化工類專業(yè)理論綜合試題及參(0702)

1、化工類專業(yè)理論綜合試題本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩局部。第一卷1至4頁，第二卷5至10頁?？偡种?00分，考試時間120分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第一卷選擇題，共100分考前須知：1答第一卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。3所需原子量：H：1 O：16 N：14 S：32 K：39 I：127 一、選擇題本大題50個小題，每題2分，共100分。在每題列出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請將符合題目要求的選項(xiàng)選出，并填

2、寫在答題卡上1以下各堿溶液中，當(dāng)其PH值相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是A氨水 B氫氧化鈉 C氫氧化鉀 D氫氧化鋇2在同溫同壓下，氣體X所占體積和6克氧氣的體積相同，氧氣的分子量為32，X的摩爾質(zhì)量是A22克/摩爾 B44克/摩爾 C64克/摩爾 D88克/摩爾3金屬鈉分別與以下溶液反響時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液 4電化學(xué)保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬作原電池的A正極 B負(fù)極 C陽極 D陰極5可逆反響2A(g)2B(g)+E(g)Q到達(dá)平衡時，要使正反響速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A加壓 B減壓 C降溫 D減小E的濃

3、度6在電解質(zhì)溶液中，以下金屬與鐵板接觸后，能使鐵腐蝕加快的是AZn BMg CSn DK 7有些食物的PH值近似為：葡萄，蘋果，牛奶，雞蛋清。當(dāng)人體因胃酸過多，感到不適時，適合食用的食物是A雞蛋清 B蘋果 C牛奶 D葡萄的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.005mol/L C1mol/L D5mol/L 9以下哪種物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) A碳酸 B氨水 C氫氧化鈉 D 乙酸 10以下各組原子序數(shù)所對應(yīng)的原子，能以共價鍵結(jié)合的是A18與19 B8與16 C11與17 D12與3511目前對人類環(huán)境造成危害的“酸雨，不可能由以下哪種氣體造成ANO BCO CSO2 DNO2 12以下物質(zhì)能夠大量共存的一組是A

4、MnO4- , H2O2 BCl2 , NaOH CCr2O72- , Fe3+ DI- , Fe3+13=0.77V，那么反響2Fe2+Cu2+Cu+2Fe3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行的方向是A正向 B不反響 C逆向 D條件不夠不能判斷14黑火藥爆炸時，主要反響方程式2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，被復(fù)原的元素是A氮和硫 B碳 C氮和氧 D氮和碳15 今有1.000mol/L的HCl溶液1L，欲將其配制成濃度為的溶液,需參加H2O的體積是A100.0mL B1000mL C200.0mL D 16硬水中主要含有A鉀鹽、鈉鹽 B鈣鹽、鋇鹽 C鎂鹽、鋇鹽 D鈣鹽、鎂鹽 17以下物質(zhì)能

5、腐蝕玻璃的是 A氫溴酸 B氫氟酸 C氫碘酸 D濃硫酸18以下物質(zhì)不屬于晶體的是A食鹽 B水晶 C玻璃 D干冰19分子式C5H10的化合物與高錳酸鉀溶液反響后的產(chǎn)物是乙酸和丙酮，這個化合物是A2-甲基-2-丁烯 B2-甲基-1-戊烯 C3-甲基-1-戊烯 D2-甲基-2-己烯 20以下分子中,屬芳烴的是AC6H10 BC6H12 CC6H14 DC6H621俗稱塑料王的物質(zhì)是A聚乙烯 B聚丙烯 C聚氯乙烯 D聚四氟乙烯22以下醇中與金屬鈉反響最快的是A乙醇 B異丁醇 C叔丁醇 D甲醇23以下鹵代烴與硝酸銀的醇溶液在室溫下就可反響的是 ACH2ClCH2CH=CH2 BCH3CH2C(CH3)Cl

6、CH3 CCH2=CHCl DCH3CHClCH324現(xiàn)在一些不法分子為了盈利不擇手段，用工業(yè)酒精兌成白酒出售，造成消費(fèi)者眼睛失明，甚至死亡，請問假酒中的哪種物質(zhì)能引起如此嚴(yán)重的后果 A甲醛 B乙醇 C乙醛 D甲醇25正丁烷可能的二元氯代產(chǎn)物共有A6種 B5種 C4種 D3種26室內(nèi)空氣污染的主要來源之一，是室內(nèi)裝飾材料、家具、化纖地毯等不同程度地釋放出的有毒氣體，其主要成分是A甲苯和苯的同系物及甲醛 B二氧化碳 C甲醇 D一氧化碳 27現(xiàn)在我國農(nóng)村許多地方利用垃圾、人畜糞便、秸稈等發(fā)酵來制取沼氣，沼氣的主要成分是A丙烷 B乙烷 C甲烷 D乙烯28以下有機(jī)物，在常溫下能溶于濃硫酸的是A己烷 B

7、苯 C甲苯 D硝基苯29以下物質(zhì)中，既能使KMnO4溶液褪色，又能與NaOH發(fā)生中和反響的是ACH2CHCOOH BC6H5CH3 CC6H5COOH DC6H630當(dāng)分析天平的靈敏度不符合要求時,應(yīng)調(diào)節(jié) A平衡螺絲 B腳螺絲 C調(diào)零桿 D感量調(diào)節(jié)螺絲31選擇定量濾紙時，通常要求沉淀的量不超過濾紙圓錐體高度的 A1/4 B1/2 C2/3 D3/432用佛爾哈德法測定Cl-時，滴定前參加硝基苯的目的是 AAgCl與Ag+隔離 BAgCl與SCN-隔離 CAgCl與AgSCN隔離 DAgCl與Cl-隔離/L的HCl 溶液，以Na2CO3(摩爾質(zhì)量為/mol)表示的滴定度為A0.005300 g/

8、 mL B0.01060 g/ mL C0.05300 g/ mL D 0.1060 g/ mL34用萬分之一分析天平準(zhǔn)確稱量某物體時，記錄數(shù)據(jù)如下：砝碼5g ，環(huán)碼20mg ，光幕讀數(shù) ，那么該物體質(zhì)量是A53g B00g C D 35在稱量分析中,通常要求沉淀的溶解損失量不超過A B0.0002 g C D36以下指示劑中，可以用作氫氧化鈉滴定醋酸溶液終點(diǎn)指示劑的是A甲基橙 B甲基紅 C酚酞 D次甲基藍(lán)37以置換滴定法測定鋁鹽中鋁含量時，如用量筒量取過量的EDTA溶液參加,那么其對分析結(jié)果的影響是A偏高 B無影響 C偏低 D無法判斷38鑄鐵試樣G克，放置電爐中，通氧燃燒，使其中的碳生成CO

9、2后增重m克。計(jì)算鑄鐵中碳含量的換算因數(shù)是 用符號表示AMc/Mco2 BMco2/Mc Cm/G DG/m39實(shí)驗(yàn)室中以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是 A重鉻酸鉀 B氫氧化鈉 C 高錳酸鉀 D碘40往含 沉淀的溶液中，參加氨水，沉淀的溶解度將增大. ACaCO3 B.BaSO4 CAgCl DBaCO341既能用濃硫酸又能用堿石灰枯燥的氣體是A氨氣 B二氧化碳 C二氧化硫 D甲烷42莫爾法測定Ag+時，終點(diǎn)時的顏色為A紅色 B黃色 C磚紅色 D藍(lán)色43將氫氧化鈉30mL與鹽酸20mL相互混合，溶液的PH值為 A6 B7 C8 D944放出移液管中的溶液時，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待時間為 A5

10、s B10s C15s D20s45在稱量分析中，以下哪個是對沉淀形式的要求A沉淀的溶解度要小 B組成必須與化學(xué)式符合 C稱量形式要有足夠的穩(wěn)定性 D稱量形式的摩爾質(zhì)量要大46用雙指示劑連續(xù)滴定法來測定混合堿時，滴定所用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為V1、V2，其中V1>V2，那么混合堿的組成是aANaOH+Na2CO3 BNaOH+NaHCO3 CNaHCO3 +Na2CO3 DNa2CO347沉淀滴定法是以沉淀反響為根底的滴定分析方法。其中莫爾法不適宜測定的離子是ACl BBr CAg DI 48容量瓶瓶身上沒有標(biāo)注的是A溫度 B體積數(shù) C溶液濃度 D標(biāo)線49在配位滴定中，消除金屬指示劑

11、僵化現(xiàn)象的方法是A加熱 B別離出被測離子 C掩蔽干擾離子 D加酸 50在Na2S溶液中，Na+與S2的比例是ANa+S2 BNa+S221 CNa+S221 DNa+S221化工類專業(yè)理論綜合試題第二卷非選擇題，共100分考前須知：1答卷前將密封線內(nèi)的工程填寫清楚。2用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。得分評卷人二、填空題本大題共15個空，每空1分，共15分1反響C (s)+ H2O(g) = CO (g) +H2(g)，該反響為吸熱反響，到達(dá)平衡后假設(shè)分別發(fā)生以下單一條件變化，增加1 mol H2O(g)，平衡將向 移動，CO(g)的含量將 ；增大容器體積，平衡將向 移動。 2碘I是人體必需的重要

12、微量營養(yǎng)元素之一。為了消滅碘缺乏癥，人們必須食用“碘鹽，即含規(guī)定量碘酸鉀KIO3的食鹽。碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存3位有效數(shù)字為 。3在防毒面具、高空飛行和潛水艇中用作CO2的吸收劑和供氧劑的是 。4 的系統(tǒng)命名 。5甘油的化學(xué)名稱是 ，蟻酸的化學(xué)名稱是 。6不對稱烯烴與溴化氫加成有過氧化物存在時，氫原子主要加到_雙鍵碳原子上，而溴原子加到_雙鍵碳原子上。7氧化復(fù)原滴定曲線描述了滴定過程中電對電位的變化規(guī)律性，滴定突躍的大小與氧化劑和復(fù)原劑兩電對的 有關(guān)，它們相差越大，電位突躍范圍越 。 8分析人員在實(shí)際操作過程中，消除測定過程中系統(tǒng)誤差的方法是： 、 、校準(zhǔn)儀器、 。得分評卷人三、簡答題本

13、大題4個小題，每題5分，共20分1某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里做了這樣一個實(shí)驗(yàn)：他先向可能含有SO42-的溶液中參加BaCl2溶液，待生成白色沉淀后，又參加稀硝酸，該沉淀不溶解，于是他判定該溶液中一定含有SO42-。該同學(xué)的判斷是否正確？為什么？正確檢驗(yàn)SO42-的實(shí)驗(yàn)方法是什么？2某電池中的一個半電池是由金屬鈷浸在/L Co2溶液中組成的；另一半電池那么由鉑片浸入/L Cl溶液中，并不斷通入Cl2組成。實(shí)驗(yàn)測得電動勢為，轱電極為負(fù)極，ECl2 /Cl,答復(fù)：1寫出原電池的符號；2寫出電池反響方程式；3求EC o2 /Co 3用化學(xué)方法鑒別乙烷、己烯、甲苯、乙炔四種無色液體。 4.簡述用基準(zhǔn)物AgNO3配

14、制標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟及所需儀器? 得分評卷人四、計(jì)算題本大題3個小題，每題10分，共30分1稱取硫酸銨試樣cH2SO4=0.05100 mol·L-1硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以c·L-1 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液返滴定，消耗氫氧化鈉溶液27.90mL，寫出計(jì)算公式，并計(jì)算試樣中硫酸銨及氨的含量。2稱取軟錳礦克，分析純的Na2C2O4 克，共置于同一燒杯中，參加H2SO4，并加熱; 待反響完全后，用 mol×L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液 mL。計(jì)算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3PO4的混合試液，放入錐形瓶中，用0.1000mol/L的N

15、aOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至甲基紅由紅色變橙色為終點(diǎn)，消耗20.20mL；相同體積的該混合酸溶液用酚酞作指示劑那么消耗0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液31.80 mL。試計(jì)算每升該混合酸溶液中含HCl和H3PO4各多少克？NaOH的相對分子質(zhì)量為40.00，HCl的相對分子質(zhì)量為36.46，H3PO4的相對分子質(zhì)量為98.00得分評卷人五、綜合分析題本大題3個小題，第1、3小題每題10分，第2小題15分，共35分1有一白色晶體A，和鹽酸反響后得到的溶液其焰色反響為黃色，放出的氣體B有臭雞蛋味。B在空氣中充分燃燒后，得到刺激性氣味的氣體C。將C通入燒堿溶液中可得到硫的含氧酸D。硫粉能溶于

16、D鹽熱溶液中，得到化合物E。E的濃溶液加酸后可放出氣體C，和微黃色沉淀F，F(xiàn)能溶于熱的D鹽溶液中。推斷上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)，并寫出有關(guān)反響方程式。 2化合物A，分子式為C5H8，它能與金屬鈉反響。生成物再與1-溴丙烷CH3 CH2CH2Br作用，生成分子式為C8H14的化合物B，B經(jīng)高錳酸鉀溶液氧化，得到兩種分子式為C4H8O2的酸C和D，C和D均具有RCOOH結(jié)構(gòu)，彼此互為同分異構(gòu)體，其中D是具有側(cè)鏈結(jié)構(gòu)的羧酸。A在HgSO4和稀硫酸存在下，發(fā)生水合反響得到C5的酮E，E的分子式為C5H10O。試推測A、B、C、D、E的構(gòu)造式，并寫出反響方程式。3在測定膽礬CuSO4·5H2O含量時

17、，進(jìn)行了如下操作：稱取樣品，置于250mL錐形瓶中，參加30mL蒸餾水，4mL 2mol/LH2SO4000mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液顯淡黃色，加2mL 0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液呈淡藍(lán)色，加10mL10%KCNS溶液，再滴定至藍(lán)色剛剛消失即為終點(diǎn)，記下Na2S2O3溶液消耗的體積為16.28 mL。MCuSO4·5H2O=249.68g/mol。試計(jì)算分析結(jié)果并答復(fù)以下問題：1參加的KI溶液為什么要過量？2淀粉指示劑為什么要在接近終點(diǎn)時參加？3參加KCNS溶液的目的是什么？化工類專業(yè)理論綜合試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第一卷選擇題，共100分一、選擇題本大題50個小題，每題

18、2分，共100分12345678910ABCA C CABCB11121314151617181920BCCABDBCAD21222324252627282930CDBDAACCAD31323334353637383940BBADBCBAAC 41424344454647484950DCBCAACCAC第二卷非選擇題，共100分二、填空題本大題8個小題，每空1分，共15分1右 增大 左259.3%3過氧化鈉 42,3-二甲基-3-乙基戊烷 5丙三醇 甲酸6含氫較少 含氫較多7電極電位 大8對照實(shí)驗(yàn) 空白實(shí)驗(yàn) 校正方法三、簡答題本大題4個小題，每題5分，共20分1答: 不正確。1分因?yàn)橛肂aCl

19、2鑒定SO42-時，假設(shè)溶液中含有Ag+ ，那么也會有AgCl的白色沉淀生成1分,且該沉淀也不溶于稀硝酸，故該同學(xué)的鑒別方法不正確。1分。正確的方法應(yīng)該向未知溶液中參加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再參加稀硝酸，沉淀不溶解，那么證明該溶液中一定含有SO42-。2分2答：1-CoC o2+Cl-Cl2，Pt+ (2分) 2Co + Cl2 = C o2+ 2Cl-(1分) 3電動勢 = ECl2 /Cl- EC o2+ /Co EC o2+(2分)3己烯乙烷 甲苯乙炔KMnO4H+1分分不褪色：乙烷1分褪色且有氣體產(chǎn)生：乙炔1分褪色但沒有氣體產(chǎn)生：褪色：己烯不褪色：甲苯溴水己烯甲苯1分1分

20、只要方法正確，能鑒別出來就可以得總分值4答：1計(jì)算所需AgNO3的質(zhì)量。分 2準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的AgNO3，放入小燒杯中，加少量水溶解。 3定量轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分 4加水稀釋至容量瓶的刻度線，搖勻。分 5將溶液轉(zhuǎn)移至潔凈而枯燥的棕色試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。分分析天平 容量瓶 棕色試劑瓶 小燒杯 玻璃棒分四、計(jì)算題本大題3個小題，每題10分，共30分【評分說明】本答案僅提供一種解法，其它解法只要正確也可得分。1 解： (2分) (2分) = 0.9899 即 98.99 % (1分) (2分) (2分)= 即 % (1分)2 解：由題意得(5分)(3分)(2分) 2分2分1分1分2分2分3解：1由題意知：由H3PO4Na2HPO4消耗=31.8020.20×2=23.20 mL所