元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課時(shí)訓(xùn)練、選擇題1. （2015 南昌高二檢測(cè)）下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是（）A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬B. 判斷化合物中元素化合價(jià)正負(fù)C. 判斷化學(xué)鍵的類型D. 判斷化合物的溶解度【解析】 選D。通常電負(fù)性大于的為非金屬，小于的為金屬，兩元素形成化合物時(shí)，當(dāng)其電負(fù)性差大于時(shí) , 形成離子鍵 , 小于時(shí)形成共價(jià)鍵。2. （ 雙選）已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（ ）【解析】 選B、Do p軌道未排滿的元素都屬于p區(qū)的主族元素,最外層電子排布式為4s2的可能是過渡元素,最外層電子排布式為 3s23p6的是0族元素。3. （201

2、5 蘇州高二檢測(cè)）下列元素的第一電離能依次減小的是（）、 Li 、 Na、 K、 Br、 Cl 、 F、 Mg、 Al 、 Si、 O、 N、 C【解析】選Ao A項(xiàng)中，四種元素處于同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸 減小，A正確;B中，四種元素也處于同一主族，但電子層數(shù)逐漸減小，第一電離能逐漸增大，B 錯(cuò)誤;C項(xiàng)中四種元素處于同一周期 ，其中鎂元素原子最外層的3s軌道上有2個(gè)電子，s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能要大于 Na和Al，C錯(cuò)誤;D項(xiàng)中氮元素原子的2p軌 道上有3個(gè)電子，處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能要大于 C和0，D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】 按 F、

3、Cl 、 Br、 I 順序遞增的是 （）A. 外圍電子B. 第一電離能C.電負(fù)性D.原子半徑【解析】選D。同一主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，最外層電子數(shù)不變， 第一電離能逐漸減小，電負(fù)性逐漸減小。4. 以下說法不正確的是（）A. 第一電離能越小，表示氣態(tài)原子越容易失電子B同一元素的電離能，各級(jí)電離能逐級(jí)增大C. 在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢(shì)D. 在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右一定是越來越大，金屬元素的金屬性越來越弱【解析】 選Db D選項(xiàng)中要注意存在特例，即第2,3,4三個(gè)周期中的H A族和V A族元素由于 核外電子排布處于全

4、充滿或半充滿狀態(tài)而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能比相鄰右側(cè)元素的大?！疽族e(cuò)提醒】第一電離能與元素的金屬性有區(qū)別。第一電離能指的是氣態(tài)原子失去一個(gè)電子需要的能量高低，但是金屬性指的是金屬元素的原子在溶液中的失電子能力。5. 下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3,則下列說法中正確的是（）DABC與C不能形成化合物的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和等于8【解析】選CoA原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，A為P，則B為S，C為Cl，D為QCl和0可形成化合物CIO

5、2，A錯(cuò);0無最高正價(jià)，B錯(cuò);非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物酸性越強(qiáng)，C正確;D元素為氧元素，氧元素沒有最高正價(jià)?！净?dòng)探究】（1）試比較A B、C三種元素第一電離能的大小。提示:CI>P>So試比較A B、C三種元素電負(fù)性的大小。提示:CI>S>Po6. （2015 宿遷高二檢測(cè)）元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（單位:kJ mol-1）如下：I 1I 2I 3I 4I 5I 65781 8172 74511 57814 83118 378則元素X的常見價(jià)態(tài)是()A. +1B.+2C.+3D.+6【解析】選C。對(duì)比表中電離能數(shù)據(jù)可知，1 1、12、I 3電離能數(shù)值相

6、對(duì)較小，至14數(shù)值突然增 大，說明元素X的原子中，有3個(gè)電子容易失去，因此，該元素的常見化合價(jià)為 +3。7. 對(duì)于第3周期從左到右的主族兀素，下列說法中不正確的是()A. 原子半徑逐漸減小B. 電子層數(shù)逐漸增多C. 最高正化合價(jià)逐漸增大D. 元素的電負(fù)性逐漸增大【解析】 選B。同周期元素電子層數(shù)相同?！痉椒ㄒ?guī)律】粒子半徑的比較規(guī)律(1) 同周期原子半徑自左向右逐漸減小，同主族原子半徑自上向下逐漸增大。 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(3) 最外層電子數(shù)相同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大。(4) 同種元素的原子和離子，陰離子半徑大于原子半徑，原子半徑大于陽離子半徑。8.

7、 (2015 漢口高二檢測(cè))元素的分區(qū)以及在元素周期表中的位置與元素原子的結(jié)構(gòu)密不可分下列說法中正確的是()A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)區(qū)元素的最后一個(gè)電子進(jìn)入p軌道或者s軌道C. 元素周期表中川B族到n B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D. 所有金屬元素都是過渡元素【解析】選C。非金屬元素中氫在 s 區(qū),其余非金屬元素均分布在p區(qū),A項(xiàng)錯(cuò)誤;s區(qū)元素的最后一個(gè)電子進(jìn)入 s軌道,B項(xiàng)錯(cuò)誤；所有過渡元素都是金屬元素，但金屬元素不一定是過渡9. 已知X、Y是主族元素，1為電離能，單位是kJ mol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是( )丿兀糸11I 2I 3I 4X5004 6006 900

8、9 500Y5801 8002 70011 600A. 元素X的常見化合價(jià)是+1B. 元素Y是川A族元素C. 元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCID. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【解析】 選D。X的第一電離能（I 1）顯著小于丨2、丨3等,可知X最外層只有一個(gè)電子,故常見 化合價(jià)為+1價(jià),且與CI形成XCI,A、C兩項(xiàng)正確;Y元素的|1、|2、|3相差不大,與I 4懸殊明 顯,故Y最外層有3個(gè)電子，為川A族元素，當(dāng)Y為AI時(shí),與冷水不反應(yīng)，故B正確,而D錯(cuò)誤。10. （2015 南寧高二檢測(cè)）下列有關(guān)說法中正確的是（）A. 主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

9、B. 在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大C. 金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性D. 在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)【解析】選D。同一周期，從左到右，元素電負(fù)性遞增；同一主族，自上而下，元素電負(fù)性遞減； 副族元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)和主族類似。主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：0>N,但第一電離能：N>O,A錯(cuò)誤。B、C選項(xiàng)沒有考慮過渡元素的 情況。二、非選擇題11. （2015 武昌高二檢測(cè)）根據(jù)元素周期表 120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,請(qǐng)回答下列問 題：（1）屬于金屬元素的有種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有

10、（填兩種化合物的化學(xué)式）。（2）屬于稀有氣體的是 （填元素符號(hào)，下同）。（3）形成化合物種類最多的兩種元素是 。 第3周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）。（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 大于（填化學(xué)式）?！窘馕觥浚?）120號(hào)的金屬元素有Li、Be Na、Mg Al、K、Ca。其中金屬性最強(qiáng)的元素為I A族的K,它能與氧氣反應(yīng)生成多種產(chǎn)物，如K2O K2Q、KQ、KO等。(3) 有機(jī)物的種類在化合物中占的比例最大，而C H是構(gòu)成有機(jī)物的常見元素，且C H還能組成無機(jī)物。 由同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)可知非金屬性：N>C,由同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知非

11、金屬性 ：C>Si,所以非金屬性:N>Si。又由非金屬性越強(qiáng)其簡(jiǎn)單氫 化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)可知穩(wěn)定性 ：NH3>SiH 4。答案:(1)7 KO K2Q、KO、KO(任選兩個(gè))(2) He、Ne Ar (3)C、H (4)Na(5)NH3 SiH412. 有A B、C、D E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p軌道的電子數(shù) 等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與 A、C D、E生成RB型化合物，并知在DB和EB中,D 與B的質(zhì)量比為7 : 8,E與B的質(zhì)量比為1 : 1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1) 畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2) 寫出D原子的外圍電子排布式

12、 。寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式 。(4) 指出E元素在元素周期表中的位置 。比較A B、C三種元素的第一電離能的大小順序 (按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。 比較元素 D和E的電負(fù)性的相對(duì)大小 。【解析】A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，則A的核外電子排布式為2 2 21s 2s 2p ,A為C;A、B、C同周期，且B元素可分別與 A C、D、E生成RB型化合物，則B為 O,C為N;DB2和EB中,D與B的質(zhì)量比為 7 : 8,E與B的質(zhì)量比為1 : 1,則D為Si,E為S。外圍電子排布只寫 Si的最外層電子排布即可。(3) C在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。

13、(4) S位于第3周期第W A族。 因?yàn)橥芷谠氐谝浑婋x能第VA族大于第W A族，故順序?yàn)镹>O>C(6) 同周期元素電負(fù)性自左向右逐漸增大。家22占就答案：/(2)3s 3p (3)C+OZlCO第3周期第W A族 N>O>C S>Si13. (2015 武昌高二檢測(cè))下表是元素周期表的一部分，表中所對(duì)應(yīng)的字母分別代表某一化學(xué)兀素。(1)下列 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2) 如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。原子核失去核外不 同電子所需的能量(kJ mol-1)如下:丿兀糸鋰XY失去第一個(gè)電子519502580

14、失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子9 55011 600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，其原因是。 表中X可能為以上13種元素中 (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示 X和j形成的化合物的化學(xué)式：。 Y是元素周期表中A族的元素。 以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多?！窘馕觥?1)從所給元素在周期表中的位置不難知道,a、c、d、f分別為Na、Mg Sr和Al,e處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體;h為碳元素，其單

15、質(zhì)中的石墨也是電 的良導(dǎo)體，故應(yīng)選。(2)鋰原子核外共有 3個(gè)電子，其中2個(gè)在K層,1個(gè)在L層,當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后， 鋰離子達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，根據(jù)題干信息可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，因 此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 由表中數(shù)據(jù)可知,X失去第二個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量(9倍多),而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量皆不是前者的兩倍，故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子,而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知,X應(yīng)為a,即鈉元素,與j(氧元素)所形成的化合物的化學(xué)式分別為NaO和NaQ。 由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，丫失去第一、

16、第二和第三個(gè)電子所需能量差別不大 ，而失去第四 個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去前 3個(gè)電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個(gè)電子，即為第 川A族的元素。 從題目所給的信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，失電子所需的能量越高，在所給的13種元素中，處于0族的m元素已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。答案： Li失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難a Na2O和NetCb川m、B都是短周期元素，原子最外層電子排布分別為(n +1)s x、nsx+1 npx+3。A與B可形成化合物 C和Do D溶于

17、水時(shí)有氣體 E逸出,E能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：(1) 比較電離能： I 1(A)與 I 2(A); I 1(A)與 I 1(B); I 1(B)與 I 1(He)。(2) 通常A元素的化合價(jià)是。對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋。 用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋 ：; 用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋 ：。(3) 寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：?！窘馕觥坑蓅能級(jí)最多能容納2個(gè)電子和nsx+1可知,x=1 o由A、B都為短周期元素和(n +1)s x、 nsx+1 npx+3可知,n=2。因此,A的電子排布式為1s22s22p63s1,A是鈉(Na);B 的電子排布式為2241s 2s 2p ,B 是氧(O)。答案：(1)I 1(A)<I 2(A) I 1(A)<I 1(B) I 1(B)<I 1(He)(2)+1鈉原子失去一個(gè)電子后形成1s22s22p6式的+1價(jià)陽離子，原子軌道為全充滿狀態(tài)，該結(jié)構(gòu)體系能量低，極難再失去電子鈉原子的第一電離能相對(duì)較小，第二電離能比第一電離