Happy暑假我的作業(yè)君2017版高一化學專題11化學反應熱的計算Word版含解析

1、Happy暑假-我的作業(yè)君（2017 版）-高一化學-專題”-化學反 應熱的計算-Word版含解析專題11化學反應熱的計=1一 T【知識回顧】 一、蓋斯定律1 .含義：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關,而與反應途徑無關。2 .意義：間接計算某些反應的反應熱。二、有關反應熱的比較、計算1 . A 4的比較：對放熱反應，放熱越多，A 4越?。粚ξ鼰岱磻?，吸熱越多， 4越大。對于放熱反應來說，AQ-OkJ/mol,雖然“一” 僅表示放熱的意思，但在比較大小時要將其看成 真正意義上的“負號”，即放熱越多，A月反而越 小。如：(1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時，例如A(

2、g)+B (g) =C (g) A HVO, A (g) +B (g) =C (1)AH2<0,因為 C(g)=C為) AH3<0,則 AH3=A H2-AHu 所以 AH2VAH1。(2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時，例如S(g) +02(g) =S02 (g) A "VO S (s) +的 I回02(g) =S02(g)AH2<0, s(g)>s(s)-so2(g),AH2+AH3=AH1,貝!J AH3= AH1一 AH2,又 AH3 <0,所以 AHi< AH2o(3 )兩個有聯(lián)系的不同反應相比，例如C (s) + 02(g) =C02(g)

3、 AH】VO, c(s) + l/202(g)=C0(g) AH2<0,根據(jù)常識可知 CO(g) + l/202(g)=C02(g) AH3Vo 又因為 AH2+ AH3= AHu 所以 ah2> ah1o2 .計算反應熱的主要方法：(1)根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。（2）根據(jù)反應物和生成物的總能量計算：&H=月生成物一人反應物。（3）依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：A 4=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量一生成物的化學鍵形成釋放 的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計算：應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時

4、注意: 參照新的熱化學方程式（目標熱化學方程式）, 結合原熱化學方程式（一般23個）進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程 式，求出目標熱化學方程式的A，與原熱化學方 程式之間A 4的換算關系。當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時，A4也應相應地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運 算時，A，也同樣要進行加減運算，且要帶”符號，即把A 4看作一個整體進行運算。將一個熱化學方程式顛倒書寫時， 4的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態(tài)（固、液、氣）的相互轉化，狀態(tài)由固一液一氣變化時，會吸熱；反之會放熱。根據(jù)物質燃燒放熱的

5、數(shù)值計算：。（放）=H可燃物）X| A用。根據(jù)比熱公式進行計算。Q=c-m- lT【想一想】例題 1：如圖所示，A=-393. 5kJ-mol-1, 豆 =一395. 4kJ mol"1,下列說法或表示式正確的是（ ）A.石墨和金剛石的轉化是物理變化B. C（Sn 石墨）=C（s、金剛石）A4 = + 1. 9kJ molC.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.斷裂lmol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂lmol金剛石的化學鍵吸收的能量少【答案】B【解析】 試題解析：由圖得：C （S,石墨）+02 （g）=CO2 （g）H=-393. 5kJ mor1,C （S,金岡！I石）+02 （g） =C0

6、2 （g） AH=-395. 4kJ moK1,-可得：C （S,石墨）則：石墨轉化二C （S,金剛石）AH=+l. 9kJ mol-1,為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故A錯 誤；因 C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+l. 9kJ mol'S故B正確；金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量 能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故c錯誤; 依據(jù)熱化學方程式C （S,石墨）=C （S,金剛石）H=+l. 9kJ mol"1,1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于L 9 kJ,故D錯誤。考點：熱化學方程式的書寫及應用 例題2：下列與化學反應能量變化相關的

7、敘述正確的 是（）A.由 H+ （aq） +0H- （aq） =H2O（1） AH=-57. 3 kJ mol t,則向含0.1 mol HC1的鹽酸中加入4.0 gNaOH固 體，放出熱量等于5. 73 kJB.等量上在中完全燃燒生成H20 （g）與生成H20（l）, 放出的能量相同C.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的AH不同D.氫氣的燃燒熱為285. 8 kJ mol'則水分解的熱化學方程式為：2H20(l)=2H2(g) + 02(g) AH = +571. 6 kJ mol 1【答案】D【解析】試題分析:A、NaOH溶于水放熱,所以則向含

8、0. ImolHCl的鹽酸中加入4. OgNaOH固體,放出熱量大于5. 73kJ, 故A錯誤；B、氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成水 蒸氣放熱多，故B錯誤；C、反應熱的大小與反應條 件無關，所以同溫同壓下氫氣和氯氣載光照和點燃條件下熔變相同，故C錯誤；D、一個化學反應與其逆 考點：本題考查化學反應與能量轉化。反應的反應熱數(shù)值相同，符號不同,故D正確?！揪氁痪殹?.有如下三個熱化學方程式：H2 (g) +1/202 (g) =H20 (g)N H= a kJ mol-1H2 (g) + I/2O2 (g) =H20 (1)A H= 8 kJ mol-12H2 (g) +02 (g) =2H20(

9、1) A H= c kJ mol-1 關于它們的下列表述正確的是()A.它們都是吸熱反應B. a、8和c均為正值C. a<bD. 2b=c2.已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH= QkJ- mol-1,其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是 ( )；/ J-Ssy 2molAB(R) pmnl A2(g)4-1 mol B2(g) O反應進程A. a-bB. a C. -bD.ba3 .根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I2(g) + H2(g) =2HI(g) AH=-9. 48 kj/mol (ii) I2(S) + H2(g)=2HI(g)AH=+26. 48

10、kj/molo 下列判斷正確的是A. 254g A(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48 kJB.l mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC.反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低4 .下列說法或表示法正確的是()A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由 C(石墨)-C(金剛石)NH = +1. 9 kJ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C .在稀溶液中：H+OH - =H20 bH = - 57.3 kJ - moF1,若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶

11、液混合，放出的熱量小于57.3 kJD.在101 kPa時，2 g上完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2 (g) +02 (g) =2H20 (1) A +285. 8 kJ mol-1 5.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) AQ 70L0 kJ moK 1 ； 2Hg(l) + 02(g) =2HgO(s) NH= - 181. 6 kJ moL 則反應 Zn(s) +HgO (s) =ZnO (s) + Hg(l)的為A. +519.4 kJ mol-1 B. +259. 7 kJ molC. -259. 7 kJ mol&qu

12、ot;1D. 519. 4 kJ mol6.已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒,放出熱量為b kjo則熱化學方程式C(s) + 1/202(g) =C0(g) AQ0中。等于()A. 一(aa kJ mol-1B. (a+Z?)kJ- mol"1C. 一(5a0. 56) kJ mol-1 D. (10aZ?) kJ- mol'17.已知 H2S04 (aq)與 Ba (OH) 2(aq)反應的 NH = 584.2 kJ mol-1； HC1 (aq)與 NaOH(aq)反應的 NH= -55.6 kJ -

13、 mor1,則生成BaSOKs)的反應熱等A. 1 528. 6 kJ mol-1B. +1 528. 6kJ mol-1C. +1 473 kJ mol_1D .- 1 473kJ- mol-18 . 熾熱的爐膛內有反應： C(s)+02(g)=C02(g) AH=-392kJ/mol,往爐膛內通入水 蒸氣時，有如下反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH =+131kJ/mol , C0(g)+l/202(g) = C02 (g) H = -282kJ, H2(g)+l/2 O2(g)=H2O(g) AH=-241kJ/mol, 由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時A

14、.B.C.D.9.不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺雖不能使爐火更旺，但可以節(jié)省燃料既能使爐火更旺，又能節(jié)省燃料既不能使爐火更旺，又不能節(jié)省燃料已知：H2(g) +F2 (g) =2HF (g) A Q 270kj/mol,下列說法正確的是（）A. 2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B. 1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量10.在 298K、L 01X10

15、5 Pa 下，將 22 g CO2通入 750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ 的熱量.已知在該條件下，ImolCOz通入lL2mol/LNaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則C0?與NaOH溶液反應生成NaHCOs的熱化學方程式正確的是A. C02 (g) +NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) AH=-(2y x) kj/molB. C02 (g)+NaOH(aq)= NaHC03 (aq) AH=-(2x -y) kj/molC. C02 (g) +NaOH(aq)= NaHC03 (aq) AH=-(4x y) kj/molD. C02(

16、g)+2Na0H(l)=2 NaHC03 (1)AH=-(8x2y) kj/mol11.已知下列熱化學方程式：©H2 (g) +1/202(g)=乩0(1) A H= -285. 8 kj/mol 乩(g) + l/202(g)=H20 (g)A H= -241. 8 kj/molC(s) + l/202(g)=C0(g)A=-110. 5 kj/molC(s) +02(g) =C02(g)A =-393. 5 kj/mol回答下列各問題：(1 )上述反應中屬于放熱反應的是 O(2) C 的 燃 燒 熱為。(3) C0的燃燒熱為；其熱化學方程式為12.(1)已知2 mol氫氣燃燒生成

17、液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應方程式是2H2 (g) +02 (g) =2H20 (1)請【答下列問題:該反應的生成物能量總和(填“大于”、 “小于”或“等于")反應物能量總和。若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 (填 “>”、"V” 或 “)572 kjo(2)FeSz焙燒產(chǎn)生的SO?可用于制硫酸。已知25 、101 kPa 時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) AH-197 kJ - mol"1；H2O(g) =H20(1)AH2=44 kJ mol-1；2S02 (g) + 02(g) + 2H20 (g) =2H2sO4 (

18、1)AH3=-545 kJ mol-1則SOs(g)與IW反應的熱化學方程式是一 已知下列反應的熱化學方程式：6c (s) +5H2(g) +3N2(g) +902(g) =2C3H5(ONO2)3(1) Hi 2H2 (g) +O2(g)=2H2O (g)A H2 C (s) +02(g)=C02 (g)A H3貝!I反應 4C3H5 (ONO2) 3(l)=12CO2(g) + 10H20 (g) +02 (g)+6Nz(g)的 AH 為【樂一樂】 總統(tǒng)的內幕新聞1929年,腰纏萬貫的胡佛終于登上了美國第三十一屆總統(tǒng)的寶座。名聲大噪，其發(fā)跡的秘密也就成為 善點迷津的內幕新聞披露出來。胡佛先前家境貧寒，學生時代僅以打零工才勉強維持學業(yè)。爾后，則又職微薪薄，寄人籬下。窮途 末路之際則風塵仆仆來到中國，以期轉機。腐敗、落后的舊中國任忍列強宰割，多少洋人在此大發(fā)其財！無疑，胡佛也不失所望，很快的了發(fā)財 的良機。當時，