必修化學(xué)碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較實(shí)用教案

1、Na2CO3 蘇打蘇打(sd)的用途的用途玻璃纖維玻璃纖維玻璃制品玻璃制品制皂制皂西南西南(xnn)大學(xué)大學(xué)造紙?jiān)旒埖?頁/共16頁第一頁，共17頁。人教版必修人教版必修(bxi)一一Page 2第2頁/共16頁第二頁，共17頁。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)探究探究 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉(tn sun qn n)溶解性溶解性n 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉(tn sun qn n)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性n 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Page 3第3頁/共16頁第三頁，共17頁。 任務(wù)任務(wù)(rn wu)(rn wu)：3 3人一小組，合作完成課本人一小組，合作完成課本56

2、56頁科學(xué)探究第一部分，并填寫表一頁科學(xué)探究第一部分，并填寫表一實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 1 1 溶解性溶解性注意注意(zh y)(zh y)：操作規(guī)范性：操作規(guī)范性Page 4第4頁/共16頁第四頁，共17頁。 1.1.在在2 2支試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固支試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，觀察二者外觀上的細(xì)小體，觀察二者外觀上的細(xì)小(xxio)(xxio)差別。差別。 2.2.用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加十滴水、觀察用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加十滴水、觀察并用手觸摸試管底部，有什么感覺。并用手觸摸試管底部，有什么感覺。 3.3.繼續(xù)向試管里加入繼續(xù)向試管里加入3-43-4毫升

3、水毫升水( (約試管的約試管的1/4)1/4)，用，用力振蕩，觀察。力振蕩，觀察。 4.4.再往兩種水溶液里滴加兩滴酚酞試液，觀察。再往兩種水溶液里滴加兩滴酚酞試液，觀察。 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 1 1 溶解性溶解性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)內(nèi)容內(nèi)容Page 5第5頁/共16頁第五頁，共17頁。表一：表一：步驟步驟Na 2 CO 3 NaHCO 3 結(jié)論結(jié)論 白色白色(bis)粉粉末末白色白色(bis)晶晶體體結(jié)塊，放熱多結(jié)塊，放熱多部分部分(b fen)溶解，放溶解，放熱少熱少完全溶解完全溶解變紅變紅淺紅淺紅部分溶解部分溶解溶解度：溶解度： Na 2 CO 3 NaHCO 3堿性堿性: Na 2 CO

4、 3 NaHCO 3Page 6第6頁/共16頁第六頁，共17頁。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 2 2 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性加熱法加熱法 思考：如何設(shè)計(jì)思考：如何設(shè)計(jì)(shj)實(shí)驗(yàn)來增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比性？實(shí)驗(yàn)來增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比性？同時(shí)同時(shí)(tngsh)進(jìn)行進(jìn)行等量等量(dn lin)原原則則溫度一樣溫度一樣Page 7第7頁/共16頁第七頁，共17頁。設(shè)計(jì)你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)你的實(shí)驗(yàn)(shyn)方案？方案？動(dòng)手動(dòng)手(dng shu)動(dòng)腦動(dòng)腦Page 8第8頁/共16頁第八頁，共17頁。受熱受熱(shu (shu r)r)易分易分解解 試管內(nèi)壁有水珠生成試管內(nèi)壁有水珠生成(shn (shn chn); chn); 澄清的石灰

5、水變渾濁澄清的石灰水變渾濁加熱加熱(ji (ji r)NaHCO3r)NaHCO3固體固體受熱不分受熱不分解解 澄清的石灰水不變渾濁澄清的石灰水不變渾濁加熱加熱NaNa2 2COCO3 3固體固體結(jié)論結(jié)論 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作操作 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO22CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O表二：表二：穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： Na2CO3Na2CO3強(qiáng)于強(qiáng)于NaHCO3NaHCO3Page 9第9頁/共16頁第九頁，共17頁。 控制實(shí)驗(yàn)量：控制實(shí)驗(yàn)量： 實(shí)驗(yàn)比較實(shí)驗(yàn)比較(bjio)依據(jù)：依據(jù)：實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 3 3 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)1 1、等量等濃度、等量等

6、濃度(nngd)(nngd)過量過量HClHCl溶液，等質(zhì)量的溶液，等質(zhì)量的Na2CO3Na2CO3和和NaHCO3NaHCO3固體固體等時(shí)間等時(shí)間(shjin)(shjin)內(nèi)，產(chǎn)生內(nèi)，產(chǎn)生CO2CO2的量的量Page 10第10頁/共16頁第十頁，共17頁。n 1.1.分別往氣球里加入等質(zhì)量的分別往氣球里加入等質(zhì)量的 NaHCO3 NaHCO3 ，Na2CO3 Na2CO3 固體。固體。n 2.2.兩支試管中加入相同且過量稀兩支試管中加入相同且過量稀HClHCl，把氣球套在試管上。，把氣球套在試管上。n 3.3.同時(shí)把氣球中的藥品加到試管中同時(shí)把氣球中的藥品加到試管中，觀察記錄實(shí)驗(yàn)，觀察記

7、錄實(shí)驗(yàn)(shyn)(shyn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 3 3 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)內(nèi)內(nèi)容容Page 11第11頁/共16頁第十一頁，共17頁。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 3 3 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)NaHCO3NaHCO3比比Na2CO3Na2CO3與稀鹽酸的反與稀鹽酸的反應(yīng)應(yīng)(fnyng)(fnyng)劇烈得多。劇烈得多。方程式：方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2現(xiàn)象：都有氣泡現(xiàn)象：都有氣泡(qpo)(qpo)產(chǎn)生，產(chǎn)生， NaHCO3NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡與稀鹽酸的反

8、應(yīng)產(chǎn)生氣泡(qpo)(qpo)快，反應(yīng)后氣球也較大。快，反應(yīng)后氣球也較大。結(jié)論結(jié)論(jiln)：Page 12第12頁/共16頁第十二頁，共17頁。 更劇烈更劇烈(jli) (jli) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 劇烈劇烈(jli) (jli) Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2與與HClHCl反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)(fnyng) 細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體 白色粉末白色粉末顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 較易溶較易溶 易溶易溶溶解性溶解性 NaHCO NaHCO3 3

9、Na Na2 2COCO3 3化學(xué)式化學(xué)式 小蘇打小蘇打 純堿、蘇打純堿、蘇打俗名俗名碳酸氫鈉碳酸氫鈉 碳酸鈉碳酸鈉物質(zhì)物質(zhì)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定受熱不分解穩(wěn)定受熱不分解不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2u本節(jié)知識(shí)回顧本節(jié)知識(shí)回顧堿性堿性 強(qiáng)強(qiáng) 較強(qiáng)較強(qiáng) 第13頁/共16頁第十三頁，共17頁。 如何除去如何除去(ch q)混在碳混在碳酸鈉粉末的碳酸氫鈉？酸鈉粉末的碳酸氫鈉？課后思考課后思考(sko)：第14頁/共16頁第十四頁，共17頁。白色白色(bis)粉粉末末白色白色(bis)晶體晶體碳酸鈉碳酸鈉(蘇打蘇打(sd)碳酸氫鈉碳酸氫鈉（小蘇打）（小蘇打）第15頁/共16頁第十五頁，共17頁。感謝您的觀看(gunkn)！第16頁/共16頁第十六頁，共17頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)Na2CO3 蘇打的用途。Na2CO3 蘇打的用途。碳酸鈉與碳酸氫鈉(tn sun qn n)與酸反應(yīng)。任務(wù)：3人一小組，合作完成課本56頁科學(xué)探究第一部