2016年福建省普通高中畢業(yè)班質量檢查理綜試題(共12頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2016年福建省普通高中畢業(yè)班質量檢查理綜試題 2016.4一、選擇題1. 下列關于動物細胞結構和功能的敘述，錯誤的是 A內質網含有與脂質合成有關的酶 B囊泡轉運物質體現(xiàn)膜的流動性 C細胞吸水使細胞內液滲透壓變大 D細胞骨架與細胞分裂密切相關 2. 薩克斯證明光合作用產生淀粉的實驗中，與曝光部分相比，遮光部分的葉肉細胞中不會發(fā)生的生理過程是 A.NADH 的產生 B.C3的還原 C.ATP 的合成 D.CO2的產生 3. 某環(huán)境保護研究性學習小組進行“探究水族箱中群落演替”的實驗，水族箱達到穩(wěn)定狀態(tài)一段時間后生物逐漸死亡。下列關于實驗的敘述錯誤的是 A水族箱內的生物構

2、成一個人工生物群落 B不需要向水族箱輸入外界的物質和能量 C定時記錄水族箱內生物種類與數量變化 D各營養(yǎng)級生物的比例不同會影響演替速度 4將完好的某動物神經元浸泡在任氏液（模擬細胞外液）中進行實驗， A、B 為神經元膜外側的兩處位置，如圖所示。以下說法正確的是 A 靜息狀態(tài)時，可測得 A、B 兩處的電位不相等 B 靜息狀態(tài)時，與任氏液相比，細胞內 Na+濃度高 C B 處興奮時，膜兩側的電位表現(xiàn)為外正內負 D 若阻斷 Na+內流，刺激后，A、B 不能產生興奮 5卡介苗是用于預防結核病的疫苗。人體接種卡介苗獲得相應免疫力后，若結核桿菌入侵，會出現(xiàn) A卡介苗與抗原特異性結合 B吞噬細胞吞噬結核桿菌

3、 C抗體進入宿主細胞消滅抗原 D效應 T 細胞使結核桿菌裂解 6. 某昆蟲的等位基因（A、a）位于常染色體上，一對基因型為Aa的雌雄個體交配，子代:=3:5。下列假設能解釋該實驗結果的是 A . aX 的雌配子不能受精 B. AAXX 的個體不能存活 C. aaXX 的受精卵發(fā)育為雄蟲 D. AY 的雄配子存活率顯著降低 7中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A食鹽 B火堿 C草木灰 D膽礬8茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如右下

4、圖所示。下列說法正確的是AX難溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制X的水解C分子式為 C4H8O2且官能團與X相同的物質有5種 DX完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為129W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽。X、Y、Z原子的最外層電子數依次增大，Z原子最外層電子數是內層電子數的3倍；X、Y原子最外層電子數之和等于Z原子的最外層電子數；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期。下列說法一定正確的是A三種元素的最高正化合價中，Z的最大 BW溶液顯堿性或中性C原子半徑：XYZ DY的最高價氧化物對應的水化物是強酸10一定條件下，實驗室利用右圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp(AgCl)。工作一段時間后，

5、兩電極質量均增大。下列說法錯誤的是 A該裝置工作時化學能轉化為電能B左池中的銀電極作正極C總反應為Ag+(aq) Cl(aq)AgCl(s)D鹽橋中的K+向右池方向移動11室溫下，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有關該溶液的判斷正確的是 Ac(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H+) BKa1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw Cc(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32) D加入適量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H

6、2CO3) + c(HCO3) + c(CO32)12用下圖所示裝置進行實驗，能得出相應實驗結論的是 甲 乙選項實驗試劑實驗結論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉c.硅酸鈉溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.稀鹽酸b.二氧化錳c.溴化鈉溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化銨f.硝酸銀溶液沸點：氯化鈉氯化銨13加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應有： 2HCOONa = Na2C2O4+H2 2HCOONa = Na2CO3 +H2+CO2 Na2C2O4 = Na2CO3 + CO HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如下圖所示。下列說法正

7、確的是AT415時，只有反應發(fā)生B反應、不可能同時發(fā)生C570T600時，殘留固體的主要成分是Na2CO3D殘留固體中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)時，反應、的反應速率相等14據報道，我國計劃2020年發(fā)射“火星探測器”。已知火星質量約為地球質量的，火星直徑約為地球直徑的，由此可估算“火星探測器”在火星表面附近環(huán)繞火星運行的速度約為地球第一宇宙速度的（ ）A0.20倍 B0.47倍 C2.2倍 D4.8倍15如圖，T1、T2是監(jiān)測交流高壓輸電參數的互感器，其中、是交流電壓表或交流電流表。若高壓輸電線間的電壓為220kV，T1的原、線圈匝數比為1：100，交流電壓表的示數為100

8、V，交流電流表的示數為1A，則（ ）A是交流電壓表BT2的原、副線圈匝數比為100：1C高壓線路輸送的電流為1AD高壓線路輸送的電功率為220kw16如圖，質量為M的纜車車廂通過懸臂固定懸掛在纜繩上，車廂水平底板放置一質量為m的貨物，在纜繩牽引下貨物隨車廂一起斜向上加速運動。若運動過程中懸臂和車廂始終處于豎直方向，重力加速度大小為g，則A車廂對貨物的作用力大小等于mgB車廂對貨物的作用力方向平行于纜繩向上C懸臂對車廂的作用力大于（M+m）gD懸臂對車廂的作用力方向沿懸臂豎直向上17如圖，水平放置的平行板電容器極板A、B間加有恒定電壓，a點與下極板的距離為d。一帶電粒子從a點水平射入電場，初速度

9、大小為va，粒子偏轉后打在下極板的P點時速度大小為va/，其水平射程為2d。若該粒子從與a在同一豎直線上的b點（圖中未標出）水平射入電場，初速度大小為vb，帶電粒子仍能打到P點，打到P點時速度大小為vb/。下列判斷正確的是（ ）A若b點在a點上方，則vavbB若b點在a點下方，則vavbC若b點在a點上方，則va/vb/D若b點在a點下方，則va/vb/18如圖，邊界OA與OC之間分布有垂直紙面向里的勻強磁場，邊界OA上有一粒子源S。某一時刻，從S平行于紙面向各個方向以某一速率發(fā)射出大量比荷為的同種正電粒子，經過一段時間有大量粒子從邊界OC射出磁場。已知磁場的磁感應強度大小為B，AOC=60&

10、#176;，O、S兩點間的距離為L，從OC邊界射出的粒子在磁場中運動的最短時間t，忽略重力的影響和粒子間的相互作用，則粒子的速率為（ ）19伽利略為了研究自由落體運動的規(guī)律，利用斜面做了上百次實驗。如圖，讓小球從斜面上的不同位置自由滾下，測出小球從不同起點滾動的位移s以及所用的時間t。若比值為定值，小球的運動即為勻變速運動。下列敘述符合實驗事實的是（ ）A當時采用斜面做實驗，是為了便于測量小球運動的時間B小球從同一傾角斜面的不同位置滾下，比值有較大差異C改變斜面傾角，發(fā)現(xiàn)對于每一個特定傾角的斜面，小球從不同位置滾下，比值 保持不變D將小球在斜面上運動的實驗結論合理外推至當斜面傾角為90

11、6;時，比值也將保持不變，因此可認為自由落體運動為勻變速運動20質量相等的甲、乙兩物體從離地面相同高度處同時由靜止開 始下落，運動中兩物體所受阻力的特點不同，其v-t圖象如圖。則下列判斷正確的是（ ）At0時刻甲物體的加速度大于乙物體的加速度Bt0時刻甲、乙兩物體所受阻力相同C0t0時間內，甲、乙兩物體重力勢能的變化量相同D0t0時間內，甲物體克服阻力做的功比乙的少21如圖，兩根平行光滑金屬導軌固定在同一水平面內，其左端接有定值電阻R。Ox軸平行于金屬導軌，在0x4m的空間區(qū)域內存在著垂直導軌平面向下的磁場，磁感應強度B隨坐標x（以m為單位）的分布規(guī)律為B=0.8-0.2x（T）。金屬棒ab在

12、外力作用下從x=O處沿導軌運動，ab始終與導軌垂直并接觸良好，不計導軌和金屬棒的電阻。設在金屬棒從x1=1m經x2=2m到x2=3m的過程中，R的電功率保持不變，則金屬棒（ ）A在x1與x3處的電動勢之比為1：3B在x1與x3處受到磁場B的作用力大小之比為3：1C從x1到x2與從x2到x3的過程中通過R的電量之比為5：3D從x1到x2與從x2到x3的過程中通過R產生的焦耳熱之比為5：322（6分）某課外活動小組利用小球的豎直上拋運動驗證機械能守恒定律。如圖甲，彈射裝置將小球豎直向上彈出，先后通過光電門A、B，光電計時器測出小球上升過程中通過A、B的時間分別為tA、tB，用刻度尺測出光電門A、B

13、間的距離為h，用螺旋測微器測量小球的直徑d，某次測量結果如圖乙，其讀數d=_mm。當地的重力加速度為g。在誤差范圍內，若小球上升過程中機械能守恒，則題中給出的物理量d、tA、tB、g、h之間應滿足的關系式為_。23（9分）某同學利用滿偏電流為500A的電流表、熱敏電阻 等制作電子溫度計。（1）制作的實驗過程中需要測出該電流表的內阻Rg，所用的電路如圖甲，主要步驟是：接通開關S1，調節(jié)變阻器R1，使指針偏轉到滿刻度；保持R1不變，再接通開關S2，調節(jié)電阻箱R2，使指針偏轉到滿刻度的一半，讀出此時R2的阻值為299.0，可認為Rg=R2。實驗時，圖甲電路中的變阻器Rl和電源有下列器材可供選擇：A變

14、阻器（0200） B變阻器（020k）C電源（1.5V，內阻不計） D電源（9V，內阻不計）為了使測量Rg盡量精確，R1應選_，電源應選_。（填選項前的字母）（2）溫度在0300范圍內，某熱敏電阻的阻值Rt隨溫度t（）的變化情況為Rt=200+50t（），把這個熱敏電阻、標準定值電阻、電池、開關與電流表串聯(lián)起來，電路如圖乙，電流表的表盤如圖丙。用該熱敏電阻作探頭，將表盤上的電流刻度值改成對應的溫度值，就制作成簡單的電子溫度計。已知電池的電動勢E=1.5V，內阻r=1.0，標準定值電阻的阻值R0=2500，根據（l）中測得的Rg值和閉合電路歐姆定律，得出電流表表盤上500A刻度處對應的溫度刻度值

15、是0，300A刻度處對應的溫度刻度值是_。（3）由于用圖甲電路測定電流表的內阻Rg在原理上存在一定的系統(tǒng)誤差，因而制作的電子溫度計在測量溫度時，測量值比真實值_（填“偏大”或“偏小”）。24（12分）如圖，直角坐標系xOy的y軸豎直向上，在整個空間區(qū)域 內存在平行于xOy平面的勻強電場，在y<0的區(qū)域內還存在垂直于xOy平面的勻強磁場。現(xiàn)有一帶正電的小顆粒，電荷量q=2×10-7C，質量m=1.5×10-5kg，從坐標原點O射出，射出時的初動能E01×10-4J。小顆粒先后經過P（0.5，0）、Q（0.3，0.4）兩點，經過P點時動能為0.4E0，經過Q點時

16、動能也為0.4E0。重力加速度大小g取10m/s2。求（l）O、P兩點間的電勢差UOP；（2）勻強電場的場強E的大小和方向。25（20分）如圖，傾角=30°的光滑斜面底端固定一塊垂直于斜面的擋板。將長木板A靜置于斜面上，A上放置一小物塊B，初始時A下端與擋板相距L=4m，現(xiàn)同時無初速釋放A和B。已知在A停止運動之前B始終沒有脫離A且不會與擋板碰撞，A和B的質量均為m1kg，它們之間的動摩擦因數=，A或B與擋板每次碰撞損失的動能均為E=10J，忽略碰撞時間，重力加速度大小g取10m/s2。求（l）A第一次與擋板碰前瞬間的速度大小v；（2）A第一次與擋板碰撞到第二次與擋板碰撞的時間t；（

17、3）B相對于A滑動的可能最短時間t。26. （14分）CuCl晶體呈白色，熔點為430，沸點為1490，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s) + 3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：2Cu2+ + SO2 + 8Cl + 2H2O = 2CuCl43 + SO42 + 4H+ CuCl43(aq) CuCl(s) + 3Cl(aq) 裝置C的作用是 。 裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。操作的主要目的是 ；操作中宜選

18、用的試劑是 。 實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。 欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案 。（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。已知：i. CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。ii.保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。 D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。 寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。27. （14分）以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產品。（已知：Ksp(MnCO3) = 2.2×

19、1011，KspMn(OH)2 = 1.9×1013，KspAl(OH)3 = 1.3×1033）（1）濾渣1中，含鐵元素的物質主要是 （填化學式，下同）；加NaOH調節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中 含量減少。（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有 （填離子符號）。（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4，反應一段時間后再煮沸5min除去過量的(NH4)2S2O8，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L1 的(NH4)2Fe(

20、SO4)標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液V mL。 Mn2+與(NH4)2S2O8反應的還原產物為 （填化學式）。 “沉錳”前溶液中c(Mn2+) = mol·L1（列出表達式）。（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關系如下圖所示。 NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 （填“高”或“低”），簡述原因 。 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L1，加入等體積1.8 mol·L1 NH4HCO3溶液進行反應，計算20 40 min內v(Mn2+) = 。28（15分）乙二

21、醛（OHCCHO）是一種重要的精細化工產品。. 工業(yè)生產乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為 。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是。（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法 已知：OHCCHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g) H78kJ·mol1 K1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H484kJ·mol1 K2乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g) +O2(g) OHCCHO(g) + 2H2O(g)的H kJ·

22、;mol1。相同溫度下，該反應的化學平衡常數K （用含K1、K2的代數式表示）。 當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450495之間和超過495時，乙二醛產率降低的主要原因分別是 、 。. 乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHCCOOH）的生產裝置如下圖所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。（3）陰極反應式為 。（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有 。（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率= 。（設：法拉第常數為f Cmol1；=）29.（10 分）

23、血液在保存過程中，紅細胞的代謝能力會發(fā)生變化。研究人員測定任氏血中葡萄糖含量，并通過其變化情況來反映人成熟紅細胞代謝能力。實驗步驟如下： 步驟一：從人的血液中分離得到成熟紅細胞，加入含有葡萄糖的任氏液，混合成為任氏血，測定任氏血中初始葡萄糖含量。 步驟二：將任氏血灌入血袋，在適宜條件下保存。 步驟三：5小時后，測定任氏血中葡萄糖的含量，并處理相關數據。 回答下列問題： （1） 成熟紅細胞中血紅蛋白的主要作用是 。 （2） 成熟紅細胞通過 方式吸收葡萄糖。成熟紅細胞主要通過葡萄糖轉化為乳酸的途徑獲得能量，原因是 。 （3） 上述實驗步驟中起對照作用的操作是 。 （4） 若在步驟二血袋中加入適量的

24、 ATP，成熟紅細胞吸收 ATP 后，葡萄糖消耗量 (下降/上升/不變)。 30（9 分） 臨床研究發(fā)現(xiàn)，某些甲狀腺癌患者血清中促甲狀腺激素（TSH）含量明顯升高，而甲狀腺激素的含量明顯降低?；卮鹣铝袉栴}： （1） TSH 由_細胞分泌，隨血液運輸到達全身各處，作用于甲狀腺，這是因為甲狀腺細胞具有_。寒冷環(huán)境下，甲狀腺激素分泌增多，提高細胞的_，從而使機體產熱增加。 （2） 從分子水平分析，細胞癌變是_和_突變的結果。 （3） 有研究表明，TSH 能促進甲狀腺癌細胞的生長。醫(yī)生常建議患者適當補充甲狀腺激素以預防術后復發(fā)。從 TSH 和甲狀腺激素關系的角度分析，醫(yī)生提出此建議的依據是_。 31（

25、10 分） 某自然保護區(qū)占地面積1133 hm2，科研人員對一塊0.2hm2樣地的喬木層進行多次調查，部分種群數量變化如下表（單位：株）： 分層 優(yōu)勢種群 調查年份1982年 1992年 2002年 頂層 錐栗 4 4 2 中間層 厚殼桂 107 30 1 下層 云南銀柴 170 204 230 據表回答下列問題： （1） 云南銀柴與厚殼桂的種間關系是_。 （2） 不同種群的分層分布形成群落的 結構，植物分層現(xiàn)象主要與 （環(huán)境因素）有關。 （3） 調查該樣地錐栗種群數量_（可以/不可以）采用逐個計數法。 （4） 據表估算該樣地1992年云南銀柴的種群密度為 。若用該數據代表當年自然保護區(qū)內云南

26、銀柴的種群密度，則不可靠。要獲得可靠的結果，應該如何取樣？ 。 （5） 該自然保護區(qū)受到一定程度的干擾，仍維持相對穩(wěn)定狀態(tài)，這是由于生態(tài)系統(tǒng)具有_。 32. （10 分）果蠅的長翅與殘翅是由一對等位基因控制的相對性狀。某實驗小組培育出長翅與殘翅純種果蠅各1瓶，用于驗證孟德爾遺傳定律。實驗過程如圖所示： 回答下列問題： （1） 果蠅作為遺傳實驗材料的優(yōu)點有： （寫出兩點即可）。 （2） 實驗結果表明，該對等位基因位于 染色體上。讓F2中長翅個體自由交配，子代中殘翅果蠅所占比例為_。 （3） 在實驗中，需挑選未交配過的長翅雌蠅（處女蠅）與殘翅雄蠅作親本，放入同一培養(yǎng)瓶進行雜交；交配、產卵后，還需將

27、親本從培養(yǎng)瓶中移去。 親代雌蠅選用處女蠅的目的是 。 移去親本的目的是_。 33物理選修3一3（15分）（l）（5分）下列有關熱現(xiàn)象的敘述正確的是_。（填正確答案標號，選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）A由于液體表面張力的作用，葉片上的小露珠呈現(xiàn)球形B液體與大氣相接觸時，表面層內分子所受其他分子的作用表現(xiàn)為相互吸引C生產雨傘時，應選擇容易被水浸潤的傘布，以便更好地防水D液晶具有液體的流動性，同時具有晶體的各向異性特征E液晶的光學性質不隨溫度、外加電壓等外界因素的變化而變化（2）（10分）如圖，將導熱性良好的薄壁圓筒開口向下豎直緩慢地放入水中，筒內

28、封閉了一定質量的氣體（可視為理想氣體）。當筒底與水面相平時，圓筒恰好靜止在水中。此時水的溫度t1=7.0，筒內氣柱的長度h1=14cm。已知大氣壓強p01.0×105Pa，水的密度=1.0×103kg/m3，重力加速度大小g取10m/s2。（）若將水溫緩慢升高至27，此時筒底露出水面的高度h為多 少？（）若水溫升至27后保持不變，用力將圓筒緩慢下移至某一位置，撤去該力后圓筒恰能靜止，求此時筒底到水面的距離H（結果保留兩位有效數字）。34物理選修3一4（15分）（l）（5分）圖甲為某機械波波源的振動圖象，圖乙為該波源產生的橫波在某時刻的部分波形圖，波形圖中的O點表示波源，P是

29、介質中平衡位置坐標為x1=0.lm的質點，Q是平衡位置坐標為x2=0.5m的質點，這列波的傳播速度為_m/s；從質點P開始振動到質點Q第一次到達平衡位置且沿y軸正方向運動時，質點P通過的路程為_m。（2）（10分）如圖，上、下表面平行的厚玻璃磚置于水平面上，在其上方水平放置一光屏。一單色細光束從玻璃磚上表面入射，入射角為i，經過玻璃磚上表面和下表面各一次反射后，在光屏上形成兩個光斑。已知玻璃磚的厚度為h，玻璃對該單色光的折射率為n，光在真空中的速度為c。求（）兩個光斑的間距d；（）兩個光斑出現(xiàn)的時間差t。35物理選修3一5（15分）（l）（5分）下列說法正確的是_。（填正確答案標號。選對1個得

30、2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）A發(fā)生衰變時，新核比原來的原子核中子數少2B發(fā)生衰變時，新核比原來的原子核質量數少1C射線是能量很高的電磁波，具有很強的穿透能力D任何一個原子核的質量總是小于組成它的所有核子的質量之和E重核的平均結合能比中等質量核的大，當其裂變成中等質量的核時會放出核能（2）（10分）如圖，輕彈簧的兩端分別連接A、B兩物塊，置于光滑的水平面上。初始時，A緊靠墻壁，彈簧處于壓縮狀態(tài)且被鎖定。已知A、B的質量分別為m1=2kg、m2=1kg，初始時彈簧的彈性勢能EP4.5J。現(xiàn)解除對彈簧的鎖定，求（）從解除鎖定到A剛離開墻壁的過程中，彈簧對B

31、的沖量I的大小和方向；（）A的最大速度vm。36化學選修2：化學與技術（15分）（略）37化學選修3：物質結構與性質（15分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150時釋氫，在170、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如右下圖所示。（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。（2）NaH的熔點為800，不溶于有機溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。（3）AlCl3在178時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為 （標明配位鍵）。（4）AlH4中，Al的軌道雜化方式

32、為 ；例舉與AlH4空間構型相同的兩種離子 （填化學式）。 （5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4有 個；NaAlH4晶體的密度為 g·cm3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。38化學選修5：有機化學基礎（15分）乙基香蘭素是最重要的合成香料之一，常作

33、為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：已知： RONa + RBr ROR + NaBr 中生成的Cu2O經氧化后可以循環(huán)利用回答下列問題：（1）A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結構簡式為。（2）中可能生成的一種烴是 （填名稱）；催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產物，PEG的結構簡式為 。若PEG的平均相對分子質量為17618，則其平均聚合度約為 。（3）中，發(fā)生的反應屬于 （填反應類型）。（4）中，反應的化學方程式為 。（5）中，有機物脫去的官能團是 （填名稱）。（6）D是乙基香蘭素的同分異構體，其分子結構中不含乙基。由A制備D的一種合成路線（中間

34、產物及部分反應條件略去）如下圖所示：C和D的結構簡式分別為 、 。39、本次考試不考40.生物-現(xiàn)代生物科技專題（15分） 供體細胞的抗原決定基因能編碼抗原或與抗原形成有關的酶，導致器官移植過程中出現(xiàn)免疫排斥?？茖W家利用基因工程方法對豬的基因組進行改造，以解決人體移植器官的短缺和免疫排斥問題?；卮鹣铝袉栴}： （1） 對豬基因組進行改造，可以選擇某種有調控作用的目的基因，重組后導入受體細胞，以達到抑制豬抗原決定基因_的目的。進行 DNA 重組時需要使用的工具酶是 _。 （2） 選擇豬胚胎干細胞作為受體細胞，胚胎干細胞是由 或 中分離出來的一類細胞。將目的基因導入后，利用標記基因的作用_含有目的基

35、因的受體細胞。 （3） 將含目的基因的胚胎干細胞注入豬的囊胚，而后將囊胚通過_技術移入受體子宮，獲得轉基因豬。 （4） 采用核移植技術克隆轉基因豬時，應選用處于_期的卵母細胞作為受體細胞；隨后從構建的重組胚胎中分離得到胚胎干細胞，經誘導分化形成多種器官，這是利用了胚胎干細胞的_。 2016福建省質檢理綜物理部分試題參考答案和評分標準二、選擇題:本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14B 15A 16C 17C 18A 19ACD 20AD 21BCD22. （

36、6分） 12.987 ± 0.002（3分） （3分）23. （9分） （1）B （2分） D （2分） （2）40（2分） （3）偏大（3分）24.（12分）解：（1）帶電小顆粒從O到P，由動能定理有 y/mx/mOPQdE （3分）由式得 （2分）（2）帶電小顆粒從O到Q，由動能定理有 （3分）由式得，O點與Q點電勢相等 （1分）如圖，由幾何關系得P點到OQ連線的距離d=0.4 m （1分）根據勻強電場中場強與電勢差關系得 （1分）電場方向與OQ連線垂直，沿左上方。 （1分）25（20分）解：（1）B和A一起沿斜面向下運動，由機械能守恒定律有 （4分）由式得 （2分）（2）第一次

37、碰后，對B有 故B勻速下滑 （2分）對A有 （1分）得A的加速度 ，方向始終沿斜面向下， A將做類豎直上拋運動 （1分）設A第1次反彈的速度大小為v1，由動能定理有 （1分） （1分）由式得 （1分）（3）設A第2次反彈的速度大小為v2，由動能定理有 （1分）得 （1分）即A與擋板第2次碰后停在底端，B繼續(xù)勻速下滑，與擋板碰后B反彈的速度為，加速度大小為a，由動能定理有 （1分） （1分）由式得B沿A向上做勻減速運動的時間 （1分）當B速度為0時，因， B將靜止在A上。 （1分）當A停止運動時，B恰好勻速滑至擋板處，B相對A運動的時間t最短，故 （1分）33.物理選修3-3（15分）（1）A

38、B D （5分。選對一個得2分，選對二個得4分，選對三個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：（i）設圓筒的橫截面積為S，水溫升至27時，氣柱的長度為h2，根據蓋·呂薩克定律有 （2分）圓筒靜止，筒內外液面高度差不變，有 （2分）由式得 （1分）（ii）設圓筒的質量為m，靜止在水中時筒內氣柱的長度為h3。則 （2分） 圓筒移動過程，根據玻意耳定律有 （2分） 由式得 （1分）34物理選修3-4（15分）（1）1 （2分） 0.5 （3分）（2）（10分）解：（i）作出如圖光路，根據折射定律有 （2分） （2分）由式得 （1分）（ii）兩光斑形成的時間差即折射光

39、束在玻璃磚內運動的時間下表面反射光束多走的路程 （2分）光在玻璃中速度 （1分） （1分）由式得 （1分）35物理選修3-5（15分）（1）ACD （5分。選對一個得2分，選對二個得4分，選對三個得5分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：（i）當彈簧恢復原長時，B的速度為vB，此時A恰好離開墻壁，有Ep=m2vB2 （1分）以水平向右方向為正方向，解除鎖定到物塊A剛離開墻壁的過程中，由動量定理得I = m2vB0 （2分）由式得I=3 N·s （1分）方向水平向右 （1分）（ii）當彈簧第一次恢復原長后，A離開墻壁；當彈簧再次恢復原長時，A的速度最大，設此時B的速

40、度為vB，由動量守恒定律及機械能守恒定律有m2vB = m1vm + m2vB （2分）m2vB2 = m1vm 2+ m2vB2 （2分）由式解得 vm=2 m/s （1分）2016福建省質檢理綜理綜試卷化學試題參考答案7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C26.（14分）（1） 吸收SO2尾氣（2分） 促進CuCl固體析出、防止CuCl被氧化（2分）水、稀鹽酸、乙醇（2分） 避光、密封 （2分） 將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥 （2分）（2） NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案） （1 分）CuCl的鹽酸溶

41、液 （1 分） 2S2O42+3O2+4OH = 4SO42+2H2O （2分）27.（14分）（1）Fe(OH)3 （1分） Al(OH)3、SiO2 （各1分，共2分）（2）Na+、 （各1分，共2分）（3） SO42 或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4” （2分） （2分）（4） 高 （1分） 根據Ksp=c(CO32)·c(Mn2+)，c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多或c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡MnCO3(s)CO32 (aq)+Mn2+ (aq)向逆反應方向移動，析出的MnCO3越多 （2分）（5）7.5×103 mol·L1·min1 （2分）28.（15分）（1）3CH3CHO + 4HNO3 3OHCCHO + 4NO+ 5H2O （2分） 尾氣有污染（或“腐蝕設備”等其他合理答案） （1分）（2） 406 （各2分，共4分） 溫度升高，主反應平衡向逆反應方向移動 溫度大于495，乙二醇大量轉化為CO2等副產物 （各1分，共2分）（3）2H+ + 2e H2 （2分）（4）增強導電性（或“平衡陰極區(qū)電解液電荷”等其他合理答案） （2分）（5）%