lsls初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料知識(shí)點(diǎn)大全整理版

1、化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念(回歸課本)： 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 (上P7)2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 (上P7)3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (上P8)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (上P7)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 (上P27)6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) (上P27)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng) (上P73)8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不

2、可再分(上P52)9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分(上P52) 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 (上P47)11、化合物：由不同種元素組成的純凈物(上P47)12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素(上P47)13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 (上P81)14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值(上P71)某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 (上P84)16、離子：帶有電荷

3、的原子或原子團(tuán) (上P79)注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型： 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：A + B = AB (上P35)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，如：AB = A + B (上P39)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) (下P11)如：A + BC = AC + B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) (下P72)如：AB + CD = AD + CB 18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)

4、類(lèi)型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型) (上P35)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) (上P36)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 (上P36)19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑） (上P38)20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(上P91) （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變） 21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的

5、混合物 (下P27)溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） (下P28)22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 (下P36)氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（下P38）23、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 （下冊(cè)第十單元）如：HCl=H+ + Cl HN

6、O3=H+ + NO3 H2SO4=2H+ + SO42 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物（下冊(cè)第十單元）如：KOH=K+ + OH NaOH=Na+ + OH Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 （下P59）如：KNO3=K+ + NO3 Na2SO4=2Na+ + SO42 BaCl2=Ba2+ + 2Cl 24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（下冊(cè)第十單元）堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（下冊(cè)第十單元）25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：KAl(SO4)

7、2 12H2O、CuSO4 5H2O） (P40制取明礬晶體)26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 （下P55）風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 (與潮解比較)27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) (上P125)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。(上P125)基礎(chǔ)知識(shí)與理論：1、空氣的成分：N2占78%, O2占21%, 稀有氣體占0.94%, CO2占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% (上P27)2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、臭氧、可吸入顆粒物等(上P31) 3、其它

8、常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、SO3、NO、 NO2、H2S、HCl 4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42、NO3、CO32、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl、 HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、 H2PO4(磷酸二氫根)、OH、HS(硫氫根)、S2、 NH4+(銨根或銨離子)、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+、Ag+、Ba2+ 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)（上P83） 一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二

9、三鐵二四碳，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二四六硫三五氮，三鋁四硅三五磷，一五七氯常常見(jiàn)，一三銅四七錳，單質(zhì)為零永不變。5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：（上P81）宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě) （上P82）直接用元素符號(hào)表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分

10、子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀（上P82）兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：（上P84）判斷元素化合價(jià)的

11、依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。6、要記住這27種元素及符號(hào)和名稱(chēng)。（上P75）核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)） 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素：原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素：原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)

12、性質(zhì)活潑。稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 （上P96）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。（上P98）8、酸堿度的表示方法PH值（下P61）說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，鋅、鐵、錫、鉛、氫，銅、汞、銀、鉑、金） （下P12）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左

13、邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái) （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 10、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě): (1)化學(xué)符號(hào)的意義:a元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。（上P75）b化學(xué)式：參照“5（1）” c離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。（上P79） d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。（上P83）當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示；b分子的表示方法：用化

14、學(xué)式表示；c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示；d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。 11、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體： O2（上P3738；）、 H2（下P10）、CO2（上P110111）；藥品： KMnO4、H2O2、MnO2固+液 反應(yīng)原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；或2H2O2 MnO2 2H2O+O2； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 儀器裝置 P39 圖2-17固（+固）或固+液 Zn和HCl或稀H2SO4 ：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石（大理

15、石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 P111. 圖6-10 檢驗(yàn)： 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣。點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣。通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法：O2：排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ；H2：排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ；CO2：瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）。驗(yàn)滿(驗(yàn)純) ：O2：用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿。H2：&

16、lt;1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。CO2：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿。放置：O2：正放；H2：倒放；CO2：正放。注意事項(xiàng)：O2：檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) 試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) H2：檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的

17、純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）CO2：檢查裝置的氣密性；長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集。12、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） O2 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大。（上P34）C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量） S + O2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊（注：O2具有助燃性

18、，但不具有可燃性，不能燃燒。）H2 無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。（上P66） 可燃性：2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 還原性：H2 + CuO Cu + H2O 3H2 + WO3 W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） CO2 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。（上P114）CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定） CO2 + Ca(

19、OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）；CaCO3+H2O + CO2 = Ca(HCO3)2；CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O*氧化性：CO2 + C 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿 CO 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。（上P117）可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）還原性：CO + CuO Cu + CO23CO + WO3 W + 3CO23CO + Fe2O32Fe + 3CO21、 作燃料 2、 冶

20、煉金屬 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說(shuō)明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 1、 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)

21、2CO3 無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都

22、可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）；SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O；SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O；H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變） CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4N2O5 + H2O = 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變

23、紅色) 5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O = 2KOH；Na2O +H2O = 2NaOH；BaO + H2O = Ba(OH)2 ；CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 MgO

24、+ H2O；Cu(OH)2 CuO + H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某

25、物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 （二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見(jiàn)意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上： 、酸先用水沖洗，再用

26、3 - 5% NaHCO3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 （四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)） 3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或

27、固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng) （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。 3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、自設(shè)計(jì)

28、實(shí)驗(yàn) 1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) 三、解計(jì)算題： 計(jì)算題的類(lèi)型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；由

29、和兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = m(溶質(zhì))/ m(溶劑) 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （該元素原子在分子中的相對(duì)原子質(zhì)量之和/化合物相對(duì)分子質(zhì)量） 100% （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= m(化合物)/ m(混合物，總) 100% （四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(所有分子中該元素質(zhì)量和)/ m(混合物，總) 100% 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，

30、有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： 設(shè)未知量 書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 初中化學(xué)知識(shí)小輯一：化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔

31、點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2

32、)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不

33、飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分

34、固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三

35、種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4·5H2O）：藍(lán)色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化

36、錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。 33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定、 、元素的分類(lèi)由最外層電子數(shù)決定、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸

37、、乙酸） 36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變： (1)五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類(lèi)和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類(lèi)和原子數(shù)目不變； (2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類(lèi)一定改變，從微觀看分子種類(lèi)一定改變； (3)一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。 37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、寫(xiě)出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式 沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、 大理石

38、、石灰石：Ca化學(xué)資料化學(xué)式：鎂Mg，鐵Fe，銅Cu，鋅Zn，汞Hg；氦氣He，氖氣Ne，氬氣Ar；氫氣H2，氧氣O2，氮?dú)釴2，氯氣Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S水H2O，過(guò)氧化氫H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化鈉Na2O，氧化鎂MgO，氧化鈣CaO，氧化鋁Al2O3，二氧化錳MnO2，氧化鐵Fe2O3，四氧化三鐵Fe3O4，氧化亞鐵FeO，氧化銅CuO，氧化汞HgO氯酸鉀KClO3，高錳酸鉀KMnO4，錳酸鉀K2MnO4，氯化鈉NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，鹽酸HCl，硫酸銅CuSO4，硫酸亞鐵FeSO4，碳酸鈉Na2CO3，硫酸鈉Na2SO4

39、，氫氧化銅Cu(OH)2，氫氧化鈉NaOH醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4化合價(jià)口訣和根的化合價(jià)：化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，一二銅汞二三鐵，二四六硫二四碳，單質(zhì)化合價(jià)為零。根的化合價(jià)：銨根離子NH4+，碳酸根離子CO32-，高錳酸根離子MnO4-，錳酸根離子MnO42-，硝酸根離子NO3-,氯酸根離子ClO3-,硫酸根離子SO42-，氫氧根離子OH-金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、堿和鹽溶液組成、指

40、示劑和pH：組成：酸 H+酸根離子 堿 金屬離子+OH- 鹽 金屬離子+酸根離子指示劑：酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，堿溶液能使紫色石蕊溶液能使變藍(lán)色，；酸溶液能使無(wú)色酚酞溶液不變色，堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。pH:酸性溶液的pH7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH7。酸、堿和鹽的溶解性：可溶于水的物質(zhì)微溶于水的物質(zhì)不溶于水的物質(zhì)OH-NH4OH（揮發(fā)性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2，Zn(OH)2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3，Cu(OH)2NO3-HNO3（揮發(fā)性）,NH4NO3,KNO3,NaNO3,Ba(NO3)

41、2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2，Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3Cl-HCl（揮發(fā)性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2，MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eCl3，CuCl2AgClSO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，F(xiàn)eSO4，F(xiàn)e2(SO4)3，CuSO4CaSO4，Ag2SO4BaSO4CO32-H2CO3（揮發(fā)性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO

42、3MgCO3BaCO3，CaCO3，MnCO3，ZnCO3，F(xiàn)eCO3，Ag2CO3常見(jiàn)的不溶于水的物質(zhì)：五種白色沉淀Mg(OH)2，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3一種藍(lán)色沉淀Cu(OH)2一種紅褐色沉淀Fe(OH)3化學(xué)之最：自然界最輕的氣體氫氣H2自然界最硬的物質(zhì)金剛石空氣中含量最多的氣體氮?dú)釴2地殼中含量最多的元素氧O人體中含量最多的元素氧O地殼中含量最多的金屬元素鋁Al人體中含量最多的金屬元素鈣Ca目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵Fe導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀Ag熔點(diǎn)最高的金屬鎢W熔點(diǎn)最低的金屬汞Hg形成化合價(jià)最多的元素碳C化學(xué)變化中最小的粒子原子最簡(jiǎn)單的復(fù)合肥料硝酸鉀KNO3

43、常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)：物質(zhì)名稱(chēng)俗名物質(zhì)名稱(chēng)俗名氧化鈣CaO生石灰氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰，水溶解后叫石灰水氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打碳酸鈣CaCO3石灰石（大理石的主要成分）氯化氫（氫氯酸）HCl鹽酸氧化鐵Fe2O3鐵紅（鐵銹的主要成分）固體二氧化碳CO2干冰一氧化碳CO煤氣的主要成分甲烷CH4沼氣和天然氣的主要成分汞Hg水銀乙醇C2H5OH酒精碳酸氫銨NH4HCO3碳銨硫酸銨(NH4)2SO4硫銨硝酸銨(NH4)2CO3硝銨能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的集中類(lèi)型：表達(dá)式滿足條件反應(yīng)物生成物金屬氧化物+酸鹽+水至少有一種溶于水H2O酸+堿

44、鹽+水至少有一種溶于水或H2O酸+鹽新酸+新鹽至少有一種溶于水或或H2O堿+鹽新堿+新鹽都必須溶于水或或H2O鹽+鹽新鹽+新鹽都必須溶于水在水中不能共存的離子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，F(xiàn)e3+、Cu2+、Mg2+和OH-檢驗(yàn)氨氣的方法：氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色?；痉磻?yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)(多變一) 分解反應(yīng)(一變多) 置換反應(yīng)(單+化 新單+新化) 復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD AD+CB。陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+滴加紫色石蕊試液石蕊試液變紅色用pH試紙測(cè)量其pHpH

45、7加入少量氫前金屬有氣泡產(chǎn)生加入少量碳酸鹽（碳酸鈣或碳酸鈉）有氣泡產(chǎn)生Fe3+滴加NaOH或KOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu2+滴加NaOH或KOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Mg2+滴加NaOH或KOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Ag+滴加鹽酸（或可溶性鹽酸鹽）和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸Ca2+滴加可溶性碳酸鹽產(chǎn)生白色沉淀Ba2+滴加稀硫酸（或可溶性硫酸鹽）和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸NH4+滴加NaOH溶液共熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體若為固體，則取樣品與熟石灰共研磨有氨味，試紙變藍(lán)色有氨味陰離子的檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH-滴加紫色石蕊試液石蕊試液變藍(lán)色滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)色酚

46、酞試液變紅色用pH試紙測(cè)量pHpH7可溶性銅鹽溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可溶性鐵鹽溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Cl-滴加AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SO42-滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸CO32-（HCO3-）滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁化學(xué)方程式：一.氧氣的性質(zhì)制取氧氣：過(guò)氧化氫溶液中添加入二氧化錳：2H2O2MnO22H2O+O2 加熱氯酸鉀并添加二氧化錳：2KClO3MnO22KCl+3O2加熱高錳酸鉀：2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（化合反應(yīng)）：氫氣在空氣中燃燒：2H

47、2+O2點(diǎn)燃2H2O 碳在空氣充分中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2 碳在空氣不充分中燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO 硫在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3化合物與氧氣反應(yīng)：一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.自然界中的水水在直流電的作用下分解：2H2O電解2H2+O2制取氫氣

48、：Zn+H2SO4ZnSO4+H2或Zn+2HClZnCl2+H2（無(wú)稀硫酸才用）生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2OCa(OH)2二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO3三.質(zhì)量守恒定律鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4Cu+FeSO4用氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O四.碳和碳的氧化物碳的氧化化學(xué)性質(zhì)：碳在空氣充分中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2碳在空氣不充分中燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫2Fe+3CO2焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2煤爐中發(fā)生的

49、三個(gè)反應(yīng)（化合反應(yīng)）：煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2煤爐的中層：C+CO2高溫2CO煤爐的上層（藍(lán)色火焰的產(chǎn)生）：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2二氧化碳的制取和性質(zhì)：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3碳酸不穩(wěn)定而易分解：H2CO3H2O+CO2高溫煅燒石灰石（工業(yè)制取二氧化碳）：CaCO3高溫CO2+CaO澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳在空

50、氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2五.燃料及其運(yùn)用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碳酸氫鈉受熱易分解（干粉滅火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O六.金屬金屬與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中受熱：2Cu