《專地訓(xùn)練題目一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)地多樣性》檢測(cè)試地訓(xùn)練題目

1、專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性檢測(cè)試題班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)：一、選擇題1 十九世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A 提出原子學(xué)說(shuō)B發(fā)現(xiàn)元素周期律C 提出分子學(xué)說(shuō)D 發(fā)現(xiàn)分子間力2 Na和Na +兩種粒子中，不相同的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)核外電子層數(shù)A .、B .、C.、D .、3. 下列物質(zhì)互為同素異形體的是（）A 126C和146CB.氧氣和臭氧C.甲烷和乙烷D.正丁烷和異丁烷4. 下列說(shuō)法中，不符合四 A元素性質(zhì)特征的是A .從上到下原子半徑逐漸減小B .易形成-1價(jià)離子C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D .從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱5. 下列說(shuō)法中，正確的是A .在周期表里，主

2、族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B. 在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C. 最外層電子數(shù)為 8的粒子是稀有氣體元素的原子D .元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大6 .下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是A . HCl 和 KCl B. H2S 和 Na2S C. CH4 和 H2OD . H2SO4 和 Na2SO46 .共價(jià)鍵，離子鍵，和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一中 作用力的是A .干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉D .碘7 .某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A . H2XO3B . HXO 3C .

3、H3XO4D . H2XO48 .在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素A .是非金屬元素 B.是稀有氣體元素C.是金屬元素D .無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素9 .鐳是周期表中第 7周期第H A主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是A .在化合物中呈+2價(jià) B.鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水10 .關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是A .原子序數(shù) Na>FB.原子半徑 Na<FC.原子的電子層數(shù) Na<FD .原子最外層電子數(shù) Na>F11. 下列各組元素，兩兩結(jié)合形成的化合物既有以離子鍵相結(jié)合的又有以共價(jià)鍵相結(jié)合的是A . HOKB.

4、 Mg K Cl C. CHOD . Mg NNe12 砹(At )是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹及砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)有A .砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑C. HAt很穩(wěn)定 D . AgAt不溶于水13 .下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A .可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電14 .下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是A .食鹽和蔗糖溶于水B .氯化鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D .二氧化硅和氧化鈉熔化15 .下列說(shuō)法正確的是A .含有離子鍵的化合物必是離子化合物B .含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物

5、中可能含有離子鍵D.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵16. 當(dāng)SO3晶體融化或升華時(shí)，下述發(fā)生變化的是A .分子內(nèi)的化學(xué)鍵B .分子內(nèi)的原子個(gè)數(shù)C.分子的空間構(gòu)型D .分子間的距離17. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，H3和H2屬于A .同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體D .同種物質(zhì)18. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A .加熱金屬鋁使之融化B .液氨受熱蒸發(fā)C.加熱碘化氫氣體使之分解D .加熱硅晶體使之融化19 .紅磷和白磷在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，這一變化A .是物理變化B.是化學(xué)變化 C.是氧化還原反應(yīng)D.是分解反應(yīng)20.近年來(lái)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新分子，它具有空心的類似

6、足球狀的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60。下列說(shuō)法中，正確的是A . C60是一種新型化合物B . C60分子內(nèi)含有離子鍵C . C60在純氧中充分燃燒后只生成唯一產(chǎn)物CO 2D . C60的摩爾質(zhì)量為720二、填空題21 .質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 22 .書寫下列物質(zhì)的電子式NaCINH 4CINaOH23 .將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))126C與136C O2與O3金剛石與石墨冰與水(1 )互為同位素的是 (2)互為同素異形體的是 題:7同期L A AD AIf AV AYl Ao2©3O©©（3）屬于同24. （10 分）表的一部一化合物的是

7、下表是元素周期 分，回答下列問(wèn)（1 ）寫出、兩種元素的名稱 （2 ）寫出、兩種元素的符號(hào) （3）元 是 元 是 素。最應(yīng)水化物中， 酸性最強(qiáng)； 堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是。25.（8分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：（1 ）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過(guò)渡元素的是 （該空用字母表示）。(2 ) B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。(3 )第二周期中原子半徑最小的是。26、（ 11 分）、族、芒 期、I An a川AIV

8、AV AW AW A0-一-二三(1) 這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最不活潑的元素是 ；(寫元素名稱)(2) 原子結(jié)構(gòu)示意圖舊忍 所表示的原子是。(寫元素符號(hào))(3) 和兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，分別寫出這兩種堿的化學(xué)式： 和;這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：前者 后者(填“大于”或“小于”)；(4 )請(qǐng)寫出由上表第三周期元素形成的一種離子化合物.的化學(xué)式(5 )第3周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)；C和N中，原子半徑較小的是 ;(7 ) O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是 ，該物質(zhì)中 H元素與0元素的質(zhì)量比為 。(相對(duì)原子質(zhì)量： H-10-16 )27. (9分)現(xiàn)有BaCl2、金剛石、NH 4CI、Na2SO4、干冰、碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答:(1 )熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是 ，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是 (2 )屬于離子化合物的是 ，只有離子鍵的物質(zhì)是 , 晶體以分子間作用力結(jié)合的是 。(3 ) 的電子式是 ，的電子式是 。28 . 3.2 g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成 3.4 g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質(zhì) 子數(shù)和中子數(shù)相等，則：(1 ) A的原子序數(shù)為？(2 )元素A位