蘇教版化工流程專題

1、高考復(fù)習(xí)小專題 化學(xué)工藝流程 班級 姓名 【例題1】（2014·江蘇，16）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于

2、吸收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)?！纠}2】（2015·江蘇，16）以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。(1) 勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO)隨時間變化見右圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為 ；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填字母)。A. 攪拌漿料 B. 加熱漿料至100 C. 增大氨水濃度 D. 減小CO2通入速率(2) 當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填離子

3、符號)；檢驗洗滌是否完全的方法是 。(3) 在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因是 。【例題3】(2016·江蘇，16)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過程控制電石渣過量，在75左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填字母)。A. 適當減緩?fù)ㄈ隒l2

4、的速率 B. 充分攪拌漿料 C. 加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)(填“>”、“<”或“=”)15。(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3。若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。【鞏固練習(xí)】1.（2014·宿遷徐州三模，

5、16）SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下：已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2可被空氣中的氧氣氧化成Sn4；SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)Cl。(1) 寫出物質(zhì)A的名稱：_ _ 。(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是_ _（用化學(xué)方程式表示）。(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4，請寫出產(chǎn)生Sn4的離子方程式： _。(4) 反應(yīng)生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 左右的原因是_ _。(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_ _。2.（2015·揚州四模）以煉鉛廠鉛鋅煙

6、灰（主要成分為ZnO，還含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金屬離子）為原料生產(chǎn)氯化鋅的工藝流程如下：（1）“酸浸”時一般控制溫度為30 ，溫度不宜過高的原因是 。（2）“氧化”時需控制溶液的pH為5。寫出KMnO4氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式 。實際生產(chǎn)中高錳酸鉀用量遠多于理論用量的原因是 。（3）物質(zhì)A的化學(xué)式是 。（4）寫出流程中省略的操作步驟： ，若操作不當則會產(chǎn)生雜質(zhì)Zn(OH)Cl，欲降低產(chǎn)品中該雜質(zhì)的含量，可以采取的方法是 。3.（2015·鹽城三模，16）利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4·4H2O，又可

7、消除廢棄物對環(huán)境的污染。實驗流程如下：已知：25時,Ksp(FeS)=5×10-18，Ksp(MnS)=4.6×10-14，Ksp(HgS)=2×10-54(1) “浸取”時，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為 。 (2) 濾渣的成分為MnO2、HgS和（填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中(填數(shù)值)。 (3) “氧化”時，溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為 ；濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。 (4) 最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時的投料比關(guān)系如右圖所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時，MnS

8、O4產(chǎn)率反而變小的原因是 。 4.（2015·蘇北四市一模，16）粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：已知：“燒結(jié)”過程的產(chǎn)物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。(1) 寫出“燒結(jié)”過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： 。(2) 操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 。(3) “浸出”過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為 。(4) 操作b的名稱是，所用的玻璃儀器有 、 和燒杯。(5) “碳化”時生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為 ?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】1.

9、 解題要領(lǐng)2. 常考的化工術(shù)語關(guān)鍵詞釋 義研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒(煅燒)使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦 浸取向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程水浸與水接觸反應(yīng)或溶解過濾固體與液體的分離滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶

10、體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類似的還有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等堿作用去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進水解(沉淀)3. 常見的操作與答題常見的操作答題要考慮的角度加過量試劑使反應(yīng)完全進行(或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等分離、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾(洗滌、干燥)提高原子利用率綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或其他氣體中的反應(yīng)或操作考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達到隔

11、絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的判斷沉淀是否洗凈取最后一次洗滌濾液少量，檢驗其中是否還有某種離子存在等控制溶液的pH調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)“酸作用”還可除去氧化物(膜)“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴 )防止副反應(yīng)的發(fā)生使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向控制固體的溶解與結(jié)晶控制反應(yīng)速率；使催化劑達到最大活性升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點揮發(fā)加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本洗滌晶體水洗：通常是為了除去晶