2018版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題八水的電離和溶液的酸堿性課時跟蹤訓(xùn)練蘇教版

1、課時 2 水的電離和溶液的酸堿性課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1. (2016 綿陽診斷)25C時，水的電離達(dá)到平衡：+ OH。下列敘述錯誤的是( )A.向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c(OH)增大B.向水中加入少量稀硫酸，C(H+)增大，Kw不變C.將水加熱平衡正向移動，Kw變大D.升高溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，pH 不變解析 向水中通入 NH,C(OH)增大，平衡左移，A 正確；向水中加入少量稀 fSQ,C(H+) 增大，但溫度不變，KW不變，B 正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動，KW變大，C 正確；升高溫度，能促 進(jìn)水的電離，c(H+)增大，pH 減小，D 錯誤。答案 D2. 10

2、0C時向 pH= 6 的蒸餾水中加入 NaHSO 晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH= 2,下列敘述不正確的是()_ _12A. 此時水的離子積 Kv= 1.0X10B. 溶液中水電離出的c(H+) = 1.0X10_10molL_1C. 水的電離度隨溫度升高而增大+2_D.c(H )C(SQ )解析 D 項(xiàng)，由于 NaHS 比離出的c(H+)與c(S&_)相同，而水電離出少量J,所以c(H+) 略大于C(SO4)。答案 D3.在一定條件下，相同 pH 的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的amolL_1和 1.0X10_bmolL_1，在此溫度下，則下列說法正確的是解析 加酸抑制水的電離，

3、加易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則 可知，兩c(H+)分別是 1.0X10( )A.ab, A 和 B 選項(xiàng)錯誤；由題意2種溶液的 pH=b,即硫酸溶液中c(H+)是 1.0X10_bmolL_1，而水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是 1.0X10_amolL_1,Kv= 1.0X10(b+a), D 選項(xiàng)正確。答案 D4 欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是（）A. 測得其 pH= 7B. 電解時得到 H2與 O 的體積比為 2：1C. 遇鈉生成氫氣D. 1.01X105Pa 時沸點(diǎn)為 100C解析 A 項(xiàng)，未指明是否是常溫測定；B 項(xiàng)，電解某些鹽溶

4、液、酸溶液及堿溶液（如：NSO、HSQ、NaOH 均勻得到 H 和 Q 的體積比為 2 ： 1; C 項(xiàng)，水溶液與 Na 反應(yīng)均生成 H2。答案 D5. 現(xiàn)有 pH= 5 的 CHCOOI 溶液 10 mL,要使其 pH 增大 3,可采取的方法有（）A. 向溶液中加水稀釋至 10 LB. 加入一定量的 NaOH 固體C. 加入一定量 pH= 8 的 NaOH 溶液D. 加入一定濃度的鹽酸解析 由 pH= 5 增加 3 得 pH= 8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A 項(xiàng)錯誤；C 項(xiàng)因加入 NaOH 溶液的 pH= 8，故酸堿無論怎樣中和，pH 也只能接近 8,不會出現(xiàn) p

5、H= 8，C 錯；D 項(xiàng)，因鹽酸呈酸性，故無法實(shí)現(xiàn)。答案 B6.（2016 昆明四校聯(lián)考）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，下列各操作中，會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A. 取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH 溶液后進(jìn)行滴定C. 往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH 溶液潤洗， 然后裝入一定體積的NaOH 溶液解析 滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，A 不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B

6、不會引起3誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高。答案 D7.（2017 湖南岳陽檢測）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 1X1012。該溫度下，將 pH= 4的 HSO 溶液與 pH= 9 的 NaOH 溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH= 7,則稀硫酸與NaOH 溶液的體積比為（）A. 1:10B. 9：1C. 1：9D. 99:21解析設(shè)稀硫酸的體積為a，NaOH 溶液的體積為b，貝 U 10_3b 10_4a= 10_5（a+b），a:b=9 ： 1。答案 B&室溫下向 1 L pH = 2 的醋酸溶液中加入 2 L pH = 2 的鹽酸，則混合溶液的pH 為(假

7、設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8X10-5)()A. 2.3B. 1.7C. 2D.無法確定解析 混合溶液的體積為 3L;醋酸是弱酸，與鹽酸混合抑制它的電離，但是電離本身是微弱的，醋酸電離出的氫離子物質(zhì)的量為0.01 mol，鹽酸電離出的氫離子的物質(zhì)的量為 0.02mol，混合后約為 0.03 mol，濃度約為 0.01 molL，貝UpH= 2。答案 C9. 下列說法中正確的是()A. 25C時 NHCI 溶液的Kw大于 100C時 NaCI 的K4B.常溫下，pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1 : 10C.根據(jù)溶液的 pH 與酸堿

8、性的關(guān)系，推出pH= 6.8的溶液一定顯酸性D.100C時，將 pH= 2 的鹽酸與 pH= 12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性解析 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kv 越大，A 錯；醋酸中水電離出的 QH+ +)=溶液中的c(OH_) = 10_9molL_1，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+ +)等于溶液中的c(H+ +)= 10_5molL_1, B正確；C 選項(xiàng)不知溫度，無法判斷，錯誤；100C時Kw= 1X10_12,所以將 pH= 2 的鹽酸與 pH= 12 的 NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性， D 錯。答案 B10. 室溫下，pH 相差 1 的兩種一元堿溶

9、液 A 和 B,分別加水稀釋時，溶液的pH 變化如圖所示。下列說法正確的是()4A. 稀釋前兩溶液中 濃度的大小關(guān)系：A= 10BB.稀釋前，A 溶液中由水電離出的 OH 的濃度大于 10_7molL_1C. 取等體積M點(diǎn)的 A、B 兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時，所消耗硫酸 溶液的體積相同D.用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH 不一定大于 7解析 從 pH 的圖像變化來看，隨著溶液稀釋倍數(shù)的增大，A 溶液的 pH 減小較快，而 B溶液的 pH 減小要緩慢得多，說明 A 的堿性比 B 的堿性強(qiáng)，稀釋前兩溶液中濃度的大小關(guān)系應(yīng)為 10A= B, A 項(xiàng)錯誤；在堿溶液

10、中水的電離受到抑制，由水電離出的C(OH) )水=c(H+ +)V10_7molL_1, B 項(xiàng)錯誤；雖然M點(diǎn)的 A B 兩種堿液的 pH 相等，但溶液的濃度不相等， 所消耗 HSQ溶液的體積不一定相同，C 項(xiàng)錯誤；一元堿 A 與 CHCOOK離程度的大小無法確定，故無法分析形 成的鹽的水解過程，也就無法判斷溶液的pH 是否大于 7, D 項(xiàng)正確。答案 D11. H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol的 NstSO 溶液滴定丨2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 I2+ 2NazS2Q=2Nal+ Na2SQ,下列說法合理的是()A. 該滴定可用甲基橙作指示劑B.NaSQ 是該反應(yīng)的還原劑C. 該

11、滴定可選用如圖所示裝置D. 該反應(yīng)中每消耗 2 mol Na2S2Q，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 4 mol解析 溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A 錯誤；Na2$O 中 S 元素化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，故 B 正確；NaaSzQ溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C 錯誤；反應(yīng)中每消耗 2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2 mol，故 D 錯誤。5答案 B12. 下列說法錯誤的是()A.常溫下，0.1 molL一1的 CHCOO!溶液中，由水電離出的c(H+)為 1.0X10一13molL1B. pH= 2 與 pH= 1

12、 的 CHCOO!溶液中c(H+)之比為 1 : 10C.常溫下，等體積 pH= 12 的 NaOH 溶液和 pH= 2 的 CHCOO!溶液混合，混合后溶液的 pHv 7D.25C時，完全中和 50 mL pH = 3 的 HSQ 溶液，需要 pH= 11 的 NaOH 溶液 50 mL解析 CHC8H 是弱電解質(zhì)，常溫下，0.1 molL的 CHCOO!溶液中c(H+)V0.1 molL-1,故由水電離出的c(H+) 1.0X10 TmoljT, A項(xiàng)錯誤； pH= 2的 CHCOO溶液中c(H+) =1.0X10一2moljT,pH= 1 的 CHCOO!溶液中c(H+) = 1.0X1

13、0一1molL-1, B 項(xiàng)正確； 等體積 pH= 12 的 NaOH 溶液和pH= 2 的 CHCOO 溶液混合，醋酸過量，溶液呈酸性，pH=_。答案 (1)108(2)1X10 T3高于 (3)10(4)1 : 10011 : 90(5) 1 : 10 1：914. (2017 呼和浩特二中考試 )(1)已知下表數(shù)據(jù)：6化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25C)HCN10K=5.0X10CHCOOH5K=1.8X10HbCO711K=4.4X10,& = 4.7X10125C時，等濃度的四種溶液：a.NaCN 溶液b . NaCO 溶液 c . CHCOONa 溶液 d . NaHCO 溶液，p

14、H 由大到小的順序?yàn)開(填序號)。2將 0.2 mo I L1HCN 溶液和 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH)、c(CN)、c(Na+)濃度排序?yàn)?_ ,c(HCN) +c(CN一)_ (填“ ”“COHCNHGQ 相應(yīng)的酸根離子分別為 CHCOO、HCO、CN、CO)，酸性越強(qiáng)，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.NaCN 溶液、b.NazCO 溶液、c.CHsCOON 溶液、d.NaHCO 溶液，pH 由大到小的順序?yàn)?badc。反應(yīng)后得到等濃度的HCN 與 NaCN 的混合溶液，由溶液顯堿性可推知

15、CN 水解程度大于 HCN 的電離程度，故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+);等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，根?jù)原子守恒 可知c(HCN)+c(CN)= 0.1 mol Lt。酸越弱，稀釋同樣倍數(shù)，其pH 改變越小，因此相同條件下，取等體積等 pH 的 a.HCN 溶液，b.CHsCOOH 溶液，C.H2CO 溶液，各稀釋 100 倍， 稀釋后的溶液 pH 大小關(guān)系為 bca?；旌虾笕芤?pH= 11,說明混合后溶液中c(OH_)= 103,0.1Va-0.01Vb3molL，故由題意得V+*= 10 ，解得Va:Vb= 1 : 9。(

16、2)因溫度不一定是12|I丄725C,故 pH= 7 時溶液不一定呈中性；由c(SO4) = C(A )及電荷守恒可知溶液中c(H ) =C(OH)，則溶液一定呈中性；無論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在c(H+) C(OH)=Kw；混合溶液中c(OH)=KWmolL-1，可說明混合溶液中c(H+) =c(OH), 則溶液一定呈中性。答案(1)badc2c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)=3bca 1 : 915.滴定分析是一種操作簡便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量

17、分析。(1)測定 NaOH 和 NQCO 的混合液中 NaOH 的含量。實(shí)驗(yàn)操作為先向混合液中加過量的BaCb溶液使 NQCO 完全轉(zhuǎn)化成 BaCO 沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。1向混有 BaCO 沉淀的 NaOH 溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為 _，為何此種情況能測出 NaOH 的含量？ _ 。2滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？ _，請說明理由： _ 。測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取 5.000 0 g 該碘鹽，溶 于蒸餾水，然后與足量的KI 溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為 KIO3+ 3H2SQ +一 45KI=3K2SQ+ 312+ 3H2O）,充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL 然后用 5.0X10 molL一1的 NQSQ 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2+ 2S2&一=21一+ S4& 一）。取用NS2SQ 的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用 _ 式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示（第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中）。滴定次數(shù)