上海市松江區(qū)2017年高考化學二模試題(含解析)

1、2017年上海市松江區(qū)高考化學二模試卷、選擇題（本題共 40 分.20 小題，每小題 2 分，每題只有一個正確選項） 1“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價值數(shù)倍也”，這里用到的分離方法 為（ ）A.蒸餾 B .升華 C .萃取 D.蒸發(fā)2.能證明 KOH 是離子化合物的事實是（）C. 最外層電子占據(jù) 3 個軌道D. 最外層上有 3 種運動狀態(tài)不同的電子&莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是（）EIOMillOILA. 常溫下是固體 B .易溶于水C .水溶液能導電 D .熔融態(tài)能導電3.F 列化學用語正確的是（A. 丙烯的實驗式 C3H5B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖丄 1 二2

2、*9 耳C.CQ的電子式 gmD.中子數(shù)為 18 的氯原子符號4.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為（A. 取代反應(yīng) B .加成反應(yīng) C .消除反應(yīng)氧化反應(yīng)5.催化加氫可生成 3-甲基戊烷的是（A.CHj=CHCHCHaCHSB.C.CH) )C=CHCH3CH=CH;CHsCHiC=CH：CHj6.能用 H+OH=HzO 表示的是（A.NHTPfO+HNS NHNO+HOB.CHCOOHKOHCF3COOK+2OC.fSQ+Ba(OHBaSOJ+2H2OD. 2HCl+Ca (OH2CaCl2+2HO7.某原子電子排布式為1s22s22p3,F 列說法正確的是（A. 該元素位于第二周期IIIA 族

3、B.核外有 3 種能量不同的電子- 2 -A. 分子中含有 2 種官能團B. 1mol 莽草酸與 Na 反應(yīng)最多生成 4mol 氫氣C. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同9.工業(yè)上用 CO 和 H2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）.下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)的化學方程式： CO+2H?CHOHB. 反應(yīng)進行至 3 分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C. 反應(yīng)至 10 分鐘，？（ CO =0.075 mol/L?minD.增大壓強，平衡正向移動，K 不變10.下列符合元素周期律的是（）A

4、.堿性：Ca （OH2 Mg（ OH2B.酸性：HbSO H2CQC.熱穩(wěn)定性：NHvPHD.還原性：ST Cl11.Na Al、Fe 都是重要的金屬兀素.下列說法正確的是（）A. 氧化物都是堿性氧化物B. 氫氧化物都是白色固體C. 單質(zhì)都可以與水反應(yīng)D. 單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜12.用NaOH 標準溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是（）A. 滴定管用待裝液潤洗B. 錐形瓶振蕩時有少量液體濺出C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡- 3 -D.錐形瓶用待測液潤洗13.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A. SQ+H23H2SQ B.2K+2H32K0H+HfC. 2F2+2H

5、2QH4HF+Q2D. 2Na2Q+2Hb4NaOH+Q2f14利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護下列說法正確的是（）15.對下列化工生產(chǎn)認識正確的是（A. 制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B. 侯德榜制堿：析出 NaHCQ 勺母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用 NHC. 合成氨：采用 500C的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進行的程度D. 合成氯化氫：通入 H2的量略大于 C12，可以使平衡正移16下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是（）A.溴水 B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D 滴入酚酞的氫氧化鈉溶液17. 25C時，1mol/L 醋酸加水稀釋至 0.01mol/L，下列說法正確的是（）A 溶液中

6、一_-的值增大A 溶液中匚二二其的值日大B. pH 增大 2 個單位C. 溶液中 c （OH）減小D. Kw減小18.已知熱化學方程式：C（ s,石墨）C（s，金剛石）-3.9kJ .下列有關(guān)說法正確的是（）K 置于 M 處, 為外加電流陰極保護法B.X 為碳棒，開關(guān)K 置于 N 處, 為犧牲陽極陰極保護法C.X 為鋅棒，開關(guān)K 置于 M 處,_2+Zn 極發(fā)生：Zn_ 2e 宀 ZnD.X 為碳棒，開關(guān)K 置于 N 處,X 極發(fā)生還原反應(yīng)X 為鋅棒，開關(guān)A. 若- 4 -A. 石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B. 金剛石比石墨穩(wěn)定C.等量的金剛石儲存的能量比石墨高D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石1

7、9.某溶液中只可能含有 K、Al3+、Br、OH、CO，SQ2中的一種或幾種.取樣，滴加足量 氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中?BaCb 溶液無明顯現(xiàn)象為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A.BrB. OH C. KD. Al3+20有 3.92g 鐵的氧化物，用足量的 CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CQ 通入到足量的澄清的石灰水中得到 7.0g 固體沉淀物，這種鐵的氧化物為()A.FesQ B. FeO C. FezQ D. FesQ二、綜合題21.元素周期表中第 VIIA 族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KCIQ 晶體：NaCI 溶液

8、_ NaCIQ 溶液匕 KCIQ 晶體(1)_與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為 _.(2)上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是_.(3)硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學反應(yīng)方程式_ .硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS,則 CS 分子的結(jié)構(gòu)式為 _ .(4) 電解氯化鈉溶液可以得到 NaCIQ 與耳.寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_.(5)II 中不斷加入細粒狀 KCI，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KCIO3晶體.該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_.- 5 -22 . 工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料.

9、(1)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，_ pH 大小為：氯化銨硫酸銨(選填、=或0).(4)如果反應(yīng)的平衡常數(shù)_ K 值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率(選填增大、減小或不變，- 6 -下同)，逆反應(yīng)速率_ .(5)請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)_ .(6)若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內(nèi) Q 的平均反應(yīng)速率為 _ .(1) 實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為 _(2)_上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_.(3)_ 檢驗反應(yīng)是否發(fā)生的方法是a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種(4)寫出兩種滿足下列條件的CHIC

10、OOCH2-(|同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.(5)設(shè)計一條由乙烯制備 A 的合成路線(無機試劑可以任選)(合成路線常用的表示方式為:反應(yīng)試制A. .:-反應(yīng)試劑B.:目標產(chǎn)物 )24有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS (含 SiO2),為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)23.以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W計了如圖 1 實驗:囹1- 7 -稱取研細的黃銅礦樣品 1.150g 煅燒，生成 Cu、FezQ、FeO 和 SQ 氣體，實驗后取 d 中溶液的 1/10 置于錐形瓶中，用 0.01mo1/L 標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為 O.OImL,末讀數(shù)如圖 2 所 示.完成下列填空：(1)

11、_ 實驗中稱量樣品所需定量儀器為.(2)_裝置 c 的作用是.(3)_上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 _ .(4)_ 滴定時，標準碘溶液所耗體積為 _ mL用化學方程式表示滴定的原理： _.(5)_ 計算該黃銅礦的純度.(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)ezQ、FeQ SiQ2、AI2Q)可制備 FaQ.選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeQ.提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnQ4溶液 NaQH 溶液 所選試劑為.證明爐渣中含有 FeQ的實驗現(xiàn)象為： _ .- 8 -2017 年上海市松江區(qū)高考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共 4

12、0 分.20 小題，每小題 2 分，每題只有一個正確選項）1“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，價值數(shù)倍也”，這里用到的分離方法 為（ ）A.蒸餾 B .升華 C .萃取 D.蒸發(fā)【考點】P3:蒸餾與分餾；P4:分液和萃取.【分析】燒酒的制造工藝利用蒸餾的方法，可用于分離沸點不同的液體混合物，以此解答.【解答】解：酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸燒的方法分離，故為蒸餾 操作.故選 A.2.能證明 KOH 是離子化合物的事實是（）A.常溫下是固體 B 易溶于水 C 水溶液能導電 D 熔融態(tài)能導電【考點】93:離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).【分析】 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離

13、生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答.【解答】 解：離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，KOH 在熔融狀態(tài)下能導電,所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導電都無關(guān)，故選D.3.下列化學用語正確的是（）A.丙烯的實驗式 C36C. CQ 的電子式1 D.中子數(shù)為 18 的氯原子符號“ ClB.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖21- 9 -【考點】4J :電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.【分析】A.實驗式就是最簡式；B. 鎂離子核外有 10 個電子；C.CQ 是共價化合物

14、，其結(jié)構(gòu)式為 0=C=。碳原子和氧原子之間有 2對電子；D.根據(jù)符號ZAX 的意義以及“質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）”解題.【解答】解：A.丙烯的實驗式：CH,故 A 錯誤；B. 鎂離子核外有 10 個電子，結(jié)構(gòu)示意圖 H 空 ，故 B 正確；C.CQ 是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為Q=C=Q 碳原子和氧原子之間有2 對電子，其電子式為 - -，故 C 錯誤；D. 從符號ZAX 的意義可知 A 表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N=質(zhì)量數(shù)（A）得：A=17+18=35,原子符號：i735Cl，故 D 錯誤.故選 B.4乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為（）A.取代反應(yīng) B .加成反應(yīng) C

15、.消除反應(yīng) D .氧化反應(yīng)【考點】HD 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；J5 :乙醇的化學性質(zhì).【分析】乙醇在催化條件下，可與氧氣反應(yīng)生成乙醛，以此解答該題.【解答】解：乙醇在催化條件下，可與氧氣反應(yīng)生成乙醛，-QH 被氧化生成-CHQ 為氧化反應(yīng)，故選 D.5.催化加氫可生成 3-甲基戊烷的是（）CH:=CHCHCH3A.CH3C=CH CH；CHjCHiC=CH：D.CH,CH=CH；【考點】HD 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).Oh- 10 -【分析】含碳碳雙鍵的有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3 甲基戊烷，以此來解答.【解答】解：A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 2-甲基丁烷，故 A 不選；B.

16、 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 2 -甲基丁烷，故 B 不選；C.含 2 個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故 C 選；D. 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 2 -甲基丁烷，故 D 不選；故選 C.6.能用 H+OH=O 表示的是（）A. NH?HO+HNSNHNO+HO B. CHCOOHKO 出 CH3COOK+2OC. HSQ+Ba（OHBaSQj+2H0 D. 2HCl+Ca（OHCaCl2+2HO【考點】 49：離子方程式的書寫.【分析】H+OH=HO 表示表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，以此來解答.【解答】解：A. 水合氨在離子反應(yīng)中保留化學式，離子反應(yīng)為H+NH

17、?H2O=NH+HO,故 A 不選；B.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式，離子反應(yīng)為CHCOOH+OHHO+CHCOO,故 B 不選；+ 22+ _C.硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學式，離子反應(yīng)為2H+SQ +Ba +2OH =BaSOJ+2HO,故 C 不選；D.為強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H+OH =HaO,故 D 選；故選 D.7.某原子電子排布式為 1s22s22p3，下列說法正確的是（）A. 該元素位于第二周期 IIIA 族B. 核外有 3 種能量不同的電子C. 最外層電子占據(jù) 3 個軌道D. 最外層上有 3 種運動狀態(tài)不同的電子【考點】 86：原子核外電子排布.-

18、11 -【分析】由原子電子排布式為 1s22s22p3，可知原子結(jié)構(gòu)中有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為5,共 7 個電子，有 7 個不同運動狀態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答.【解答】解：A.有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為 5，則該元素位于第二周期 VA 族，故 A 錯誤；B.核外有 3 種能量不同的電子，分別為 1s、2s、3p 上電子，故 B 正確；C. 最外層電子數(shù)為 5,占據(jù) 2s、2p 軌道，共 4 個軌道，故 C 錯誤；D.最外層電子數(shù)為 5,則最外層上有 5 種運動狀態(tài)不同的電子，故 D 錯誤;故選 B.&莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是（）Mg,對

19、應(yīng)堿的堿性為 Ca(OH2Mg(OH2,故 A 正確；B.非金屬性 S C,對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為H2SQ H2CO,而 HbSOH2CO 可利用強酸制取 弱酸反應(yīng)說明，故 B 錯誤；C.非金屬性 NP,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為 NHPH3,故 C 錯誤；D.非金屬性 SvCl，對應(yīng)陰離子的還原性為 S2Cl，故 D 錯誤；A.堿性：Ca (OH2 Mg (OH2B.酸性：fSOH2CO- 14 -故選 A.11.Na Al、Fe 都是重要的金屬兀素.下列說法正確的是（A. 氧化物都是堿性氧化物B. 氫氧化物都是白色固體C. 單質(zhì)都可以與水反應(yīng)D. 單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜【考點】GR 常見

20、金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.【分析】A.堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物.一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物；B. 氫氧化鐵為紅褐色固體；C. Na、Al、Fe 都可以與水反應(yīng)，分別生成氫氧化鈉和氫氣、氫氧化鋁和氫氣，四氧化三鐵和 氫氣；D. 鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉， Al 的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止了 Al 與 氧氣繼續(xù)反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵.【解答】解：A. Na、Al、Fe 的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽

21、和水，為兩性氧化物，故 A 錯誤；B. 氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B 錯誤；C. 鈉與水反應(yīng) 2Na+2HO=2NaOH+H，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，3Fe+4H2O匕二FesC4+4H2T，在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，甘溫鋁和水 2AI+6H2O冋叫2Al （ OH3+3H2T，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進一步進行，但鋁能與水反應(yīng)，故C 正確；D.Na 在空氣中最終生成碳酸鈉， 不是形成致密氧化膜，Al 在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止Al 與氧氣的進一步反應(yīng)，鐵在空氣中生

22、成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故 D 錯誤；故選 C.12.用NaOH 標準溶液滴定鹽酸實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是（）- 15 -A.滴定管用待裝液潤洗B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出C. 滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D. 錐形瓶用待測液潤洗【考點】R3:中和滴定.【分析】由 c （ HCI）可知，不當操作使 V （堿）增大，則導致所M（鹽酸）測溶液濃度偏高，以此來解答.【解答】解：A.滴定管用待裝液潤洗，對實驗無影響，故A 錯誤；B.錐形瓶振蕩時有少量液體濺出，使V （堿）減小，則導致所測溶液濃度偏低，故B 錯誤；C.滴定結(jié)束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡，使V （堿）減小，則導致

23、所測溶液濃度偏低，故C 錯誤;D.錐形瓶用待測液潤洗，n （ HCI）偏大，則消耗 V （堿）增大，則導致所測溶液濃度偏高， 故 D 正確；故選 D.13.下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A. SQ+HH2SQ B.2K+2H32K0HFHHC. 2F2+2HQH4HF+Q D. 2Na2Q2+2H2O4NaOHQ2f【考點】B1:氧化還原反應(yīng).【分析】化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價變化， 水作氧化劑，說明水中 H 元素得電子化合價降低，據(jù)此分析解答.【解答】解：屬于氧化還原反應(yīng)且水作氧化劑，說明該反應(yīng)中有元素化合價變化且水中H 元素得電子化合價降低，A.S

24、0+f3H2S0 反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)， 故 A 錯誤；B.2K+2H32K0HFHH反應(yīng)水中 H 元素化合價由+1 價變?yōu)?0 價，所以鉀作還原劑，水作氧化 劑，故 B正確；C.2F2+2H34HF+Q 反應(yīng)中水中氧元素化合價由- 16 -2 價變?yōu)?0 價，所以水是還原劑，故 C 錯誤；D.該反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素化合價由-1 價變?yōu)?2 價和-1 價，水中 H O 元素化合價不變，所以過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D 錯誤；故選 B.14.利用如圖裝置模擬鐵的電化學保護.下列說法正確的是（）- 17 -【考點】BK 金屬的

25、電化學腐蝕與防護.【分析】A.若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M 處，該裝置是原電池，作正極的金屬被保護；B. 若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 N 處，該裝置是電解池，作陰極的金屬被保護；C. 若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M 處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D. 若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 N 處時，該裝置是電解池，與電源正極相連的是陽極，陽極失電 子發(fā)生氧化反應(yīng).【解答】解：A.若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M 處，該裝置是原電池，鋅易失電子作負極、鐵作 正極，作正極的鐵被保護，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法，故A 錯誤；B. 若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 N

26、 處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加電流陰極保護法，故B 錯誤；C. 若 X 為鋅棒，開關(guān) K 置于 M 處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電 極反應(yīng)式為 Zn- 2e=Zn2+,故 C 正確；D.若 X 為碳棒，開關(guān) K 置于 N 處時，該裝置是電解池，陽極X 上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧 化反應(yīng)，故 D 錯誤；故選 C.15.對下列化工生產(chǎn)認識正確的是（）A. 制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B.侯德榜制堿：析出 NaHCO 的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用 NHC. 合成氨：采用 500C 的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進行的程度

27、D. 合成氯化氫：通入 H2的量略大于 C12，可以使平衡正移【考點】26:工業(yè)制取硫酸.A.X 為鋅棒，開關(guān)K 置于 M 處, 為外加電流陰極保護法B.X 為碳棒，開關(guān)K 置于 N 處, 為犧牲陽極陰極保護法C.X 為鋅棒，開關(guān)K 置于 M 處, Zn 極發(fā)生：Zn 2e Zn2+D.X 為碳棒，開關(guān)K 置于 N 處,X 極發(fā)生還原反應(yīng)若- 18 -【分析】A.制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量;B.析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH 循環(huán)使用；C. 合成氨為放熱反應(yīng)；D. 氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng).【解答】解：A 制硫酸時使用熱交換器，可充分利用能量，故A 正確；B.侯德榜制

28、堿法：析出 NaHCO的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH,故 B 錯誤；C.合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動，故C 錯誤；D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學平衡的移動，故D 錯誤，故選 A.16.下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是（）A. 溴水 B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液 D .滴入酚酞的氫氧化鈉溶液【考點】F5:二氧化硫的化學性質(zhì).【分析】 二氧化硫與有色的物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，以此來解答.【解答】解：A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A不選；B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白

29、性，故B 選；C.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C不選；D. 滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，故 D 不選；故選：B.- 19 -17.25C時，1mol/L 醋酸加水稀釋至 0.01mol/L，下列說法正確的是（）A 溶液中的值增大B. pH 增大 2 個單位C. 溶液中 c （OH）減小- 20 -D. Kw減小【考點】D5:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【分析】A.加水稀釋，溶液中的 c （CHCOO）減小，但醋酸的 Ka 不變;B. 加水稀釋，醋酸的電離被促進；C. 對醋酸加

30、水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小;D. Kw 只受溫度的影響.【解答】 解：A .加水稀釋，溶液中的 c （ CHCOO）B.加水稀釋，醋酸的電離被促進，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故B 錯誤；C.對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw 不變，故 c （OH）增大，故 C 錯誤；D.Kw 只受溫度的影響，溫度不變，Kw 的值不變，故加水稀釋對Kw 的值無影響，故 D 錯誤.故選 A.18.已知熱化學方程式：C（ s,石墨）C（s，金剛石）-3.9kJ .下列有關(guān)說法正確的是 （）A. 石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B. 金剛石比石墨穩(wěn)定C. 等量的金剛石儲存的能量比石墨高D. 石墨很

31、容易轉(zhuǎn)化為金剛石【考點】BB:反應(yīng)熱和焓變.【分析】由熱化學方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，則石墨的能量低，以此來解答.【解答】解：A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故 A 錯誤；減小，但醋酸的Ka=C(CH3COO)*C(H+)C(CH3COO不變，故溶液中匚時)c(CHgCOOH的值增大，故 A 正確;pH 的變化小于 2,故- 21 -B.石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B 錯誤；C.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C 正確；D.石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D 錯誤；故選 C.

32、- 22 -19.某溶液中只可能含有 K、Al3+、Br、OH、CO：SO2中的一種或幾種.取樣，滴加足量 氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中?BaCL 溶液無明顯現(xiàn)象為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A. BrB. OH C. K D. Al3+【考點】DG 常見離子的檢驗方法.【分析】由加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色，因氯水中含有氯氣、鹽酸和次氯酸，可知一定含有 B，生成氣體說明含 CO2、SO2中的一種或兩種；向橙色溶液中加 BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，SO2能被氯氣氧化生成 SQ2，可知一定不含 SO2離 子，則一定含有 CO2，結(jié)合電荷守恒及離子共存來解答.【

33、解答】解：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br，生成氣體說明含 CO2、SO2中的一種或兩種；向橙色溶液中加 BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含S&離子，則一定含有 CO2，且 Al3+、CO2相互促進水解不能共存，則一定不存在Al3+,由電荷守恒可知，一定含陽離子為K+,不能確定是否含 OH,還需要檢驗，故選 B.20.有 3.92g 鐵的氧化物，用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CQ 通入到足量的澄清的石灰水中得到 7.0g 固體沉淀物，這種鐵的氧化物為（）A. Fe3QB. FeO C. Fe2QD. Fe5C7【考點】5A:化學方程式的有關(guān)計

34、算.【分析】由生成的 CQ 全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g 沉淀，則 n (CaCO)- 23 -故選 D.二、綜合題21.元素周期表中第 VIIA 族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KCIQ 晶體：NaCI 溶液 _ NaCIQ 溶液丄 KCIQ 晶體(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為1s22s22p5.(2)上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是Na Cl O .(3 )硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強弱的化學反應(yīng)方程式H2S+Cl2=S+2HCI .硫單質(zhì)不溶于水，易溶于 CS,則 CS 分子的結(jié)構(gòu)式

35、為s=c=s .(4)電解氯化鈉溶液可以得到NaCIQ 與耳.寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目K僉門7江心 一卜3止f-(5)II 中不斷加入細粒狀 KCI，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KCIO3晶體.該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體.【考點】8F:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】(1)與氯元素同族的短周期元素為F,原子序數(shù)為 9,核外電子數(shù)為 9;血100g/mol=0.07mol，由 CO- CO 可知，鐵的氧化物中的n(O) =0.07mol，再計算 Fe 的物質(zhì)的量，可確定化學式，以此來解答.【解答】解：由生成的 CO 全部通入足量

36、澄清石灰水中，得到7.0g 沉淀，則 n(CaCO)lOOg/mol=0.07mol ,由 C6 CO 可知，鐵的氧化物中的 n(O) =0.07mol , n ( Fe)3 92g-0* OTmol X 1$呂/mol56g/mol=0.05mol ,n(Fe): n(O) =0.05mol : 0.07mol=5 : 7,則鐵的氧化物為 FesG,- 24 -(2)上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素有O Cl、Na,電子層越多，原子半徑越大，同周 期從左向右原子半徑減??；(3)利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較非金屬性；CS 分子與 CQ 分子結(jié)構(gòu)相似；(4 )電解氯化鈉溶液可以得到 NaCIQ 與

37、 H2 ,由電子、原子守恒可知反應(yīng)為電解NaCI+3H.QNaCIQ+3H4，該反應(yīng)中 CI 失去電子，H 得到電子，共轉(zhuǎn)移 6e；(5)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出 KCIQ3晶體，與其溶解度小有關(guān).【解答】解：(1)與氯元素同族的短周期元素為F,原子序數(shù)為 9，核外電子數(shù)為 9，則核外電子排布式為 1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；(2)上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素有O CI、Na,電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序是Na CI Q故答案為：NaCI O;(3) 禾 U 用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較非金屬性，能比較硫和氯非金屬性強弱的化學

38、反應(yīng)方程式如 fS+Cl2=S+2HC； CS 分子與 CO 分子結(jié)構(gòu)相似，CS 分子的結(jié)構(gòu)式為 S=C=S故答案為：HzS+Cl2=S+2HCI; S=C=S(4 )電解氯化鈉溶液可以得到 NaCIQ 與 H2 ,由電子、原子守恒可知反應(yīng)為由解NaCI+3HONaCIQ+3HJ，該反應(yīng)中 CI 失去電子，H 得到電子，共轉(zhuǎn)移 6e，反 應(yīng) 及 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 方 向 和 數(shù) 目 為Nad + 3 11,0 蘭 NaClO. *，故答案為：;NaCl 3HO NaClO + 3H ?(5) II 中不斷加入細粒狀 KCI，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KCIC3晶體該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是室溫下

39、，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體，故答案為：室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體.22工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料.(1)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液， pH 大小為：氯化銨 硫酸銨(選填、- 25 -=或 硫酸銨;(2)檢驗銨態(tài)氮肥中銨根離子的實驗方案是取樣，加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有銨根離子；反之沒有_ ;(3)長期施用硫酸銨，土壤會酸化板結(jié)的原因是硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所 以長期施用，土壤會酸化板結(jié)最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2 與水發(fā)生反

40、應(yīng)：2N2(g) +6HO(I ) ?4NH (g) +3C2(g) ?Q, ( Q 0 )(4)如果反應(yīng)的平衡常數(shù) K 值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率減小(選填增大、減小或不變，下同)，逆反應(yīng)速率減小 (5)請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的密度不隨時間而變化或 v正(2) : v逆(O) =2 : 3(6)若反應(yīng)的容器容積為 2.0L，反應(yīng)時間 4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內(nèi)O的平均反應(yīng)速率為0.00125mol?L1min.【考點】DN 離子濃度大小的比

41、較.【分析】(1)等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和硫酸銨，銨根離子濃度硫酸銨大溶液PH 小，若銨根- 26 -離子濃度相同則硫酸銨溶液濃度?。?2)依據(jù)銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，加熱分解生成的氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍設(shè)計證明；(3)長期施用硫酸銨能夠使土壤中的氫離子濃度升高；(4)2N2(g) +6fO(l ) ?4NH (g) +3Q ( g) ?Q (Q0),反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如果反應(yīng)的平衡常數(shù) K 值變小說明平衡逆向進行，溫度降低，反應(yīng)速率減小；(5)反應(yīng)達到平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變分析，由此分析解答；(6)容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，即水的質(zhì)量

42、減少了 0.18g/Lx2L=0.36g，則生成氧n=0.01mol，再據(jù) v=.計算速率.A?【解答】解：(1)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，氯化銨含一個銨根，硫酸銨含兩個銨根，pH 大小為：氯化銨硫酸銨，銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化銨硫 酸銨，故答案為：；(2) 檢驗銨態(tài)氮肥中銨根離子的實驗方案是：取樣，加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶 液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有銨根離子；反之沒有， 故答案為：取樣，加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的 紅色石蕊試紙，若變藍，則含有銨根離子；反之沒有；(3) 長期施用硫酸銨會使

43、土壤板結(jié)酸化，硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以長期施用，土壤會酸化板結(jié)，故答案為：硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以長期施用，土壤會酸化板結(jié);(4) 22 (g) +6HO(I ) ?4NH (g) +3Q ( g) ?Q (Q0),反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如果反應(yīng)的平衡常數(shù) K 值變小說明平衡逆向進行，溫度降低，反應(yīng)速率減小，在內(nèi)反應(yīng)速率減小，該反應(yīng) 正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，故答案為：減??；減??；(5) 22 (g) +6H2O(I ) ?4NH (g) +3Q (g) ?Q, ( Q 0),反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的平均相對分子質(zhì)

44、量不隨時間而變化或容器中氣體的密度不隨時間而變化或v正(N2)： v逆(C2) =2： 3 時，在內(nèi)反應(yīng)速率相同說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，氣物質(zhì)的量一.- 27 -故答案為：容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間- 28 -(6)容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，即水的質(zhì)量減少了 0.18g/Lx2L=0.36g，則生成氧氣物質(zhì)的量為：1x=0.01mol,據(jù) v ( Q2)2An0. 01 mol=.= :.11=0.00125 mol?L min ,At4inirt故答案為：0.00125 mol?L1min-1(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為

45、乙醇、濃硫酸、170C.(2)上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 .(3)檢驗反應(yīng)是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀 生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生(4) 寫出兩種滿足下列條件的腐無況處疋：a .能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b .苯環(huán)上的一溴代物有兩種iCH2CH2OHCHsCHO1CH2OH而變化或容器中氣體的密度不隨時間而變化或v正(N2) : v逆(Q) =2: 3;設(shè)計一條由乙烯制備 A 的合成路線23.以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.- 29 -_ .(無機試劑可以任選)CH2OH為醇的催化氧化反應(yīng)，以此解答(1 )(4);(5) 乙烯加成生

46、成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，以此來解答.CH2OH應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，(1)實驗室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170C，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、170C;(2)上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是，故答案為：；(3) 檢驗反應(yīng)是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；c也CHOHCHoCOOH(合成路線常用的表示方式為:反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物 )【分析】由 C 的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)為酯化反應(yīng)可知,，則反應(yīng)為光照下取代反應(yīng)，生成B 為CHLG，反

47、應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)【解答】解：由 C 的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)為酯化反應(yīng)可知,則反應(yīng)為光照下取代反應(yīng)，生成B 為CH2a，反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，反A 為 CHCOOH C 為- 30 -(4)的同分異構(gòu)體滿足 a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHOb.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2 種 H,則 2 個取代基位于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為- 31 -OHCHCHOCHOCHsCHOCH2CH2OH等,CH2CHOICH2CH2OHCH2OH(5 )乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備 A 的合成路線為CH2=匚Hr- CH3CHOH-催化劑，加熱 。 * Ch3COOHCH?= CH?-r CH3CH-JOHJ -催化利加熱丄0CH3COOH24.有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS (含 SiO2),為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)故答案為:CHOi計了如圖 1 實驗:- 32 -稱取研細的黃銅礦樣品1.150g 煅燒，生成 Cu、FezQ、FeO 和 SQ 氣體，實驗后取 d 中溶液的1/10 置于錐形瓶中，用0.01mo1/L 標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為O.OImL,末讀數(shù)如圖 2 所示.完成下列填空：(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為電子天平.(2)裝