化學反應的方向限度及速率章節(jié)測試

1、第二章 化學反應的方向、限度與速率 章節(jié)測試3 一、選擇題（每小題均有一個或兩個正確答案，每小題5分，共100分）1. 在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應：n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X 和Y 的轉化率分別為60%和60%，則化學方程式中的n 值為 A.1 B.2 C.3 D.42可逆反應：N2+3H2 2NH3的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示。下列各關系中能說明反應已經(jīng)達到化學平衡的是 A3v正（N2）=v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3） C2v正（H2）=3v逆（NH3） Dv正

2、（N2）=3v逆（H2）3. 可逆反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)；H>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施A增大容器體積 B升高溫度 C加入催化劑 D充入HI氣體 4. 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C.合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率 D.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出5. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H<0 在測定NO2的相對分子質量時，應盡可能的提高NO2的含量，下列條件中較為適宜的是 A. 溫

3、度130、壓強3.03×105Pa B. 溫度25、壓強1.01×105Pa C. 溫度130、壓強5.05×104Pa D. 溫度0、壓強5.05×104Pa 6.對于mA（s）nB（g）pC（g）H<0的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是A.m+np B.np C.x點的狀態(tài)是v正v逆 D.以上答案都錯誤tbaC的含量7.對可逆反應：A(g) + B(g) 2C(g) D(s), H<0 ，根據(jù)右圖，從a反應歷程改變?yōu)閎反應歷程，所采取的措施是 A.增大B的濃度 B.升高溫度C.加入催化劑 D.增大

4、壓強8.某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2, CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 當反應達平衡時，測得c(H2)=1.9mol/L,c(CO2)=0.9mol/L,則CO的濃度為A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L9一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體) H=-61.16kJ·mol-1。下列說法正確的是A.單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2B.達到平衡時，若升高溫度，壓強

5、不變，氯氣轉化率增大。 C.達到平衡時，單位時間里消耗 n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2D.加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高10一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是 AC1C2=13 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉化率不相等 DC1的取值范圍為0C10.14 mol·L-111一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生

6、如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是A1 mol B和1 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）C2 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C12某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E(g)F(g)xG(g)；H0。若起始時E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的

7、平衡時，下列說法正確的是A升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢B若xl，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%C若x2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1D若x2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol13 在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：2A（氣）B（氣）2C（氣）。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是A2molA和1molB B1molA和1molBC1molA和2molB D1molB和1molC14、在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小

8、到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是A、m+np B、平衡向逆反應方向移動C、A的轉化率降低 D、C的體積分數(shù)增加 15、右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A、升高溫度，同時加壓。 B、降低溫度，同時減壓 C、增大反應物濃度，同時使用催化劑； D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度16在容積一定的密閉容器中，反應2A B(g) + C(g) 達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 A 正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài) B 正反應是放熱反應，且A氣態(tài)C 其他條件不變

9、，加入少量C，該平衡向逆反應方向移動D改變壓強對該平衡的移動無影響17、 在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反應符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分數(shù)，該反應是A正反應為吸熱反應 L是氣體 B正反應為放熱反應 L是氣體C正反應為吸熱反應 L是固體 D正反應為放熱反應 L是固體或液體18在密閉容器中，有可逆反應：nA(氣)+mB(氣) pC(氣)H=Q處于平衡狀態(tài)(已知m+np,Q>0)下列說法中正確的是( ) 升高溫度時，BC的值減?。唤禍貢r，體系內混合氣體的平均摩爾質量減小；加入B后，A的轉化率變大；加入催化劑，氣體總物質的量不變；充入C后，A，B

10、的物質的量增大. A. B. C. D.全部19在密閉容器中，對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），N2和H2起始的量分別為20mol和60mol，達到平衡時H2的轉化率30%。若從氨氣開始進行化學反應，在相同條件下欲使平衡時各成分的含量與前者相同，則起始時NH3物質的量和NH3的轉化率分別是（ ）A.30mol和70% B.20mol和80% C.20mol和70% D. 40mol和70%二、附加題。21將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應器，在某條件下達到平衡： CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此時有2/3的CO轉化為CO2。該平衡混合

11、物中CO2的體積分數(shù)為 。若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O,則達到平衡時與相比較，平衡應向 移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”），此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的 （填編號） A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%假如中平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是 （填序號）生成物的產(chǎn)量一定增加 生成物的體積分數(shù)一定增加 反應物的轉化率一定增加 反應物的濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 一定使用了催化劑123422在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側

12、分別進行如下可逆反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉體積對容器體積的影響）。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝喝魓=1.5，則左側反應在起始時向 (填“正反應”或“逆反應”)方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是 。若x=2，則左側反應在起始時向 (填“正反應”或“逆反應”)方向進行，平

13、衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為 。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大值應小于 。9. 將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分數(shù)是（ ）。A(2a-b)/a B(b-a)/b C(2a-b)/b D(b-a)/a10右圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響：L(s)+G(g) 2R(g)；H<0，在圖中，Y軸是指（ ）。A平衡混合所中G的質量分數(shù) B平衡混合所中R的質量分數(shù)CG的轉化率 DL轉化率11反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列說法正確的是（

14、）A升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動12對于所有的化學平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（ ）。A改變溫度 B增大壓強 C改變濃度 D使用催化劑13. 一定條件下，可逆反應X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是（ ） Ac1：c21：3 B平衡時

15、，Y和Z的生成速率之比為3：2CX、Y的轉化率不相等 Dc1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L14恒溫恒壓下，在容積可變的容器中，反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（ ） A不變 B增大 C減小 D無法判斷 15. 在一處于平衡狀態(tài)的反應：X(g) + 3B(g) 2Z(g) H<0 ,為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 除去ZA. B. C. D.16. 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)+yB(g) zC(g)（正反應

16、為放熱反應）；達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L1。則下列敘述正確的是 ( )A平衡向右移動 Bx+y>z CB的轉化率提高 DC的體積分數(shù)增加AB3%壓強100500AB3%溫度1×106 Pa1×105Pa17. 對于可逆反應2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列圖像正確的是( )CAB3%500時間100B逆正溫度AD18. 某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關

17、系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）At2時加入了催化劑 Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強 Dt4t5時間內轉化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t619. 向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g) E(g)當反應進行到4min時，測知M的濃度為0.2mol/L；反應進行到2min時，密閉容器中M的物質的量濃度為（ ） A等于0.6mol/L B小于0.6mol/LC等于0.8mol/L D大于0.8mol/L20. 在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4