2015-2016學年山東省濟南一中高一(下)期中化學試卷(解析版)講解

1、第 1頁（共 22頁） 2015-2016 學年山東省濟南一中高一（下）期中化學試卷 、（選擇題，1 1- -1515 題每題 2 2 分，1616- -2525 題每題 3 3 分，共 6060 分） 3下列分子中，所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A. PCI5 B. H2O C. CO2 D. BF3 4. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ） A . CaCl2 B . H2O2C . Na2S D . NaOH 5. 在反應(yīng) 3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了 O.6mol/L，在此時間內(nèi)用 H? 表示的平均反應(yīng)速率為 0.45mol/ （

2、 L?s）,則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為（ ） A . 0.44 s B . 2 s C . 0.33 s D . 1 s 6. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B.甲烷在氧氣中燃燒 C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D. Ba （OH） 2?8H2O 與 NH4CI反應(yīng) 7. 已知反應(yīng)X+Y=M+N 為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A . X 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的 B .因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行 C. 破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 D. X 和 Y 的總

3、能量一定低于 M 和 N 的總能量 &元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是（ ） A. 元素原子半徑大小呈周期性變化 B. 元素的相對原子質(zhì)量依次遞增 C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 D. 元素的最高正化合價呈周期性變化 9.下列敘述正確的是（ ） A . Fe 分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B . K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 1 某些建筑材料含有放射性元素氡（ gggg2 2RnRn），會對射線會WHO 認定的 19 種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙.該原子中中子 數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ） A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 2.下列

4、各項表達正確的是（ A . N2的電子式：N* : B 二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 C. NaCI的電子式 曲 Q 丨 ) O- C - O D. F的結(jié)構(gòu)示意圖 第 2頁（共 22頁） C . Li、Na、K 的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D . C、P、S、Cl 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強 10 .下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（ ） A . V （ H2） 0.1mol/ （ L?min） B . V （ N2） 0.1mol/ （ L?min） C . V （ NH3） 0.15mol/ （ L?min） D . V （ N2） 0.00

5、2mol/ （ L?s）第 3頁（共 22頁） 11.日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀 NH4CI作電解質(zhì)，電極反 應(yīng)為：Zn - 2e =Zn , 2MnO2+2NH4+2e =Mn2O3+2NH 3+H2O.有關(guān)鋅-錳干電池的敘述 中，正確的是（ ） A 鋅-錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極 B 鋅-錳干電池即使不用，放置過久，也會失效 C.鋅-錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒 D .鋅-錳干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化 12某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置下列敘述不正確的是（ ） A . a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅

6、析出 2+ - B. a 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為： Cu +2e Cu C. 無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色 D. a 和 b 連接時，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) 13.在容積可變的密閉容器中， 2mol N 2和 8mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時, H2的轉(zhuǎn)化率為 25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（ ） A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% F 列說法正確的是（B. 石灰乳與 CI2的反應(yīng)中， CI2既是氧化劑，又是還原劑 C. 常溫下干燥的 CI2能用鋼瓶貯存，所以 CI2不與鐵反應(yīng) D .如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)

7、都是氧化還原反應(yīng) 15.制備氯化物時，常用兩種方法： 用金屬與氯氣直接化合制得; 制得.用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ） A . AICI3 B . FeCbC. FeCkD . CuCI 2 16 .向盛有 Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖 所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（ ） AgNO 3溶液NaOH 溶液水.用金屬與鹽酸反應(yīng) 14. A . 25 C, NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 A . B . C . D . 2+ + 3 - - 17. 已知短周期元素的離子：aA 、bB、cC 、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

8、下列敘述 正確的是（ ） A .原子半徑 A B D C B .原子序數(shù) d c b a C.離子半徑 C D B A D .單質(zhì)的還原性 A B D C 18. 下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（ ） A. CsI B. NaF C. Lil D. KCl 19. 陰離子Xn-含中子 N 個，X 的質(zhì)量數(shù)為 A，則 ag X 的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ） H a A a A . （ N - a） mol B . （ n+A） mol C. - （ N+n） mol D . （A - N+n） E A+r ad-r A+r mol 20. 下列各組順序的排列不正確的是（

9、） A .熱穩(wěn)定性：HCI H2SPH3 B. 酸性強弱：H4SQ4V H2CO3v HNO3 C. 金屬性：Nav Mg v Al D .沸點：H2O H2S 21. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知 X 最外層電子數(shù)為 2,則 下列敘述中正確的是（ ） A . Y 的氫化物穩(wěn)定性大于 Z 的氫化物穩(wěn)定性 B . Z 一定是活潑的金屬元素 C. Y 的最高價氧化物的水化物是一種強酸 D. 1molX 的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為 2mol 22. 實驗室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體 R,并吸收多余的 R,則 R 是（ ） A. O2 B. HCl C. C

10、l2 D. NH3 23 .已知一定溫度時：2SO2 （g） +O2（g）?2SO3（g）.當生成 2mol SO3時，放出熱量 197kJ, 在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入 2molSO2和 1molO2,達到平衡時放出熱量 Q,則 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A . Q=197 kJ B . Q v 197 2 kJ C . Q v 197 kJ D . Q 197 kJ 24 .可逆反應(yīng)： 2NO2二 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） 第 4頁(共 22 頁) 單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時生成 2n molNO 2; 單位時間內(nèi)生成 n molO

11、2的同時生成 2n mol NO ; 用 NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2： 2： 1 的狀態(tài); 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài). A . B . C . D . 25.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰在反應(yīng)過程中，破壞 1mol H2中的化學鍵消耗的 能量為 Qi kJ，破壞 1mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為 Q2 kJ,形成 1mol HCl 中的化學鍵釋 放的能量為 Q3 kJ.下列關(guān)系式中，正確的是( ) A . Qi+Q2 Q3 B. Q1+Q2 2Q3 C. Q1+Q2 vQ

12、3 D. Q1+Q2V2Q3 混合氣體中 n n (W0) 第 4頁(共 22 頁) 請回答下列問題:二、第n卷(非選擇題，每空 2 2 分，共 4040 分) 26 . X、Y、Z、W、R 是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大. X 是周期表中原子半徑最 小的元素，Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，Z、W、R 處于同一周期，R 與 Y 處于同一族，Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相等請推斷后 回答下列問題： (1) _ Z 在 Y 單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為 ，用電子式表示 X 與 R 化合物的形成 過程 _ (2) Y、Z、W、R 形成的簡單離子半

13、徑由大到小順序為 _ (3) _ W 單質(zhì)與Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 _ , W 單質(zhì) 與 R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為 _ . 27 .理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池.請利用反應(yīng) Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+設(shè)制一個化學電池(正極材料用碳棒) ，回答下列問題： (3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子 1mol，則生成銀的質(zhì)量為 g . 28 .某研究性學習小組為了制取、 收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)， 他們設(shè)計了如圖 所示的實驗裝置： y y /T* b 粉化溶 淀碘押液 有Rk氫化溶 滴酚的氯鈉液 第 8頁（共 22頁） （1）整

14、套實驗裝置的連接順序是 f 接 接 接 （填各 接口處的字母代號）. （2） E 裝置中制取氯氣的離子方程式是 （3） A 裝置中試劑 X 是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和 必要的文字解釋）. 29.某溫度時，在 2L 的密閉容器中，X、Y、Z （均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲 線如圖所示. （1） 由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為 _ ； （2） 反應(yīng)從開始至 2 分鐘，用 Z 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 v（ Z）= _ （3） 2min反應(yīng)達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 _ （填增大、 減小或無變化，下同）；混合氣體密度比起始時 _ . （4

15、） 將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n （X） =n （ Y） =n （Z）,則原混合氣體中 a： b= _ （5 ）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 （6）下列說法正確的是 A 升高溫度改變化學反應(yīng)的限度 B 已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 C. 化學反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān) D. 化學反應(yīng)的限度是不可能改變的 巳增大 Y 的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢. A .恒壓時充入 He C.恒容時充入 X E. 升高溫B .恒容時充入 He D 及時分離出 Z F. 選擇高效的催化第 9

16、頁（共 22頁） 2015-2016學年山東省濟南一中高一（下）期中化學試卷 參考答案與試題解析 一、（選擇題，1 1- -1515 題每題 2 2 分，1616- -2525 題每題 3 3 分，共 6060 分） 1 某些建筑材料含有放射性元素氡（ gggg2 2RnRn）, ,會對人體產(chǎn)生一定危害研究表明氡的 a 射線會致癌，WHO 認定的 19 種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙該原子中中子 數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（ ） A 136 B 50 C. 86 D 222 【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系. 【分析】 ：- -I,I,表示質(zhì)子數(shù)為 86,質(zhì)量數(shù)為 222 的一個 R

17、n原子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)計算解答. 【解答】解：由氡原子的符號 ：-|,可知該原子質(zhì)子數(shù)為 86,質(zhì)量數(shù) 222，依據(jù)質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=222 - 86=136，該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之 差=136 - 86=50，故選 B. 2.下列各項表達正確的是（ ） A . N2 2的電子式：N* : B .二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O - C - O C. NaCl 的電子式 .1. 【考點】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式. 【分析】A、在元素符號周圍用小黑點 “ ”或小叉“來表示原子的最外層電子的式子叫做電 子式； B、 碳原子與氧原子之間成 2 對共

18、用電子對，為碳氧雙鍵； C、 氯化鈉是離子化合物； D、 氟原子得 1 個電子形成氟離子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫判斷. 【解答】解：A、氮原子最外層有 5 個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子 式為：站:泊:，故A錯誤； B、碳原子最外層有 4 個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對共用電子對，電子式為 :O1： C,：人，所以二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O C O,故 B 錯誤； D. 第 10頁（共 22頁） c、氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為 -: ，故 C 錯誤； D、氟原子得 1 個電子形成氟離子，氟離子有 9 個質(zhì)子，10 個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 故D 正確. 故選：D.

19、3下列分子中，所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是( ) A PCI5 B H2O C. CO2 D BF3 【考點】原子核外電子排布. 【分析】共價化合物中，元素原子最外層電子數(shù) +該元素原子化合價絕對值 =8,則分子中該 原子滿足 8 電子結(jié)構(gòu)，含 H 元素的化合物一定不滿足. 【解答】 解：A . PCI5為共價化合物，分子中 P 原子電子數(shù)為 10,故 A 錯誤； B . H2O 中含有氫元素，H 原子滿足 2 電子結(jié)構(gòu)，故 B 錯誤； C. CO2分子中 C、O 原子均滿足原子最外層電子數(shù) +該元素原子化合價絕對值 =8，兩種原 子均達到了 8 個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 C 正確； D

20、. BF3為共價化合物，B 原子最外層只有 6 個電子，故 D 錯誤， 故選 C . 4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是( ) A . CaCl2 B . H2O2C . Na2S D . NaOH 【考點】化學鍵 【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵， 非金屬元素之間形成共價 鍵，以此來解答 【解答】解：A CaCl2中鈣離子和氯根離子之間存在離子鍵，氯根離子之間沒有共價鍵， 故 A 錯誤； B H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故 B 錯誤； C Na2S 中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，故 C 錯誤； D 氫氧化鈉中鈉離

21、子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故 D 正確； 故選 D 5 在反應(yīng) 3H2+N2? 2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了 O.6mol/L，在此時間內(nèi)用 H? 表示的平均反應(yīng)速率為 0.45mol/ ( L?s),則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為( ) A 0.44 s B 2 s C 0.33 s D 1 s 【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法 【分析】利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算出 v ( NH3),再根據(jù) t=#計算時間 【解答】解：H2表示的平均速率 v ( H2 ) =0.45mol/ ( L?s), 利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以 v ( NH3) =

22、：v ( H2 ) =； X).45mol/ ( L?) =0.3mol/ (L), 氨的濃度增加了 0.6mol/L , c (NH3) =0.6mol/L , 0, 6inol 所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為 . .” =2s 故選：B 6 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是( ) 第 11頁(共 22頁) A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B甲烷在氧氣中燃燒 C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D. Ba (OH) 2?8H2O 與 NH4CI反應(yīng) 【考點】 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng) 【分析】 氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移， 其特征是有元素化合價升降， 反應(yīng)物總能量小 于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱

23、反應(yīng) 【解答】 解： A 鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 A 錯誤； B 甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故 B 錯誤； C. 碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， 該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化， 為氧化還原反應(yīng)， 故 C 正確； D 該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應(yīng)，故 D 錯誤； 故選 C. 7.已知反應(yīng) X+Y=M+N 為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A X 的能量一定低于 M 的， Y 的能量一定低于 N 的 B. 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行 C .破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 D. X 和 Y 的總能量一定低

24、于 M 和 N 的總能量 【考點】 化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 【分析】 反應(yīng) X+Y=M+N 為吸熱反應(yīng)，則 X、Y 的總能量小于 M、N 的總能量，吸熱反應(yīng) 的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量 【解答】解：A .由吸熱反應(yīng)，則 X、Y 的總能量小于 M、N 的總能量，但無法確定 X 與 M、 Y 與 N的能量高低，故 A 錯誤； B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故 B 錯誤； C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故 C 錯誤； D .反應(yīng) X+Y=M+N 為吸熱反應(yīng)，則 X、

25、Y 的總能量小于 M、N 的總能量，故 D 正確； 故選 D 8元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是（ ） A 元素原子半徑大小呈周期性變化 B. 元素的相對原子質(zhì)量依次遞增 C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化 D .元素的最高正化合價呈周期性變化 【考點】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 【分析】 元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì) （金屬性和非金屬性， 原子半 徑，化合價等）的周期性變化 【解答】 解：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)， 即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性 質(zhì)，周期表中同主族元素最外層電子數(shù)相同， 元素的性質(zhì)具有相似性， 而原子核外電子層數(shù) 不同， 元素的性質(zhì)具有遞變性

26、， 同周期元素隨核電核數(shù)的增大， 得失電子的能力發(fā)生遞變性 變化，與原子半徑、元素的相對原子質(zhì)量無關(guān) 故選 C 第 8 頁（共 22頁） 9下列敘述正確的是（ ） A Fe 分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 BK、 Zn 分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 CLi 、 Na、 K 的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 DC、 P、 S、 Cl 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強第 13頁(共 22頁) 【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律； 其性質(zhì)遞變的規(guī)律；鐵的化學性質(zhì). 【分析】A 氯氣具有強氧化性，HCI為弱氧化性酸； B 硫酸鉀為強酸強堿鹽，硫酸鋅為強酸

27、弱堿鹽； C. 電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度 Li 的大于 Na 的； D 非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強. 【解答】解：A Fe 分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故 A 錯誤; B K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別顯中性、酸性，故 B 錯誤； C. Li、Na、K 的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大， Li、Na、K 的密度隨原子序數(shù)的增加 先減小后增大，故 C 錯誤； D C、P、S、CI的非金屬性增強， 則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強， 故 D 正確; 故選 D 10下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是(

28、 ) A V ( H2) O.lmol/ ( L?min) B. V ( N2) O.lmol/ ( L?min) C. V ( NH 3) 一 0.15mol/ ( L?min) D. V ( N2) 一 0.002mol/ ( L?s) 【考點】化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系. 【分析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比， 故化學反應(yīng)速率與其化學計 量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同. 【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3, 化學反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)的比值越 3 大，反應(yīng)速率越快, v (NH*) C. - - =0.075 ； 故 D 表示的反應(yīng)速率最快，

29、 故選 D 11 日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀 NH4CI作電解質(zhì)，電極反 應(yīng)為：Zn - 2e =Zn , 2MnO2+2NH4+2e =Mn2O3+2NH 3+H2O.有關(guān)鋅-錳干電池的敘述 中，正確的是( ) 金屬在元素周期表中的位置及 D V ( N2) =0.002mol/ ( L?s) =0.12mol/ (L?min), =0.12 , =0.033 ； 第 8 頁（共 22頁） A 鋅-錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極 B 鋅-錳干電池即使不用，放置過久，也會失效 C.鋅-錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D .鋅-錳干電池可實現(xiàn)化學能

30、向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化 【考點】 原電池和電解池的工作原理. 【分析】A、干電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬作正極； B、 干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量干電池工作時， C、 電流從正極經(jīng)外電路流向負極； D、 干電池是一次電池. 【解答】解：A、干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極，故 A 錯誤； B、 干電池中的電解質(zhì)溶液易與鋅反應(yīng)減小電解質(zhì)的量和電極材料的量，所以鋅錳干電池即 使不用，長久放置也會失效，故 B 正確； C、 干電池工作時，電流由正極碳經(jīng)外電路流向負極鋅，故 C 錯誤； D、 干電池是一次電池，所以

31、不能實現(xiàn)化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化，故 D 錯誤； 故選 B . 12某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置下列敘述不正確的是（ ） A . a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 2+ - B. a 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為： Cu +2e Cu C. 無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色 D. a 和 b 連接時，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) 【考點】 原電池和電解池的工作原理. 【分析】A、a 和 b 不連接時，F(xiàn)e 與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)； B、 a 和 b 用導(dǎo)線連接時，形成原電池，銅離子在正極得電子； 2+ 2+ C、 無論 a 和 b 是否連

32、接，都發(fā)生 Fe+Cu =Fe +Cu ； D、 a 和 b 用導(dǎo)線連接時，形成原電池，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng). 【解答】 解：A、a 和 b 不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應(yīng)，鐵能將金屬銅從 其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故 A 正確； . 2+ B、 a 和 b 用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為： Cu +2e =Cu，故 B 正確； C、 a 和 b 不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出 來，a 和 b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無 論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶

33、液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故 C 正確； D、 a 和 b 用導(dǎo)線連接時，形成原電池，鐵為負極，鐵失電子逐漸溶解，銅離子在正極銅上 第 15頁（共 22頁） 得電子，所以銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，故 D 錯誤. 故選 D .第 16頁（共 22頁） 13.在容積可變的密閉容器中， 2mol N 2和 8mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng), H2的轉(zhuǎn)化率為 25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（ ） 達到平第 17頁（共 22頁） A. 5% B. 10% C. 15% D. 20% 【考點】化學平衡的計算. 【分析】 容積可變的密閉容器中，發(fā)生 N2+3H2 定條件 2NH3, 開始

34、 2 8 0 2 4 轉(zhuǎn)化 一 2 - % -! 3 平衡（2- ） 6 【解8mol 25%=2mol , 則 容積可變的密閉容器中，發(fā)生 定條件 開始 2 8 0 轉(zhuǎn)化 2 2 平衡（2 - ) 6 1 2 2 則平衡時的氮氣的體積分數(shù)為 3 XI00% 羽 5% , 故選 C. 14. NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì).下列說法正確的是（ HC1 連電 A . 25 C, NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B. 石灰乳與 Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C. 常溫下干燥的 D .如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 【考點】 氯氣的化學性質(zhì)；氧化還原

35、反應(yīng)；鈉的重要化合物. 【分析】A、根據(jù)其陰離子的水解程度判斷； B、結(jié)合反應(yīng)方程式化合價的變化判斷; C、 鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的FeCl3； N2+3H2 2NH3, +6+豊 第 18頁（共 22頁） D、根據(jù)元素的化合價是否變化判斷. 【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸 氫根要大許多碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多所以溶解度較大，且溶解的快，故 A 錯誤. B、 2Ca （OH ） 2+2Cl2=CaCl2+Ca （ CIO） 2+2H2O, Cl 元素的化合價既升高又降低，所以 C12 既是氧化劑，又是還原劑，故 B 正確. C、 3

36、Cl2+2Fe:2FeCl3,故 C 錯誤. D、 氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故 D 錯誤. 故選 B . 15.制備氯化物時，常用兩種方法： 用金屬與氯氣直接化合制得； 用金屬與鹽酸反應(yīng) 制得.用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ） A . AICI3 B . FeCl3C. FeCSD . CuCl 2 【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用. 【分析】金屬和氯氣反應(yīng)時，氯氣將金屬氧化到最高價態(tài)，變價金屬和鹽酸反應(yīng)時，生成低 價態(tài)的鹽和氫氣. 【解答】解：A、金屬鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁， 和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣， 故 A 正確； B、 金屬

37、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故 B 錯誤； C、 金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故 C 錯誤； D、 金屬銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，但是金屬銅和鹽酸不反應(yīng)，故 D 錯誤. 故選 A . 16向盛有 Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖 所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（ ） AgNO 3溶液NaOH 溶液水. A . B . C . D . 【考點】氯氣的化學性質(zhì). 【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色； 氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水； 氯氣與水

38、反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸， 鹽 酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答. 【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠 色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水； 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸， 鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀， 甲和乙中，只有 乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液； 氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水， 所以氯氣被氫氧化鈉吸收， 溶液為無 色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液， 則甲、乙、丙注入的液體分別是 ； 故選：B. _ 找黃處色 第 13頁(共 22頁) 17. 已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、

39、cC、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述 正確的是( ) A .原子半徑 A B D C B .原子序數(shù) d c b a C.離子半徑 C D B A D .單質(zhì)的還原性 A B D C 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系. 2+ + 3- 【分析】已知短周期元素的離子，aA 、bB、cC 、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離 子核外電子數(shù)相同，即 a 2=b仁 c+3=d 1，原子序數(shù) A B DC, A、B 處于同一周 期，C、D 處于同一周期，且 A、B 處于 C、D 所在周期的相鄰下一周期， A、B 形成陽離 子，則 A、B 為金屬，C、D 形成陰離子，則 C、D 為非金屬，結(jié)合元

40、素周期律進行解答. 2+ + 3 【解答】解：已知短周期元素的離子， aA 、bB、cC 、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 則離子核外電子數(shù)相同，即 a 2=b 仁 c+3=d 1,原子序數(shù) A B D C, A、B 處于同 一周期，C、D 處于同一周期，且 A、B 處于 C、D 所在周期的相鄰下一周期， A、B 形成 陽離子，則 A、B 為金屬，C、D 形成陰離子，則 C、D 為非金屬. A . A、B 處于同一周期，C、D 處于同一周期，且 A、B 處于 C、D 所在周期的相鄰下一周 期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑 B A , C D,電子層越大原子半 徑越大，所以原子

41、半徑 B A C D，故 A 錯誤； 2+ + 3 B . aA、bB、cC 、dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即 a 2=b -仁 c+3=d 1,原子序數(shù) abdc,故 B 錯誤； C.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù) A B DC,所以離子半 徑：C3 D B + A2+，故 C 正確； D . A、B 處于同一周期，A、B 形成陽離子，則 A、B 為金屬，原子序數(shù) AB，單質(zhì)還原 性 B A , C、D 處于同一周期，C、D 形成陰離子，則 C、D 為非金屬，原子序數(shù) D C, 單質(zhì)氧化性 D C,故 D 錯誤. 故選 C. 18. 下列化合物中

42、，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是( ) A. CsI B. NaF C. Lil D. KCl 【考點】 微粒半徑大小的比較. 【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子， 陰離子都為鹵素陰離子， 根據(jù)同主族 離子半徑變化規(guī)律解答. 【解答】 解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大， 陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是 Li+離子，非金屬離子比較最大的是 離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 Lil . 故選 C. 19. 陰離子 Xn含中子 N 個，X 的質(zhì)量數(shù)為 A，則 ag X 的氫化物中含質(zhì)子的物

43、質(zhì)的量是 ( ) 也 a A a A . ( N a) mol B . ( n+A) mol C. ( N+n) mol D . (A N+n) E A+r aJ-r A+r mol 【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系. 【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計算 X 的質(zhì)子數(shù)由陰離子 xn可知 X 元素的氣態(tài) 氫化物化學第 20頁（共 22頁） 式為 HnX，根據(jù) n=，計算氫化物 HnX 的物質(zhì)的量，結(jié)合化學式計算含有的質(zhì)子 的物質(zhì)的量. 【解答】 解：陰離子 xn含中子 N 個，X 的質(zhì)量數(shù)為 A，所以 X 的質(zhì)子數(shù)為 A - N , 由陰離子 Xn-可知 X 元素的氣態(tài)氫化物化

44、學式為 HnX，所以 1 個 HnX 分子中含有的質(zhì)子數(shù) 為 A - N+n , 氫化物 HnX 的摩爾質(zhì)量為（A+n ） g/mol, 一 as a agX 元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量.A - N+n） =（A - N+n） mol 故選 D 20. 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A .熱穩(wěn)定性：HCI H2SPH3 B. 酸性強弱：H4SQ4V H2CO3v HNO3 C. 金屬性：Nav Mg v Al D .沸點：H2O H2S 【考點】元素周期律的作用. 【分析】A .非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； B .非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強； C.同一

45、周期，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性減弱； D .分子晶體的熔點取決于相對分子質(zhì)量和氫鍵，含有氫鍵的熔沸點高. 【解答】解：A .由于非金屬性 Cl S P,故氫化物的穩(wěn)定性 HCI H2S PH3,故 A 正確； B. 非金屬性 N CSi,對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為 H4SQ4V H2CO3V HNO3,故 B 正確； C. 由于三者處于同一周期，且原子序數(shù) Nav Mg v Al，故金屬性 NaMg Al，故 C 錯誤； D .由于水中存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，故 D 正確， 故選 C. 21. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知 X 最外層電子數(shù)為 2

46、,則 下列敘述中正確的是（ ） SH A . Y 的氫化物穩(wěn)定性大于 Z 的氫化物穩(wěn)定性 B . Z 一定是活潑的金屬元素 C. Y 的最高價氧化物的水化物是一種強酸 D. 1molX 的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為 2mol 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用. 【分析】短周期元素 X、丫、Z 在周期表中的位置關(guān)系如圖所示， 已知 X 最外層電子數(shù)為 2, 結(jié)合位置可知，X 一定為第一周期元素，最外層電子數(shù)為 2，應(yīng)為 He 元素，結(jié)合三種元素 第 21頁（共 22頁） 在周期表中的相對位置可知 Y 為 F 元素，Z 為 S 元素，結(jié)合元素周期律知識判

47、斷元素對應(yīng) 單質(zhì)、化合物的性質(zhì). 【解答】 解：由元素在周期表中的位置可知 X 為 He 元素，Y 為 F 元素，Z 為 S 元素，則 A 非金屬性：F S,則穩(wěn)定性：HF H2S,故 A 正確； B Z 為 S 元素，為非金屬元素，故 B 錯誤； C. Y 為 F 元素，無正價，不存在最高價氧化物的水化物，故 C 錯誤； D. X 為 He 元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不與水反應(yīng)，故 D錯誤. 故選 A . 22. 實驗室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體 R,并吸收多余的 R,則 R 是（ ） A. O2 B. HCl C. CI2 D. NH3 【考點】氣體的收集. 【分析】可以根據(jù)圖中信息進行分析、判

48、斷， 從而得出正確的結(jié)論，干燥劑不能與需干燥的 氣體反應(yīng)，該氣體的密度比空氣小，氣體極易溶于水，據(jù)此即可解答. 【解答】解：A .堿石灰能干燥氧氣，但是氧氣難溶于水無須用倒扣的漏斗防倒吸，不符合 圖中裝置要求，故 A 錯誤； B . HCI是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸， HCI的密度大于空氣的密度，采用 集氣瓶收集時應(yīng)長進短出，不符合圖中裝置要求，故 B 錯誤； C. CI2的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應(yīng)長進短出，氯氣不是極易溶于水的氣 體，同時不能用水來吸收 CI2，不符合圖中裝置要求，故 C 錯誤； D .堿石灰能干燥 NH3, NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸

49、收多余的 NH3，須用倒扣 的漏斗防倒吸，故 D 正確； 故選：D. 23 .已知一定溫度時：2SO2（g） +02（g）?2SO3（g）.當生成 2moI SO3時，放出熱量 197kJ, 在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入 2moISO2和 1moIO2,達到平衡時放出熱量 Q,則 下列關(guān)系式中正確的是（ ） A . Q=197 kJ B . Q v 197 2 kJ C . Q v 197 kJ D . Q 197 kJ 【考點】 化學反應(yīng)的可逆性. 【分析】 2SO2 （g） +O2 （g） ? 2SO3 （g） 在上述條件下 2mol SO2和 1moIO2完全反應(yīng)生成 2moIS

50、O3氣體放出熱量為 197kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，據(jù)此解答. 【解答】解：一定溫度時：2SO2（g ）+O2（ g ）?2SO3（g）;在上述條件下 2mol SO2和 1moIO2, 完全反應(yīng)生成 2moISO3氣體放出熱量為 197kJ ,可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)， 故向密閉 容器中通入 2moISO2和 1moIO2,參加反應(yīng)是二氧化硫的物質(zhì)的量小于 2mol,故平衡時放出 的熱量小于 197kJ, 所以 Q v 197 kJ 故選 C . 第 22頁(共 22頁) 24 .可逆反應(yīng)：2NO2-2NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）第 23頁

51、(共 22頁) 單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時生成 2n molNO 2; 單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時生成 2n mol NO ; 用 NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2： 2： 1 的狀態(tài); 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài). A . B . C . D . 【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷. 【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答， 當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物 質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化， 解題時要注意，選擇判斷 的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)

52、生變化， 當該物理量由變化到定值時， 說明可逆反應(yīng)到達平衡 狀態(tài). 【解答】 解：單位時間內(nèi)生成 n molO2等效于消耗 2n molNO2同時生成 2n molNO2，正 逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確； 單位時間內(nèi)生成 n molO2的同時生成 2n mol NO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯誤； 只要反應(yīng)發(fā)生，就有 NO2、NO、。2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2: 2： 1 的狀態(tài)，故錯誤； 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確； 混合氣體的密度一直不再隨時間的改變而改變的狀態(tài)，故錯誤； 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，

53、說明各物質(zhì)的量不變， 反應(yīng)達平衡狀態(tài), 故正確； 故選 B . 25. 氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰在反應(yīng)過程中，破壞 1mol H2中的化學鍵消耗的 能量為 Qi kJ，破壞 1mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為 Q2 kJ,形成 1mol HCl 中的化學鍵釋 放的能量為 Q3 kJ.下列關(guān)系式中，正確的是( ) A . Ql+Q2 Q3 B. Q1+Q2 2Q3 C. Q1+Q2 V Q3 D . Q1+Q2V 2Q3 【考點】 有關(guān)反應(yīng)熱的計算. 【分析】根據(jù)反應(yīng)熱 H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在 氯氣中燃燒，反應(yīng)熱 H V 0,據(jù)此解答. 【解答】

54、解：破壞 1molH2中的化學鍵消耗的能量為 Q1kJ,則 H - H 鍵能為 Q1kJ/mol , 破壞 1molCl2中的化學鍵消耗的能量為 Q2kJ，則 Cl - Cl 鍵能為 Q2kJ/mol, 形成 1molHCl 中的化學鍵釋放的能量為 Q3kJ，則 H - Cl 鍵能為 Q3kJ/mol, 對于 H2 (g) +CI2 (g) =2HCl (g) 反應(yīng)熱 H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能 =Q1kJ/mol+Q2kJ/mol - 2Q3kJ/mol= (Q1+Q2- 混合氣體中 n n (W0) 混合氣體中 n CNOJ) n (NO) 不變，說明各物質(zhì)的量不變, 反應(yīng)達平衡狀

55、態(tài)，故正確; 第 24頁(共 22頁) 2Q3) KJ/mol . 由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱 Hv 0，即(Q1+Q2 -2Q3)V 0，所以 Q1+Q2V 2Q3. 故選 D . 二、第n卷(非選擇題，每空 2 2 分，共 4040 分) 26. X、Y、Z、W、R 是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大. X 是周期表中原子半徑最 小的元素，丫原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，Z、W、R 處于同一周期，R 與 Y 處于同一族，Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相等請推斷后 回答下列問題： (1) Z 在 Y 單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為 _：上X_,用電

56、子式表示 X 與 R 化合物的形成過程 _匸十- 匚 -訂 * (2) Y、Z、W、R 形成的簡單離子半徑由大到小順序為 S2 02 Na+ Al 3+ (3) W 單質(zhì)與 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 2AI+2OH +6H?O=2AI ( OH) 4+3H?f , W 單質(zhì)與 R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方 程式為 2AI+3H 2SO4=AI 2 (SO4) 3+3H2 f . 【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.一 【分析】X、Y、Z、W、R 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大， X 是周期表中原子半徑 最小的元素，則 A 為 H 元素；Y 原子最外層

57、電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，Y 原子有 2 個 電子層，最外層電子數(shù)為 6，故 Y 為 O 元素；R 與 Y 處于同一族，則 R 為 S 元素；Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 丫、R 原子的核外電子數(shù)之和相等， 則 Z、W 原子的核外電子數(shù)之 和為 8+16=24，而 Z、W、R 處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù) W 大于 Z,故 Z 為 Na, W 為 AI元素，據(jù)此解答. 【解答】解：(1) Z 在 Y 單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為 Na2O2, Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的 離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為 k. ： ： . : :；硫化氫

58、為共價化合物，分子中存在兩個 形成過程為 亠 -.： ；一 i - -:-尺 故答案為：農(nóng). x ； ：亠，： “ - pm (2) 電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，故 S2的半徑大于 O2、Na+、AI 3+的半徑，而當電子 層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故半徑 O2 Na+ AI 3+，故有：S2O2 Na+ AI 3+，故答案為：S2 O2 Na+ AI 3+； (3) W 單質(zhì)即為 AI單質(zhì)， 與 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即 NaOH 反應(yīng)的離子方程式 為 2AI+2OH+6H2O=2AI ( OH) 4+3H2f ； W 單質(zhì)即 AI與 R 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即 H2

59、SO4反應(yīng)的化學方程式為： 2AI+3H 2SO4=AI 2 ( SO4) 3+3H2 f ； 故答案為：2AI+2OH+6H2O=2AI ( OH) 4+3H2? ； 2AI+3H 2SO4=AI 2 ( SO4) 3+3H2 f . 27. 理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池請利用反應(yīng) Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+設(shè)制一個化學電池(正極材料用碳棒) ，回答下列問題: (1) 該電池選擇的電解質(zhì)溶液是 AgNOg (填化學式)； (2 )正極電極反應(yīng)的離子方程式是 Ag+e=Ag ； H-S (3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子 1moI，則生成銀的質(zhì)量為 108 g. 【考點】 原

60、電池和電解池的工作原理. 第仃頁(共 22頁)第 27頁(共 22頁) 【分析】(1)根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負極；電解質(zhì)溶液中含有得電子的 Ag ； (2) 得電子的物質(zhì)在正極上反應(yīng)，結(jié)合方程式判斷得電子的離子，從而寫出電極反應(yīng)式； (3) 根據(jù)正極反應(yīng)式計算 Ag 的物質(zhì)的量，帶入 m=nM 計算質(zhì)量. 【解答】 解：(1)原電池中失電子的物質(zhì)作負極，根據(jù)反應(yīng)方程式知， Cu作負極，電解質(zhì) 溶液中含有得電子的 Ag +，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液， 故答案為：AgNO3； (2) 在正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)， 電極反應(yīng)式為 Ag +e =Ag , 故答案為：Ag +e =Ag ； (3) 由