(完整word版)高一化學必修2第一章單元測試題

1、高一化學必修 2 第一章單元測試題、我會選1 .下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（）。A.CB . FC. SD . Ne2.已知某粒子AZRn， 則元素 R的原子序數(shù)是（）。A.ZB. A-ZC. Z-nD. Z+n3.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A .元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的原子半徑呈周期性變化C. 元素的化合價呈周期性變化D. 元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4.下列粒子半徑之比小于 1 的是()+A.r (Na )/ r (Na) B. r (Cl)/ r (Cl)C. r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (M

2、g)5 .有 A、B、C、D 四種金屬，投入水中只有 D 反應放出氫氣，將 A 投入 C的鹽溶液中可置換出金屬 C, B 的最高價氧化物的水化物堿性比 A 的最高價氧化 物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）。vKOH8.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確.的是（）A . ABCDB . DBACC. B A CDD . CA B D6 .下列事實不能 說明非金屬性 Cl I 的是(A . Cl2+2l-=2C+l2C.酸性：HCI04 HI047.下列說法錯.誤.的是()。A.原子半徑：FvMgvKC.酸性：H3PO4VH2SO4vHCIO4)0B .穩(wěn)定性：HCI

3、HID .酸性：HCIO3 HIO3B .穩(wěn)定性：PH3H2S NH3D .堿性：Al(OH)3VMg(OH)2A.鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B.砹（At）為有色固體，AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸C 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D. HBrO4的酸性比 HI04的酸性強9. X 元素的陽離子和丫丫元素的陰離子都具有與 Ar 原子相同的電子層結構,B . X 原子的最外層電子數(shù)比丫丫大D . X 元素的最高正價比丫丫大CuX2、2Cu+YCU2Y、：、：2T+Z22Z-+X2,CU2Y 中，丫丫為-2 價。下列關于 X、丫丫、Z 三種元素的最高價氧化物的水化物酸

4、性由強到弱順序正確的是（）11. A、B、C 三種元素的核電荷數(shù)都小于 18, A 元素的原子最外層電子數(shù)是 1, B 元素原子的最外層得到 1 個電子就達到穩(wěn)定結構，C 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，則這三種元素組成的化合物不可能 的是（）A. A2BC3B . ABC3C . ABC4D . ABC12 . X、丫丫代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性 X 比丫丫強的是（）。 A.丫丫的陰離子丫丫2-的還原性強于 X 的陰離子 X-B . X 的含氧酸的酸性比丫丫的含氧酸的酸性強C . X 的單質(zhì) X2能將丫丫的陰離子丫丫2-氧化，并發(fā)生置換反應D . X、丫丫的單質(zhì)分

5、別與 Fe 化合，產(chǎn)物中前者 Fe 為+3 價，后者 Fe 為+2 價12 .某元素 R 的最高價氧化物的水化物分子式是 HnR02 n-2，則在氣態(tài)氫化物中 R 元素的化合價是（）。A . 3n- 10B . 12- 3n C . 3n-4D . 3n- 1213 . R、W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的 1118 號元素中的五種元素， 下列說法一定正確的是（m、n 均為正整數(shù)）（）。A .若 R（0H）n為強堿，則 W（0H）m也為強堿下列敘述正確的是（）。A. X 的原子序數(shù)比丫丫小C. X 的原子半徑比丫丫大10.已知下列反應：Cu+X2X2、丫丫、Z2為三種元素的單質(zhì)，在A. H

6、X04 H2YO4HZ04B . HZ04 HX04 H2YO4C.HZ04 H2Y04 HX04D . H2Y04 HZ04 HX04B .若 HnX0m為強酸，則丫丫是活潑的非金屬元素C.若丫丫的最低化合價是-2,則 Z 的最高正化合價為+6D若 X 的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素14. 已知 118 號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）。A .質(zhì)子數(shù)：cbB .離子的還原性：丫2-Z-C.氫化物的穩(wěn)定性： HY HZD.原子半徑：XvW15.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）。A .質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù) C.

7、電子數(shù)D .核電荷數(shù)16.1|O和19F的原子半徑，前者和后者的關系是（）。A.前者大B.后者大 C.兩者相等D .不能確定17.下列物質(zhì)中，堿性最強的是（）。A. NaOH B. Mg（OH）2C. AI（OH）3D. KOH18.下列各組指定原子序數(shù)的元素， 能形成A2B3型化合物的是（）。A. 6 和 8 B . 11 和 9C. 12 和 17D . 13 和 819. 已知核電荷數(shù)均小于 18 的 X、Y、Z、W 四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強的是（）。A . HXO4B. H2YO4C. H3ZO4D . H4WO420. A 元素原子的最外層

8、上有 3 個電子，它能與元素 B 形成 A2B3型化合物,則 B 元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是（）。A. B（OH）3B. H2BO3C. H2BO4D. H3BO421. 下列含有共價鍵的化合物是（）A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl22. 下列電子式書寫正確的是（）Hw A：N： ； ：N：B H：N：H nnBC.H+f : 0 :C.Na+ : Cl：* 23.下列敘述正確的是（）A O2分子間存在著非極性共價鍵B. CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C. SO2與 H20 反應的產(chǎn)物是離子化合物D. 鹽酸中含有 H+和 Cl-，故 HCI 為離子化合物24.含有下

9、列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A .只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)25.下列不是離子化合物的是（ ）A. H20B. CaI2C. KOH D. NaNO3二、我會答1. 原子序數(shù) 1117 的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到_，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 _ ，核對外層電子的引力逐漸_，失電子能力逐漸 _，得電子能力逐漸 _，因此，金屬性逐漸_ ，非金屬性逐漸 _。2._ 元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應置換氫的 _ 程度，以及它的最高價氧化物的水化物的 _強弱來判斷。元素非金屬

10、性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的 _ 強弱，或它的單質(zhì)跟 H2生成氣態(tài)氫化物的_及氫化物的_ 來判斷。3 .具有雙核 10 個電子的共價化合物的化學式是 _ ，三核 10 個電子的共價化合物的化學式是 _ ，四核 10 個電子的共價化合物的化學式是_ ，五核 10 個電子的共價化合物的化學式是 _。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是_4 已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題:（1）裝置 A 的分液漏斗中盛裝的試劑是 _，燒瓶中加入的試劑（2） 畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明

11、所加試劑，說明裝置的作用_0（3） 裝置 B 中盛放的試劑是 _（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為_ ，化學反應方程式是 _ ，該反應屬于四種基本反應類型中的_ 反應。A. Na2S 溶液B. Na2SO3溶液C. Na2SO4溶液（4） 從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。_0（5） 還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。_0（6） 裝置 C 中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl 元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl 元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又

12、具有非金屬性？簡 述你的理由。_05.已知具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小丫丫兩元素的陽離子具有相同的電子層結構， X 元素的陽離子半徑比丫丫元素的陽 離子L/-7c半徑大。Z 和丫丫兩元素原子的電子層數(shù)相同，Z 元素的原子半徑小于丫丫元 素的原子半徑。X、丫丫、Z 三種元素原子序數(shù)的關系是 _。6.A、B、C、D、E、F 六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于 18,且原子序 數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F 三種原子的最外層共有 11 個電子，且這三種元素 的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。 11.5g A 單質(zhì)恰好 與 100mL5mol/L 的鹽酸完全反應，

13、反應后溶液呈中性。 D 元素原子的最外層電 子數(shù)比次外層電子數(shù)少 4 個，E 元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 3 個。請回答下列問題：(1) 寫出 D 的元素符號_ ，E 的最高價氧化物的水化物的分子式_。(2)_畫出 B 元素的原子結構示意圖 _。(3)_若構成 F 元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為 35,寫出其原子符號 _ ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是 _。(4) A 與 F、C 與 F 元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：_ 、_ 、_ 。7元素的性質(zhì)隨著元素 _ 的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的 _ 的周期性變化的必然結果。8.通過簡

14、單地推理或計算填空：(1) X 原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬 丫丫形成丫丫3X 的化合物，X是_元素。(2) 若某元素原子的電子層數(shù)和 Na 原子的相同，最外層電子數(shù)與 F 原子相同，則該元素的原子序數(shù)是 _ 。(3)6C 元素能夠與某非金屬元素 R 形成化合物 CRx，已知CRx分子中各原 子核外最外層電子總數(shù)為_32,核外電子數(shù)總和為 74。則 R 是元素，x=_。9.根據(jù)元素周期律填空：(1)_ 已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S 可燃，試推測 PH3應_ ；(2)_ 已知 H2SiO3為弱酸，H2SO4為強酸，則 H3PO4為_;(3)_ 已知氫氧化鋁又稱為鋁酸(H3AIO3

15、),當其失去水后變成 HAIO2稱為 偏鋁酸，則 H3PO4稱為_ ，而 HPO3稱為。(4) 已知 NaOH 為強堿，AI(OH)3為兩性氫氧化物，則 Mg(OH)2為_。10. 下表給出 1417 號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17CI單質(zhì)與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光昭或占八、 、 -TAi八、燃時發(fā)生爆最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸護強H6中酸H2SO4強酸HCIO4最強含氧酸(1)_它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 _，還原性最差的是_ 。(2)_四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 _ ，試從原子結構的角度加以解釋。 _ 。(3) 一

16、定條件下，反應 H2S+CE2HCI+S 能否發(fā)生？簡述理由。 _11.A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)， B 的核電荷數(shù)比 A 大 兩個單位，C 的質(zhì)子數(shù)比 B 多 4 個。1mol A 的單質(zhì)與酸反應，能置換出 1g H2, 這時 A轉化為具有與氖原子的電子層結構相同的離子。請回答：(1) 寫出 B 元素的化學名稱 _ ，畫出 C 元素的原子結構示意圖_ 。(2) 若構成 A 元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是 23,寫出其原子符號_。（3）_ B 元素的最高價氧化物及其對應的水化物具有 _ 性。12.某元素 R 原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)， 該元素的單質(zhì) 2.8g 與氧氣充分反應，

17、生成 6.0g 的化合物 RO2。請回答：（1）_元素 R 的原子序數(shù)是。（2） 元素 R 的原子共有_個電子層，能量最低的電子層中共有 _ 個電子。（3） 寫出元素 R 的最高價氧化物對應水化物的化學式 _， 它的酸性比 碳酸的酸性 。答案：一、我會選1. C2. A 3. A 4. A 5. B6. D7. B8.A9. C 10. B11. A12. C13. B14. B 15. B16. A17. D18.D19. A20. C21.B22. D23 A24. D 25. A二二、我會答1. 17 減小1增大減弱增強 減弱增強2.難易堿性酸性難易穩(wěn)定性3.HFH2O NH3CH4CH

18、4VNH3VH2OVHF4. (1)濃鹽酸MnO2(2)除去 C12中的 HCI 氣體趣和盤水(3)A有淡黃色沉淀生成Na2S+Cb=2NaCI+SJ(4) Cl 原子、S 原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)子是 6,且原子半徑 ClvS,因此，在反應中 CI 原子比 S 原子更容易獲得電子達 穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。(5) HCI 的穩(wěn)定性比 H2S 的穩(wěn)定性強或者 HCIO4的酸性比 H2SO4的酸性 強。(其他合理答案均可)(6) 不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水(或酸)反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)。非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。(其他合理答案均可)5. XvYvZ6.(1)SiH3PO4(2) “詢詢紗紗置換CI 原子是 7, S 原(3)37ci18(4)H+OH-=