河南省開封市2016屆高三上學期第一次模擬考試化學Word版含答案

1、化 學 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:l C:12 N:14 O：16 A1: 27 Cl:35.5 Co:59 Cu：647化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 A碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應 C食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同D加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）8根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是物質(zhì)外觀熔點燃燒熱/(kJ·mol1)金剛石無色，透明固體？395.4 石墨灰黑，不透明固體？393.5A由表中信息可得

2、如右圖所示的圖像B由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=1.9kJ/molC由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點D表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨,s)1/2O2(g)=CO(g) H=393.5kJ/mol9NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為m g，則該混合物A所含碳原子總數(shù)為m NA/14 B所含碳氫鍵數(shù)目為3m NA/14C所含公用電子對數(shù)目為（m/14+1）NA D完全燃燒時消耗的O2一定是33.6m/14 L10已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO

3、3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是A反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3Ba點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 molC0b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3- + IO3-3SO42- + I- + 3H+ D當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時，加入的NaIO3為1.2 mol11W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的

4、半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是A最高化合價XYZW B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZYWCY的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應D由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵12已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中不正確的是A在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×1017B往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應

5、的離子方程式為：Zn2+ 4OH=Zn(OH)42D某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.012.013下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論AAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B將某氣體通入溴水中溴水顏色褪去該氣體一定是乙烯C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3D向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO226（15分）金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。

6、以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C=2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學式為_；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_。高溫（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_。此時溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10161.0×10291.8×1011常溫下，若所得溶

7、液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為0.001 8 mol/L，當溶液的pH等于_時，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為_。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為_。Mg還原TiCl4過程中必須在1070 K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是_。（4）在8001 000 時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如下圖所示。圖中b是電源的_極，陰極的電極反應式為_。27（14分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料

8、，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。（1）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）裝置中安全管2的作用是 。盛10NaOH溶液儀器3的名稱是 。用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為

9、。測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L，則c(CrO42-)為 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012）（3）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，又知X 的化學式類似于氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH，制備X的化學方程式為 。X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。28（14

10、分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_，理由是：_。（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的順序為 （已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×

11、;10-5mol/L）?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加適量水 b向溶液A中加適量NaOH c向溶液B中加適量水 d向溶液B中加適量NaOH（3）100時，將0.400 mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) H < 0。每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)。時間/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為 mol/(Lmin)；n3 n4（填“”、“”或

12、“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為 。若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是 mol/L；假設從放入N2O4到平衡時需要80s，則達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 。36化學選修2化學與技術(shù)（15分）科學曾評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景。人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法。（1）天然水在凈化處理過程中加

13、入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是_（用離子方程式表示）（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為 。家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR)，用過的陽離子交換樹脂放入 中可再生。（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陽極的主要電極反應式是_。在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是_。淡水的出口為_(填“a”“b”或“c”)。（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：方法一、通入氨，冷卻

14、、加食鹽，過濾；方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。對兩種方法的評價正確的是（選填編號）_。a方法一析出的氯化銨純度更高 b方法二析出的氯化銨純度更高c方法一的濾液可直接循環(huán)使用 d方法二的濾液可直接循環(huán)使用提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO42。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_。濾渣的主要成分是_、_。37化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)WW與T同周期，核外有一個未成對電子 XX原

15、子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/molY常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 Ni（1）TY2是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在 個 鍵。W的最簡單氫化物容易液化，理由是 。（2）在25、101kpa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為 。（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。

16、Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 （用元素符號作答）。（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為900 g/cm3，則晶胞邊長為 ；ZYO4常作電鍍液，其中YO42的空間構(gòu)型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：ZHClO2ZClHO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是 AO2是 氧化劑 BHO2 是氧化產(chǎn)物C HO2在堿中能穩(wěn)定存在 D1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移38化學選修5有機化學基礎（15分）水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一

17、種合成路線如下。請回答下列問題。（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為_；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_。F與A互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9:1。則F與濃HBr溶液共熱生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為 。（3）C中所含官能團的名稱為 ，若要檢驗C中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭。（4）第步的反應類型為_；第步的反應條件為_；E的結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案7. A 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C26（1）FeTiO3 （1分） FeTi

18、O32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O （2分）（2）防止Fe2氧化 （1分） 10 （2分） TiO22H2O=TiO(OH)2(或H2TiO3)2H ）（2分）（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO （寫CO2也給分）（2分）隔絕空氣(或惰性氣氛中) （1分） 稀鹽酸（1分）（4）正 （1分） TiO24e=Ti2O2（2分）27（1）使A瓶中壓力穩(wěn)定（1分） 分液漏斗 （1分） 堿（1分） 溶液變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色 （2分） （2分） 偏低（1分）（2）2.8×103（2分）（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O（2分）溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出（2分）28（1）NH3（1分） 根據(jù)反應：8NO + 7H2O = 3NH4NO3 + 2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補充NH3（1分）（2）c(NO3) &