最新人教版-化學(xué)-高一-必修二第二章第一節(jié)：化學(xué)能與熱能第1課時(shí)-試題

1、精品文檔知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化1(2010 年湖南長(zhǎng)沙同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷，16)下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說(shuō)法不正確的是()A各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C很多化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有物理變化2下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是()A I2 升華B NaCl顆粒被粉碎CHCl 溶于水得鹽酸D從 NH4HCO3中聞到了刺激性氣味3放熱反應(yīng)一定是 ()A斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量少B貯存能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量4下

2、列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是()A生石灰與水反應(yīng)B氫氧化鈉固體加入水中C濃硫酸加入水中D硝酸銨晶體加入水中5下列說(shuō)法不正確的是 ()A在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變B化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小C需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)進(jìn)行后一定是吸收熱量的D物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，精品文檔精品文檔其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生6已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量

3、。反應(yīng)方程式分別為：()點(diǎn)燃2C(s)O2(g)(不足 )=2CO(g)；點(diǎn)燃2CO(g)O2(g)(充足 )=2CO2(g)在其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B 56gCO和 32gO2 所具有的總能量一定高于 88gCO2所具有的總能量C12gC和 32gO2 所具有的總能量一定高于 44gCO2所具有的總能量D將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成 CO2比生成 CO放出的熱量多7下列對(duì)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時(shí)

4、，電能全部轉(zhuǎn)化為光能點(diǎn)燃8對(duì)于放熱反應(yīng)2H2O2=2H2O，下列說(shuō)法中正確的是 ()A產(chǎn)物 H2O 所具有的總能量高于反應(yīng)物H2 和 O2 所具有的總能量B反應(yīng)物 H2 和 O2 所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物 H2 和 O2 所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O 所具有的總能量D反應(yīng)物 H2 和 O2 具有的能量相等9X、Y 兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過(guò)程中 X 放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是()A X的還原性大于YB X的還原性小于YCY 的氧化性小于 XD Y 的氧化性大于 X10下列過(guò)程一定釋放出能量的是()A化合反應(yīng)

5、B分解反應(yīng)精品文檔精品文檔C分子拆成原子D原子組成分子知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)反應(yīng)與鍵能11氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1kJ，破壞 1mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成 1mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A Q1Q2>Q3BQ1Q2>2Q3CQ1Q2<Q3DQ1Q2<2Q312斷開(kāi) 1molHH 鍵， 1molNH 鍵、 1molNN 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、 946kJ，求：(1)1molN2 生成 NH3 需_(填“吸收 ”或“放出 ”

6、)能量 _kJ。(2)1molH2 生成 NH3 需_填(“吸收 ”或“放出 ”)能量_kJ(不考慮可逆反應(yīng) )。知識(shí)點(diǎn)三、綜合運(yùn)用13已知反應(yīng)： 2H2O2=2H2O能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐?，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能：HH：436kJmol· 1OO：496kJ·mol 1HO：463kJmol·1拆開(kāi)化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2molH2 中的化學(xué)鍵4molHO 鍵4× 463kJ2× 436kJ1molO2 中的化學(xué)鍵496kJ484kJ14已知拆開(kāi) 1mol 氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗 436kJ 能量，拆開(kāi) 1molO2

7、分子中的化學(xué)鍵需消耗 496kJ 能量，形成水分子中的 1molHO 共價(jià)鍵能釋放出 463kJ能量，試說(shuō)明反應(yīng) 2H2 O2=2H2O中的能量變化，并將反應(yīng)中能量變化的數(shù)值標(biāo)注在下圖的坐標(biāo)系中。精品文檔精品文檔15下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量 (kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A H2BCl2C Br2DI2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是()A HClBHBrCHI(3)X2 H2=2HX(X代表 Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是

8、放熱反應(yīng)？_。(4)相同條件下， X2(X代表 Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？你的依據(jù)是什么？_16原子間形成 1mol 化學(xué)鍵放出的能量或斷開(kāi)1mol 化學(xué)鍵吸收的能量，叫做鍵能。已知：下列化學(xué)鍵的鍵能： PP 為 198kJ/mol；OO 為 498kJ/mol；PO 為 360kJ/mol；PO 為 585kJ/mol。白磷的化學(xué)式為P4，結(jié)構(gòu)式為：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的能量稱為反應(yīng)熱，用 表示，其值小于 0(即為負(fù) )時(shí)，表示反應(yīng)放出熱量；其值大于 0(即為正 )時(shí)，表示反應(yīng)吸收

9、熱量。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為： P4(s) 5O2(g)=P4O10(s)；用結(jié)構(gòu)式表示為：5精品文檔精品文檔試根據(jù)題給信息計(jì)算上述反應(yīng)中的反應(yīng)熱為多少？參考答案1【答案】B2【解析】由題給信息可知， 1 個(gè)白磷分子 (P4)中含有 6 個(gè) PP 鍵， 1 個(gè) P4O10 分子中含有 12 個(gè) PO 鍵和 4 個(gè) PO 鍵。所以，在白磷的燃燒反應(yīng)中， 每個(gè)白磷分子要斷裂 6 個(gè) PP 鍵、 5 個(gè) O O 鍵，共需吸收能量：E(反應(yīng)物總吸 ) 6× 198kJ/mol5× 498kJ/mol3678kJ/mol；反應(yīng)后，生成 12 個(gè) PO 鍵和 4 個(gè) P O 鍵，共放出能量：E(反應(yīng)物總放 ) 12× 360kJ/mol 4× 585kJ/mol6660kJ/mol。因此，該反應(yīng)放出的熱量為：H (6660kJ/mol 3678kJ/mol) 2982kJ/mol。【答案】H 2982kJ/mol【點(diǎn)撥】 若斷開(kāi) 1mol 化學(xué)鍵吸收的能量為 EkJ·mol 1,1mol 某物