2019學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五六總分得分、選擇題1.下列做法不利于“開(kāi)源節(jié)流”的是A 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉碆 大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求C 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D 減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A .乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH 2 CH 2C 氯化鎂的電子式：3.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是ABCCH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 OCH 2 =CH 2 +HClCH 3 CH 2 OH+CH 3 COO

2、HCH 3 CH 2 Cl2CH 3CH 2OH+O2 匚 u2CH 3CHO+2H 2 O十站F%* f缶斗HBrB . C0 2 的球棍模型:D K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖:4.有 A、B 兩種烴，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A 和 B 的敘述中正確的是A A 和 B 一定是同分異構(gòu)體A 實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯B A 和 B 不可能是同系物C A 和 B 的最簡(jiǎn)式一定相同D A 和 B 各 1mol 完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量一定相等5.下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是A 乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液B 加熱濃硝酸和苯(濃硫酸作催化劑)制取硝基苯C 加熱溴乙烷和氫氧化鉀的水溶液D .加熱溴乙烷和氫氧化

3、鉀的醇溶液6.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是A 3 -甲基-4-乙基戊烷 _B 3, 4, 4-三甲基己烷C 3-甲基-5-己烯_ D 3, 3-二甲基-1-戊烯7.下列說(shuō)法正確的是A 由 H 原子形成 ImolH- H 鍵要吸收熱量B C (石墨，s) 一 C (金剛石，s)A H=+1.9 kJ/mol ，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定C 500C、30 MPa下，0.5 mol N 2(g)和1.5 molH 2(g)反應(yīng)生成 NH3 ( g)放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N 2 (g) +3H 2(g)? 2NH 3( g)A H=-38.6 kJ?mol - 1D 已知 Ni (C

4、O 4(s) =Ni (s) +4C0(g) H=QkJ?mol- 1 ，貝 V Ni (s) +4CO(g) =Ni (CC) 4(s) H=- Q kJ?mol- 18.已知：H 2 (g) +F 2 (g) 2HF g)A H=- 270 kJ?mol - 1 ，下列說(shuō)法正確的是A 2L 氟化氫氣體分解成 1L 的氫氣和 1L 的氟氣吸收 270kJ 熱量B 1 個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2 個(gè)氟化氫分子放出 270kJ 熱量C 在相同條件下，1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫氣體的能量D 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)

5、氟化氫放出的熱量小于 270kJ9.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫(huà)出)A 實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯10.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A 1 一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH=CH 2T +NaCI+H 2 OB .苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C 6 H 5 O - +CO 2 +H 2 0 C 6 H 5 OH+HCO 3C 甲醛溶液中加入足量新制堿性 Cu (OH 2 懸濁液并加熱 HCHO+2 Cu (OH 2 +0H- 一 HCOO - +Cu 2 OJ +3H 2 OD .向小蘇打溶液中加入醋酸：CO 3 2 - +2CH 3 COOH 十 CO 2 T

6、 +H 2 O+2CH 3 COO-11.N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 常溫常壓下，44 g C 3 H 8中含有的碳碳單鍵數(shù)為 3N AB 1mol 羥基中電子數(shù)為 9N AC 室溫下，21.0g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N AD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為 1.0N A12.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莗13.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A 向甲酸鈉溶液中加新制的 Cu (OH 2 并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì) B 苯中有少量苯酚，加入氫氧化鈉溶液后，分液除去苯中混有的苯酚 C 向酒精和水的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中混有水 D 將

7、氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子 A A_CH 3 CH 2 CH 2 CI+NaOHB 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C 石油分餾D 實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯B.B_C. C_ D. D14.銅鋅原電池如圖工作時(shí)，下列敘述正確的是B .電池反應(yīng)：Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +CuC .在外電路中，電子從負(fù)極移向正極D .鹽橋中 K+移向 ZnSO 4 溶液15.今年，中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾獎(jiǎng)她獲獎(jiǎng)理由是：“因?yàn)閯?chuàng)制新型抗瘧藥-青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命已知結(jié)構(gòu)如圖所示，貝 V 下列說(shuō)法正確的是A .青蒿素與維生

8、素 C 一樣易溶于水工作B .所有碳原子都可能在同一平面上C .青蒿素晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C 15 H 22 O 5D .含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色16.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4 2PbSO 4 +2H 2 O ，研讀圖，下列判斷不正確的是A . K 閉合時(shí)，d 電極反應(yīng)式：PbSO 4 +2H 2 O - 2e - =PbO 2 +4H + +SO 4 2 -B .當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時(shí)，I 中消耗的 H 2 SO 4 為 0.2 molC.K 閉合時(shí)，II 中 SO 4 2 -向 c 電極遷移D K 閉

9、合一段時(shí)間后，II 可單獨(dú)作為原電池，d 電極為正極二、填空題17.按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：(1)丙烯的加聚(2)1, 3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在 60C 時(shí)發(fā)生 1 , 4-加成(3 )甲苯制備 TNT(4) 1, 2-二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：(5 )乙醛的銀鏡反應(yīng) _(6)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯二、推斷題18.根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空:(2 的反應(yīng)類型是(3 )反應(yīng)的化學(xué)方程式是四、填空題19.按下列要求填空(1 )下列物質(zhì)：(填序號(hào))屬于同系物的是 _，屬于同種物質(zhì)的是、的反應(yīng)類型是，屬于同分異構(gòu)體是(1) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ ，名稱是C - W與 gD-

10、 aci與fjTCHaBrE . ClC ( CH 3 ) 3 與(CH 3 ) 2 CHCH 2 Cl與 CH 3 - CH 2 Cl(2 )按要求完成下列問(wèn)題:2將少量水楊酸(：)滴入 Na 2 CO 3 溶液中，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:3CH 2 ClCOOCH 2 CH 3 與 NaOH 勺水溶液共熱的方程式:4有機(jī)物在較高溫度下和 Br 2 按物質(zhì)的量之比 1:1 發(fā)生 1, 4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式某高分子有機(jī)物乎 t-由一種單體脫水縮聚而成的，該單體的鍵線式為五、推斷題(1) 上述框圖中，是_反應(yīng).(填反應(yīng)類型)(2) 化合物 E 是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由反應(yīng)，是_D 生成 E

11、 的化學(xué)方程式：反應(yīng)，是(3) C 2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _;G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式20.下面是九種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系請(qǐng)回答下列問(wèn)題:反應(yīng)，反應(yīng)的目的是(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _(4)物質(zhì) B 的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有_ 種.(5)已知：-SH 的性質(zhì)與-OH 相似物質(zhì)一定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為六、填空題22.2010 年 10 月上海世博會(huì)臨近結(jié)束的時(shí)刻，燃料電池車成為世博會(huì)上冉冉升起的新星燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在氧化過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電 能氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過(guò)熱能這一中間形式， 它已用于宇宙飛船及

12、潛艇中.(1)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H 2 +0 2 2H 2 0,電解液為 KOH 容液，反應(yīng)保持在較高溫度使 H 2 0 蒸發(fā)下列敘述正確的是A 此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰B H 2 為正極，0 2 為負(fù)極C 工作時(shí)，電解液的 pH 不斷減小D.- 負(fù)極的電極反應(yīng)為 2H 2 +40H - - 4e - 4H 2 0, 正極的電極反應(yīng)為 0 2 +2H 2 0+4e-40H -(2) 在宇宙飛船或潛艇中，還可利用氫氧燃料電池所產(chǎn)生的水作為飲用水，今欲得常溫下 1L 水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為 _(3) 由美國(guó)西屋公司研制開(kāi)發(fā)的固體氧化物燃料電池，以固體氧化鋁

13、-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(02 -)在其間通過(guò)，該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極 a、b 均不參與電極反應(yīng).F 2 互為_(kāi)21. 有機(jī)物HOOC的合成路線如下:Br3匸出百已知：(I)NaOH 水溶酒 =-BA 的系統(tǒng)命名為KMnOj(H NaOHBr C曾I屮(2 )反應(yīng)的類型是(1)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱為該電池 a 極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為 _ ，電池總反應(yīng)方程式為23.用 Cl 2 生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCI 利用反應(yīng) A 可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利倦化劑用.反應(yīng) A: 4HCI (g) +O 2 (g)2CI 2(g) +2H 2 O (g) dnrf

14、u(1)研究表明反應(yīng) A 通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn).HUM八 W 如反應(yīng)為：2HCI ( g) +CuO(s)H 2 O (g) +CuCI 2 (s)A H 1反應(yīng)生成 1 moI CI 2(g)的反應(yīng)熱為 H 2 ,則 A 反應(yīng)的 AH 表示為(用 H 1 和厶 H 2 表示).(2)反應(yīng) A 中 4mol HCI 被氧化生成 CI 2 和水蒸氣， 放出 115.6kJ 的熱量， 且部分化學(xué) 鍵斷裂示意圖如下：1_H 2 O 的電子式是，反應(yīng) A 的熱化學(xué)方程式是2_斷開(kāi) 1moI H -O 鍵與斷開(kāi) 1moI H - CI 鍵所需能量相差約為 _ kJH 2 O 中 H- O 鍵比

15、HCI 中 H- CI 鍵_(填“強(qiáng)”或“弱”).(3)“嫦娥二號(hào)”于 2010 年 10 月 1 日 18 時(shí) 59 分 57 秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空, 并獲得了圓滿成功.發(fā)射“嫦娥二號(hào)”的長(zhǎng)三丙火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液 氧.已知下列熱化學(xué)方程式：1H 2(g) + -i O 2(g) H 2 O ( I ) H 1 = - 285.8kJ/mol2H 2(g) H 2(I) H 2 = - 0.92kJ/mol3O 2(g) O 2(I) H 3 = - 6.84kJ/moI4H 2 O ( I ) H 2 O ( g ) H 4 =+44.0kJ/moI則反應(yīng) H 2 (

16、I ) +專 O 2 (I ) H 2 O ( g)的反應(yīng)熱 AH 為 _.第 3 題【答案】參考答案及解析第 1 題【答案】B.大力開(kāi)采煤、石油和夭然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故 B 錯(cuò)誤孑：.沼氣是可再生孑餓爲(wèi)故在農(nóng)村地區(qū)開(kāi)發(fā)沼氣能源，符合開(kāi)源節(jié)流的思想，故:正確,J-廁少資涌消耗，増加資源的重夏使用/符合幵源節(jié)謊思蕊故 D 正確-第 2 題【答案】認(rèn)二氧化碳分子中碳原子和氧原子間是雙鍵 j 分子結(jié)枸是宜纟剜 L 故眸眾 j電子穩(wěn)走結(jié)枸，兩個(gè)氯原子分別得到一個(gè)電子形成日電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D、鉀離子核電荷數(shù)是 19 核外是 M 個(gè)電子故 D 錯(cuò)匾,目?jī)?yōu)石能源是不可再生資源，故人正確;A.太陽(yáng)

17、能、水能、風(fēng)能、地?zé)犷浮举?gòu)*能省曬故矗錯(cuò)誤A.乙烯的結(jié)枸簡(jiǎn)式：CHi=CHzB第 8 題【答案】A.酬類的水解反應(yīng)雇于収代反應(yīng)臥乙烯與 HC1 反應(yīng)生成氯乙烷屬于加成反應(yīng)故 E 正確，5 乙聲被氧化生成乙醛屬于氧化反應(yīng)故 C 錯(cuò)詫叭華與溟在催化劑條件下生成溟虬屬于取代反宓故 D 錯(cuò)島故迭氏第 4 題【答案】如目同，所以氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、則最簡(jiǎn)式相同，可能量同界C.因怪中只有碳?xì)鋬煞N元素，碳質(zhì)量分頻相同，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、則最簡(jiǎn)式一定相同，故證 確 1 労慈鶉離黏遑昭8紀(jì)艶漲輛質(zhì)的量酥描子中碳附幽目只育互 第 5 題【答案】【解析】【解析】液璉加成反應(yīng)，故盤(pán)錯(cuò)誤;久 如啣硝醪和芾:濃疏瞬

18、作催化劑制取碩基呆發(fā)生取代反 I 茁 故日錯(cuò)誤 jC加熱漠乙烷禾喘氧化鉀的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤 jD.加熱謾乙烷和氫氧優(yōu)鉀的酹溶液發(fā)生消去反應(yīng)故區(qū)確.第 6 題【答案】+J-誤fife栄啟嚮霞孚氫兩種元孰碳質(zhì)量井?dāng)?shù)相同F(xiàn)所以氫的質(zhì)量井?dāng)?shù)也相同、則最簡(jiǎn)式相同可能是同A.通入淇的四氮化碳請(qǐng)上己I1 J-墾y6 JIS1從宮支鏈近的-端給主璉上6W在軒癖鼬書(shū)鶉長(zhǎng)的碳廉瞬MW欝魏薦曲疇支薩一樣逅時(shí)，要從支璉夢(mèng)0 正褊.魁隔髒辭鷺WMWW聾戊第 7 題【答案】直、因形威化學(xué)鍵要抜岀熱量，故曹回平庶，“=C（金剛石，小小AH=1.9 kjAol,則金剛石能量飢 所次可判定石塹注剛

19、石S應(yīng)應(yīng)帖陜封日兩$ctct霽故駅燥晦勰聽(tīng)僵歸朋容疇反第 8 題【答案】驕淋睥成圖的氨 P 口圖的計(jì)吸也備熱量，化學(xué)計(jì)酬捺粛飜卽竊關(guān)加勰能J氏熱優(yōu)學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故眸舉,C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，lnwl 氫氣 211I101 氟氣的能量總和大于加 1 氟化氫氣體的能量 n 故 卞正確；金黑務(wù)鈔騷鈔量低根據(jù)施量守恒圖氫氣與圖氟氣反應(yīng)生成加1液態(tài)第 9 題【答案】【解析】乙紀(jì) 則團(tuán)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在滴面下，故準(zhǔn)昔誤;化反應(yīng)生成乙酸乙酩飽和確酸鈉可除去乙酸、ZS與乙酸乙酣分層團(tuán)中制備賣峻合理|1:聽(tīng)驚窗，豳中混度計(jì)的療球應(yīng)在脫支管電 礙中水釦窗出仲工制取

20、硝基苯水浴溫度為 50-GOt1,則圖中溫度控制不合理，故 D 錯(cuò)詢第 10 題【答案】A-測(cè)定反應(yīng)渝的潟定反應(yīng)渝的潟度為 17 兀制備第 12 題【答案】【解析】tA. 1 一氯丙烷中力認(rèn)氮氧化鈉溥渝并扣熱生成欝，正確的反應(yīng)為；C 皿 lUCIUCl 十血 0U 去 CHiCHCHa3EHNaCl.故出錯(cuò)誤瞌勰沼雜銘量二氧化喚磁氫根離子和嘶融的離子反険喚收展弋C.甲醛諸潘中加辦足量新制堿性 Cu (OH)熄濁渝并加軀二者堂生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式対:HCHO+4CU (OH) 2+20H -CO 眨亠我 4 代血 3,故匚錯(cuò)誤；昭翔蠶專鶴勰圖酸鈉 二氧化碳吶如正確的離子如 H-g 第

21、 11 題【答案】BCirftffii乩創(chuàng)滴烷的物債的量加詛，而1 祇 1 丙烷中含禹。1 碳碳里鍵即猱個(gè)猱個(gè)故 A 錯(cuò)誤玖超基不顯電性，故輕基苕血 1 電子即 9N/H 故衛(wèi)正確；21Rs 乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為和故盹混合物中含有的竝的物質(zhì)的量為n=HTw=k5mob含有的 碳原子為 Kd,即 15 樂(lè)個(gè)，故正確_?工標(biāo)況下甲首勒液蕊故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其糊質(zhì)的量，故 D 荀耳AB匚豐雷丄并加熱，生成磚紅邑沉注，貝向甲鈉濬沛中加新制的Cu汕覚覇佶巒瞽雷語(yǔ)黯生J6故心正確 j丄苯與水互不相爲(wèi)苯酚和氫氧依皈應(yīng)生成潯于水的苯酚鈉，可分瓦咖正確；C-酒緒、水 I 軸 M 頂匾 現(xiàn)象相同制用

22、Ma 不能鑒別，故嘲誤；藹石磚韻!徉溶蠶費(fèi)發(fā)生水解反應(yīng)，檢礙離子應(yīng)在酸性溶潘中，貝陋先加釀至酸性再加 第 13 題【答案】EC【解析】4 加是員概，故 4 錯(cuò)誤:臥電池總反應(yīng)和沒(méi)有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故弓正確 9B 根據(jù)閉合回路的電浚方向，在外電踣中，電子由員極流向正極，故 C 正確$K 在溥港中陽(yáng)離子往正極移動(dòng)K 彩問(wèn) 5M4 溥海故 D 錯(cuò)誤；故選：BC.第 14 題【答案】乳合有-Ok-、-CH 藩基團(tuán)：則 c 原子不可能在同一平故日錯(cuò)常 卜該有機(jī)輛含有 1 眄弋、22 個(gè)乩 5 個(gè) 0 原子，則分子式為 CiERkg 故 C 正確D.水解產(chǎn)物不含采環(huán)則不含酚疑基，與甄化鐵濬滝

23、不唇應(yīng)故唏誤-上】錯(cuò)鬍勲帽構(gòu)和性甌為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答易錯(cuò)點(diǎn)是外子 第 15 題【答案】ziSi ,不易諸干水故乂錯(cuò)i吳多基該物質(zhì)含有酯基，性廣與乙酸發(fā)生充電反匾&電按鄭赧發(fā)生氧優(yōu)反應(yīng)，其反應(yīng)式為PM士十瓢巳叨嗦蟹梢盤(pán)勿電詩(shī) 證確 乩毎上述總反應(yīng)芯中得失電子總數(shù)為張 3 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)穆 0-亦小電子時(shí)，可以計(jì)算出 1 中消牝的硫 釀的量為 0.加辺，敵 F 正碣；:. Kffl 合時(shí)握陽(yáng)極，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)故嘲誤；，注意 ffllE 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)亀 學(xué)習(xí)中第 16 題【答案】D- Kj睚遐啊 飢珠面生成M；鱉龜原電池，由于除面生融，放電時(shí)做電源的

24、員CH;=CH- CH=CHz+Brr*CH;Br - CH=CH- CHr;(4)方程武為CH2BTCH2BT+2N&0HCH：0HCHX)H+2NaBr;水浴 CH3CHO+2Ag (NH3)翊一CH?COONH+2Ag | 十 3NH 曲 0;0濃硫酸 C-0-CHj “ c-u-cn+2H2-0卑怨&住怎鴻聖蠶如成反應(yīng)生如二漠十丁烯，反應(yīng)方程式為僦(3)甲采三濃硝酸、 濃磕酸炭牛取代反內(nèi)牛成 TNT，反應(yīng)為 cri, 右+3 HNO.牛(4)鹵代好在減性水溶液力 Q 熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由 1，2-二浪乙烷變成乙二酵，方程式為 CHBrCHBr+2NaOH CHzOH

25、CHGH 十 2NaB“(丸、乙醛和銀氨溶滋反應(yīng)生成乙險(xiǎn)孤水.如 氨氣 反應(yīng)的化學(xué)方程式為；CH：CHO+2Ag (TO) 水 sCHCOONH2Ag j +3NH-+HO,(6)乙二酸和 7.Z05 之間可以發(fā)生酣化反應(yīng)得到乙二酸乙二酉諮訂 方程式：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH 0濃硫酸卜。-咎ArC-O-CI十2H11DnCHj =(2)3)CII) -3 HN6(6)HOC2【解【解析】傕化劑CD 丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：CH3=士 3 托仃第 17 題【答案】 O J 環(huán)己烷 f 2）取代反應(yīng)；抑成反應(yīng)： C；+2MaOH醇氓+ 2 畑 4 馳 0 .【解析

26、】由含成踏線可知,反應(yīng)為充艇條件下的取代反應(yīng)，所臥妙。-反應(yīng)為鹵代怪發(fā)生的消去反臥反應(yīng)為環(huán)己烯的加成反應(yīng),B 為 嚴(yán) r_Eir匚工左,反應(yīng)為鹵代烽的諸去反應(yīng)生成環(huán)己二慵，n 由以上分折可知偽 O、名稱為環(huán)己息 故答案為=Q ；環(huán)己烷;反應(yīng)為取代廉應(yīng)，為加成反應(yīng)故答案為：取代反應(yīng)加成反應(yīng)$3）反應(yīng)為 6；的消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Q：； + SNaOH -旳旳S Q + 2NaBr+ 20 ,第 18 題【答案】-jL*CHHICOOCH 丈 HH2NaOE-CH；(OH) C00Na+HCT20H+Na21;c. 吐與 C1J3 的結(jié)枸相似，組成上相差 1 個(gè)個(gè)汩 2 原子團(tuán)，故互為同系

27、物;D既不是同系物，也不是同分貝構(gòu)體，更不罡同一種物質(zhì);E. C1C (CHi):與(CHO zCHClLCl 具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體 jo(2)高分子有機(jī)物-E。一嚴(yán)一 2 玄 為縮聚產(chǎn)物，與端基分解加-H、GII)$OHO-CHC 0H ,其鍵線式為、/0 日，故答案為：CH3OH1) c, E,弟CH2-CH2I ICl Cl與 CHLCHZCI 既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體更不是同一種物質(zhì);-COOH、酚-。皿勻與矗龍 0 滴液反應(yīng)，故少量水楊酸)滴入 NaNO 諸液中的反應(yīng)為:+2Na2CO3-+ 2NaHCCK 故生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3【解【解析】析】結(jié)構(gòu)

28、HFCl-(-F與C1-卜H組成和HHB.Q既不是同系物，也-OH,則單體為第 19 題【答案】収代,消去,加聚,Br Br(2)H3CC_CH3+ 2NaOH-|J CH2=C一C=CH? + 2NaBr+2H2O j3)CH3CHJCHSCHJcihc = cCH3-ECHOCcCH2rI I; I I ；同分異構(gòu)體.CH, CH3CH3CH3WB, B 發(fā)生消去反應(yīng)生成CI、C2, 6 與潼發(fā)生加成反應(yīng)生成二漠代鬆 D 再書(shū)生常蛋反應(yīng)星矗 E, E 與CIhc=CHs溟可以發(fā)生 b 2-加成或 1, 4-加成，故 C 啲結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；I I, C 為；CH3ciioBr BrcmCI【一

29、C=CH2I 1CII2=CC=H2I I，則 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：cmCC-CISE 為I ICHj CH?1 IC!U CIGBrBr,Fl 為 CII2CCQlI- I ICH3CH：七 CH2C=CCH?卻CH3CH3CH3CH3BrF2 為 Cll2=cC-CILBr , E 發(fā)生加鞭反應(yīng)得 G 為CH3CIli）鑿夕騾分祈上述框圖中，是取代反應(yīng)，是消去反應(yīng)，是加聚反應(yīng)，故答案為：取 由 D 生成 E 的化學(xué)方程式為Br BrI ICH2cCH3I ICHsCHi+ 2NaOH今卜CH? Y-C=CH汁2NaBr+ 2H;O ,CH3CH3CI Ijc cC33）根據(jù)上面的分祈可知，C

30、 啲結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式| ICH3CH3G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式七 CH2C=CCH? 士CH3CH3Fz 互為同分異構(gòu)體，杵BrBrIII,F 丄為 CII2CC-Clh ,氏為 CII2C cCIbBr?門(mén)和IIIICII3CH3l【3 cih第 20 題【答案】(!)硝基、SI 原子；(刀 加成；保護(hù)碳碳雙鍵，防止械酸悄 KMnOi化；O) BrCHiCH=CHCHBr+2NaOHEKCHiCH=HCHH 十 、口臼c + an4) 5= 丁,反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止襪酸性(3)反應(yīng)的化學(xué)方程武 AjBiCHiCH=CHCEi+2MaOH_ H0CE2CH=CHCH0H+2NaBr,BUOCHICHHCHIOHJ物質(zhì) E的同分異構(gòu)體中既含有輕基 又含有 11基的回址異構(gòu)體為 HCCTiCED電 CH(X 亡 HfHOHCHfHOi 詡皺皿血肚血、HOCH 丈 H (Cm) C (CHs)扶有