第五章學(xué)案25原子結(jié)構(gòu)

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)案25 原子結(jié)構(gòu)考綱要求1.了解元素、核素、同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子的排布。4.以IA和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)一原子的組成1原子(1)原子結(jié)構(gòu)原子(X)(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)_；中性原子：質(zhì)子數(shù)_；陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)_；陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)_。2核素、同位素、元素(1)概念核素：具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目_的一種_，如氫元素有三種核素，符號(hào)為_。同位素：_相同而_不同的同一元素的不同_互稱同位素。元素：具

2、有相同_的同一類_的總稱。(2)三者的關(guān)系問題思考1(1)任何原子內(nèi)都有中子嗎？ (2)同位素的性質(zhì)相同嗎？ 知識(shí)點(diǎn)二核外電子排布1電子層的表示方法及能量變化電子層數(shù)由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法離核遠(yuǎn)近電子能量2.原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：核外電子總是盡可能先排布在能量_的(離原子核_)的電子層里。(2)每層最多容納的電子數(shù)為_個(gè)。(3)最外層電子數(shù)最多不超過_個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過_個(gè))。(4)次外層電子數(shù)最多不超過_個(gè)。(5)倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過_個(gè)。問題思考2核外電子排布的各條規(guī)律之間有怎樣的關(guān)系？以19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖不能寫成為例來說明。 3

3、“核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同”這一說法是否正確？ 知識(shí)點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1堿金屬元素(1)原子結(jié)構(gòu)原子最外層都只有_個(gè)電子，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸_。(2)元素性質(zhì)從上到下，元素原子失電子能力逐漸_，金屬性逐漸_，單質(zhì)的還原性逐漸_。問題思考4最外層只有一個(gè)電子的元素是否都是堿金屬元素？ 2鹵族元素(1)原子結(jié)構(gòu)原子最外層都有_個(gè)電子，隨原子序數(shù)遞增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸_。(2)元素性質(zhì)從上到下，得電子能力逐漸_，非金屬性逐漸_，單質(zhì)的氧化性逐漸_。3元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的性質(zhì)決定于原子核外電子的排布，特別是_。同主族元素化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)

4、出相似性和遞變性，隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們的失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸_。一、元素、核素和同位素1.X中各符號(hào)表示的含義元素符號(hào)X的左上角的A表示該核素的質(zhì)量數(shù)，它可近似地代表該核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，左下角的Z表示該核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素的種類取決于構(gòu)成該元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，Z相同的所有核素都稱為同一元素；Z相同，A不同，稱為同位素周期表中處于同一位置。Z和(AZ)決定核素的種類，即在核素中，Z相同的不同核素稱為同位素。2元素、同位素、核素概念的辨析(見下表)元素同位素核素概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素具有一定數(shù)目質(zhì)

5、子和一定數(shù)目中子的一種原子對(duì)象宏觀概念，對(duì)同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰兀栽臃N類多于元素種類微觀概念，指元素的具體的某種原子特征以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異，天然存在的各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般不變具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)特別提醒同位素是同一元素的不同核素之間的互稱，大多數(shù)元素有同位數(shù)(但Na、Al、F等沒有同位素)。因此目前發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，但核素有一千多種。典例導(dǎo)悟1下列說法正確的是()A1

6、2C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素B同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同C互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同D由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物聽課記錄：變式演練1據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。下列說法正確的是()A16O與18O為同種核素B16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素C16O=C=18O的化學(xué)性質(zhì)與16O=C=16O完全不同D目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”，目標(biāo)是減少向環(huán)境中排放CO2，控制溫室效應(yīng)二、原子核外電子排布的特殊規(guī)律及電子數(shù)相等的微粒1記住120號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)名師提醒：記

7、熟是準(zhǔn)確快速解題的前提(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：_；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：_；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：_；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：_；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：_。2核外電子數(shù)相等的微粒(1)“10電子”的微粒分子離子一核10電子NeN3、

8、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10電子HF三核10電子NH四核10電子五核10電子(2)“18電子”的微粒分子離子一核18電子ArK、Ca2、Cl、S2二核18電子三核18電子H2S四核18電子五核18電子六核18電子其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H(3)“14電子”微粒有Si、_、_、_等四種。典例導(dǎo)悟2用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答；(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符號(hào)表示)(2)D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4

9、)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_；電子式是_。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_。變式演練2(2011·濟(jì)南模擬)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答。(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。1判斷正誤(1)C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7()DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為()(2010·課標(biāo)全國卷一7C、

10、D)(2)1 mol羥基中電子數(shù)為10NA()(2010·江蘇5B)(3)鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為()(2010·上海2D)22010·福建理綜23(1)M是地殼中含量最多的金屬元素，則M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。3(2010·山東理綜，9)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子4(2009·廣東，1)我國稀土資源豐富。

11、下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62題組一元素、核素、同位素1無放射性的同位素稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是()A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B2H酸性比1H的酸性更強(qiáng)C16O與18O的化學(xué)性質(zhì)相同D13C與15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差22下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()3放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要

12、的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羥酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。下面有關(guān)14C的敘述中正確的是()A14C與14N含有相同的中子數(shù)B14C與C60是同分異構(gòu)體C14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D14C與12C互為同位素4(2008·全國理綜，11)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol5據(jù)報(bào)道醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羥酸衍生物，在特定條件下

13、可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，則有關(guān)14C的敘述正確的是()A與12C的化學(xué)性質(zhì)不同B與14N含的中子數(shù)相同C14C的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相差1D與12C、13C互為同位素6(2011·武漢質(zhì)檢)有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有關(guān)說法正確的是()A35Cl和37Cl互為同分異構(gòu)體BO2和O3是氧元素的兩種同位素C35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D1HO和2HO表示同一種水分子7X、Y、Z三種主族元素，X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9，Y在一定條件下可被氧化成YZ。下列說法正確的是()A離子半徑X>YBX、Y

14、、Z均屬于短周期元素C化合物XYZ的溶液具有漂白性DY屬于A族元素8X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm、bYn、cZn、 dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm題組二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)9(2010·孝感質(zhì)量檢測(cè))銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是()A硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4B氫氧化銫是一種強(qiáng)堿C可以電解熔融的氯化銫制取銫D碳酸銫受熱易分解成氧化銫和二氧化碳10原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n

15、21。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是()A元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D元素X能與某些金屬元素形成化合物11下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的是()A原子核內(nèi)沒有中子BM層有5個(gè)電子C原子核外最外層電子數(shù)電子層數(shù)DN層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個(gè)電子12.有某種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為(1)若該微粒為電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是_。(2)若含該微粒的溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_。(3)若該微粒氧化性很弱，但得到電子后

16、還原性很強(qiáng)，且這種原子最外層有一個(gè)電子，這種微粒的符號(hào)是_。(4)若該微粒還原性很弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是_。題組三綜合探究13(2011·上海調(diào)研)A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_，B._，C._，D._，E._。(2)畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B._，C._；

17、畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價(jià)為什么為1價(jià)？ 14A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：(1)寫出元素的名稱：A_。(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式：_、_。(3)C的氧化物屬于_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(4)寫出C的氧化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： _。學(xué)案25原子結(jié)構(gòu)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1(1)原子核核外電子(2)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)

18、(N)核電荷數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)2(1)質(zhì)子中子原子H、H、H質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子 核電荷數(shù)原子知識(shí)點(diǎn)二1.電子層數(shù)由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近電子能量2.(1)最低最近(2)2n2(3)82(4)18(5)32知識(shí)點(diǎn)三1(1)1增大(2)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)2(1)7增大(2)減弱減弱減弱3最外層電子數(shù)增強(qiáng)問題思考1(1)H中無中子。(2)同位素的物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。2核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。第(3)、(4)條是對(duì)第(2)條的限制。如鉀原子由于受第(3)條限制，最外層不能超過8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為

19、。3不正確。核外電子排布相同可以是多種離子或原子，如S2、Cl、Ar、K、Ca2的核外電子排布都是，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同。若屬于同位素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同，如H、H、H。4不是，氫元素原子最外層也只有1個(gè)電子，但是堿金屬元素不包括氫元素。【課堂活動(dòng)區(qū)】二、1.(2)Be、Ar(4)O(5)Li、P(8)Li、Mg(10)H、Be、Al2(1)分子離子一核10電子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10電子HFOH三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O五核10電子CH4NH(2)分子離子一核18電子ArK、Ca2、Cl、S2二核18電子F2、HClO、HS三核18電子H2S四

20、核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H(3)“14電子”微粒有Si、CO、C、N2等四種。典例導(dǎo)悟1C根據(jù)同位素的概念，具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互為同位素，12C、13C、14C是碳元素的三種同位素，而金剛石和石墨是碳元素的兩種不同形式的單質(zhì)(同素異形體)，A項(xiàng)錯(cuò)；同種元素可以有中子數(shù)不相同的幾種原子，其質(zhì)量數(shù)必不相同，B項(xiàng)錯(cuò)；由于互為同位素的原子屬同種元素，它們的質(zhì)子數(shù)一定相同，C項(xiàng)正確；由一種元素組成的物質(zhì)，由于原子種類、個(gè)數(shù)、排列方式不同可組成多種物質(zhì)，如氫元

21、素可組成H2、D2、T2三種分子，氧元素可組成O2、O3兩種分子，碳原子由于排列方式不同可構(gòu)成石墨和金剛石，D項(xiàng)錯(cuò)。2(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2(或PH3)(6)C2H6解析18電子微粒來源大體分為三個(gè)部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去H的對(duì)應(yīng)陰離子；二是第四周期的金屬陽離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個(gè)氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種：陰離子P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。變式演練1DA項(xiàng)兩種原子互為同位素；B項(xiàng)兩種分子

22、均為化合物，不屬于同位素范疇；C項(xiàng)兩種分子的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)幾乎相同。2(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH解析本題主要考查原子、分子和離子的核外電子的結(jié)構(gòu)特征。常見的核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒有：陽離子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；陰離子有N3、O2、F、OH；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4。顯然結(jié)合題目所給的其他條件可知：A：H2O，B：NH3，C：NH，D：OH，E：Al3或Mg2；A、B、E反應(yīng)的離子方程式：3H2O3NH3Al3=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(O

23、H)22NH?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)×解析C項(xiàng)，N14的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為7，但氮原子還有其他的核素，質(zhì)量數(shù)不等于14，中子數(shù)也就不等于7；D項(xiàng)，該示意圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖的最外電子層上的電子數(shù)應(yīng)該為8。(2)×解析羥基是9電子式，應(yīng)為9NA。(3)×2. 3D16O2和18O2是由氧元素的兩種不同核素分別構(gòu)成的兩種不同的分子，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，不屬于同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；16O和18O的核外電子數(shù)都是8，且核外電子排布式相同，B錯(cuò)誤；16O與18O是同種元素的不同核素，16O與18O之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，C錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律

24、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L 16O2中含有0.1NA個(gè)16O原子，1.12 L18O2中也含有0.1NA個(gè)18O原子，D正確。4ASm和Sm是同一種元素的不同核素，質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)均不同，互為同位素?？键c(diǎn)集訓(xùn)1C2.B3D14C和14N中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，因此，它們的中子數(shù)不可能相等，A錯(cuò)；14C是原子，C60是單質(zhì)，二者不可能是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)；自然界中，同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是相同的，14C和C60中的C原子都是碳元素的原子，故化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)；剩下的D是正確的。4A同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為(AN)。故HmX中的質(zhì)子數(shù)為(mAN)，又由于Hm

25、X中H為H，故a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：×(AmN)mol。5D14C是碳元素的一種同位素，原子核內(nèi)中子數(shù)為1468，而14N的中子數(shù)為1477，故B、C項(xiàng)不正確；12C與14C互為同位素，最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A項(xiàng)不正確、D項(xiàng)正確。6C35Cl和37Cl是氯元素的兩種同位素，A錯(cuò)；同位素研究的對(duì)象是原子，而O2和O3是氧元素形成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，B錯(cuò)；1HO由2個(gè)普通氫原子(1H)和1個(gè)16O原子構(gòu)成，而2HO由2個(gè)重氫原子(2H)和1個(gè)18O原子構(gòu)成，顯然不是同一種水分子，D錯(cuò)。7C由題意知，X應(yīng)在Y的下一周期，由于Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9，故Y不可能為F，由此可推測(cè)，X為K，Y為Cl，Z為O。三者構(gòu)成的KClO具有強(qiáng)氧化性，故其溶液具有漂白性，C項(xiàng)正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑反而小，故A項(xiàng)錯(cuò)；K不屬于短周期元素，B項(xiàng)錯(cuò)