說明電離程度越小，離子結合成分子就越容易，酸堿就越弱。例：下列陰離子，其中最易結合H+的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O（3）影響K的外界條件：對于同一電解質的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而變化，且隨溫度的變化幅度不大，一般不影響到數(shù)量級的改變。（4）多元弱酸、多元弱堿的電離多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離都有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2、K3 分別表示。如：磷酸的三個K值，K1>K2>K3 ，但第一步

5、電離是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步電離決定。因此在說明磷酸溶液顯酸性的原因時，只寫第一步電離方程式便可。多元弱堿的電離也是分步電離的，但習慣上書寫其電離方程式時，可寫其總的電離方程式。如：Cu(OH)2 Cu2+2OH5、電離方程式的書寫 強電解質電離用“=”，弱電解質電離用“”。6、溶液的導電性與電解質強弱的關系 見新坐標P186“溶液的導電性與電解質強弱的關系”第二節(jié) 水的電離和溶液的PH值1、水是極弱的電解質，原因能發(fā)生自電離 H2O+H2OH3O+OH簡寫成H2OH+OH，與其它弱電解質一樣，其電離程度大小受溫度及酸、堿、鹽等影響。思考：能發(fā)生自電離的共價化合物很多。如BrF3+

6、BrF3BrF4+BrF2+，以水自電離思考，寫出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。（NH3+NH3NH4+NH2，CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2 + + CH3CH2O，CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2+CH3COO）2、水的離子積純水及電解質稀溶液中（c1mol·L1）有c(OH)·c(H+)=Kw，Kw只受溫度影響，常溫時（25）Kw=1×1014，溫度升高，水的電離程度增大。Kw亦增大，100，Kw=1×1012。3、溶液的pH（1）表示方法：pH= lgc（H+） （適用范圍：稀溶液）（2）測定方法：pH試

7、紙、pH計、酸堿指示劑4、有關pH計算的解題規(guī)律（1）單一溶液的pH計算 強酸溶液，如HnA，設濃度為c mol·L1，則 c（H+）= nc mol·L1，pH= lgc（H+）= lg nc強堿溶液，如B(OH)n，設濃度為c mol·L1，則 c（H+）= 1014/nc mol·L1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸堿混合pH計算適用于兩種強酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）適用于兩種強堿混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2）|適用于酸堿混合

8、，一者過量時：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)堿V堿| c(H+)混 V酸 + V堿說明：若兩種強酸（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH小 + 0.3若兩種強堿（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH大 0.35、強酸（強堿）、弱酸（弱堿）加水稀釋后的pH的計算 （1）強酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH= a + n （2）弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH< a + n（3）強堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH= bn（4）弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH> bn（5）酸堿溶液無限稀釋時，pH只能約等于或接近于7，酸的pH

9、不能>7，堿的pH不能<7說明：常溫下弱酸（弱堿）用水稀釋，當弱酸（弱堿）電離的H+（OH）濃度小于106 mol·L1時，計算稀釋液的pH值，不能忽略水的電離。思考：95某鹽溶液的pH值等于7，則該鹽可以是（ ）A、強酸強堿鹽 B、強酸弱堿鹽 C、強堿弱酸鹽 D、無法確定在100下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為 。常溫下，某學生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：少滴了一滴H2

10、SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05 mL），則和兩種情況下所得溶液的pH之差是A、4 B、4.6 C、5.4 D、6第三節(jié) 鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H或OH結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。1、實質：復分解反應 鹽水酸+堿 （中和反應的逆反應，吸熱）例：鹽類水解的實質是復分解，有機物如鹵代烴、酯、糖類、氨基酸的水解可看成取代。則下列物質水解的產物分別是什么？Ca2C2+H2O Al4C3+H2O ICl +H2O SOCl2+H2O=SO2+2HCl2、水解平衡： CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2

11、O CH3COOH + OH三大守恒：（以醋酸鈉溶液為例說明）電荷守恒：c（Na+）c（H+） c（CH3COO）+ c（OH） 物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）c（Na+）將上述兩式相加得到以下關系： 質子守恒：c（OH）= c（H+）+ c（CH3COOH） 例：請分析醋酸鈉溶液中存在的微粒和離子濃度的大小順序？ （水解規(guī)律）有弱才水解，都弱雙水解，誰弱顯誰性。越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。注意：有弱還要看溶不溶，不溶也不一定不水解。（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。）中和反應是完全進行的，所以其逆反應水解反應程度很小，用可逆符號。誰強顯誰性，都強不水解顯中

12、性，都弱看水解的相對強弱。多元弱酸的酸式酸根看電離與水解的相對強弱。（HSO3和H2PO4，電離程度>水解程度）多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。例題（05年北京市宣武區(qū)期末，7）將0.05mol下列物質置于500mL水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（ ） A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)23、影響因素（1）決定性因素鹽的性質（2）外因濃度增大鹽的濃度，水解平衡向水解方向移動，但水解程度減小。道理與化學平衡相似，增大某反應物濃度，平衡向正方向移動，但該反應物轉化率一般要減小。減小鹽的濃度（加水稀釋），平衡仍向水解方向移動。如CO32+H2O

13、HCO3+OH，加水稀釋c(HCO3)、c(OH)均減小。因此，鹽的濃度越大，水解程度越小，但對應的離子濃度越大，鹽的濃度越小，水解程度越大，但對應的離子濃度越小。例題（05年西城區(qū)期末，10）將0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A、溶液中c(H+)和c(OH)都減小 B、溶液中c(H+)增大C、醋酸電離平衡向左移動 D、溶液的pH增大溫度溫度越高，水解程度越大。因鹽類水解是中和反應的逆反應，中和反應均為放熱反應，水解反應一定吸熱。（如制備Fe (OH)3膠體利用了溫度對鹽類水解的影響。）溶液的pH值根據(jù)鹽類水解后溶液的酸堿性判斷水解程度大小。（如a、FeCl3溶液在

14、配制時加入鹽酸，抑制其水解。b、等物質的量濃度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)顯然是NH4HSO4大于NH4Cl。）同種元素陽離子的化合價價高水解程度更大，如Fe3+>Fe2+4、水解知識應用（新坐標P198）（1）判斷溶液的酸堿性（2）利用鹽類互相促進水解泡沫滅火器（3）分析鹽溶液中離子濃度大小例題（05年揚州市期末調研，15）在0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中，下列關系正確的是（ ）A、c(Na+)> c(CO32)> c(HCO3)> c(OH)> c(H+) B、c(Na+)> c(CO32)> c(OH)&g

15、t; c(HCO3)> c(H+)C、c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+c(CO32)+ c(HCO3) D、c(OH)= c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)（4）配制鹽溶液。（配制FeCl3溶液要加入鹽酸，配制Na2SiO3溶液加入NaOH）（5）判斷離子共存問題（6）解釋一些化學現(xiàn)象（FeCl3溶液制膠體，無水AlCl3瓶蓋打開有白霧等。）第四節(jié) 酸堿中和滴定1、儀器和試劑 量筒（可以用，一般不用，因為不精確）量取液體 移液管 精確 滴定管鐵架臺（滴定管夾）、錐形瓶、標準液和待測液、指示劑2、操作步驟：檢查滴定管是否漏水（操作方法） 蒸餾水洗滌 標準液或待測液潤

16、洗滴定管 裝液和趕氣泡調零 滴定 讀數(shù)3、指示劑選用：變色要靈敏，變色范圍要小，且變色范圍盡量與所生成鹽的溶液酸堿性一致。（因此中和滴定一般選用酚酞、甲基橙，而不用石蕊試液。）強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。用酸滴定Na3CO3溶液，酚酞作指示劑，終點產物為NaHCO3和NaCl，而用甲基橙作指示劑終點產物為NaCl、H2O、CO2。例：已知百里酚酞的變色范圍為9.410.2，相同物質的量濃度的三種溶液：NaH2PO4，PH=4.7；Na2HPO4，PH=10；Na3PO4，PH=12。今有0.5g某種磷酸的鈉鹽結晶水合物溶于50ml 0.1mol·L1的H2SO4溶液中，

17、稀釋至100mL，取出1/5該溶液（以百里酚酞作指示劑）需0.1mol·L1的NaOH溶液26.4mL中和，運用推理和計算求該鈉鹽水合物的化學式。解析：由于百里酚酞指示劑的變色范圍是9.410.2，說明起始時不管是哪種鈉鹽，滴定至終點產物一定是Na2HPO4（其PH=10）假設H2SO4加到鈉鹽溶液中沒有參加反應，則nH2SO4=50mL×0.1mol·L1×0.2=1mmol,則完全中和需2mmolNaOH，顯然，當消耗2mmolNaOH則原鈉鹽為Na2HPO4，大于2m mol NaOH則為NaH2PO4（除中和H2SO4外還要與NaH2PO4反應轉

18、化為Na2HPO4）小于2m mol NaOH則為Na3PO4（H2SO4一部分與Na3PO4轉化為Na2HPO4）現(xiàn)實際消耗nNaOH=0.1mol·L1×26.4mL=2.64mmol>2mmol，則鈉鹽為NaH2PO4。根據(jù)以上分析，可以得出該鈉鹽的物質的量為：（2.64mmol2mmol）×5（取出）=3.2mmolM=156g·mol1 含結晶水為=2 所以鈉鹽的水合物為NaH2PO4·2H2O。課后作業(yè)： 新坐標第一節(jié)品一品例2 練一練2、4、10測一測3、5、7、11、13、17 第二節(jié) 第三節(jié) 第四節(jié)精品題庫專題25、26

19、、27、28、31電離平衡習題精選一、選擇題1、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22、室溫下0.l mol·L1 NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液b mL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+) / mol·L1是（）A、0.la/(a+b) B、0.1b/(a+b) C、1×107 D、1×1073、用0.01mol·L1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（ ）A、鹽酸B、硫酸 C、

20、高氯酸 D、醋酸4、在含有酚酞的0.1mol·L1氨水中加入少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色（ ）A、變藍色 B、變深 C、變淺 D、不變5、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ）A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、BaCl26、將 NH4NO3 溶解于水中，為了使該溶液中的 NH4+ 和 NO3 離子的物質的量濃度之比等于1：1，可以采取的正確措施為（ ）A、加入適量的硝酸，抑制 NH4+ 的水解 B、入適量的氨水溶液，使溶液的pH = 7C、入適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7 D、加入適量

21、的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的電離7、在 Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的PH 值增大，應該采取的措施為（ ）A、加熱 B、通入氯化氫氣體 C、加入適量的氫氧化鈉溶液 D、加入固體 AlCl38、（05年北京市崇文區(qū)期末調研，11）某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ） A、H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2 B、HY 離子水解的離子方程式：HY + H2OH2Y + OH C、該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系：c(Na+) > c(HY ) > c(OH ) > c(H+) D、該

22、酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH ) + 2c(Y2 )9、（05年江西省重點中學第一次聯(lián)考，11）對pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列說法，其中正確的是（ ）A、甲中由水電離出的H+的物質的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的10倍B、甲中由水電離出的H+的物質的量濃度是乙中水電離出的H+濃度的0.1倍 C、甲、乙溶液物質的量濃度的關系是c(甲)=10 c(乙) D、甲中的c(OH)為乙中c(OH)的10倍10、在同一溫度下，當弱電解質溶液a，強電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，若同時升高到相同溫度，則它們的導電能力是（ ） A、 a

23、bc B、 abc C、 cab D、 bca11、（05年廣州市一模，19）下列說法中，不正確的是（ ）A、室溫下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中B、在0.1molL1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C、在由水電離出的c(OH)=1×1012molL1的溶液中，Al3+不可能大量存在D、在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在12、（05年南京市一模，4）相同溫度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A、中和時所需NaOH的量 B、c (H+) C、c (OH)

24、D、c (CH3COOH)13、（05年揚州市第二次調研，12）25時，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1:100混合，反應后所得溶液pH=7。若x= y/3，則x值為（ ）A、2 B、3 C、4 D、514、（05年鹽城市三模，11）醋酸鋇(CH3COO)2Ba·H2O是一種媒染劑，有關0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度比較不正確的是（ ）A、c(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) B、c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C、c(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D、2c(Ba2+)= c(CH3CO

25、O)+ c(CH3COOH)15、（05年福建省省質檢，18）t時，水的離子積為 Kw，該溫度下將amol·L1，一元酸HA與 bmol·L1一元堿 BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（ ）A、混合液的pH=7 B、混合液中，H+= C、a=b D、混合液中，c(B+)=c(A)+c(OH)16、（05年淮安市第四次調研，17）25時，將0.02mol·L1的HCOOH溶液與0.01mol·L1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7。則下列關系式中不正確的是（ ）A、c(HCOO)> c(Na+) B、c(HCOOH)&l

26、t; c(HCOO)C、c(HCOOH)+ c(HCOO)=0.02mol·L1 D、2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO)+2 c(OH)17、（05年鹽城市三模，9）對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）A、加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小B、溫度下降10，兩溶液的pH均不變C、分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等 D、用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同18、（05年河南省開封市質檢，2）常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（ ）pH=12的Ba(OH)2 pH

27、=12的氨水 0.005mol·L1NaOH 0.05mol·11BaCl2A、 B、 C、 D、僅19、（05年吉安市期末調研，16）使用鎂粉、鹽酸、醋酸設計一個實驗，證明在25、101KPa下，當上述兩種酸的物質的量濃度和體積均相同時，與足量且不同質量的鎂粉反應生成的氫氣體積相同，但兩者反應速率不同。通過這個實驗，不能說明的問題是（ ）A、Mg(OH)2不具有兩性 B、常溫下，鎂難和水反應 C、鎂粉和強酸、弱酸均能反應且酸性強弱為鹽酸>醋酸 D、醋酸為一元酸20、（05年南京市三模，10）某溫度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH3。將該溫度下0.2 mol/L醋

28、酸溶液和0.2mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.7。下列說法正確的是A、該溫度下，0.0l mol·L1醋酸溶液的pH4B、該溫度下，用0.1 mol·L1醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為110C、該溫度下，0.2 mol·L1醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.7D、該溫度下，0.2 mol·L1鹽酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.721、（05年江蘇四市二模，10）在常溫下100mLpH=10的KOH溶

29、液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7，則對反應后溶液的敘述正確的是（ ） A、V（混合液）200mL B、V（混合液）200mLC、c（H）= c（OH）< c（K）< c（A） D、c（A）= c（K）22、（05年蘇州市二模，12）某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子，下列說法正確的是（ ） A、若溶液中c(A)= c(Na+)，則溶液一定呈中性 B、溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A)>c(OH)>c(H+) C、若c(OH)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H+) D、

30、若溶質為NaA、HA，則一定存在： c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)23、（05年揚州市第二次調研，14）常溫時，將V1 mL c1 mol·L1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L1的鹽酸中，下述結論中正確的是（ ）A、若混合溶液的pH=7，則c1 V1c2 V2B、若混合溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl)C、若V1= V2，c1 = c2 ，則混合液中c(NH4+)=c(Cl)D、若V1= V2，且混合溶液的pH7，則一定有c1c2二、填空題1、鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比

31、KMnO4更強，本身在反應中被還原為Fe3+，鐵酸鈉能凈水的原因是 。2、用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是： 。3、實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。（2）將標準鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。（3）取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有 。用 試劑作指示劑

32、時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止。（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數(shù)為 。（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 。A、轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視4、（05年福建省質檢，26）（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。（2）向pH=6的蒸餾水和c(H+)=106mol·L1的稀鹽酸中分別投入大小、質量相同的

33、金屬鈉，反應剛開始時，產生H2的速率前者與后者相比是 (填選項序號)。 A、一樣快 B、前者快 C、后者快 D、無法比較（3）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如下圖所示。pH 0 t1 t7 在0t時間內，兩個電極上的電極反應式為：陽極 ；陰極 。用離子方程式表明0t時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因： 。5、（05年鹽城市三模，20）我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質和化合物在工業(yè)生產和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：反應：HgS +O2 Hg +SO2 反應：4

34、HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4 HgS與氧氣反應，氧化劑是 。請標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目。得到的汞中含有銅等雜質，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質反應的離子方程式： 。已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+ Hg22+ ，提高Hg22+濃度的方法是： 。6、（05年淮安市第二次調研，25）25時，將pH為x(6)的HCl溶液Vl mL和pH為y（8）的NaOH溶液V2mL混合反應后，恰好完全中和。試計算： （1）若x+y14，則V1：V2 。 （2）若x+y13，則V1：V2 。 （3）若x+y > 14，則V1：V

35、2 。（用含x、y的式子表示）。7、（05年北京市東城區(qū)期末檢測，22）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是： H2B H+ + HB ，HB H+ + B2 ?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2B溶液顯_（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_。A、c (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B、c (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) +

36、 2c (B2 ) D、c (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (B )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，則0.1 mol/LH2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是_0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是： _ _。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序_。8、（05年汕頭市二模，22）現(xiàn)有濃度為0.1 mol·L1的五種電解質溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH，已知：CO23H2O2AlO2=2Al（OH）3CO32（1）這五種溶液的pH由小到大的

37、順序是_（填編號）；（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是_（填編號）；（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是_（填編號）；（4）將上述、四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式_。9、（05年天津市和平區(qū)一模，14）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol·L1的氨水，pH11。 將甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向_（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將變?yōu)開（填序號）A、910之間B、11 C、1213之間 D、13將乙用0.1mol·L的NH4Cl溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，甲的pH_（填“大于”、“小于”或“等于”）乙，其原因是 _。10、（05年吉安市期末調研，18）實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取wg無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽