化學(xué)反應(yīng)的速率,和能量

1、 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)11取兩支試管，分別加入取兩支試管，分別加入5mL0.1molL-1的的鹽酸鹽酸，將兩只事先分別裝有，將兩只事先分別裝有Na2CO3、NaHCO3粉末的氣球套在試管口上，同時(shí)將粉末的氣球套在試管口上，同時(shí)將氣球里的粉末倒入試管中。觀察現(xiàn)象。氣球里的粉末倒入試管中。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：裝有裝有NaHCO3粉末的氣球先膨脹。粉末的氣球先膨脹。一、化學(xué)反應(yīng)速率1 1、定義、定義 化學(xué)反應(yīng)速率就是用來衡量化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率就是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的應(yīng)進(jìn)行的快慢快慢。2 2、表示方法、表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度的的減少減少或

2、或生成物濃度生成物濃度的的增加增加來表示。來表示。3 3、公式、公式4 4、單位、單位 練習(xí)練習(xí) 向向4 4L容器中充入容器中充入0.70.7mol SO2和和0.40.4mol O2，4 4s末測(cè)得剩余末測(cè)得剩余SO2是是0.30.3mol, ,求求SO2的平均反應(yīng)速率。的平均反應(yīng)速率。反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)中各物質(zhì)的速率比速率比=各物質(zhì)的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比化學(xué)計(jì)量數(shù)比 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) aA+bB=cC+dD 有有 v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d注意：注意：在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要標(biāo)明標(biāo)明是是哪一種物質(zhì)哪一種物質(zhì)的的反應(yīng)速率。因?yàn)橛貌煌镔|(zhì)標(biāo)

3、明的反應(yīng)速率。因?yàn)橛貌煌镔|(zhì)標(biāo)明的速率大小速率大小不同，不同，但它們的比但它們的比與系數(shù)比成正比與系數(shù)比成正比。要比較同一反應(yīng)在不同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率的大小，要比較同一反應(yīng)在不同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率的大小，必須用必須用同一種物質(zhì)同一種物質(zhì)來比較。來比較。5、內(nèi)因、內(nèi)因 化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率首先首先取決于取決于反應(yīng)物反應(yīng)物本本身的身的性性質(zhì)，即內(nèi)因。質(zhì)，即內(nèi)因。二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響響1 1、溫度溫度2 2、催化劑催化劑3 3、濃度濃度4 4、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 此外，反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物此外，反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光、超聲波、溶劑

4、的性質(zhì)等因素對(duì)的顆粒大小、光、超聲波、溶劑的性質(zhì)等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響。反應(yīng)速率也有影響。演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn) 取兩支大試管，各加入取兩支大試管，各加入5mL4%的過氧化氫溶的過氧化氫溶液（即雙氧水），再向試管中分別滴入幾滴洗滌液（即雙氧水），再向試管中分別滴入幾滴洗滌劑，將其中一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀劑，將其中一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。現(xiàn)象：現(xiàn)象：放入熱水的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速放入熱水的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速 率快。率快。結(jié)論：結(jié)論：說明說明加熱加熱能能加快加快反應(yīng)的速率。反應(yīng)的速率。演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn) 取兩支大試管，各

5、加入取兩支大試管，各加入5mL4%的過氧化氫溶的過氧化氫溶液（即雙氧水），再分別滴入幾滴洗滌劑，用藥液（即雙氧水），再分別滴入幾滴洗滌劑，用藥匙向其中一支試管中加入少量的二氧化錳粉末，匙向其中一支試管中加入少量的二氧化錳粉末，觀察發(fā)生的變化。觀察發(fā)生的變化?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：加入少量二氧化錳的那支試管中氣泡加入少量二氧化錳的那支試管中氣泡 產(chǎn)生的速率快。產(chǎn)生的速率快。結(jié)論：結(jié)論：說明說明使用催化劑使用催化劑能能加快加快反應(yīng)的速率。反應(yīng)的速率。演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn) 取兩支試管，往其中一支試管中加入取兩支試管，往其中一支試管中加入5mL的稀的稀鹽酸，往另外一支試管中加入鹽酸，往另外一支試管中加入5mL的濃鹽

6、酸，再的濃鹽酸，再分別加入少量的鋅粒，觀察氣泡生成的快慢。分別加入少量的鋅粒，觀察氣泡生成的快慢?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：加入濃鹽酸的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速加入濃鹽酸的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快。率快。結(jié)論：結(jié)論：說明說明增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度能能加快加快反應(yīng)反應(yīng)的速率。的速率。問題解決問題解決1.1.氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃鈿錃饽茉谘鯕庵邪察o地燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會(huì)發(fā)生爆炸？和氧氣的混合氣體為什么會(huì)發(fā)生爆炸？ 氫氣能在氧氣中安靜地燃燒是由于其相氫氣能在氧氣中安靜地燃燒是由于其相互接觸發(fā)生反應(yīng)的分子少，而氫氣和氧氣互接觸發(fā)生反應(yīng)的分子少，而氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃時(shí)，由

7、于氫氣、氧氣分子的混合氣體點(diǎn)燃時(shí)，由于氫氣、氧氣分子充分接觸充分接觸，反應(yīng)迅速反應(yīng)迅速，放放出大量的出大量的熱熱，而，而使氣體使氣體體積體積突然突然膨脹膨脹，所以會(huì)爆炸。，所以會(huì)爆炸。2.2.燃燒含硫礦石燃燒含硫礦石( (如黃鐵礦如黃鐵礦) )制備制備SO2氣體氣體 時(shí)，時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。 把把礦石粉碎成顆粒狀是為了礦石粉碎成顆粒狀是為了減小固體反減小固體反應(yīng)物的顆粒大小應(yīng)物的顆粒大小；在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空；在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰，是為了氣流，把礦粒吹

8、得劇烈翻騰，是為了擴(kuò)大擴(kuò)大礦石與空氣的接觸面積礦石與空氣的接觸面積，這些都可以，這些都可以加快加快化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率。3.3.一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。 白磷在空氣中首先發(fā)生反應(yīng)：白磷在空氣中首先發(fā)生反應(yīng)：P4+5O2=2P2O5 該反應(yīng)是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，定程度，溫度升高溫度升高，反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快，所以過一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。所以過一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。 練習(xí)練習(xí) 反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水

9、蒸密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量氣的物質(zhì)的量增加了增加了0.45mol，則此反應(yīng)，則此反應(yīng)的平均速率的平均速率v(x)可表示為：（可表示為：（ ） A.v(NH3)=0.010mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.010mol(Ls)-1 C.v(NO)=0.010mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.010mol(Ls)-1C哈伯之歌高溫、高壓高溫、高壓N2 + 3H2 2NH 3催化劑催化劑是哈伯發(fā)明了催化劑得以利用空氣中無(wú)窮的氮：他用鐵屑固定氮?dú)?，使成噸的氨和化肥從德?guó)工廠源源涌出2Na+2H2O2NaOH+H2Cl2+H2O HCl+HClO觀察與發(fā)現(xiàn)觀察與發(fā)現(xiàn)請(qǐng)分析

10、：從反應(yīng)進(jìn)行請(qǐng)分析：從反應(yīng)進(jìn)行的程度上比較這兩個(gè)的程度上比較這兩個(gè)反應(yīng)有何不同？反應(yīng)有何不同？ 你知道的化學(xué)反應(yīng)中：你知道的化學(xué)反應(yīng)中： 哪些反應(yīng)是類似于哪些反應(yīng)是類似于 2Na+2H2O=2NaOH+H2 哪些反應(yīng)是類似于哪些反應(yīng)是類似于 交流與討論交流與討論Cl2+H2O HCl+HClO活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究 2Fe 2Fe3+3+2I+2I- - =2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 你認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)能完全進(jìn)行嗎？你能通你認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)能完全進(jìn)行嗎？你能通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的觀點(diǎn)嗎？過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的觀點(diǎn)嗎？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 FeCl3溶液與稍溶液與稍過量過量KI溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 在反應(yīng)在反應(yīng)的溶液的溶

11、液中加入中加入CCl4，振蕩、，振蕩、靜置靜置取取的上層清液，的上層清液，滴加滴加KSCN溶液溶液2Fe3 +2I- 2Fe+I2有有Fe3剩余剩余可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用“ ”表示表示事實(shí)上事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過有的可逆性較弱只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強(qiáng)有的可逆性很強(qiáng).常見的典型的可逆反應(yīng)有常見的典型

12、的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫2NO2 N2O4H2+I2(g) 2HI加熱加熱下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與與 2HBr+H2SO4（濃）（濃）=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)逆反應(yīng) D

13、、在一定條件下、在一定條件下SO2被氧化成被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底CD拔河拔河比賽與我們現(xiàn)在所學(xué)的比賽與我們現(xiàn)在所學(xué)的“可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)”兩者有無(wú)相通之處呢？?jī)烧哂袩o(wú)相通之處呢？3H2(g) + N2 (g) 2NH3(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)分析：分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個(gè)大？度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè) 反應(yīng)速率大？反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度

14、 如何變化？如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正正)與與v(逆逆)怎樣變化？怎樣變化？在密閉容器中加入在密閉容器中加入3molH2和和1mol N2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？）反應(yīng)真的停止了嗎？處于動(dòng)態(tài)平衡處于動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡狀態(tài) 可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到

15、一可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)（正）（正）=（逆）（逆）0動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡各組分含量一定，體積一定時(shí)，濃度就一定各組分含量一定，體積一定時(shí)，濃度就一定濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)同同反應(yīng)物生成物同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)反應(yīng)物生成物同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)如何理解如何理解V(正正)V(逆逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)例如，一定條件下

16、，可逆反應(yīng)N23H2 2NH3，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或或H2或或NH3來表示：來表示：（1）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有生成，同時(shí)有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆)反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)

17、t1以后：以后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)衡狀態(tài)!時(shí)間時(shí)間反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 生成物濃度生成物濃度 正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率t0時(shí)時(shí)t0t1間間t1時(shí)時(shí)圖象分析圖象分析最大最大最小最小最大最大最小最小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大達(dá)到最小值，達(dá)到最小值，不再變化不再變化達(dá)到最大值，達(dá)到最大值，不再變化不再變化正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 0N2+3H2 2NH3反應(yīng)反應(yīng)速率速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g)

18、 N2O4(g) I2(g) +H2(g) 2HI(g) V正正 = V逆逆各組分的各組分的 濃度一定濃度一定壓強(qiáng)一定壓強(qiáng)一定溫度一定溫度一定密度一定密度一定混合氣體混合氣體 平均式平均式量量體系的顏色不變體系的顏色不變平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡在等溫等容條件下，該可逆在等溫等容條件下，該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)都不變壓強(qiáng)都不變?nèi)魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化能量變化等溫等容：不可以等溫等容：不可以等溫等壓：等

19、溫等壓： 可可 以以 該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，密度都不變衡狀態(tài)，密度都不變 該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，平均式量都不變衡狀態(tài)，平均式量都不變 A、1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成 B、 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C、 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成 D、 1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 例1、下列那種說法可以證明反應(yīng)： N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài) （ ）ADA、C生成的速率與分解的速率相生成的速率與分解的速率相 等等B、A、B、C的濃度不在發(fā)生變化的濃度不在發(fā)生變化C、單位時(shí)間內(nèi)，生

20、成、單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA，同時(shí)生成，同時(shí)生成 3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1： 3：2AB例例2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A+3B 2C達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）3 3、一定溫度下、一定溫度下. .密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)2NO2NO2 2 2NO+O2NO+O2 2 達(dá)到平達(dá)到平衡的標(biāo)志是（衡的標(biāo)志是（ ）A.A.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molOn molO2 2，同時(shí)生成，同時(shí)生成2n molNO2n molNO2 2B.B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molOn molO2 2，同時(shí)生成，同時(shí)生成2n m

21、olNO2n molNOC.C.用用NONO2.2.NO.ONO.O2 2表示的反應(yīng)速率之比為表示的反應(yīng)速率之比為2:2:12:2:1D.D.混合物的顏色不再改變混合物的顏色不再改變AD4 4、在一定條件下，某容器中充入、在一定條件下，某容器中充入N N2 2和和H H2 2合成合成NHNH3 3, ,以下以下敘述錯(cuò)誤的是敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A.A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B.B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零小為零 C.C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持隨著

22、反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定恒定 D.D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B5.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是 （ ） A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān) D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D6. N2+3H2 2NH3 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說

23、法正確 的的是是 （ ）A. N2和和H2不再化合了不再化合了 B. N2、H2、NH3的濃度相等的濃度相等C. 平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后 體系的總質(zhì)量就不再變了體系的總質(zhì)量就不再變了 D. N2、H2、NH3的濃度保持不變的濃度保持不變D化學(xué)化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然化學(xué)化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。利用化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)：一是制取物質(zhì)、一是制取物質(zhì)、二是利用反應(yīng)中二是利用反應(yīng)中的能量的能量思考：請(qǐng)同學(xué)們列舉你了解的在生活中應(yīng)用到思考：請(qǐng)同學(xué)們

24、列舉你了解的在生活中應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)中的能量的化學(xué)反應(yīng)中的能量實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。 實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈣固體與氯化銨固體反應(yīng)，用手觸摸塑料袋，感受溫度。 試管外壁試管外壁發(fā)熱發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出有熱量放出溫度降低溫度降低氫氧化鈣固體與氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程，實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程，實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成過程。斷裂和新的化學(xué)鍵形成過程。 斷開化學(xué)鍵：吸收能量斷開化學(xué)鍵：吸收能量 形成化學(xué)鍵：放出能量形成化學(xué)鍵：放出

25、能量 2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：通常表現(xiàn)為熱量的變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：通常表現(xiàn)為熱量的變化一一化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物吸吸收收能能量量生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物放放出出能能量量化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。一一化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化3放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)4反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量用用H表示，單位：表示，單位：kJkJmolmol1 1 H0時(shí)，為放熱反應(yīng)；

26、時(shí)，為放熱反應(yīng)；H0 0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出84.5kJ的能量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H184.5kJmol1 微觀解釋：1mol H2中的HH鍵斷裂時(shí)吸收436.4kJ的能量1molCl2中的ClCl鍵斷裂時(shí)吸收242.7kJ的能量1molHCl中的HCl鍵形成時(shí)放出431.8kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，放出431.8kJ2(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。 一一化學(xué)

27、反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化5熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 （2）方程式右端用H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。 （3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 （4）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 也不同，即H 的值與計(jì)量數(shù)成正比。 反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低吸吸熱熱反反應(yīng)

28、應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的過程化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能可以看成是能量的量的“貯存貯存”或或“釋放釋放”的過程的過程常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒中和反應(yīng)中和反應(yīng)金屬與酸金屬與酸吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl16.6%2.1%5.1%76.2%我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖我國(guó)化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖空氣不足，燃燒就不完全，浪費(fèi)空氣不足，燃燒就不完全，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生的大量資源，產(chǎn)生的大量CO危害人體危害人體健康；過量的空氣會(huì)帶走部分熱健康；過量的空氣會(huì)帶走部分熱量，同樣造成浪費(fèi)量，同樣造成浪費(fèi)

29、將固體燃料粉碎，或?qū)⒐腆w燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料以霧狀噴將液體燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空出，以增大燃料與空氣的接觸面氣的接觸面煤中所含硫在燃煤中所含硫在燃燒時(shí)會(huì)生成燒時(shí)會(huì)生成SO2要有適當(dāng)過量的空氣要有適當(dāng)過量的空氣燃料與空氣要有足夠燃料與空氣要有足夠大的接觸面積大的接觸面積高效清潔利用煤炭的重要途徑將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，則得到將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，則得到COCO和和H H2 2C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 高溫高溫美國(guó)通用汽車公司氫燃料電池美國(guó)通用汽車公司氫燃料電池車車“氫動(dòng)一號(hào)氫動(dòng)一號(hào)”日前走出實(shí)驗(yàn)日前走出實(shí)驗(yàn)室，標(biāo)志著以零尾氣排放為目室，標(biāo)志著以零

30、尾氣排放為目標(biāo)的清潔汽車距其實(shí)用階段又標(biāo)的清潔汽車距其實(shí)用階段又近了一步。測(cè)試表明，近了一步。測(cè)試表明，“氫動(dòng)氫動(dòng)一號(hào)一號(hào)”原型車時(shí)速?gòu)脑蛙嚂r(shí)速?gòu)?100公公里的加速時(shí)間只需里的加速時(shí)間只需16秒，最高秒，最高時(shí)速達(dá)時(shí)速達(dá)140公里，可持續(xù)行駛公里，可持續(xù)行駛400公里。公里。據(jù)悉，據(jù)悉，“氫動(dòng)一號(hào)氫動(dòng)一號(hào)”與普通車最大的區(qū)別在于動(dòng)力系與普通車最大的區(qū)別在于動(dòng)力系統(tǒng)，其核心是統(tǒng)，其核心是200塊燃料電池串聯(lián)成、尺寸與普通汽塊燃料電池串聯(lián)成、尺寸與普通汽車動(dòng)力單元相當(dāng)?shù)碾姵亟M，使用儲(chǔ)存在防熱傳導(dǎo)和防車動(dòng)力單元相當(dāng)?shù)碾姵亟M，使用儲(chǔ)存在防熱傳導(dǎo)和防蒸發(fā)的特制不銹鋼儲(chǔ)罐中的蒸發(fā)的特制不銹鋼儲(chǔ)罐中的液

31、氫為燃料液氫為燃料，儲(chǔ)罐則安，儲(chǔ)罐則安裝在后座下面和后軸前。氫與氧燃燒產(chǎn)生動(dòng)力，而燃裝在后座下面和后軸前。氫與氧燃燒產(chǎn)生動(dòng)力，而燃燒產(chǎn)物是無(wú)污染的水。燒產(chǎn)物是無(wú)污染的水。練習(xí)：練習(xí)：1980年我國(guó)首次制成燃?xì)淦嚕四晡覈?guó)首次制成燃?xì)淦?，乘員員12人以人以50km/h行駛了行駛了40km。為了有效發(fā)。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)，而經(jīng)濟(jì)的制氫方法下列可供開發(fā)，而經(jīng)濟(jì)的制氫方法是是 。 A電解水電解水 B鋅和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)C光解海水光解海水C練習(xí)：下列說法正確的是（練習(xí)：下列說法正確的是（ ）A.需加熱才能發(fā)生的反

32、應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行放熱的反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定的物所具有的總能量的相對(duì)大小決定的D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能進(jìn)行吸熱反應(yīng)在一定條件下也能進(jìn)行C、D練習(xí)：簡(jiǎn)要說明使煤爐中的煤充練習(xí)：簡(jiǎn)要說明使煤爐中的煤充分燃燒所應(yīng)采取的措施。分燃燒所應(yīng)采取的措施。打打開爐打打開爐門門開爐門開爐門打開爐門打開爐門在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K燃燒時(shí)要有足燃燒時(shí)要有足夠多的空

33、氣夠多的空氣燃料與空氣燃料與空氣要有足夠大要有足夠大的接觸面的接觸面第一課時(shí)第一課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能化學(xué)能 熱能熱能 機(jī)械能機(jī)械能 電能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)（分析火力發(fā)電的利與弊）（分析火力發(fā)電的利與弊）, 將將Zn片插入片插入H2SO4溶液溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？中有什么現(xiàn)象？為什么？, 將將Cu片插入片插入H2SO4溶液溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？中有什么現(xiàn)象？為什么？演示探究演示探究，若將若將Zn片片,Cu片用一導(dǎo)線片用一導(dǎo)線連接再浸在連接再浸在H2SO4溶液中，有溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？什么現(xiàn)象？為什么？，將一將一Zn片片,Cu片平行插入片平行插

34、入H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？為什么？，導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何導(dǎo)線間接一電流計(jì)有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？，用一干電池連接電流計(jì)用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向，確定驗(yàn)證電子流向，確定Zn片片, Cu片的正負(fù)極是怎樣的？片的正負(fù)極是怎樣的？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn) 1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象片無(wú)明顯現(xiàn)象。銅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鋅銅片上有無(wú)色

35、氣體產(chǎn)生，鋅片無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)發(fā)生片無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。偏轉(zhuǎn)。H+在銅片上得到電子被在銅片上得到電子被還原成氫氣。還原成氫氣。H+在銅片上得到電子被在銅片上得到電子被還原成氫氣，說明有還原成氫氣，說明有電電子從鋅片流入到銅片子從鋅片流入到銅片.銅片與稀硫酸不反應(yīng)，銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H+Zn=Zn2+H2銅片與稀硫酸不反應(yīng)，銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H+Zn=Zn2+H2原電池原電池 問題探究問題探究 1 1、你能找到原電池的正負(fù)極嗎、你能找到原電池的正負(fù)極嗎? ?這一原電池在工作時(shí)的電流流動(dòng)這一原電池在工作時(shí)的電流流動(dòng)方向是怎樣的？方向是怎樣的？定義定義: :把把化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)

36、變?yōu)殡娔茈娔艿难b置。的裝置。 電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流由銅電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流由銅片流出，從鋅片流入。片流出，從鋅片流入。、鋅片：鋅片： ZnZn2e2eZnZn2+2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）銅片：銅片： 2H2H+ +2e+2eH H2 2（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)） 問題探究問題探究 2 2、你知道原電池的工作原理嗎？、你知道原電池的工作原理嗎？能不能寫出在二個(gè)電極上的離子反能不能寫出在二個(gè)電極上的離子反應(yīng)方程式？應(yīng)方程式？原電池的工作原理：原電池的工作原理：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)電極電極材料材料電極反應(yīng)電極反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型原電池的原電池的電極電極ZnZn片片CuCu片

37、片電池總電池總反應(yīng)反應(yīng)氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)ZnZn2e2e- - ZnZn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2e- -H H2 2負(fù)極負(fù)極正極正極Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2鋅銅原電池原理鋅銅原電池原理還原還原反應(yīng)反應(yīng)負(fù)極負(fù)極正極正極Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2還原劑還原劑(Zn)失去電失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑(H+)在銅極上在銅極上得到電子，發(fā)生還得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)原反應(yīng)還原劑失去的還原劑失去的電子從鋅極流電子從鋅極流出出流入銅極流入銅極.經(jīng)外電路經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向電流方向意大利物理學(xué)家亞歷山德羅.伏打

38、(Alessandro Volta)伏打電池1.原電池：原電池：將將化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成電能電能的的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池的原理： 氧化還原反應(yīng)總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）離子方程式）（化學(xué)方程式）（化學(xué)方程式）正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）2.電極反應(yīng)電極反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等正極：較不活潑的

39、金屬、石墨等形成條件二：電極需插進(jìn)形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中中實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路形成條件三：必須形成閉合回路實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件形成條件四：必須存在形成條件四：必須存在自發(fā)自發(fā)的氧化還原反的氧化還原反應(yīng)應(yīng)3.構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件(1)有有活潑性不同活潑性不同的兩個(gè)電極的兩個(gè)電極(2)兩電極都接觸兩電極都接觸電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液（3）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路閉合回路( 4 )在電極表面上能發(fā)生在電

40、極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生陽(yáng)離子陽(yáng)離子負(fù)極負(fù)極正極正極 陽(yáng)離子陽(yáng)離子原電池工作原理：原電池工作原理：有下列材料：有下列材料：Zn片、片、Cu片、導(dǎo)線、水果片、導(dǎo)線、水果 、電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使使電流計(jì)指針發(fā)生電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。偏轉(zhuǎn)。本節(jié)要點(diǎn)本節(jié)要點(diǎn):1，原電池概念。，原電池概念。2，構(gòu)成原電池的條件。，構(gòu)成原電池的條件。3，原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。，原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。4，原電池的工作原理。，原電池的工作原理。小小 結(jié)結(jié)例題：例題： 把把A

41、A、B B、C C、D4D4塊金屬片浸入稀硫酸中，用塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成導(dǎo)線兩兩相連組成原電池原電池。若若A A、B B相連時(shí)，相連時(shí)，A A為負(fù)極；為負(fù)極；C C、D D相連時(shí)，相連時(shí)，D D上產(chǎn)生大量氣泡；上產(chǎn)生大量氣泡；A A、C C相連時(shí)，電流由相連時(shí)，電流由C C經(jīng)導(dǎo)線流向經(jīng)導(dǎo)線流向A A；B B、D D相連時(shí)，電子由相連時(shí)，電子由D D經(jīng)導(dǎo)線流向經(jīng)導(dǎo)線流向B B，則此則此4 4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǚN金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A AB BC CD D A AC CD DB B C CA AB BD D B BA AC CD D A AB BC

42、 CD DA AC CD DB B試試一一試試1、 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式寫出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極負(fù)極：正極正極：總反應(yīng)總反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+Cu 、四種金屬，將和用導(dǎo)線連接、四種金屬，將和用導(dǎo)

43、線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，不易腐蝕。將、分起來，浸入電解質(zhì)溶液中，不易腐蝕。將、分別放入等濃度鹽酸中，比反應(yīng)劇烈。將浸入別放入等濃度鹽酸中，比反應(yīng)劇烈。將浸入的鹽溶液中無(wú)明顯變化，如果把浸入的鹽溶的鹽溶液中無(wú)明顯變化，如果把浸入的鹽溶液中，有金屬析出。其活動(dòng)順序?yàn)椋海ㄒ褐校薪饘傥龀?。其活?dòng)順序?yàn)椋海?） 、 、 、 、B3 3、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + CuZn + Cu2+2+ = = ZnZn2+2+ + Cu + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（ ）A AB BC CD D正極正極ZnZnAgAg

44、CuCuCuCu負(fù)極負(fù)極CuCuCuCuZnZnZnZn電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 CuClCuCl2 2H H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4FeClFeCl2 2C二、二、 原電池原理的應(yīng)用：原電池原理的應(yīng)用：1 1、研制分析化學(xué)電源；、研制分析化學(xué)電源；2 2、促進(jìn)某些氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，加快反應(yīng)速率促進(jìn)某些氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行，加快反應(yīng)速率 3 3、尋找鋼鐵防腐蝕的方法、尋找鋼鐵防腐蝕的方法4、原電池的設(shè)計(jì)、原電池的設(shè)計(jì) 鋼鐵的吸氧腐蝕原理：在潮濕空氣中鋼鐵表面形成無(wú)數(shù)微小的原電池。負(fù)極：Fe2e=Fe2+正極：2H20+O2+4e=4OHFe2+ +2OH =Fe（OH）24Fe（

45、OH）2 +2H20+O2 = 4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OFeCGNaCl鋼鐵的防腐蝕：鋼鐵的防腐蝕：（1 1）覆蓋保護(hù)層；）覆蓋保護(hù)層；（2 2）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)；（3 3）鋼鐵表面鑲嵌活潑金屬，如鋅；）鋼鐵表面鑲嵌活潑金屬，如鋅；（4 4）鋼鐵連接電源負(fù)極。）鋼鐵連接電源負(fù)極。4.化學(xué)電源化學(xué)電源（1）一次電池（如干電池）一次電池（如干電池）: :用過后不能復(fù)原用過后不能復(fù)原（2）二次電池（如蓄電池）二次電池（如蓄電池）: :充電后能繼續(xù)使用充電后能繼續(xù)使用（3）燃料電池）燃料電池（4）海水電池）海水電池 負(fù)極（鋅筒）：負(fù)極（鋅筒）：Zn-2

46、e-=Zn2+正極（石墨）：正極（石墨）：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2+ Mn2O3+2NH3+H2O干電池 Zn- Mn普通普通干電池干電池（1）一次電池鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。鋅錳堿性電池是一種新型的干電池。正極材料為正極材料為MnO2 ,負(fù)極材料為負(fù)極材料為Zn，還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為MnOOH,電解質(zhì)是電解質(zhì)是KOH溶液，溶液，總：總： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式并分析其工作原理。請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式并分析其工作原理。負(fù)極：負(fù)極：Zn +

47、2OH2e- = Zn(OH)2正極：正極：2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO（OH） + 2OH 總反應(yīng)：總反應(yīng)： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO（OH）堿性堿性Zn- Mn干電池干電池 銀鋅電池銀鋅電池鈕扣電池鈕扣電池 該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為Ag2O和和Zn，電解質(zhì)為，電解質(zhì)為KOH溶液。發(fā)生反應(yīng)后生成溶液。發(fā)生反應(yīng)后生成Ag和和ZnO,其電極反應(yīng)式為：其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：負(fù)極：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O 正極：正極：Ag

48、2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-銀鋅銀鋅紐紐扣電池扣電池總反應(yīng)式為：總反應(yīng)式為：Zn+ Ag2O= ZnO+2Ag（2）二次電池鉛蓄電池鉛蓄電池（1）電極材料及原料）電極材料及原料（2）電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液（3）電極反應(yīng)式：）電極反應(yīng)式：正極：正極：PbO2 負(fù)極：負(fù)極：PbH2SO4溶液溶液負(fù)極（負(fù)極（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O正極（正極（PbO2）: PbO2+4H+SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：Pb+SO42- =PbSO4+2e-正極：正極：PbO

49、2+SO42-+4H+2e - =PbSO4+ 2H2O 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ =2PbSO4+2H2O陰極：陰極： PbSO4 +2e- Pb+SO42- 陽(yáng)極：陽(yáng)極： PbSO4+ 2H2O PbO2+SO42-+4H+2e- 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ 鉛蓄電池的放電過程鉛蓄電池的放電過程原電池原電池鉛蓄電池的充電過程鉛蓄電池的充電過程電解池電解池放電放電充電充電2 PbSO4 + 2H2OPbO2 + Pb + 2H2SO4鉛蓄電池的充放電過程鉛蓄電池的充放電過程 把能源中燃料燃燒

50、反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的把能源中燃料燃燒反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器能量轉(zhuǎn)換器”優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：效率高、無(wú)污染，裝置可持續(xù)使用效率高、無(wú)污染，裝置可持續(xù)使用 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池 （3）新型燃料電池）新型燃料電池燃料電池燃料電池負(fù)極：負(fù)極：2H2+4OH-4e-=4H2O 正極：正極：O2+2H2O+4e-=4OH- 總反應(yīng)：總反應(yīng)：O2+2H2=2H2O常見的燃料電池有氫氧燃料電池、

51、甲烷燃料電池、常見的燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、鋁鋁- -空氣燃料電池、熔融鹽燃料電池等?？諝馊剂想姵亍⑷廴邴}燃料電池等。如圖電池反應(yīng)如圖電池反應(yīng)（4）海水電池）海水電池1991年，我國(guó)首創(chuàng)以年，我國(guó)首創(chuàng)以鋁鋁-空氣空氣-海水海水為能源的新型電為能源的新型電池，用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不的海水為電池，用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比這種海水電池的能量比“干電池干電池”高高2050倍。電極倍。電極反應(yīng)式為：反應(yīng)式為：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：4A

52、l - 12e-= 4Al 3+3O2+ 6H2O +12e-= 12 OH -4Al+3O2+ 6H2O = 4Al (OH)3怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？怎樣書寫燃料電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？書寫步驟書寫步驟：（：（1）寫出燃燒反應(yīng)，根據(jù)電解液改寫燃寫出燃燒反應(yīng)，根據(jù)電解液改寫燃料電池總反應(yīng)；料電池總反應(yīng)；（2）寫出正極的電極反應(yīng)式）寫出正極的電極反應(yīng)式(一般較簡(jiǎn)單一般較簡(jiǎn)單);（3）由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極）由燃料電池總反應(yīng)減去正極的電極反應(yīng)式得負(fù)極的電極反應(yīng)式。的電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)一般為正極反應(yīng)一般為酸性介質(zhì)酸性介質(zhì) 堿性介質(zhì)堿性介質(zhì)O2+4H+4e=

53、2H2OO2+2H2O+4e=4OH- CH4、O2、NaOH組成的燃料電池組成的燃料電池1.燃燒總化學(xué)反應(yīng)燃燒總化學(xué)反應(yīng)： CH4+2O2CO2+2H2O2.燃料電池總反應(yīng)：燃料電池總反應(yīng)：3.正極：正極：4.負(fù)極：負(fù)極：CH4+2OH-+2O2 = CO3 2 -+3H2O2O2+4H2O+8e= 8OH-CH4+10OH-8e= CO32-+7H2O甲醇甲醇燃料電池是由甲醇和氧氣及燃料電池是由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿強(qiáng)堿電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電

54、。據(jù)此回答：據(jù)此回答： (1)甲醇是甲醇是 極極,電極反應(yīng)式是電極反應(yīng)式是: ;(2)電池反應(yīng)的離子方程式電池反應(yīng)的離子方程式: 2CH3OH+16OH-12e=2CO32-+12H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O. 負(fù)負(fù) 在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而且要利用化學(xué)反應(yīng)使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。化為化學(xué)能。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一般通過電解的方法來完成。方法來完成。我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用我們已學(xué)過的化學(xué)課程里涉及利用電解反應(yīng)來制取

55、新物質(zhì)的例子嗎？電解反應(yīng)來制取新物質(zhì)的例子嗎？ 實(shí)實(shí) 例例被電解物質(zhì)被電解物質(zhì) 電電 解解 產(chǎn)產(chǎn) 物物 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式電解水電解水水水H2、O22H2O=2H2 +O2 電解食鹽水電解食鹽水 H2O、NaClNaOH 、H2 、 Cl22NaCl +2H2O= 2NaOH +H2 + Cl2 電解融熔電解融熔 氯化鈉氯化鈉NaClNa、 Cl22NaCl = 2NaCl+ Cl2 電解融熔電解融熔 氧化鋁氧化鋁Al2O3Al 、 O22Al2O3=2Al +3 O2 在在U形管中加入飽和氯化銅溶液，用形管中加入飽和氯化銅溶液，用石墨棒作電極，接通電源，電解數(shù)分石墨棒作電極，接通電

56、源，電解數(shù)分鐘后，觀察現(xiàn)象。鐘后，觀察現(xiàn)象。（1）接電源負(fù)極的石墨棒上有）接電源負(fù)極的石墨棒上有 ， 電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為。（2）接電源正極的石墨棒上有）接電源正極的石墨棒上有 ， 電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為。 （3）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （4）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是）在上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是， 被還原的物質(zhì)是被還原的物質(zhì)是。（5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液，有什么不同？為什么？有什么不同？為什么？有銅析出有銅析出Cu2+ + 2e- = Cu有有Cl2放出放出2Cl- - 2e- = Cl2Cu

57、Cl2 = Cu + Cl2 CuCl2CuCl2因參與電解的微粒不同。因參與電解的微粒不同。電解氯化銅溶液微觀模擬電解氯化銅溶液微觀模擬三三.電解原理及電解池電解原理及電解池3.電極名稱和電極反應(yīng)電極名稱和電極反應(yīng)與電源負(fù)極相連的電極叫與電源負(fù)極相連的電極叫陰極陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。與電源正極相連的電極叫與電源正極相連的電極叫陽(yáng)極陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。 構(gòu)成電解池有什么條件？電解池有什么條件？構(gòu)成條件構(gòu)成條件: （1）與外加電源相連的兩個(gè)電極）與外加電源相連的兩個(gè)電極 （2）有電解質(zhì)溶液）有電解質(zhì)溶液 （3）形成閉合回路）形成閉合回路1.電解電解

58、:使使電流電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過程氧化還原反應(yīng)的過程.2.電解池電解池:借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置， 即把即把 電能電能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能的裝置叫的裝置叫電解池電解池或或電解槽電解槽陰極陰極:與電源負(fù)極相連，與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生電子流入，發(fā)生還原還原反應(yīng)反應(yīng)陽(yáng)極陽(yáng)極:與電源正極相連，與電源正極相連，電子流出，發(fā)生電子流出，發(fā)生氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)4. 電極的判斷電極的判斷eeCC陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液5. 電子、離子的流向電子、離子的流向電子電子從從陽(yáng)極陽(yáng)極通過電源

59、流向通過電源流向陰極陰極陽(yáng)離子陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中在電解質(zhì)溶液中移向移向陰極陰極陰離子陰離子在電解質(zhì)溶液中在電解質(zhì)溶液中移向移向陽(yáng)極陽(yáng)極比較原電池、電解池的異同點(diǎn)。比較原電池、電解池的異同點(diǎn)。原電池原電池電解池電解池定義定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。自發(fā)的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。置。非自發(fā)的非自發(fā)的氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)形成形成條件條件活動(dòng)性不同兩電極活動(dòng)性不同兩電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極接直流電源電極插入電解質(zhì)溶液電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路電極電極名稱名稱

60、負(fù)極：較活潑金屬；負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬(或或能導(dǎo)電的非金屬等能導(dǎo)電的非金屬等)陽(yáng)極：電源正極相連陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陰極：電源負(fù)極相連電極電極反應(yīng)反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)原電池、電解池的比較原電池、電解池的比較稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 硫酸硫酸 A B C D A B C D 例題例題1：下列裝置中屬于原電池的是下列裝置中屬于原電池的是 （ ） 屬于電解池的是屬于電解池的是 （ ） BC D 怎樣區(qū)分原電池、電解池？怎樣區(qū)分原電池、電解池