高中文科化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)

1、高中化學(xué)會(huì)考必備知識(shí)點(diǎn)常見(jiàn)兀素的化合價(jià)堿金屬兀素、Ag、H: +1Cu:+1， +2FCa、Mg Ba、Zn： +2Fe:+2， +3Cl+7Al : +3OMn +2，+4，+6,+7PN1、化合價(jià):-1:-1 ， +1， +5,:-2S : -2，+4，+6:-3， +3， +5:-3，+2，+4,+52、氧化復(fù)原反響定義：有電子轉(zhuǎn)移或者化合價(jià)升降的反響本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和偏移特征：化合價(jià)的升降氧化劑 具有氧化性得電子化合價(jià)下降被復(fù)原復(fù)原劑具有復(fù)原性一一失電子一一化合價(jià)上升一一被氧化口訣：-氧化劑-得-降-被復(fù)原 復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復(fù)原劑- 失- 升被氧化4、離子反響定義：有離子參

2、加的反響電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書(shū)寫(xiě)第一步：寫(xiě)。寫(xiě)出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、 易電離的物質(zhì)拆成離子形式。 難溶如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、 AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、Al OH 3、FeOH2、 Fe OH 3、 Cu OH 2等， 難電離"CO、HbS、CHCOOHHCIO "SO、fPO等，氣體CG、SQ、NH、HS、 Cl 2、Q、H2 等，氧化物NaQ MgQ AI2Q等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)是否

3、守恒。離子共存問(wèn)題判斷1、 是否產(chǎn)生沉淀如： Ba2+ 和 SQ42- ， Fe2+ 和 QH- 2、是否生成弱電解質(zhì)如： NH+和OH, H+和CHQO3、是否生成氣體如：H和CO2-，H+和 SO2-4、 是否發(fā)生氧化復(fù)原反響如 H+、NO-和Fe2+, Fe3+和I- 5、電解質(zhì)HCI、HBr、HI、"SO、HNO強(qiáng) 電解 強(qiáng) NaOOH KOH Ca (OH 2、Ba (OH 2鹽 NaCI、NHNO、BaSO、AgCI(弱 HCO、HSO、HbPO、質(zhì)JHS、HCIO CHCOOH 苯酚弱電解弱 NH H 2O 不可溶的堿如水 Cu (OH 2、Fe (OH 36、放熱反響

4、和吸熱反響化學(xué)反響一定伴隨著能量變化。按照反響前后能量的上下化學(xué)反響可分了放熱反響 和吸熱反響。放熱反響:反響物總能量大于生成物總能量的反響。常見(jiàn)的放熱反響：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反響。吸熱反響:反響物總能量小于生成物總能量的反響。常見(jiàn)的吸熱反響：鹽類(lèi)的水解、Ba (OH 2 8HO和NHCI的反響、灼熱的碳和二氧化碳的反響。物質(zhì)的量1、各個(gè)物理量的名稱(chēng)符號(hào)單位物理量符號(hào)單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)w無(wú)微粒數(shù)目N無(wú)2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論(1) 微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=N/NkN=nN aNa-

5、阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為X1023個(gè)，該數(shù)目稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)(2) 物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m/M m=nM(3) 對(duì)于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=V/Vm V=nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm二molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下V (A) /V (B)二n (A) /n (B) =N (A) /N (B)即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式p =M/Vmp 1/ p 2二M/M2對(duì)于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比(4) 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/V n 二Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)c= 1000 pw /M3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 稱(chēng)量：天平稱(chēng)量固體或滴定管量取液體準(zhǔn)確量取 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 移液：冷卻到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm 2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線向切 搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻 裝瓶、貼簽必須儀器：天平稱(chēng)固體質(zhì)量或滴定管量取液體質(zhì)量，燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、原子組成中子J原子核原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電原

7、子組成核外電子荷，電子帶負(fù)電荷所以質(zhì)子數(shù)=電2、原子表示方法A:質(zhì)量數(shù)AZ質(zhì)子數(shù)N:中子數(shù)A=Z + N決定元素種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位素如：160 和 18O 12C 和 14C 35Cl 和 37Cl4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒：電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)即在周期表中標(biāo)號(hào)5、 1-18元素請(qǐng)按下列圖表示記憶HHeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表結(jié)構(gòu)短周期1、2、3周期元素周期周期7個(gè)橫

8、行長(zhǎng)周期4、5、6周期不完全周期7周期主族7個(gè)I A- W A 族18個(gè)縱行，16個(gè)族副族7個(gè)【B- W B 0族17、元素在周期表中位置周期數(shù)二電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)二最高正化合價(jià)8、元素周期律從左到右-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強(qiáng)失 電子能力逐漸減弱-非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱從上到下-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力逐漸增強(qiáng)得 電子能力逐漸減弱-金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱故非金屬性最強(qiáng)的是 F 金屬性最強(qiáng)的Fr非金屬性越強(qiáng)=氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)女口穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HI單質(zhì)與氫氣化合越容易女口： F2>

9、;CI 2>B2>| 2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)如酸性：HCIQ>HSQ>HPO>HSiO4金屬性越強(qiáng)'與水或酸反響置換出氫氣越容易，反響越劇烈如劇烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng) 如堿性：NaOH>MgO囲AI0H39、化學(xué)鍵定義：原子之間強(qiáng)烈的互相作用力 極性鍵共價(jià)鍵非極性鍵化學(xué)鍵一離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間A-B 型 如NH3 HCI H 20 CO2中存在極性鍵離子鍵：原

10、子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵如何判斷離子鍵：活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素之間形成離子鍵如NaCI MgO等中存在離子鍵NH4CI NaOH NaNOs中既有離子鍵也有共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物。如HCI、HSO、CO、CI2等離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCI、MgC2、KBr、NaOH NH4CI等幾種重要金屬1、金屬的通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性；具有金屬光澤；延展性2、金屬冶煉的一般原理1熱分解法適用與不活潑金屬，如 Au Ag Cu的冶煉2熱復(fù)原法適用與活動(dòng)性一般的金屬，如 Fe、Pb的冶煉3電解法適用與活潑金屬的冶煉，如Na K AI的冶煉3、鐵鐵在地殼中含量?jī)H次

11、與氧、硅、鋁排第四位化學(xué)性質(zhì)1與非金屬反響-上點(diǎn)點(diǎn)Fe + S = FeS 3Fe + 2O 2 = Fe 3O 2Fe + 3CI 2 = 2FeCI 3(2) 與水反響 3Fe + 4H 2。(g) = Fe 3O + 4H 2(3) 與酸反響與非氧化性酸Fe + 2H = Fe 2 + H 2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化為三價(jià)鐵(4) 與鹽反響與CuCb、CuSO反響2+2+Fe + Cu = Fe + Cu烴1、有機(jī)物a、概念含碳的化合物，除CO CO2碳酸鹽等無(wú)機(jī)物外。b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)A、碳原子最外層有4個(gè)電子，可以和四個(gè)原子結(jié)合B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以

12、和其他原子結(jié)合。C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀 所以有機(jī)物種類(lèi)繁多2、 烴僅含C、H的化合物。HLCH-H3、甲烷a、分子結(jié)構(gòu)1分子式CH42結(jié)構(gòu)式3結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH44電子式5空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)b、物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分c、化學(xué)性質(zhì)1氧化反響不能使酸性高錳酸鉀褪色CH4 + 20 2 點(diǎn)CO2 + 2H 20現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2取代反響CH + Cl 2光CH 3CI + HCI取代反響定義有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反響。3受熱分解CH C + 2H 24

13、甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿CHCI、四氯化碳、碳黑等。4、烷烴a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合的烴稱(chēng)之為烷烴，由于碳的所有的價(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱(chēng)之為飽和烴。b、通式：Cn H2 n+2如：甲烷CH、乙烷、丁烷GHwc、物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4的烷烴是氣態(tài)的。d、化學(xué)性質(zhì)(1) 氧化反響能夠燃燒，不能使酸性高錳酸鉀褪色占八、CBn+2 +(3n+1) /2 O7* n CO 2 +(n+1) HO(2) 取代反響c、烷烴的命名習(xí)慣命名法碳原子數(shù)十個(gè)以內(nèi)的，用 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、

14、癸( gui，第三 聲)命名，大于十的，幾個(gè)碳就稱(chēng)幾烷，如CiH24，稱(chēng)一烷。如果有同分異構(gòu)體，就用正、異、新來(lái)區(qū)別5、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱(chēng)之為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì) 之間稱(chēng)為同分異構(gòu)體CH如GHw有兩種同分異構(gòu)體ICHCHCHCH 正丁烷 CH3CHCH 異丁烷GH2有三種同分異構(gòu)體CHCHCHCHCHCHCH正戊烷 CH 3CHC2CH 異戊烷 CH 3CCH 新戊烷ICH6、乙烯、烯烴a、乙烯(1 )物理性質(zhì) 無(wú)色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。H H(2) 分子結(jié)構(gòu)I I分子式C 2H 結(jié)構(gòu)式 H-C=C-H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH 2

15、=CH空間結(jié)構(gòu) 所有的碳?xì)湓佣荚谕黄矫嫔?3) 化學(xué)性質(zhì)A、氧化反響a、乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。b、燃燒占八、C2H4 + 3O 2CO 2 + 2H 20B、加成反響CH = CH2 + Br 2 CHBr CHBrCH = CH2 + HCI 9H CHCI加成反響：有機(jī)物分子中的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接結(jié) 合的反響。C聚合反響n CH2 = CH 2聚合反響：由相對(duì)分子質(zhì)量笑的化合物分子結(jié)合生成相對(duì)分子量大的高分子的反應(yīng)。通過(guò)加成反響聚合的反響叫做加聚反響。(5) 乙烯用途a、水果催熟劑 b 、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機(jī)溶劑等。乙烯產(chǎn)量是

16、衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一b、烯烴分子中含有碳碳雙鍵的鏈烴。是一種不飽和烴通式 CnH2n化學(xué)性質(zhì)1 能燃燒燃燒通式自己寫(xiě)2使酸性高錳酸鉀褪色。3能發(fā)生加成反響。使溴水褪色。7、乙炔1 物理性質(zhì)純的乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體。但由電石和水制備的乙炔因?yàn)榛煊蠵H、HbS等氣體而有特殊難聞的氣味2分子結(jié)構(gòu)分子式：結(jié)構(gòu)式：H C?C H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC?CH空間結(jié)構(gòu)：碳?xì)湓谕恢本€上3乙炔用途A、做氧炔焰來(lái)切割金屬B、制備聚氯乙烯。8、苯、芳香烴苯a、物理性質(zhì)無(wú)色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子結(jié)構(gòu)分子式 C 6只結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:空間結(jié)構(gòu)：苯分子中，碳碳之間的鍵是介

17、于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有 的碳?xì)涠荚谕黄矫嫔螩、化學(xué)性質(zhì)1氧化反響a、不能使酸性高錳酸鉀褪色b、燃燒占八、2GI4 + 150 2 12CO 2 + 6H 2O2取代反響山+HO-濃 H* 知作N6 +HQ硝化反響3用途a、做有機(jī)溶劑b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。石油分餾：是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)不斷地加熱汽化 和冷凝液化將它們別離出來(lái)。是一個(gè)物理變化烴的衍生物1、乙醇a、物理性質(zhì)無(wú)色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機(jī)溶劑H HI I _H C C 0一Hb、 分子結(jié)構(gòu)H

18、H分子式C2H3O 結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH20H或QH50H官能團(tuán)：羥基 一0Hc、化學(xué)性質(zhì)1與鈉反響2CHCH0H + 2Na 2CHsCHONa + H212氧化反響占八、燃燒：GHO + 30 2C0催化氧化：2CHCH0出 Q2CHCH0 + 2H202 + 3H 20(3)酯化反響濃CHC00H + H0CCH 玄H3C00C2CH + H 20d、乙醇的用途燃料、消毒75%、有機(jī)溶劑、造酒2、乙醛a、分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H40結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_H_0_H C C HHCHCH0官能團(tuán)：醛基 一CH0b、化學(xué)性質(zhì)氧化反響催催化氧化 2CH 3CH0 + 0 * CH3C00H3

19、、乙酸a、 分子結(jié)構(gòu)H OH p_hc 分子式：C2HQ結(jié)構(gòu)式H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCOOH官能團(tuán)：羧基 一COOHb、化學(xué)性質(zhì)1酸性比碳酸酸性強(qiáng)如：2CHCOOH + N2CO = 2CH3COONa + H2O +COCH 3COOH + NaOH = CJCOONa + HO2酯化反響用飽和NaCO來(lái)收集乙酸乙酯CHCOOH + HOCCH 濃CH3COOC2CH + H 2O5、酯a、物理性質(zhì)密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)水解反響a、酸性條件下水解稀iCHCOOC2CH + H 2。 遠(yuǎn)H3COOH + HOGCHCHCOOGCH + NaOH CHsCOONa +

20、 HOGCH蛋白質(zhì)油脂糖類(lèi)油脂的成份a油液態(tài)不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂脂肪固態(tài)飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多種高級(jí)脂肪酸如油酸：C17H3COOH硬脂酸：G7H35COOH甘油所生成的甘油酯。其結(jié)構(gòu)式為RQOOCHRCOOCH油脂的化學(xué)性質(zhì)c RCOOGH1、油脂的水解即酯的水解1酸性條件水解C17G5COOGH硬!脂酸COOSHk固態(tài)+ 3H 2。稀硫酸C17H35COOC 酸HOCHHOCHHOC甘油硬脂2堿性條件水解._.-.-也稱(chēng)皂化反響HOCH6G5COOCH6H5COOCH C17H5COOC 硬脂酸甘油酯+ 3NaOH -固態(tài)酸鈉糖類(lèi)丿葡萄糖GH2QHO

21、CHHOC甘油硬脂能發(fā)生銀鏡反響，能與新制氫含醛基，果糖和葡萄糖蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，因?yàn)轭?lèi)，值不二糖相關(guān)方程式1、蔗糖水解C12H2O0 +蔗糖C2H2O0麥芽糖C12F22O0淀粉GHhO水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后水解生成兩分子葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反響。水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反響C千解葡萄糖2、麥芽糖水解+水軍生成葡萄糖糖。水解后能發(fā)生銀鏡反響C12H2O0 + H 2O 2C 60葡萄糖2、淀粉水解CHoOn +n H 2O n C 6H2Q 葡萄糖4、纖維素水解GH°O n +n H2O f n C 6H2Q 葡萄糖5、釀酒原理CH°O n +n H2O n C 606葡萄糖GH12O *2C 2HOH + 2CQ其他淀粉的性質(zhì)：淀粉是一種白色，無(wú)味的粉狀物質(zhì)，不溶于冷水 ,淀粉是一種非一復(fù)原 性糖，在催化劑作用下，能水解成最終產(chǎn)物葡萄糖_.淀粉的用途有1淀粉是食物的重要成分，是