蘇教版化學(xué)必修1專題2復(fù)習(xí)

1、會(huì)計(jì)學(xué)1蘇教版化學(xué)必修蘇教版化學(xué)必修1專題專題2復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH電解總反應(yīng)：飽和食鹽水鐵棒碳棒2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通電MgCl2（熔融）=Mg+Cl2通電2NaCl（熔融）=2Na+Cl2通電2Al2O3（熔融）=4Al+2O2通電（3）電解熔融氯化鎂（4）電解熔融氧化鋁（2）電解熔融氯化鈉Cl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸濃鹽酸 加 熱MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2OCl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O一

2、般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)氯氣+堿次氯酸鹽+金屬氯化物+水點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Ca(OH)2 + 2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2NaOH + Cl2NaClO + NaCl+ H2O新制氯水成分：Cl2 、HClO 、H2O H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：稀鹽酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2 + 2HCl 光照干燥的氯氣是否具有漂白性？將新制的氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？（1）不穩(wěn)定性：2HClO = 2HCl + O2 光照（2）次氯酸也是一種強(qiáng)氧化劑，能使染料 和有機(jī)色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca

3、(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2Cl2 + 2KI =2KCl+I2Br2KIKBrI2 方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振蕩，下 層呈橙紅色者為，呈紫紅色為（淺黃色）（黃色）NaBr +AgNO3=NaNO3+AgBrNaI+AgNO3=NaNO3+AgI 方法二：向溶液中滴加硝酸銀KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl4如何來(lái)保存單質(zhì)溴？如何保存鈉？溴的提取利用的是溴易揮發(fā)的性質(zhì)碘的提取利用的是碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)口 訣：失升氧化還原劑得降還原氧化劑CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化劑還

4、原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物四、氧化還原反應(yīng)（1）依據(jù)氧化還原關(guān)系判斷： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）依據(jù)金屬與非金屬活動(dòng)順序判斷： 還原性：Cu(H)FeZnAlMgNa金屬陽(yáng)離子的還原性與單質(zhì)基本保持一致（3）對(duì)于不同價(jià)態(tài)的同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng) 如Fe3+ Fe2+、S S 、Mn Mn等6474失2e-得2e-注意：b 得電子數(shù)目與失電子數(shù)目相同 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0a 箭頭由反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素 化合價(jià)有變化的原子數(shù)每個(gè)原子化合價(jià)變化數(shù)值得失電子數(shù)五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)（1）鈉的物理性質(zhì)鈉是

5、一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水 ，熔點(diǎn)較低，良好的金屬導(dǎo)體。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)4Na + O2 2Na2O2Na + O2 Na2O2(過(guò)氧化鈉 ) 點(diǎn)燃現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析1、浮浮在水面上在水面上2、鈉塊很快、鈉塊很快熔熔成閃亮的成閃亮的小圓球小圓球3、反應(yīng)劇烈，四處、反應(yīng)劇烈，四處游游動(dòng)動(dòng)4、“嘶嘶嘶嘶”的的響響聲聲5、加酚酞溶液變、加酚酞溶液變紅紅密度小于水鈉與水發(fā)應(yīng)放熱 鈉的熔點(diǎn)低鈉是活潑金屬，與水接觸部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體由于氣體、小球、水相互撞擊而有聲音有堿生成鈉與鹽反應(yīng)和與鹽溶液反應(yīng)一樣嗎？與酸反應(yīng)又怎樣？2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2

6、NaOH Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2（1）（2）思考?Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到什么現(xiàn)象? 將切開的金屬Na露置在空氣中會(huì)出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？最終得到什么物質(zhì)？ 想一想變暗生成Na2O生成NaOH表面形成溶液NaOH潮解變成白 色固體 生成Na2CO310H2O變成白色粉末Na2CO310H2O風(fēng)化變成Na2CO3變成白色固體現(xiàn)象原因轉(zhuǎn)化不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32- +Ca2+ CaCO3石灰水HCO3- + OH- = CO32-+H2O不反應(yīng)N

7、aOHHCO3- + H+ = CO2+H2O(劇烈)CO32- + 2H+=CO2+H2O(較慢)HCl不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性小蘇打純堿 ,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOHHCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O工業(yè)上從海水中提取鎂的工藝流程白色沉淀 Cl2HCl石灰乳Mg電解無(wú)色溶液過(guò)濾鹽酸MgCl2固體 特定條件CaO貝殼 煅燒 濃縮母液海水a(chǎn)bc（1）貝殼煅燒成石灰：CaCO3 = CaO + CO2（2）石

8、灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 （4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng): Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（5）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂： MgCl2 = Mg + Cl2高溫 2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃 2Mg+CO2 2MgO+C點(diǎn)燃 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 Mg+2H+ Mg2+H2 3Mg+N2 Mg3N2點(diǎn)燃Mg +Cu2+ = Mg2+Cu 實(shí)驗(yàn)室用含0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最

9、終收集到的氯氣的質(zhì)量可能為 ( ) A3.55g B小于3.55g C大于3.55g D7.1g 練習(xí)1B 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 能證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（ ） ACa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO BCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO C2HClO = 2HCl + O2 DHClO具有漂白殺菌作用A B練習(xí)2下列敘述不正確的是（ ） A粗鹽的潮解是因?yàn)槠渲泻新然}和氯化鎂等 易吸水的物質(zhì)； B鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可生成次鹵酸； C所有鹵素的氣態(tài)氫化物都易溶于水，在空氣中 冒白霧，

10、其水溶液顯酸性； D氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD練習(xí)32KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑, 元素被氧化， 元素被還原；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。此反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有 性和 性聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)比較KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?. 練習(xí)4KMnO4HClClMnCl2MnCl2酸還原KMnO4MnO2Cl2具有還原性的離子是（ ）A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+ 練習(xí)5C用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，并填空。K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrC

11、l3 + 3Cl2+7H2O 氧化劑為 ，還原產(chǎn)物為 。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3.6121023個(gè)電子，則標(biāo)況下產(chǎn)生Cl2 升，參加反應(yīng)的HCl為 mol，被氧化的HCl為 mol。K2Cr2O7CrCl36.721.40.6得23e-失6e-練習(xí)61、適用范圍 ： 一貼 固體（不溶） 液體分離如除去粗鹽中的泥沙。操作要點(diǎn)：回顧二低三靠2、注意事項(xiàng)過(guò)濾萃取、分液 1、適用范圍 萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。分液分離兩種互不相溶的液體 （密度不同） 例如：從碘水中提取碘 2、主要操作步驟： 檢漏、裝液、振蕩(放氣)、靜置、分液回顧蒸餾、分餾 1、適用范圍 分離沸點(diǎn)不同的互溶液態(tài)物質(zhì)。 主要

12、儀器名稱回顧二、海帶中碘的提取實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理: 將化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為游離態(tài)2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2、實(shí)驗(yàn)流程：稱取樣品灼燒灰化溶解過(guò)濾氧化檢驗(yàn)萃取分液操作要點(diǎn)：在通風(fēng)處加熱灼燒干海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。灼燒、灰化1、灼燒的作用是什么？ 將干海帶中有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)鹽形式坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、酒精燈、玻璃棒 2、灼燒海帶時(shí)用到哪些儀器？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：整個(gè)過(guò)程大約需要5-6分鐘，干海帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成灰白色固體。期間還會(huì)產(chǎn)生大量白煙，并伴有焦糊味。 水浸時(shí)常常要將懸濁液煮沸2-

13、3min，目的是什么？ 加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能多的進(jìn)入溶液。 溶解、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 煮沸時(shí)固體未見(jiàn)明顯溶解，過(guò)濾后得到淡黃色的清亮溶液。操作要點(diǎn)：向小燒杯中加入約15mL蒸餾水，煮沸2-3min，過(guò)濾，并用約1mL蒸餾水洗滌沉淀得濾液。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯中的混合物。加熱過(guò)程中應(yīng)不斷攪拌，加快溶解，同時(shí)防止液體受熱不均而濺出。 過(guò)濾操作應(yīng)注意“一貼、二低、三靠” 。 溶解、過(guò)濾操作要點(diǎn)： 在濾液中加入2吸管2molL-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)。酸化、氧化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 加入氧化劑后溶液顏色變深，呈

14、棕黃色。 加淀粉，溶液變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：控制試劑的用量。檢驗(yàn)碘元素應(yīng)取少量樣品，不要向所有濾液中直接加淀粉溶液，否則后續(xù)實(shí)驗(yàn)將無(wú)法操作。 1、酸化作用是什么？ 海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I-氧化為I2。2、你認(rèn)為最好選用哪種氧化劑？問(wèn)3氧化2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2注意： 若氯水過(guò)量，則Cl2能進(jìn)一步將碘單質(zhì)氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反

15、應(yīng)的離子方程式.5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O氯水、雙氧水等酸化、氧化萃取分液操作要點(diǎn)：將氧化檢驗(yàn)后的余液轉(zhuǎn)入分液漏斗中， 加入2mLCCl4，充分振蕩，將上口塞子打開，靜置，待完全分層后，分液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入CCl4振蕩后，液體分層，且下層液體顯紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：使用分液漏斗之前應(yīng)先檢漏和洗滌。向分液漏斗中加入液體前應(yīng)注意分液漏斗操作的要點(diǎn) 。 漏斗上口向下傾斜振蕩、放氣打開上部旋塞，慢慢放液萃取、分液 若要分離碘的CCl4溶液，分別得到碘和CCl4，應(yīng)采用什么方法？已知：四氯化碳的沸點(diǎn)：77 碘單質(zhì)的沸點(diǎn)：184.35 將碘的四氯化碳溶液進(jìn)

16、行蒸餾。分離課題方案設(shè)計(jì)小結(jié)干海帶灰 燼濁 液濾 液混合液上 層下 層碘單質(zhì)灼燒濾 渣溶解過(guò)濾酸化CCl4萃取分液蒸餾氧化淀粉溶液碘【練習(xí)】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝汉Ｔ遄茻Ｔ寤液Ｔ寤覒覞嵋汉怆x子溶液含碘水溶液含碘苯溶液浸泡 MnO2+ 稀H2SO4提取碘 單質(zhì)碘（1）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作

17、名稱是 。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式是 。BDE過(guò)濾蒸餾2I-MnO24HMn2I22H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通電MgCl2（熔融）=Mg+Cl2通電2NaCl（熔融）=2Na+Cl2通電2Al2O3（熔融）=4Al+2O2通電（3）電解熔融氯化鎂（4）電解熔融氧化鋁（2）電解熔融氯化鈉新制氯水成分：Cl2 、HClO 、H2O H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：稀鹽酸Cl2+H2OHCl+HClO2HClO O2 + 2HCl 光照干燥的氯氣是否具有漂白性？將新制的氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？（1）不穩(wěn)定性：2HClO = 2HCl + O2 光照（2）次氯酸也是一種強(qiáng)氧化劑，能使染料 和有機(jī)色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO漂白粉的漂白原理失2e-得2e-注意：b 得電子數(shù)目與失電子數(shù)目相同 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O-1 +4 +2 0a 箭頭由反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素 化合價(jià)有變化的原子數(shù)每個(gè)原子化合價(jià)變化數(shù)值得失電子數(shù) 實(shí)驗(yàn)室用含0.