福建省莆田市仙游縣高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題無(wú)答案

1、仙游一中 20172018 學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)考試時(shí)間： 90 分鐘試卷滿分： 100 分可能用到 的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 O 16C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24Fe56 Al27 Cu 64 Ca 40Mn 55第卷 （共 40分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2 分，共 40 分）1下列電離方程式正確的是（）+2+ANH?H O? NH +OHB Ba(OH)2? Ba +（ OH ） 2324+D NaCl+CCHCOOH H +CHCOONa +Cl332你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）少用煤作燃料；把工廠煙囪

2、造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開(kāi)發(fā)新的能源ABCD 3氯的核電荷數(shù)為17， 35Cl 是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是（）A.35 Cl 2 氣體的摩爾質(zhì)量為 70gB.mol 的 1H35Cl 分子所含中子數(shù)約為6.02 ×10 23C. 3.5g 35Cl 2氣體的體積約為1. 12LD. Na 35Cl 中 Cl 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：4下列說(shuō)法正確的是（）A氯氣是一種無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體B新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水C新制氯水能使有色布條褪色是因?yàn)镃l 2有漂白性D過(guò)量的紅熱的鐵絲在Cl 2中劇烈燃燒生成FeCl 25能鑒別SO2 和 CO2的試劑是（）A. 品

3、紅溶液B.澄清石灰水C.氯化鋇溶液D.紫色石蕊溶液6利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ? / 7A 除去 Cl 2 中的 HClB分離碘和酒精氣體7下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（）分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物組合A純堿H3PO4KAl(SO4) 2CaOSO2B苛性鈉HClOCa(ClO)2Al OCO232C熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2COD燒堿HClNaHCO3Fe2O3SiO28 有NaCl、 KSCN、 NaOH、 AgNO3 四種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A鹽酸B. 氯水C. FeCl3 溶液D.Na2CO溶液39下

4、列反應(yīng)中， SO2 起氧化劑作用的是（）A. SO 2+CaOCaSO3B. 2SO2+O22SO3C. SO2+ 2H 2O+ 2Fe3+ 2Fe2+SO42- +4H+D. 2H2S+SO2 3S+2H2O10把一塊鈉 投入 CuSO溶液中，可觀察到的現(xiàn)象正確的一組為（）4鈉沉到水下面；鈉浮在水面上，四處游動(dòng)；鈉熔成閃亮的小球，聽(tīng)到滋滋的響聲；析出紫紅色固體；生成藍(lán)色沉淀A BCD11下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（）A鋁及鋁的氧化物、氫氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成與 H2OAlO2B光導(dǎo)纖維、玻璃、水泥、陶瓷主要成分都是硅酸鹽C高溫下，可以用鐵制槽車長(zhǎng)時(shí)間敞口存放濃硫酸D硅晶體能導(dǎo)電，可用作半導(dǎo)

5、體材料2 / 712下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（）3+2B2+2AAl 、 NO3、K 、SO4 Ca 、 H、 CO3、 AlO2COH、 SO42+D3+2+、 NH4 、 HCO3 Fe 、 Mg 、 NO3、 SCN13下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，該溶液中一定含I B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含2SO4C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含2CO3D向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后顯血紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+14下列制備有關(guān)物質(zhì)所設(shè)

6、計(jì)的途徑中，正確的是（）A.B.C.D.15物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）ANa2ONa2COBNaClCl23CAl 2O3Al(OH) 3DFe (OH) 2Fe (OH)316下列離子方程 式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）ACl 2 通入澄清石灰水： Cl 2+ Ca(OH) 2 Ca2+ +Cl +ClO +H2OBBa(OH)2 溶液與CuSO4混合： Ba22=BaSO4 SO4C往碳酸鈉溶液中滴入幾滴稀鹽酸：2+CO+ H HCO33DFeCl 3 溶液腐蝕銅： Fe3+ + Cu = Fe 2+ + Cu 2+17. 實(shí)驗(yàn)室中要使KAl(SO4) 2 溶液中 Al 3+的全

7、部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是（）A. NaOH 溶液B.氨水C. Ba(OH)2D.鹽酸18在某無(wú)色 溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的 NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽(yáng)離子是()2、Al332、 Al3AMg、 FeB 只有 Mg22 2、Al3CH、Ba、 MgD H、Mg19將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2 和 Fe3的物質(zhì)的量濃度相等，則3 / 7已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的 Fe3 的物質(zhì)的量之比是（）A.3 2B.2 3 C.12 D.1 120已知 A、B、 C是單質(zhì)且C 是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、

8、 Y 是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略）。下列A、 B 間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是（）AA 是鋁， B是鐵BA 是碳， B是硅C A 是鈉， B 是氫氣DA 是鎂， B是碳第 II卷（非選擇題）（共60 分）二、填空題（本題有3 小題，共36 分）21. （ 13 分）化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位根據(jù)計(jì)算填空：（ 1）含 0.4mol Fe3+2的物質(zhì)的量為；的 Fe2(SO4) 3中含 SO4（ 2）1.204 ×10 22 個(gè) NH3 分子的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；（ 3）鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反

9、應(yīng)中消耗的H2SO4 和 NaOH物質(zhì)的量之比為。為了達(dá)到下列的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法中選出合適的，將其編號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中，并按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：A加入 NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥B通入適量的CO2C通入 Cl 2 氣體D加入適量鐵粉E加入 CaCl2 溶液，觀察F加入澄清石灰水，觀察G丁達(dá)爾效應(yīng)（ 1）鑒別 Fe(OH)3 膠體和 FeCl 3 溶液：；（ 2）除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì)；（ 3）除去 FeCl3 溶液中 FeCl2：，離子 方程式；（ 4）實(shí)驗(yàn)室保存 FeSO4 溶液時(shí)要加入（ 5）除去 NaHCO3溶液中的少量 N

10、a2 CO3雜質(zhì)：22. （ 11 分）（ 1）維生素 C能使食物中的 Fe3 轉(zhuǎn)化為 Fe2，即 Fe3Fe2 ，在此變化中，維生素C 是劑 ( 填“氧化”或“還原” ) 。若有0.1 mol4 / 7Fe3轉(zhuǎn)化為 Fe2 ，則維生素C(填“得”或“失”)mol電子。（ 2）查閱文獻(xiàn)：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H2O請(qǐng)標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（ 3）將 a g 鎂鋁合金投入 100mL，1mol/L 的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入200mL， 1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好達(dá)到最大值，質(zhì)

11、量為（a+1.7 ） g，鎂 鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。海水中溴的儲(chǔ)藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴 1SO 吸收法和溶劑萃取法：含量為 65mg?L 其工業(yè)提取方法有空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出2（ 1） 空氣吹出純堿吸收法：將Cl 2 通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)（寫(xiě)出離子方程式）；再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，3Br 2+3CO2 BrO3+5Br +3CO2；最后用硫酸酸化， 即可得到溴單質(zhì)， BrO 3 +5Br +6H+3Br 2+3H2O。（ 2）空氣吹出 SO2 吸收法與純堿吸收法基本相同，不同之處在于將溴吹

12、出后是用SO2 來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為 HBr，同時(shí)還生成另外一種酸，然后再用氯氣氧化HBr 即可得單質(zhì)溴請(qǐng)完成溴單質(zhì)與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br + SO2+ H2O= HBr+。223（ 12 分）下圖所示是從鋁土礦( 主要成分是 Al 2O3，含 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì) ) 中提取氧化鋁的工藝流程之一。回答下列問(wèn)題：（ 1）固體 A 的主要成分是，沉淀 C 的化學(xué)式是。（ 2）進(jìn)行操作時(shí)，為了達(dá)到分離要求，加入的NaOH應(yīng)該，寫(xiě)出操作中反應(yīng)的離子方程式、。（ 3）進(jìn)行操作時(shí)， 一般通入過(guò)量CO2，濾液 X 中溶質(zhì)主要成分除了NaCl ，還含。三、實(shí)驗(yàn)題（共18 分）24. （ 1）

13、某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：鈉暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉通常保存在中。該同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置探究Na2O2 與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)：5 / 7試管中盛有水，氣球a 中盛有干燥的Na2O2 顆粒。 U 形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2 抖落到試管b 的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是。AU 形管內(nèi)紅水褪色B試管內(nèi)溶液變紅C氣球 a 被吹大DU 形管水位： d<c該位同學(xué)欲配制100mL 1.00mol/L的 NaOH溶液時(shí)，需用托盤天平稱NaOH的質(zhì)量為g，他將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.00mol/L ，下

14、列操作會(huì)引起所配濃度偏大的是。A定容時(shí)俯視刻度線B所用 NaOH已經(jīng)潮解CNaOH溶解后還沒(méi)有冷卻就立即移入容量瓶中D配制前，容量瓶未干燥E未洗滌燒杯和玻璃棒F定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線 盛 放 所 配NaOH 溶 液 的 試 劑 瓶 不 能 用 玻 璃 塞， 用 化 學(xué) 方 程 式 表 示 原 因：；（ 2）某 Fe 2 (SO4) 3 樣品含有少量 FeSO4 雜質(zhì)，為了測(cè)定該樣品中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： . 稱取樣品 m g，加入稀 H2SO4，后加水配制成 250.00 mL 溶液；. 取 25.00 mL 溶液，先加入足量的H 2O2 ，然后再加過(guò)量的氨水，過(guò)濾；. 將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；. 灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為n g 。請(qǐng)根據(jù)上面操作流程，回答以下問(wèn)題：步驟中稱量使用的儀器是，配制 250.00mL溶液用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠 頭滴管，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是。2+3+步驟中加入 H 2 O2 的主要目的是將 Fe 氧化為 Fe，發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平反應(yīng)：H 2O2 Fe2+H+ =Fe3+H2O檢驗(yàn) Fe3+選用的試劑是