選擇題精選130道

1、選擇題精選130道一、聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際的化學知識1 生活中碰到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析不正確的是（ ）A鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因為其表面有一層致密的氧化膜B在漆黑的夜晚，我們能看到一束汽車的燈光，是因為我們生活的大氣是膠體體系C“水滴石穿”是因為溶解了CO2的雨水與CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2D在蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO溶液，有蛋白質析出，雖再加水也不溶解2隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是組 （ ）A無水硫酸銅、蔗糖 B硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞

2、鐵 D生石灰、食鹽3下列對日常生活中出現(xiàn)的事實的解釋中，符合科學道理的 （ ）A氯氣和二氧化硫均可做漂白劑，若同時使用它們去漂白一濕潤物質，漂白效果會明顯增強B為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質形式存在C工業(yè)酒精不能加水而當美酒品嘗，因其中含有甲醇，它雖然也具有酒香氣味，但飲后會造成人的雙目終生失明D苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進行消毒或直接涂抹到皮膚上起消毒作用4油井發(fā)生火災，產(chǎn)生大量廢氣，包括：(1)濃煙中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物(4)硫的氧化物；(5)碳氫化合物及其氧化物的蒸氣。其中對大氣造成

3、污染并導致雨水酸化的有害氣體是 （ ）A(1)(3)(5) B(2)(4) C(2)(3)(4) D(2)(4)(5)5在一條魚蝦絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁。它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：(1)甲處河水呈乳白色；(2)乙處河水呈褐色；(3)丙處河水由渾變清；(4)丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清。下列四廠排出廢液里所含污染物推斷正確的為 ( )A甲含HCl B乙含F(xiàn)eCl3 C丙含Na2C03 D丁含Ca(OH)26在搶救大出血的危癥病人時，常需靜脈點滴輸予0.9的氯化鈉溶液（俗稱“

4、生理鹽水”）是由于人體血液的“礦化度”（即無機鹽的相對含量）為0.9。另有研究表明，30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9。對此，下列猜測或評論中，不足取的是 （ ）A人類祖先可能是從原始海洋中逐漸進化到陸地上的 B人體血液和原始海水的礦化度均為0.9純屬巧合 C人體血液和原始海水之間存在著某些尚未被認識的關系 D人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕7禽流感是禽流行性感冒的簡稱，它是一種由甲型流感病毒的一種亞型（也稱禽流感病毒）引起的傳染性疾病，被國際獸疫局定為甲類傳染病。我國禽流感參考實驗室確診，湘潭縣射埠鎮(zhèn)灣塘村出現(xiàn)了H5N1亞型高致病性禽流感疫情,在疫區(qū)村民家里到處都灑滿了石灰，甚至是低

5、矮樹木的葉子上都灑上了石灰，很是醒目。根據(jù)有關化學知識，判斷下列說法不正確的是 ( )A石灰之所以可以殺滅H5N1亞型高致病性禽流感病毒，是由于石灰與水產(chǎn)生的氫氧化鈣顯堿性，病毒為蛋白質，可以使蛋白質變性，而使病毒失去活性B飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，PH不變C飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，Ca2+的物質的量不變D給飽和石灰水溶液升高溫度,c(OH-)的濃度降低. 8有液態(tài)氫、二氧化碳、鹽酸、熟石灰4種物質，它們的用途有：建筑材料 ，金屬表面除銹，滅火，火箭燃料。按上述物質的順序排列它們相對應的用途。正確的排列是 （ ） A B C D9、化學與科技、社

6、會、生產(chǎn)密切結合，下列有關說法不正確的是（ ）A“乙醇汽油”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放B“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生C“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對人類的保護傘臭氧層起到保護作用D“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化10.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（ ）A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成D.CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇15DBCBB 610BCADC二、物質結構的基礎知識1短周期元素X、Y的

7、原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是( )AX與Y不可能位于同一主族BX與Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價化合物XYDX與Y不可能形成離子化合物XY2X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是 ( )A 原子序數(shù)XY B 原子半徑XYC 離子半徑XY D 原子最外層電子數(shù)XY3下列關于原子的幾種描述中,不正確的是( )A與具有相同的中子數(shù)B與具有相同的電子數(shù)C與具有相同的質量數(shù)D與具有相同的質子數(shù)4下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是( )AAl3+BMg2+CBe2+DH+5下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是 ( ) ABe2離子中的質子和電子

8、 B原子中的中子和質子 CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 DBaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子6在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是( )7下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是 ( )ABeCl2BH2SCNCl3DSF38下列說法正確的是( )AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵CHI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HFD由A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物9

9、碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn。由2個IO62正八面體共用一個面形成的IxOyn的化學式為 ( ) AI2O94 BI2O106 CI2O118 DI2O1210 10已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是( )E+GLM+AG是最活潑的非金屬單質BL是極性分子CE能使紫色石蕊試液變藍色DM化學性質活潑15CDCBA 610BCDAD三、阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅定律的應用和計算1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，邊長為28.2cm（內空）的

10、立方體容器內所盛有的N2的分子數(shù)目約為NAB在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NAC7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NAD標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)目為7NA 2、以下關于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的是（ ） A1mol OH-在電解過程中被氧化，提供4 NA個電子 B1mol S被Cu還原，轉移電子數(shù)為2 NA C1mol Fe元素完全轉化成氫氧化鐵膠體后，膠體粒子為NA個 D NA個O2與NA個O3的質量比為13、按質量各占50%的甲烷和乙烯混和物，則混和氣體中甲烷和乙烯體積比為（    ）A

11、7 ：2   B.7 ：3   C.7 ：4   D.6 ：4 4、在同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時 重122g，充滿氣體A時重114g，則氣體A的相對分子質量為（ ） A.60 B.44 C.32 D.28 5.下列條件下,兩瓶氣體氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )A.同質量、不同密度的N2和CO2B.同溫度、同體積的N2和H2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6  D.同體積、同壓強的N2O和CO26設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 ( )A標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分

12、子數(shù)為8B1mol乙基中含有的電子數(shù)為17C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3D在的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為47.下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是 ( ) A0.012 Kg 12C 中含有約 6.02×1023 個碳原子 B1 mol SO2 在標準狀況下的體積約為 22.4 L C1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧 D1 mol Ne 含有約 6.02×1024 個電子8某氣體的摩爾質量為 M g·mol-1 ,NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定的溫度和壓強下,體積為 V L的該氣體所含有的分子數(shù)為 X 。則 M

13、X/VNA 表示的是 ( ) A以 g 為單位 V L 該氣體的質量 B以 g 為單位 1 L 該氣體的質量 C1 L 該氣體中所含的分子數(shù) D以 L 為單位 1 mol 該氣體的體積9NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A通常狀態(tài)下，NH4+ 和 NH2- 各 1 mol 含有的電子數(shù)均為 10 NA B標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為 NA 時，它們具有相同的體積 C在 100 mL 1 mol·L-1 乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為 0.1 NA D1 mol 硫化氫在氧氣中完全燃燒時,轉移的電子數(shù)為 2NA10設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

14、A1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1NAB1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NAC標準狀況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NAD在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA15ABCDC 610ACBAD四、離子共存問題、離子方程式書寫及正誤判斷1下列離子方程式中正確的是 ( )A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應： NH4+OH=NH3+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2： C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HC

15、O3DFeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl2能正確表示下列化學反應的離子方程式是 ( )A碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2B用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH-D氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3 H2O3下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )A. 向明礬溶液中加入等物質的量的Ba(OH)2溶液 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OB. 向Fe2(SO4)

16、3溶液中通入足量的H2S: Fe3+H2S=Fe2+S+2H+C. 向硝酸銀溶液中滴加過量氨水: Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2OD. 含等物質的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合： NH4+HSO4-+2OH-=SO42-+NH32H2O4下列離子方程式不正確的是 ( )A. 飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-B. 澄清的石灰水與醋酸反應：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC. 電解飽和氯化鎂溶液2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HC

17、O3-5、下列離子方程式正確的是 ( )A. 將SO2通入次氯酸鈣溶液中: SO2+ H2O+Ca2+2ClO-= CaSO3+ 2HClOB. Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-C. 碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O D. 飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：6有人建議有AG表示溶液的酸度,AG定義為AG=lgc(H+)/c(OH-),AG=12的某無色溶液中能大量共存的離子組是( )A.Na+、Fe2+、SO42-、NO3- B. NH4+、K+、Cl-、I-C. K+、Na+、HCO3-、Cl- D.

18、Cu2+、SO42-、NO3- 、Al3+7下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是( )A. Na+ NO3- AlO2- SO42- B. Na+ NO3- SiO32- K+ C. Na+ Cl- HCO3- Ca2+ D. K+ Cl- AlO2- CO32- 8在某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )A. Cl- NO3- Ba2+ Ca2+ B. SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ C.Na+ K+ SO42- Cl- D. NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 9若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=1&

19、#215;10-14 mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）A. Al3+ Na+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Cl- NO3-C. K+ Na+ Cl- AlO2- D. K+ NH4+ SO42- NO3-10下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB.在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C.在c(H+)=1013mol·L1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D.c(H+)/c(OH-)=106的溶液中：CO32-，SO32-，K+ ，Na+15CBCCB

20、 610BDCBB五、離子濃度大小的比較1在0.1molLNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是（ ）Ac(Na)>c(HSO3)> c(SO32)> c(H)>c(OH)Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3)+2c(SO32)+ c(OH)Dc(Na)= c(HSO3)+2c(SO32)+ c(H2SO3)2、將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（ ）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(

21、Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)3已知0.1mol·L1的二元酸H2A溶液的PH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)= c(HA)+c(OH) +2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)> c(H+)> c(OH)4將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列

22、關系式中正確的是（ ） Ac(HCN)<c(CN) Bc(Na) <c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH) Dc(HCN)c(CN)0.1mol·L15設氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是( )Ac(Cl)> c (NH4)> c(H)>c(OH)Bc (NH4)> c(Cl)> c(H)> c(OH)Cc (NH4)> c(Cl)> c(OH)> c(H) Dc(Cl)> c (NH4)> c(OH

23、)> c(H)6將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關混合溶液中微粒的濃度關系正確的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3·H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O)c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(OH)c(NH3·H2O) Dc(NH4+)+c(Na+)c(H)c(OH)+c(NO3)7.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四種離子經(jīng)過四位同學測定其濃度大小關系如下,其中不可能的是 ( )A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B

24、. c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)C. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)8.醋酸鋇(CH3COO)2Ba·H2O是一種媒染劑，有關0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度比較不正確的是（ ）Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C. c(H+) = c(OH)c(CH3COOH) D. 2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)9把0.2mol/L的溶液和0.4mol/L的鹽酸等體積混合后，溶

25、液中離子濃度由大到小的順序排列正確的是（ ） A.c(Cl-)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+ )>c(OH-) B. c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)>c(Cl-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(Al3+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)100.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是 （ ） Ac(HS) c(SO42) c

26、(OH) c(H) Bc(Na) c(K) c(H) c(OH) Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42) Dc(Na)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c(OH) 15CACDC 610DCABC六、元素周期律及周期表的應用1下列說法中正確的是( )A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子2同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )A16B26C36D46XWYRZ3右表為元素周期表前四周期的一部分

27、，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )A常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同CW的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強4A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是( ) AX、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 BA、B、C、D只能形成5種單質 CX、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低 D自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物5鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl

28、3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是( ) ATl+ 的最外層有1個電子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3價和+1的化合物 DTl+ 的還原性比Ag強6下列敘述正確的是( )A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BVIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，零族元素的單質都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等71999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數(shù)為298。以下敘述不正確的是( )A該元素屬于第七周期B該元素位于A族C該元素為金

29、屬元素，性質與82Pb相似D該同位素原子含有114個電子，184個中子8兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有( )A1對 B2對 C3對 D4對9短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z710X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是( )

30、 AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質能將X從NaX的溶液中置換出來15ADDDC 610CBBAC七、化學反應速率及化學平衡1將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2（氣）（氣）2（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6·，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol··用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol··2s時物質A的轉化率為70%2s時物質B的濃度為0.7mol·其中正

31、確的是（ ）A B C D2恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)為（ ） A不變 B 增大 C 減小 D 無法判斷3在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L1時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·L1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol·L1，則平衡時H2的濃度（mol·L1）是（ ） A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.024在一個密閉

32、、恒容的容器中進行下列反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結果是（ ）A.容器內壓強增大 B.原平衡不受影響C.正反應速率增大 D.NO濃度降低5已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍B.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低6某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)cZ(g)，達到

33、平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是（ ） A可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：abc B壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C達到新平衡時，物質X的轉化率減小 D達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大7下列反應符合下圖p-v變化曲線的是（ ） A. 2HI(g) B. C. 4NO(g)+ D. CO(g)+C(s) 2CO(g)8已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（ ） （1）生成物的質量分數(shù)一定增大（2）生成物產(chǎn)量一定增加（3）反應物的轉化率一定增大（4）反應

34、物的濃度一定降低（5）正反應速率一定大于逆反應速率（6）一定使用催化劑。 A. （1）（2）（3） B. （3）（4）（5） C. （2）（5）D. （4）（6）9定容容器A與定壓容器B的體積開始時相同，內皆裝有同質量，同物質的量之比的與混合氣體，經(jīng)一定時間在相同溫度下達到平衡。有關敘述正確的是（ ） A. A、B中的轉化率相同 B. A中的反應速率比B中快 C. B中的轉化率比A中高 D. 若A、B中皆再加入同量的氬氣，平衡不移動10在一固定容積的密閉容器內,加入1molA和2molB,發(fā)生反應：A(g)2B(g) 3C(g)+2D(g),達到平衡時,C的濃度為Wmol/L。若維持容器的體積

35、和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是（ ） A. 2molA和4molB B. 1molA2molB3molC+2molDC. 3molC+1molD+1 molB D. 3molC+2molD15BACDA 610CBCCD八、熱化學方程式書寫、氧化還原反應1下列敘述中，正確的是（ ）A含金屬元素的離子一定都是陽離子。 B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C金屬陽離子被還原一定得到金屬單質D具有最高化合價元素的化合物不一定是強氧化劑2下列各物質間在一定條件下都能發(fā)生氧化還原反應,其中可歸為同一反應類型的是（ ） Cl2+ H2ONO2+ H2

36、O H2S +SO2 Na2O2+ CO2 CO2+ C A. B. C. D. 3下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（ ）A. 在氧化-還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的多B. 同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強C. 甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D. 將甲、乙作電極組成原電池時,乙溶解了，甲放出H24下列物質在潮濕空氣中露置易被氧化而變色的是（ ） FeSO4溶液 Na2O2 Fe(OH)2 苯酚 無水CuSO4 濃HNO3 生鐵 A. 全部 B. 除外 C. 除外 D. 除外5已知反應：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO,

37、下列說法正確的是（ ）AZnCl2是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BZnI2是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CICl和水反應，ICl既是氧化劑又是還原劑DICl和水反應，是自身氧化還原反應6NaH是種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是（ ）A. 跟水反應時，水作氧化劑 B. NaH中H-半徑比Li+半徑小C. 跟液氨反應時，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反應時，NaH被氧化7 ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和N

38、a2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為 ( )A1：1 B2：1 C1：2 D2：3 8Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2對此反應下列說法中正確的是（ ） ANa2O2在反應中只作氧化劑 BNa2O是氧化產(chǎn)物 CNa2FeO4只是氧化產(chǎn)物 D2mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10mol電子轉移9已知：101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol1，強酸與強堿在稀溶

39、液中發(fā)生反應時的中和熱 57.3kJ·mol1，則下列熱化學方程式書寫正確的是( )C8H18（l）+25/2 O2（g） 8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518kJ·mol1C8H18（l）+25/2 O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ·mol1H+OH H2O；H=57.3kJ·mol1NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq） 1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ·mol1ABCD只有10在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2>Q1的是( )A. 2H2(氣)+O2(氣

40、)2H2O(氣)；H=-Q1kJ/mol 2H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)；H=-Q2kJ/mol B. S(氣)+O2(氣)SO2(氣)；H=-Q1kJ/mol S(固)+O2(氣)SO2(氣)；H=-Q2kJ/mol C. C(固)+O2(氣)CO2(氣)；H=-Q1kJ/mol C(固)+()O2(氣)CO(氣)；H=-Q2kJ/mol D. H2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)；H=-Q1kJ/mol (1/2)H2(氣)+()Cl2(氣)HCl(氣)；H=-Q2kJ/mol 15 DBCDB 610BBDDA九、阿伏加德羅常數(shù) 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的

41、是( )A1LPHl的甲酸溶液中含有0.1NA個H離子B2.24LN2分子中含有的電子數(shù)為1.4 NAC1mol CH4與l mol SiO2中所含的共價鍵數(shù)目均為4 NAD常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NA 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標準狀況下，22.4L己烷所含分子數(shù)目為NAB. 1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應，轉移電子數(shù)目為NAC. 9.0g重水中所含有的電子數(shù)目為4.5NAD25時，1L0.1mol/L氨水中所含NH3分子數(shù)目為0.1 NA NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是  (   &

42、#160;)A. 氯化氫氣體的摩爾質量等于NA個氯氣分子和NA個氫分子的質量之和B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個NO3-離子C. 121 gCCl2F2所含的共價鍵數(shù)目為4 NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是  (    )A. 標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NAB. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 NAC. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NAD. 在1 L 2mol / L的硝酸鎂

43、溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA 下列說法不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)   (    )A. 14 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB. 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NAC. 1 mol甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等D. 標準狀況下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA (06全國理綜)下列說法中不正確的是（ ） A磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等 B6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的

44、質量比等于141 C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023 D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L (05北京)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(   ) A. 0.1mol NH4+中含有的電子數(shù)為1.1 NA B. 1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為9 NAC. 2.4 g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2 NA  D. 1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子（06天津）N

45、A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是(   )A. 9g重水所含有的電子數(shù)為5 NAB. 1molMgC l2中含有離子數(shù)為2NAC. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2 NAD. 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA（07廣東）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(   )A10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10 NAB常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4 NAC標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2 NAD電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2 NA (07上海)設阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正

46、確的是（   ）A 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2 NAB 標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3 NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3 NAD 常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2 NA 答案 1.B2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.D9. D 10.C十、溶液的pH及其計算 100時KW=1×1012。在該溫度下，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7（忽略溶液的體積變化），則硫酸與Ba(OH)2溶液的體積比為（ &

47、#160;    ）  A9：1            B10：1         C9：2        D2：9 用物質的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(K+),有關混合溶液的下列判斷

48、正確的是（ ） A、C(CH3COO-)+C(OH-)=0.1mol/L B、C(CH3COOH) > C(CH3COO-) C、C(H+) < C(OH-) D、C(CH3COOH) + C(CH3COO-)=0.2mol/L 室溫時，對于0.1mol·L1的NH3·H2O，則下列說法正確的是（ ） A、該溶液的pH>13 B、加入等體積0.1mol·L1鹽酸后所得溶液的pH=7 C、該溶液的pH=13 D、加入等體積0.1mol·L1鹽酸后所得溶液的pH<7 強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比

49、混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（ ） A、1 : 1 B、2 : 1 C、1 : 10 D、10 : 1 下列溶液一定呈中性的是（ ） A、C(H+)=1×10-7mol/L的溶液； B、C(NH4+) >C(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 C、pH=14-pOH的溶液； D、C(H+)= C(OH-)=1×10-6mol/L的溶液 室溫下，Va L pH=a的強酸與Vb L pH=b的強堿溶液混合，混合后溶液pH=3。已知a+b=13, Vb= 4.5Va ,則a值為( )A2B. 3C. 4D. 5 1999年科學家Henk Van

50、 Lubeck提出酸度概念，定義AGlgc(H+)/ C(OH-),下列敘述錯誤的是（） A、常溫時，中性溶液的pH7，AG0    B、酸性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越小。      C、堿性溶液的AG0，AG越大，溶液的pH越大。    D、常溫時，堿性溶液中AG142 pH 在25時若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后呈中性,則混合之前,該強酸的pH與強堿的pH之和為(  )(94年高考)  A. 1

51、2   B.13      C.14     D.15 在已達到平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，為了促進醋酸的電離，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（ ）A. 加入一定量的水 B. 加熱溶液 C. 加入少量鹽酸 D.加入冰醋酸 有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中C(H+)與乙溶液中C(H+)的關系是（ ）A. 2 : 1 B. 100 : 1 C. 1 : 100 D.無法確定答案 1.C2.D3.D4.D5.D6.A7.C8.D9. B 10.D十一、電化學 A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為：將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C(使用惰性電極)( )AA>B>C BB>C>A CC>A>B DB>A>C 用惰性電極電解M(NO3)的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可知